上海市建平中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

建平中学2025学年第一学期十月教学质量检测 高二化学试卷 说明：本场考试时间为60分钟，总分100分。 相对原子质量：H-1,0-16,Cr-52,Br-137 一、善恶兼备的氰 绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、 木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氛化物：工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要 原料。 已知25℃时的电离平衡常数： 弱酸 HCN H2CO3 CHCOOH K® 6.2×10-104.4×10-7,4.7×10Π 1.8×10-5 1.在向0.1mol·L1HCN溶液中加水稀释的过程中，不断减小的是 A.Ka B.HCN的电离度 C.c(CN D.c(OH 2.用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因： 该反应是 反 应（填“吸热”或“放热”），计算25C时该反应的平衡常数K= (保留2位有效数 字)。 3.室温下，浓度均为0.1mol·L1的NaCN溶液和HCN溶液等体积混合，所得溶液pH=9.2。在 该混合溶液中加入2滴甲基橙试剂，溶液显色，该混合溶液中cNa) c(CN), c(CN)】 c(HCN)(均选填“>”、“<”或“=")。 4.下列事实中，不能说明HCN为弱酸的是 A.pH=4的HCN溶液稀释10倍后pH<5B.液态HCN几乎不导电 C.NaCN溶液可以与疏酸反应 D.15℃时，0.1mol·L-1HCN溶液pH>1 5.(不定项)下列措施中能使HCN的水溶液中c(CN)与c(H)同时增大的是 A.加入NaHSO4(s)B.加入NaOH(s) C.加入NaCN(s) D.升高温度 6.(不定项)下列离子方程式中一定错误的是 A.2CN-+COz+H2O=2HCN +CO B.CN-+CO2+H2O=HCO +HCN C.HCO;+HCN=CN-+H2O+CO21 D.CH3COOH+CO=CH3COO-+HCO; 7.（不定项)已知AgCN的Kp=1.2×1016,Ag2S的Kp=6.3×1050,AgNO3易溶于水且稀硝酸不 会氧化CN,反应Ag*(aq)+2CN(aq)=[Ag(CN)z](aq)的平衡常数Kr=5.6×1018。下列说法中错 误的是 A.AgCN易溶于浓NaCN溶液 B.AgCN在AgNO3溶液中的溶解度小于纯水 C.AgCN易溶于稀硝酸 D.Ag2S沉淀易转化为AgCN沉淀 二、变废为宝C02 CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳 中和”目标具有重要的战略意义。右图是利用NaOH溶液 C0,含量 oH溶的C0含量 八、开爪、 喷淋捕捉空气中CO2的过程。 高的空气 喷雾捕捉室 低的空气 环节a 高温、C0(储存 反应炉丁利用) 8.下列做法不符合“低碳生活”理念的是 0 Cao A.减少化石燃料的使用 B.双面使用纸张 C.大力发展风力发电 D.“焚烧法”处理垃圾 9.在喷雾捕捉室中发生反应的离子方程式为 一，将NaOH溶液喷成雾状的好处 是 10.该流程中，可以循环使用的物质是 和 (填化学式)。 11.环节a中物质分离的操作是 A.蒸发 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 利用CO2加氢制备CH3OH是人工固碳的途径之一。已知： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g),△H 反应IⅡ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g),△H2=41kJ·mol 反应III:C0(g)+2H2(g)=CHOH(g,△H=-90kJ·mol1 12.反应I的化学平衡常数的表达式K= △H=kJ·mo,升高温度，反应I的 平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。 13.有利于提高反应Ⅱ中CO2的平衡转化率的措施有 A.使用催化剂 B.加压 C.升温 D.增大CO2和H2的初始投料比 14.(不定项)若将含等物质的量C0和H2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应I,下 列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.CO的体积分数保持不变 D.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 15.保持压强、C02和H2的初始投料比不变，将混合气体按一定流速通过催化剂，经相同时间测 得如下实验数据（反应未达到平衡状态）： T/K C02实际转化率 甲醇选择性 543 12.3% 42.3% 553 15.3% 39.1% 表中数据表明，温度升高，C02的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是 三、亦正亦邪的砷26 砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层。单质砷无毒，而含砷化合物则多有一定毒 性，如砒霜（As2O3)、雄黄（AS4S4)等。 1.0 As( 砒霜入药在我国有悠久历史，李时珍在《本草纲 113AsO3 目》中记载了应用砒石治疗各种化脓性疾病。鲜为人知 证0.6 的是，1970年代砒霜已成为我国自主发明、世界首创的 治疗急性早幼粒细胞白血病的特效药物：目前采用较多 蓉0.4 H2AsOi 的是以砒霜为原料制成的亚砷酸(H3AsO3)注射液。 0.2 亚砷酸是一种三元弱酸，其溶液中各种微粒的物质 0 9.3 12.314 的量分数与pH的关系如右图所示。 溶液的pH 16.砷在元素周期表的位置为第 周期第 族。 17.下列事实中不能证明硫的非金属性强于砷的是 A.As4S4中，S的化合价为负 B.H3AsO3的酸性弱于H2SO3 C.As3的还原性强于S2 D.H在AsH3和H2S中分别显-1价和+1价 18.“雄黄见火毒如砒”，雄黄在空气中高温煅烧会生成砒霜，写出该过程的化学方程 式 19.人体血液的pH≈7.4，则由图可知亚砷酸注射入血液后最主要的存在形态是 A.H3AsO; B.H2AsO C.HAsO D.AsO 20.由图可知，H3AsO3的K2最接近于 A.1093 B.10-10.8 C.10-23 D.1013.4 21.由图可知，NaH2AsO3溶液的pH≈10.8，则在该溶液中cH3AsO) c(HAsO)(填 “>”、“<”或“=”)，理由是 22.向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11,则此时反应的离子方程式为 23.(不定项)浓HNO3可以将砷氧化至最高价，方程式为HNO3+H3AsO3=H3AsO4+NO2T+H20 （未配平)。下列说法中正确的是 A.氧化性：HNO3>H3AsO4 B.酸性：HNO3>H3AsO4 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.反应中浓HNO,体现氧化性和酸性 24.处理含砷废水时，可以向水中加入石灰乳将AsO}转化为难溶的C3(AsO4)2,此过程中的主要 反应是： I.Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+20H-(aq),AH<0 II.3Ca2+(aq)+2As (aq)=Ca3(AsO4)2 (s),AH>0 处理废水的最佳温度为85℃，分析温度继续升高导致处理效果下降的原因 四、功过参半的铬 三价铬C(⑩)是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬 Cr(VI)则是一类强致癌物，其毒性远高于Cr(II)。CrCl3·6H2O是实验室常用的Cr(I)盐，易溶于 水，浓溶液呈强酸性。 25.铬元素的价电子排布式为 26.CrC3的浓溶液呈强酸性的原因是 。（用离子方程式回答) 27.蒸干CCl3溶液并灼烧所得固体，物质的化学式为 。 已知SOCl2①)极易与水发生反 应：SOCl2+H2O=2HCI↑+SO↑。实验室制取无水CrC3的方法是将CrCl3·6H0(s)与SOC2①) 混合加热。这里SOC12起的作用是 A.还原剂 B.催化剂 C.溶剂 D.脱水剂 六价铬C(V)在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根(Cr2O号)和铬酸根（CO?),在水溶 液中存在平衡：2CrO好+2H=CrO号+H2O。可以通过生成铬酸钡（BaCrO4)黄色沉淀来测定水 样中的Cr(VI)浓度。 已知：BaCrO.4难溶于水，BaCr2O,易溶于水。 28.某酸性含C(V)废水样品处理时，需先加碱调节至pH>8,才能进行后续沉淀检测，用平衡 移动原理解释这一操作的必要性 29.取100.00mL经上述预处理后的废水，加入过量BaC2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥， 得到BaCrO4沉淀0.3304g,该废水中Cr(V)的物质的量浓度为 保留3位有效数字) 30.若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤BaCO4沉淀时最佳的 洗涤剂是 A.BaCl2溶液 B.H2Cr2O,溶液 C.浓硫酸 D.稀氨水 31.工业上使用FSO4溶液在酸性条件下将Cr(VI还原至Cr(II),补充并配平下列离子方程式， 用单线桥标出电子转移方向和数目。 [Fe2++CCr2O号+」 =·]Fe3++IlCr3++ 32.国家标准中规定：排放的废水中总铬浓度不得超过1.5mg·L。为达到排放标准，需将Cr(0 转化为Cr(OH)3沉淀除去。己知C(OH)3的溶度积常数Kp=6.3×1031,若废水中的铬已完全还原 为C3*,试计算溶液pH至少应调节至何值以上，才能使铬含量达标。（写出计算过程，pH值精确 到小数点后1位)