精品解析：河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上期10测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A. 有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B. 山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 【答案】B 【解析】 【详解】A．标有OTC的是非处方药，可自行购买和使用，故A错误； B．山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂，抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是常用的食品抗氧化剂，故B正确； C．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误； D．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少或消除对环境的污染，故D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的结构式： D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，包含1个醛基(-CHO)和5个羟基(-OH)，主链6个碳原子，A正确； B．乙醇的分子式应用元素符号表示各原子数目，应为C2H6O，而C2H5OH是结构简式（体现了官能团-OH），B错误； C．N2H4（肼）的结构中两氮原子间为单键，每个氮原子分别连接2个氢原子，正确结构式为，C错误； D．C2H4（乙烯）含碳碳双键，球棍模型中两碳原子间应通过两根棍表示双键，图中表示乙烯的空间填充模型，D错误； 故选A。 3. 一种烘焙发酵的原理为。下列化学用语错误的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 由中原子构成的和、为同种物质 D. 官能团的电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中带正电吸引水分子负电端（氧原子），图示中周围水分子中的H朝内，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离产生、，B正确； C．原子构成的和、结构相同为同种物质，C正确； D．官能团为，其中碳原子有1个单电子（未成键），另外3个电子分别与1个氧原子形成、与1个形成，碳原子周围7电子，而氧原子周围均达8电子，电子式为，D正确； 故选A。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有0.2个阳离子 B. 18 g乙酸和葡萄糖的混合物中，含有碳原子的数目为0.6 NA C. 一定条件下，完全溶于水，体系中含Cl微粒的数目为2 D. 已知羟基的电子式为，1.7 g羟基中含有电子的数目为0.7 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4晶体由Na+和构成，1个NaHSO4含1个阳离子（Na+）。12 g NaHSO4的物质的量为，阳离子数目为0.1 ，A错误； B．乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，CH2O的摩尔质量为30 g/mol。18 g混合物中CH2O的物质的量为，含C原子0.6 mol，数目为0.6 ，B正确； C．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），体系中含Cl微粒有Cl2、Cl-、HClO等，根据Cl原子守恒，Cl原子总数为2 ，但“含Cl微粒的数目”（微粒个数之和）小于2 ，C错误； D．羟基（-OH）的电子数为8（O）+1（H）=9，1.7 g羟基（0.1 mol）含电子0.9 mol，数目为0.9 ，D错误； 故答案选B。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用稀溶解固体： B. 溶液在空气中氧化变质： C. 草酸()的： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，中的S会被氧化为，而非生成，且会被氧化为，其离子方程式为，A错误； B．硫化钠溶液在空气中被缓慢氧化生成单质和，离子方程式正确，B正确； C．草酸为二元弱酸，应分步电离：、，不能直接写成两步合并，C错误； D．食醋去除水垢中的的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 下列实验方案、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 向葡萄酒试样中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质SO2 B 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2并加热 不出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 D 向高浓度FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4褪色说明存在还原性物质，但葡萄酒中可能含有葡萄糖等其他还原性物质，结论直接指向SO2不准确，A错误； B．淀粉水解需在酸性条件，未中和酸直接加Cu(OH)2会导致反应无法进行，即使水解也可能无砖红色沉淀，结论错误，B错误； C．浓NaOH加热释放NH3，湿润红色石蕊试纸变蓝是NH3的特征现象，可证明存在，C正确； D．高浓度FeCl2溶液中Cl−可能被酸性KMnO4氧化，褪色现象不一定由Fe2+引起，结论不严谨，D错误； 故答案选C。 7. 断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-Cl Cl-Cl C-H C-Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 x 339 已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g) ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为 A. 414 B. 150 C. 276 D. 356 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则4x+2×243-2x-2×339-2×431=-226，解得x=414。 答案选A。 8. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，平衡正向移动 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①在反应中，A呈固态，增加A的量，各物质的浓度不变，则平衡不发生移动，①不正确； ②正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但由于反应物的能量增加，所以v(正)增大，②不正确； ③因为反应前后气体的分子数相等，压强增大一倍，平衡不移动，但由于反应物和生成物的浓度都增大，所以v(正)、v(逆)都增大，③不正确； ④增大B的浓度，平衡正向移动，则v(正)＞v(逆)，④正确； ⑤加入催化剂，能改变反应的活化能，从而同等程度改变正、逆反应速率，所以平衡不发生移动，⑤不正确； 综合以上分析，只有④正确，故选B。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z元素周期序数等于其族序数即第3周期第ⅢA族即为Al，常温、常压下，W单质是一种有色气体，在Al之后的短周期元素中只有Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Na，O2-和Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，O2-半径＞Na+，即X＞Y，A错误； B．由分析可知，Y为Na，Z为Al，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na＞Al 则NaOH碱性＞Al(OH)3即Y＞Z，B正确； C．由分析可知，X为O、W为Cl，Cl在氧化物中显正价(如ClO2中Cl为+4)，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为Na，Na2O2含共价键(O-O键)和离子键，D错误； 故答案为：B。 10. 和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是 A. 图甲、两点的平衡常数 B. 图甲压强 C. 由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m D. 由图乙知该反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，同一压强下，升高温度，乙醇体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，a点温度小于b点，所以、两点的平衡常数，A错误； B．同温条件下，增大压强，平衡正向移动，乙醇的体积分数增大，所以压强，B错误； C．斜率为负时，斜率的绝对值越大直线越陡峭。由图乙可知，直线n斜率大，小，催化效率高，所以催化效能较高的催化剂是n，C错误； D．在m催化剂作用下，，计算得该反应的活化能，D正确； 故选D。 11. 一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 C. 电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移 D. 石墨电极上发生的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置无外加电源属于原电池，将化学能转化为电能的装置，A项正确； B．由总反应可知，Zn电极化合价降低失去电子为原电池的负极材料，电子是由负极经过导线流入负载再流入到石墨电极，B项错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极材料为石墨电极，则向石墨电极区迁移，C项正确； D．石墨电极为正极，化合价由+6价降低为+3价得到电子发生还原反应，则电极反应式为：，D项正确； 答案选B。 12. 在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入固体时，溶液中减小 B. 加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C. 通入少量HCl气体，溶液中增大 D. 降低温度，溶液中增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，电离平衡逆向移动，但电离常数Kb不变。根据，比值，c(NH)增大导致该比值减小，A正确； B．加入pH=11的NaOH溶液（OH-浓度低于原溶液），混合后OH-浓度降低，平衡正向移动，而非逆向，B错误； C．通入HCl气体，H+与OH-反应，c(OH-)减少，同时NH3·H2O电离补充OH-，但总体c(OH-)仍减小，C错误； D．降低温度，电离平衡逆向移动（电离为吸热反应），c(NH)减少，D错误； 故答案选A。 13. 由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 两点平衡常数： B. 该反应在高温条件下能自发进行 C. 两点的化学反应速率： D. 减压、降温均有利于提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，X、Z两点温度相同，所以K(X)=K(Z)，故A错误； B．该反应正反应气体分子数增大（ΔS>0），由图像知升温转化率增大，说明ΔH>0。根据ΔG=ΔH-TΔS，高温下ΔG<0，反应能自发进行，故B正确； C．X、Y两点温度不同（Y点温度更高），温度越高反应速率越快，且Y点为平衡点（v正(Y)=v逆(Y)），v逆(Y)>v正(X)，故C错误； D．正反应吸热，降温使平衡逆向移动，转化率降低，故D错误； 选B。 14. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 气体A为NO B. 沉淀B为 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种。步骤①加过量稀硫酸，无明显现象，说明不含、；步骤②中再加入过量Ba(NO3)2，产生沉淀A、气体A，则沉淀A一定是硫酸钡、气体A一定是NO，由于步骤①引入，所以原溶液中一定含有还原性，不一定含有；步骤③溶液A中加过量氢氧化钠放出气体B、生成沉淀B，气体B是氨气、沉淀B是氢氧化铁，则溶液A中一定含有、，由于在步骤②中被氧化生成，所以原溶液中一定含有，不一定含有；步骤④在溶液B中通入适量二氧化碳生成沉淀，沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，则B中含有Ba2+，可能含有 ，则原溶液可能含有；由于原溶液中各离子浓度均相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含有、、、，一定不含、、、。 【详解】A．步骤②中再加入过量Ba(NO3)2，产生沉淀A，酸性条件下被Fe2+还原为NO气体，故A正确； B．步骤②中被氧化为，步骤③加入过量NaOH溶液，与OH⁻反应生成Fe(OH)3沉淀，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定含有、、、，一定不含、、、，故C正确； D．根据以上分析，原溶液不含，通入CO2不可能生成Al(OH)3，故D错误； 选D。 二、非选择题(共58分) 15. 我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （1）侯氏制碱第一步的化学方程式为_____；工业上冶炼金属钠的化学方程式为_____。 （2）通过氯碱工业制备出的可用于漂白粉、漂白液的制取，制备漂白粉的离子方程式为_____。 （3）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序可为_____(填字母)。 A. ①②③④ B. ④②③① C. ③②④① D. ②④③① （4）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是_____；检验步骤③是否生成了的操作是_____。 （5）若步骤③通入，实际产出的质量为，则的产率为_____ 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）BD （4） ①. 沸点低，易挥发 ②. 取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则说明有硫酸根生成 （5） 【解析】 【分析】海水晒盐分离出粗盐和苦卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，饱和NaCl溶液应用到氯碱工业中制取氯气、氢气和NaOH；NaCl晶体电解生成金属Na；苦卤（含有）通入氯气，得到含有的海水，利用热空气吹出生成的，并用、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴，据此分析。 【小问1详解】 侯氏制碱第一步的化学方程式为；NaCl晶体电解生成金属Na，化学方程式为； 【小问2详解】 制备漂白粉的离子方程式为 【小问3详解】 要在之后加，最后加盐酸，故选BD； 【小问4详解】 能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是沸点低，易挥发；取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则说明有硫酸根生成； 【小问5详解】 根据，960 g物质的量为15 mol，则理论上可产出15mol，产率为。 16. 六水合三氯化铬可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③的性质与类似。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中使用仪器a的作用是_____。 （2）步骤Ⅰ反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为：_____。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是：_____。(用离子方程式解释) （4）步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是_____。 （5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量_____洗涤、低温烘干。 （6）产品纯度的测定。称取6.0g产品，在强碱性条件下加过量溶液，加热使完全转化为，并继续加热一段时间，冷却后加入稀硫酸使使完全转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，加入的标准溶液，发生反应：，消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①“继续加热一段时间”的目的是_____。 ②该产品的纯度为_____%(结果保留1位小数)。 【答案】（1）将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率 （2） （3）或 （4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次 （5）乙醚 （6） ①. 除去过量的溶液，防止将KI氧化为 ②. 88.8 【解析】 【分析】铬酸钠溶液与甲醇、浓盐酸控温在120℃反应生成氯化铬溶液，加入适量氢氧化钠溶液调节pH=6.8，过滤得到氢氧化铬固体和滤液，固体洗涤、加入浓盐酸溶解，再进行一系列操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铬晶体。 【小问1详解】 仪器a为冷凝管，因为甲醇沸点为61.7℃，为减少反应过程中甲醇和盐酸的大量挥发，故使用冷凝管对其冷凝回流，提高原料利用率。 【小问2详解】 由信息可知，甲醇转变为，被还原为，根据元素守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为。 【小问3详解】 的性质与类似具有两性，故如果加入过量NaOH溶液，会反应生成，离子方程式为：或； 【小问4详解】 洗涤固体的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次。 【小问5详解】 不溶于乙醚，由溶液得到晶体的一系列操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。 【小问6详解】 ①继续加热煮沸一段时间的目的是除去过量的溶液，防止将KI氧化为。 ②根据元素守恒和电子得失守恒可得出关系：，消耗标准溶液的体积为，故滴定产品的纯度为。 17. 工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）上图为在某催化剂表面合成氨反应机理。 ①反应的△H=_____。综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在_____条件下有利于反应自发进行。 ②上图中决速步的反应方程式为_____。 （2）氨是重要的化工产品，其生产流程如图所示，请回答下列问题： 下列说法正确的是_____。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B. 热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C. 合成氨是目前自然固氮最重要的途径 D. 通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高日产量 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I：、；进料组成Ⅱ：、、(物质i的物质的量分数：) ①进料组成中不含惰性气体Ar的图是_____(填“图a”或“图b”)。 ②图a中，当、时，氮气的转化率_____。该温度时，反应的平衡常数_____。 （4）压强下，向密闭容器中充入一定量的和，相同时间内测得体系中NH3的体积分数与温度(T)的关系如图所示。 NH3的体积分数随温度升高先增大后减小的原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. （2）AD （3） ①. b ②. ③. （4）随着温度升高，反应速率增大，生成的氨气增多，导致氨气体积分数增大，时，反应达到平衡，继续升高温度，平衡逆向进行，导致氨气的体积分数减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成物能量低于反应物，为放热反应，结合盖斯定律，反应的；该反应为放热的熵减反应，则合成氨反应在低温条件下有利于反应自发进行；决速步为活化能最大的一步为过程③，反应方程式为； 【小问2详解】 A．利用压缩机进行加压，能加快反应速率，且利于反应正向移动，有利于更快更多的生产氨气，正确； B．热交换器可以加热进入的原料气，提高反应速率，且利于温度达到催化剂的活化温度，利于反应进行，错误； C．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，错误； D．通过分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率，催化剂可以加快反应速率，但是不能改变平衡移动，但能缩短平衡所需时间，提高日产量，正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 对比图a和图b中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图b中平衡时氨的体积分数较大，反应为气体分子数减小的反应，在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图a、不含惰性气体Ar的图是图b； 假设进料中氢气和氮气、氩气的物质的量分别为3 mol和1 mol、1 mol，达到平衡时氮气的变化量为2a，则可列“三段式”： ，则,氮气的转化率；此时氮气、氢气、氨气、氩气物质的量分别为0.5 mol、1.5 mol、1 mol、1 mol，总的物质的量为4 mol，则反应的； 【小问4详解】 相同时间内，随着温度升高，反应速率增大，生成的氨气增多，导致氨气体积分数增大，时，反应达到平衡，继续升高温度，平衡逆向进行，导致氨气的体积分数减小，故的体积分数随温度先升高后减小。 18. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 已知：(代表烃基)。 请回答下列问题： （1）反应①~⑤中属于加成反应的有_______(填序号)。 （2）E和F中官能团的名称分别为_______。 （3）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式：_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫做正辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （6）H的结构简式为_______，与H互为同分异构体且含有的化合物有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）①② （2）羧基、碳碳双键 （3） （4）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO+2H2O （5）a （6） ①. CH3CH2COOCH2CH3 ②. 4 【解析】 【分析】已知A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则F为乙烯；由有机物的转化关系可知，石油经过分馏得到石蜡油，石蜡油经过裂化得到辛烷、丙烯和乙烯，则A为丙烯； 丙烯和溴化氢发生加成反应生成1-溴丙烷，1-溴丙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成1-丙醇，则C为1-丙醇；铜做催化剂条件下1-丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙醛，催化剂作用下丙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成丙酸，则E为丙酸；一定条件下乙烯与水发生加成反应乙醇， 则G为乙醇；浓硫酸作用下乙醇与丙酸共热发生酯化反应生成丙酸乙酯，则H为丙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，反应①和反应②为加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，E为官能团为羧基的丙酸、F为官能团为碳碳双键的乙烯； 【小问3详解】 丙烯的结构不对称，与溴化氢发生加成反应时，能生成1-溴丙烷，也能生成结构简式为的副产物2-溴丙烷； 【小问4详解】 由分析可知，反应③为铜做催化剂条件下1-丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问5详解】 a．CH3(CH2)6CH3分子中最长碳链含有8个饱和碳原子，可以叫做辛烷，根据有机物的命名方法，a正确； b．1-丙醇存在同分异构体，同分异构体为2-丙醇和甲乙醚；丙醛也存在同分异构体，同分异构体为丙酮、环氧丙烷(或甲基环氧乙烷)，b错误； c．丙醛分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，c错误； 故选a； 【小问6详解】 由分析可知，H是结构简式为CH3CH2COOCH2CH3的丙酸乙酯；与H互为同分异构体且含有羧基的化合物说明同分异构体属于羧酸，分别为戊酸、‌2-甲基丁酸‌3-甲基丁酸和2，2-二甲基丙酸，共有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上期10测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A. 有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B. 山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的结构式： D. 的球棍模型： 3. 一种烘焙发酵的原理为。下列化学用语错误的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 由中原子构成的和、为同种物质 D. 官能团的电子式为： 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有0.2个阳离子 B. 18 g乙酸和葡萄糖的混合物中，含有碳原子的数目为0.6 NA C. 一定条件下，完全溶于水，体系中含Cl微粒的数目为2 D. 已知羟基的电子式为，1.7 g羟基中含有电子的数目为0.7 NA 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用稀溶解固体： B. 溶液在空气中氧化变质： C. 草酸()的： D. 食醋去除水垢中的： 6. 下列实验方案、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 向葡萄酒试样中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质SO2 B 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2并加热 不出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 D 向高浓度FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-Cl Cl-Cl C-H C-Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 x 339 已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g) ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为 A. 414 B. 150 C. 276 D. 356 8. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，平衡正向移动 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C. X、W形成的化合物中，W显负价 D. X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 10. 和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是 A. 图甲、两点的平衡常数 B. 图甲压强 C. 由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m D. 由图乙知该反应的活化能 11. 一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 C. 电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移 D. 石墨电极上发生的反应为 12. 在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入固体时，溶液中减小 B. 加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C. 通入少量HCl气体，溶液中增大 D. 降低温度，溶液中增大 13. 由直接脱氢制的反应为 。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 两点平衡常数： B. 该反应在高温条件下能自发进行 C. 两点的化学反应速率： D. 减压、降温均有利于提高的平衡转化率 14. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 气体A为NO B. 沉淀B为 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 二、非选择题(共58分) 15. 我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （1）侯氏制碱第一步的化学方程式为_____；工业上冶炼金属钠的化学方程式为_____。 （2）通过氯碱工业制备出的可用于漂白粉、漂白液的制取，制备漂白粉的离子方程式为_____。 （3）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序可为_____(填字母)。 A. ①②③④ B. ④②③① C. ③②④① D. ②④③① （4）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是_____；检验步骤③是否生成了的操作是_____。 （5）若步骤③通入，实际产出的质量为，则的产率为_____ 16. 六水合三氯化铬可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③的性质与类似。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中使用仪器a的作用是_____。 （2）步骤Ⅰ反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为：_____。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是：_____。(用离子方程式解释) （4）步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是_____。 （5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量_____洗涤、低温烘干。 （6）产品纯度的测定。称取6.0g产品，在强碱性条件下加过量溶液，加热使完全转化为，并继续加热一段时间，冷却后加入稀硫酸使使完全转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，加入的标准溶液，发生反应：，消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①“继续加热一段时间”的目的是_____。 ②该产品的纯度为_____%(结果保留1位小数)。 17. 工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）上图为在某催化剂表面合成氨反应机理。 ①反应的△H=_____。综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在_____条件下有利于反应自发进行。 ②上图中决速步的反应方程式为_____。 （2）氨是重要的化工产品，其生产流程如图所示，请回答下列问题： 下列说法正确的是_____。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B. 热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C. 合成氨是目前自然固氮最重要的途径 D. 通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高日产量 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I：、；进料组成Ⅱ：、、(物质i的物质的量分数：) ①进料组成中不含惰性气体Ar的图是_____(填“图a”或“图b”)。 ②图a中，当、时，氮气的转化率_____。该温度时，反应的平衡常数_____。 （4）压强下，向密闭容器中充入一定量的和，相同时间内测得体系中NH3的体积分数与温度(T)的关系如图所示。 NH3的体积分数随温度升高先增大后减小的原因是_____。 18. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 已知：(代表烃基)。 请回答下列问题： （1）反应①~⑤中属于加成反应的有_______(填序号)。 （2）E和F中官能团的名称分别为_______。 （3）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式：_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫做正辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （6）H的结构简式为_______，与H互为同分异构体且含有的化合物有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $