精品解析：辽宁省沈阳市辽宁省实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

辽宁省实验中学2025—2026学年度上学期第一次阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A. A B. B C. C D. D 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 4. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②粒子直径介于的氮化镓()为胶体 ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 ⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 氢氧化钠溶液中、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 草酸与酸性溶液反应： C. 与反应使溶液呈中性： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 7. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 一定不含、 C. 含，不含 D. 一定含和 8. 已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和CuCl，有关该实验说法正确的是(已知1 mol/L为物质浓度的一种表达方式) A. 是还原产物 B. CuCl是还原产物 C. 无时，能被氧化 D. 被氧化时，作催化剂 9. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. 均属于还原产物 C. 反应中生成2mol NO，转移20mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 10. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应 ①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为： B. 反应①中，当有1个被还原时，转移的电子数为2个 C. 该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D. 在溶液中，与能大量共存 11. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 已知：不能直接与溶液发生反应。下列说法错误的是 A. 反应①中每消耗2个，转移1个电子 B. 反应②中氧化剂是，还原剂是 C. 若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中和的个数比为，则废气中和的个数比为 D. 为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，二者个数关系为： 12. 下列关于反应的说法正确的是 A. ，每24个氧化11个 B. ，产生1个时，反应转移10个 C. ，当6个被氧化时有2个被还原 D. ，还原剂与氧化剂的个数之比为 13. 将钠与硫粉迅速混合起来，并放在陶土网上加热，反应后生成的固体是 A. 过氧化钠与硫 B. 氧化钠与硫化钠 C. 硫与硫化钠 D. 过氧化钠与硫化钠 14. 钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为 A. B. C. D. 15. 某同学探究金属与的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸入盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水洗涤，过滤：取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞溶液和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 生成的黑色固体中含有 B. 白色固体是 C. 实验说明具有氧化性 D. 金属着火不能用泡沫灭火器灭火 二、填空题 16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为___________。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是___________。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因___________。 （6）、点之间发生的离子反应为___________。 （7）点时，溶液中的溶质为___________。 17. 现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融 ⑩胆矾晶体 ⑪氢氧化铁胶体。 （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________； （2）实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是___________。 （3）离子方程式的书写： ①向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，其离子方程式为___________。 ②少量的溶液与溶液反应：___________。 ③过量氨水与反应：___________。 18. 完成下列各题： （1）配平下列化学方程式：___________ 该反应中氧化剂是___________，每生成1个转移的电子数目为___________。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，工业上常用与在碱性条件下制备。写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）汽车尾气系统中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和。请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）下列方程式中、、、、均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)；(b)； (c)；(d) 试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________。 19. I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)： ①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题： (1)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_________________。 (2)用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为_________________________。 (3)没有B装置对实验结果有何影响________(填“偏大”或“偏小”“不影响”)？ Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______(选填)。 A．Ⅰ之前 B． Ⅰ和Ⅱ之间 C． Ⅱ和Ⅲ之间 D． Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 ______________。 (6)装置II中Na投入硫酸铜溶液的化学反应方程式为________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2025—2026学年度上学期第一次阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 本题选D。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，NO2与碱(如NaOH)反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物的定义，所以NO2不是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，H2SO3是弱酸，A错误； B．NH3·H2O是共价化合物，铁是单质，不属于电解质，ClO2、Fe3O4是复杂氧化物，NaHSO4是盐，B错误； C．选项中的各物质符合自己所属类别，K2S 是离子化合物，胆矾(CuSO4∙5H2O)是盐，属于电解质，SO3能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，HClO4是强酸，C正确； D．盐酸是混合物，不属于电解质，Al2O3既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧化物，D错误； 答案选C。 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电；由图可知，碘化银胶体粒子[胶核(AgI)n吸附Ag+]带正电荷，但碘化银胶体本身不带电，A错误； B．渗析利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子或离子，碘化银胶体粒子直径较大不能透过半透膜，硝酸钾溶液中的K+、可透过半透膜，故可用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，1 pm=10-3 nm，1~100 pm远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合若形成悬浊液（粒子直径>100 nm），不会产生丁达尔效应；只有形成胶体时才会产生，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②粒子直径介于的氮化镓()为胶体 ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ④元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ⑤向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 ⑧同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①是正盐，说明只能离解一个，因此为一元酸，正确； ②胶体是分散系，需包含分散质和分散剂；粒子直径在1~100 nm的GaN颗粒不构成胶体，属于纳米材料，错误； ③氯化钠在水分子作用下电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，无需电流驱动，错误； ④元素处于最高价态不一定具有强氧化性（如），正确； ⑤作为电解质，会使胶体聚沉，形成沉淀，正确； ⑥同素异形体的转化（如）既有单质参加又有单质生成，但无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，错误； ⑦电离出阳离子全部为的化合物为酸，等虽能电离出，但属于盐，错误； ⑧核聚变和核裂变属于核变化，非化学变化，错误； 综上，①、④、⑤正确，共3个； 故答案选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 氢氧化钠溶液中、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，反应为：，因此Al3+不能大量存在，A不符合题意； B．澄清透明溶液未限定颜色，、K⁺、、之间不发生反应，因此可以共存，B符合题意； C．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应：+OH⁻=+H₂O，导致不能大量存在，C不符合题意； D．酚酞变红说明溶液为碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，两者均不能大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 草酸与酸性溶液反应： C. 与反应使溶液呈中性： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，正确离子方程式为，A错误； B．草酸属于弱酸，在离子方程式中H2C2O4不拆成离子，正确离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，H+与OH-完全中和生成H2O，溶液呈中性，离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳中的Ca(OH)2不能拆分成离子，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 7. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 一定不含、 C. 含，不含 D. 一定含和 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、或，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了Cl-，不能确定Cl-的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含。 综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为Mg2+、、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，不能确定Cl-的存在，则不一定含有，A错误； B．由分析可知，一定含，一定不含，B错误； C．由分析可知，含，不含，C正确； D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D错误； 故选C。 8. 已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和CuCl，有关该实验说法正确的是(已知1 mol/L为物质浓度的一种表达方式) A. 是还原产物 B. CuCl是还原产物 C. 无时，能被氧化 D. 被氧化时，作催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】实验目的探究溶液与的反应原理，在溶液与混合溶液中加入固体生成白色沉淀CuCl和无色气体，在条件下被还原，发生。 【详解】A．中S为+4价，中S也为+4价，S元素化合价未变化，不是还原产物，A错误； B．中Cu为+2价，CuCl中Cu为+1价，得电子被还原生成CuCl，故CuCl是还原产物，B正确； C．实验中未加NaCl时（无），3分钟内未见明显变化，说明很难被氧化，C错误； D．参与反应生成CuCl沉淀，被消耗，不符合催化剂“反应前后质量和性质不变”的特点，D错误； 故答案选B。 9. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. 均属于还原产物 C. 反应中生成2mol NO，转移20mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．中N为+5价，均属于还原产物，B正确； C．氧化剂为NaNO3中的N（+5→+2，+5→+4）和O2（0→-2），反应中生成2molNO，转移2×（5-2）+2×（5-4）+3×4=20mol，C正确； D．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，D错误； 故选D。 10. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应 ①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为： B. 反应①中，当有1个被还原时，转移的电子数为2个 C. 该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D. 在溶液中，与能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2；反应②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中I2是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：I2＞，正确顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞，A错误； B．反应①中Fe3+被还原为Fe2+，当有1个被还原时，转移的电子数为1个，B错误； C．反应①消耗FeCl3生成FeCl2，反应②通过Cl2将FeCl2重新氧化为FeCl3，FeCl3循环利用，最终消耗KI、SO2和Cl2，C正确； D．Fe3+与SO2因氧化还原反应（如Fe3+氧化SO2生成和Fe2+）不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 已知：不能直接与溶液发生反应。下列说法错误的是 A. 反应①中每消耗2个，转移1个电子 B. 反应②中氧化剂是，还原剂是 C. 若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中和的个数比为，则废气中和的个数比为 D. 为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，二者个数关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，每2mol NO2参与反应，1mol被氧化（失去1mole-），1mol被还原（得到1mole-），总转移1mol电子。因此每消耗2个NO2转移1个电子，A正确； B．反应②中，NO的N从+2→+3（被氧化，作还原剂），NO2的N从+4→+3（被还原，作氧化剂），B正确； C．设产物中n(NaNO3)=x mol，n(NaNO2)=2x mol，根据方程式可知反应①生成亚硝酸钠是x mol，所以反应②生成亚硝酸钠是x mol，因此NO2的物质的量是2.5xmol，NO的物质的量是0.5xmol，故n(NO2):n(NO)=5:1，C错误； D．NO需与NO2共同反应（反应②），若NO2<NO，多余的NO无法被吸收，因此需NO2≥NO，D正确； 答案选C。 12. 下列关于反应的说法正确的是 A. ，每24个氧化11个 B. ，产生1个时，反应转移10个 C. ，当6个被氧化时有2个被还原 D. ，还原剂与氧化剂的个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu元素的化合价由CuSO4中+2价降至Cu3P中的+1价，PH3中的P元素的化合价为-3价，部分被氧化为H3PO4（+5价），根据得失电子守恒，每24个CuSO4氧化3个PH3，A错误； B．11个KClO3参与反应，5个Cl化合价由+5降至-1（即转化为KCl），6个Cl化合价由+5降至0（即转化为Cl2），每生成3个Cl2，转移（5×6+6×5）=60个 e-，因此，生成1个Cl2转移20个e-，而非10个，B错误； C．Fe3O4中2个Fe为+3价、1个Fe为+2价，Fe2+被氧化为Fe3O4，被氧化为，O2被还原；3个Fe2+参与反应，其中2个Fe2+被氧化时有1个O2被还原，当6个Fe2+被氧化时有3个O2被还原，C错误； D．I元素的化合价由K2H3IO6中的+7价将至I2中0价，K2H3IO6为氧化剂，I元素的化合价由HI中-1价升至I2中0价，HI为还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的个数之比为7:1，D正确； 答案选D。 13. 将钠与硫粉迅速混合起来，并放在陶土网上加热，反应后生成的固体是 A. 过氧化钠与硫 B. 氧化钠与硫化钠 C. 硫与硫化钠 D. 过氧化钠与硫化钠 【答案】D 【解析】 【详解】n(Na)==0.2mol，n(S)==0.05mol； 2Na+SNa2S中，S完全反应需0.1mol Na，剩余0.1mol Na；过量Na在加热时与O2反应生成Na2O2，最终固体为Na2O2和Na2S，选D。 14. 钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠在空气中燃烧产物 X为过氧化钠，和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体分别为氧气和氢气，在一定条件下恰好完全反应，即氧气和氢气物质的量之比为1:2，根据电子转移可知，消耗的过氧化钠与钠物质的量为1:2，则金属钠与 X质量比为。 故选C。 15. 某同学探究金属与的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸入盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水洗涤，过滤：取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞溶液和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 生成的黑色固体中含有 B. 白色固体是 C. 实验说明具有氧化性 D. 金属着火不能用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑色滤渣可燃，说明含有碳单质，故A正确； B．白色固体溶于水后形成滤液，该滤液能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明白色固体是Na2CO3，故B错误； C．钠在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，碳元素化合价降低，发生还原反应，说明CO2作为氧化剂，故C正确； D．钠与水、CO2等反应，泡沫灭火器无法灭火，故D正确； 选B。 二、填空题 16. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为___________。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是___________。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因___________。 （6）、点之间发生的离子反应为___________。 （7）点时，溶液中的溶质为___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）Mg2+ + 2OH− = Μg(OH)2↓ （3）、、、 （4）有白色沉淀生成，溶液红色变浅 （5） （6） （7）硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在； 【小问2详解】 能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为：Mg2+ + 2OH− = Μg(OH)2↓； 【小问3详解】 根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在， 一定不存在，有则不存在；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在；又由(2)知原溶液中一定有，故溶液中不存在；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有：、、、； 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，溶液中Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，同时氢离子中和氢氧根，碱性降低，红色变浅。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：； 【小问7详解】 b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以溶质为：硫酸钠。 17. 现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融 ⑩胆矾晶体 ⑪氢氧化铁胶体。 （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________； （2）实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是___________。 （3）离子方程式的书写： ①向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，其离子方程式为___________。 ②少量的溶液与溶液反应：___________。 ③过量氨水与反应：___________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨⑪ ②. ①③⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧ （2）丁达尔效应 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH固体是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，金属单质可以导电； ③氯化氢是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，可以导电； ⑤CO2是非电解质，不能导电； ⑥氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，可以导电； ⑦碳酸钠粉末是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ⑧蔗糖晶体是非电解质，该状态也不能导电； ⑨熔融K2SO4是电解质，该状态下有自由移动的离子，能导电； ⑩胆矾晶体属于电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ⑪氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，而氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，可以在电场作用下进行定向移动，从而导电； 所以上述状态下可导电的是：②④⑥⑨⑪；属于电解质的是：①③⑦⑨⑩；属于非电解质的是：⑤⑧。 【小问2详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是丁达尔效应。 【小问3详解】 ①向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，其离子方程式为：。 ②少量的溶液与溶液反应：。 ③过量氨水与反应：。 18. 完成下列各题： （1）配平下列化学方程式：___________ 该反应中氧化剂是___________，每生成1个转移的电子数目为___________。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，工业上常用与在碱性条件下制备。写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）汽车尾气系统中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和。请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）下列方程式中、、、、均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)；(b)； (c)；(d) 试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 4 （2） （3） （4）A＜D＜B＜E＜C 【解析】 【小问1详解】 该反应中C元素作为还原剂转化为二氧化碳，化合价升高为＋4，重铬酸钾中铬元素化合价由＋6降为+3，所以氧化剂为，每生成1个转移的电子数目为4，根据此可以配平方程式：； 【小问2详解】 高铁酸钠利用与在碱性条件下制备，可以写出制备的离子反应方程式：； 【小问3详解】 CO作为还原剂，作为氧化剂，可以列出反应的电子转移： 【小问4详解】 根据反应：，可以知道该反应中D中氯元素化合价介于A和B； 可知A中氯元素小于B； ，该反应中水作为氧化剂，B作为还原剂，C中化合价大于B； ，E中化合价介于C和B中；综上可以推出A＜D＜B＜E＜C； 19. I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)： ①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题： (1)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_________________。 (2)用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为_________________________。 (3)没有B装置对实验结果有何影响________(填“偏大”或“偏小”“不影响”)？ Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______(选填)。 A．Ⅰ之前 B． Ⅰ和Ⅱ之间 C． Ⅱ和Ⅲ之间 D． Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 ______________。 (6)装置II中Na投入硫酸铜溶液的化学反应方程式为________________ 【答案】 ①. 反应放热，钠的熔点低 ②. ×100% ③. 偏大 ④. 浓硫酸 ⑤. B ⑥. 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ⑦. 2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【分析】I．该实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，Na单质与水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，所以反应前后装置和药品总质量之差即为生成的氢气的质量，据此计算Na的质量； Ⅱ．空气中含有二氧化碳，会与过氧化钠反应生成碳酸钠，实验开始前需要先排尽装置中空气，水也与过氧化氢反应，需要在干燥环境中进行，装置I除去空气中二氧化碳，装置IV可以盛放浓硫酸用于干燥气体，在装置II中氧气与钠反应生成过氧化钠，III中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止加入II。 【详解】(1)钠与水反应过程中放出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球； (2)生成氢气质量为：(a+c)g-cg=(a+b-c)g，由2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，可知单质Na的质量为(a+b-c)g×=23(a+b-c)g，故样品中钠单质的质量分数=×100%； (3)反应过程中放热，会产生水蒸气，氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大，计算单质Na的质量偏大，测定Na的质量分数偏大； (4)为完成实验，与钠反应的空气应干燥，则装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥气体，应接在I和Ⅱ之间，即选B； (5)钠加热条件下熔化成光亮的小球，在氧气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠淡黄色固体，所以点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体； (6)Na投入硫酸铜溶液中会先和水反应生成NaOH和H2，再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $