精品解析：广东省广州中学2025-2026学年九年级上学期10月阶段测试化学试题

广州中学2025学年第一学期10月阶段性练习 九年级化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.全卷共三大题20小题，请考生检查题数。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 1. 广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是 A. 描线 B. 调色 C. 彩绘 D. 烧制 2. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 3. 实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 洗手 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 选项 A B C D 操作 连接橡胶塞 收集并测定氧气的体积 给液体加热 收集满氧气后盖上玻璃片 A. A B. B C. C D. D 5. 小明同学加热2~3mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是 ①点燃酒精灯②用试管夹夹好试管③加热④往试管中加入2~3mL蒸馏水⑤盖好试剂瓶，放回原处 A. ①④⑤②③ B. ④⑤②①③ C. ②④⑤①③ D. ④①②③⑤ 6. 下列有关说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 氧气易溶于水，所以鱼虾能在水中生存 D. 二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物 7. 下列对有关事实的微观解释中，错误的是 选择 客观事实 微观解释 A 回南天，天气潮湿 单位体积内水分子数目增多 B 给自行车轮胎打气 气体分子的间隙变大 C 冰水是纯净物 是由同一种分子构成的 D 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 8. 化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是 A. H2CO3H2O+CO2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 2CO+O22CO2 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 9. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C. 反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D. 反应前是混合物，反应后是纯净物 10. 下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是 ①酿醋是缓慢氧化的过程 ②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 ④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③ 11. 下列实验不能达到目的的是 A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 红磷在密闭容器中燃烧的实验，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. 由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点的温度已经接近室温 D. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶 13. 在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条伸入集气瓶中 B 鉴别白糖和食盐 取样，尝味道 C 鉴别水和浓氨水 取样，加入少量酚酞溶液 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 加热高锰酸钾制氧气 第二部分 非选择题(6道题共48分) 15. 掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。 （1）化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是______。 （2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是______。 （3）量取7mL水，需要用到的仪器及量程是______。 （4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①图1中所表示的食盐的质量为______。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 ②图2中所表示的液体的体积是_____mL。若要量取44mL的液体，若读数时仰视，则量取液体的实际体积______(填“大于”或“小于”)44mL。 （5）木炭在氧气中燃烧实验中： ①夹持木炭的仪器名称______。 ②实验过程中需将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是______。 （6）注射器可用于检查如图装置的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至______。 ②用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处。 ③缓慢推动注射器的活塞，观察到______，表明装置A的气密性好。 16. 完成下列填空： （1）写出元素符号或化学符号：氖气______，构成氯化钠的微观粒子______。 （2）月球上存在丰富的氦－3，已知氦－3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦－3原子的结构模型图的是______。 A. B. C. D. （3）硒(Se)在人体中发挥着重要的作用，能够促进新陈代谢、维持心脏的生理功能、预防疾病等。当人体严重缺硒时，可能会增加心脏病、糖尿病、肝病、癌症等40多种疾病的发生风险。图中甲为硒原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题： ①甲中x=______。 ②硒原子与硫原子的化学性质______(填“相似”或“不相似”)，其理由______。 ③在化学反应中，硒原子形成离子的符号为______。 17. 如图转化关系中，A是暗紫色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。E、F常温下为液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。 （1）写出C物质的中文名称：______。 （2）反应③的符号表达式：______，现象______。 18. 如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。分析流程并按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是______。 （2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子______氧分子(选填“＞”“=”、“＜”)。 （3）结合流程推测，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①______；②______。 （4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______(填范围)。 物质 H2 X NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.35℃ （5）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题： ①保持氨气化学性质的微粒是______(填中文名称)。 ②除催化剂外，该反应中不变的微粒是______(填化学符号)。 ③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中______(填“参与”或“不参与”)反应。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用收集装置是______(填字母代号)。高锰酸钾受热的符号表达式是_____，其基本反应类型是______反应。若制取过程中装药品的试管破裂了，其可能原因是______。 ①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是______(填字母)。若用装置F收集甲烷，甲烷从b管进入将空气排出，则与甲烷的相关物理性质是_____。 （4）小明为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度/% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度/% 79.7 89.7 ①用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有______。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 ②假定排水法收集到的氧气为纯氧，若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加______mL水。 （5）氧气用装置B制备，开展探究H2O2分解速率的影响因素，测定收集一定量O2所需时间，实验记录如表。 实验编号 仪器X中的溶液组成 催化剂(0.1g) 温度/℃ 反应时间/s 水的用量/mL 10%H2O2溶液的用量 1 a 5 — 20 t1 2 0 5 MnO2粉末 20 t2 3 2.5 2.5 MnO2粉末 20 t3 4 2.5 2.5 MnO2粉末 40 t4 ①写出过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的符号表达式_______。 ②实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据a=______。 ③由t3＞t4，可得出结论：_______。 20. 市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器(如图所示)产生浓厚的兴趣，仔细阅读使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。 【活动1认识制氧机】 “氧立得”复方制氧剂 该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，可先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）检验制取气体：用集气瓶收集反应仓中制取的气体，_______，证明该气体是氧气。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填序号)。 ①降低氧气温度 ②加快氧气的生成 ③加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润 ④根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢 （2）制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥500 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥1000 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥2000 ≥15 ①A剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据见图1；用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图2，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是______。 【活动2合理使用制氧机】 资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%。吸入氧浓度(%)在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。 （4）调控病人的给氧流量应控制在_____L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州中学2025学年第一学期10月阶段性练习 九年级化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.全卷共三大题20小题，请考生检查题数。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 1. 广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是 A. 描线 B. 调色 C. 彩绘 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、描线过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、调色过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、彩绘过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现，如可燃性、稳定性等。物理性质则是不需化学变化即可观察的性质，如颜色、状态、熔点等。 【详解】A、分解是物质生成新物质的化学反应，属于化学性质；符合题意。 B、颜色和状态可直接观察，属于物理性质；不符合题意。 C、熔点仅改变物质状态，未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 D、难溶于水是溶解性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；不符合题意。 故选A。 3. 实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，需要佩戴护目镜，保护眼睛，该选项不符合题意； B、该实验无需用电，无需标注该图标，该选项符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故需要排风，该选项不符合题意； D、应养成良好的卫生习惯，则实验结束后需要及时洗手，该选项不符合题意。 故选B。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 选项 A B C D 操作 连接橡胶塞 收集并测定氧气的体积 给液体加热 收集满氧气后盖上玻璃片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，用手使劲压橡胶塞，这样易使试管破裂，操作错误。 B、氧气不易溶于水，且密度比水小，用此装置收集并测定氧气的体积时，氧气从短管进，水从长管排出到量筒中，通过量筒中水的体积可测定氧气体积，操作正确。 C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 D、收集满氧气后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，图中操作错误。 故选B。 5. 小明同学加热2~3mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是 ①点燃酒精灯②用试管夹夹好试管③加热④往试管中加入2~3mL蒸馏水⑤盖好试剂瓶，放回原处 A. ①④⑤②③ B. ④⑤②①③ C. ②④⑤①③ D. ④①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】加热2~3mL蒸馏水的操作步骤：往试管中加入2~3mL蒸馏水，然后将试剂瓶盖好放回原处，再用试管夹从试管底部套入，最后点燃酒精灯，给试管加热，即④⑤②①③，故选：B。 6. 下列有关说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 氧气易溶于水，所以鱼虾能在水中生存 D. 二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故A错误； B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，实验中观察到的是“白烟”，不是白色烟雾，故B错误； C、氧气不易溶于水，鱼虾能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，故C错误； D、二氧化硫、一氧化碳、臭氧均被列为空气污染物，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故D正确。 故选D。 7. 下列对有关事实的微观解释中，错误的是 选择 客观事实 微观解释 A 回南天，天气潮湿 单位体积内水分子数目增多 B 给自行车轮胎打气 气体分子的间隙变大 C 冰水是纯净物 是由同一种分子构成的 D 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、回南天时空气湿度增大，是因为空气中水蒸气（由水分子构成）含量升高，单位体积内水分子数目增多，选项正确； B、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子增多压强变大，分子之间的间隔变小，选项错误； C、冰和水都是由水分子构成的，因此冰水是由同一种分子构成的，属于纯净物。选项正确； D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同（水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成），不同种的分子化学性质不同，选项正确； 故选B。 8. 化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是 A. H2CO3H2O+CO2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 2CO+O22CO2 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】b既属于氧化反应，也属于化合反应，且物质与氧气的反应属于氧化反应，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应。 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意； B、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； C、一氧化碳和氧气的反应属于化合反应，且该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应，该选项符合题意； D、该反应为与氧气发生的反应，属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。 故选C。 9. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C. 反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D. 反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、变化 Ⅰ 是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。 B、变化 Ⅱ 过程中分子间隔发生了变化，分子种类没有改变，该说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子，该说法正确。 D、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质。反应前是一氧化碳和氧气的混合物，反应后是二氧化碳，属于纯净物，该说法正确。 故选B。 10. 下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是 ①酿醋是缓慢氧化的过程 ②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 ④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①酿醋是缓慢氧化的过程，正确； ②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气，正确； ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，错误； ④稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯、航标灯等电光源，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，正确； 综上可知，正确的是①②④，故选：B。 11. 下列实验不能达到目的的是 A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，该实验能达到目的； B、硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该实验能达到目的； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的； D、右边比左边先变红，说明温度越高，分子运动越剧烈，该实验能达到目的。 故选C。 12. 红磷在密闭容器中燃烧的实验，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. 由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点的温度已经接近室温 D. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、从温度变化曲线能看到，温度先升高后降低，这表明整个反应过程放出热量，该说法合理。 B、b 点压强最大，是因为红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，但此时红磷还在燃烧，并没有结束，该说法不合理。 C、c 点打开止水夹，结合温度变化，此时温度与初始值相近，说明已经接近室温，该说法合理。 D、c 点后压强增大，是因为水倒吸入集气瓶，瓶内气体体积减小，压强增大，该说法合理。 故选B。 13. 在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条伸入集气瓶中 B 鉴别白糖和食盐 取样，尝味道 C 鉴别水和浓氨水 取样，加入少量酚酞溶液 D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，空气中氧气含量较低。将燃着的木条伸入集气瓶中，木条正常燃烧的是空气，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，可鉴别，方案能达到目的。 B、在实验室中，不能通过尝味道的方法鉴别物质，以防中毒，方案不能达到目的。 C、浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红，可鉴别，方案能达到目的。 D、氧气具有助燃性，检验氧气是否集满，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，方案能达到目的。 故选B。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； B、向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故固体的质量不变，不符合题意。 C、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，故随着反应的进行，装置内气体的体积逐渐减小，最后剩余气体约占空气体积的，不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始无氧气生成，达到分解温度后，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； 故选D。 第二部分 非选择题(6道题共48分) 15. 掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。 （1）化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是______。 （2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是______。 （3）量取7mL水，需要用到的仪器及量程是______。 （4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①图1中所表示的食盐的质量为______。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 ②图2中所表示的液体的体积是_____mL。若要量取44mL的液体，若读数时仰视，则量取液体的实际体积______(填“大于”或“小于”)44mL。 （5）木炭在氧气中燃烧实验中： ①夹持木炭的仪器名称______。 ②实验过程中需将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是______。 （6）注射器可用于检查如图装置的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至______。 ②用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处。 ③缓慢推动注射器的活塞，观察到______，表明装置A的气密性好。 【答案】（1）烧杯 （2）药匙 （3）10mL量筒、胶头滴管 （4） ①. 7.4g ②. C ③. 42 ④. 大于 （5） ①. 坩埚钳 ②. 使木炭与氧气充分反应，充分消耗氧气 （6） ①. 没过长颈漏斗下端管口 ②. 长颈漏斗内形成一段水柱 【解析】 【小问1详解】 试管和烧杯可在加热时使用，其中烧杯底面积较大，加热时需要垫上陶土网。 【小问2详解】 实验室用药匙取用粉末状固体药品。 【小问3详解】 量取一定体积的液体时，需要量筒和胶头滴管，且选取量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，故需要10mL量筒和胶头滴管。 【小问4详解】 ①图中游码显示2.4g，则表示食盐的质量为5g+2.4g=7.4g； 称量一定质量的药品时，调平天平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中天平的指针向左偏转，则说明加入的药品偏多，应移走适量药品，故选C。 ②用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，由图2可知，液体的体积是42mL； 若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体体积大于44mL。 【小问5详解】 ①夹持木炭的仪器有坩埚钳。 ②将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底，能使木炭和氧气充分接触。 【小问6详解】 检查该装置气密性时，先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处，缓慢推动注射器，若气密性良好，由于装置中的气体增多，则可观察到长颈漏斗内形成一段水柱。 16. 完成下列填空： （1）写出元素符号或化学符号：氖气______，构成氯化钠的微观粒子______。 （2）月球上存在丰富的氦－3，已知氦－3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦－3原子的结构模型图的是______。 A. B. C. D. （3）硒(Se)在人体中发挥着重要的作用，能够促进新陈代谢、维持心脏的生理功能、预防疾病等。当人体严重缺硒时，可能会增加心脏病、糖尿病、肝病、癌症等40多种疾病的发生风险。图中甲为硒原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题： ①甲中x=______。 ②硒原子与硫原子的化学性质______(填“相似”或“不相似”)，其理由______。 ③在化学反应中，硒原子形成离子的符号为______。 【答案】（1） ①. Ne ②. Na+、Cl- （2）A （3） ①. 6 ②. 相似 ③. 最外层电子数相同 ④. Se2- 【解析】 【小问1详解】 氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为Ne； 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 【小问2详解】 氦-3 原子的相对原子质量是3，氦原子的质子数为2，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数为，原子中质子数=核外电子数，核外电子数为2，所以能正确表示氦-3 原子的结构模型图的是A。 【小问3详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，所以，解得x=6。 ②元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硒原子与硫原子的最外层电子数相同，都为6，所以化学性质相似。 ③硒原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-。 17. 如图转化关系中，A是暗紫色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。E、F常温下为液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。 （1）写出C物质的中文名称：______。 （2）反应③的符号表达式：______，现象______。 【答案】（1）锰酸钾 （2） ①. ②. 发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】 【分析】D能使带火星的木条复燃，则D为氧气；A是暗紫色固体，能生成氧气，则A为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B、C分别为锰酸钾和二氧化锰中的一种；E、F常温下为液体，E与B反应生成氧气和F，反应中B的质量和化学性质均没有改变，则B是该反应的催化剂，故E为过氧化氢，B为二氧化锰，F为水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；那么C是锰酸钾；G为黑色固体，能与氧气反应生成H，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D，则G为碳，H为二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，植物通过光合作用吸收二氧化碳并生成氧气。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为锰酸钾； 【小问2详解】 反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：； 碳在氧气中燃烧的实验现象为：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 18. 如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。分析流程并按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是______。 （2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子______氧分子(选填“＞”“=”、“＜”)。 （3）结合流程推测，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①______；②______。 （4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______(填范围)。 物质 H2 X NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.35℃ （5）科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题： ①保持氨气化学性质的微粒是______(填中文名称)。 ②除催化剂外，该反应中不变的微粒是______(填化学符号)。 ③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中______(填“参与”或“不参与”)反应。 【答案】（1）N2 （2）＞ （3） ①. 为合成氨反应提供热量 ②. 提供尿素合成所需的二氧化碳 （4）-195、8℃～-33、35℃ （5） ①. 氨分子 ②. N、H##H、N ③. 参与 【解析】 【小问1详解】 X是空气中含量最多的气体，则X是氮气，化学式为N2。 【小问2详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子大于氧气分子。 【小问3详解】 结合流程推测，合成尿素的条件之一是500℃，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳。 【小问4详解】 根据表中数据可知，沸点由低到高的气体依次是H2、X、NH3。要将产物NH3与X、H2分离开来，应将温度该控制在−195.8℃≤t＜−33.35℃，使氢气、氮气气化，氨气为液态。 【小问5详解】 ①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子； ②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是N、H； ③结合图2分析可知，催化剂在化学反应过程中参与反应，但反应前后，质量和化学性质保持不变。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用收集装置是______(填字母代号)。高锰酸钾受热的符号表达式是_____，其基本反应类型是______反应。若制取过程中装药品的试管破裂了，其可能原因是______。 ①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是______(填字母)。若用装置F收集甲烷，甲烷从b管进入将空气排出，则与甲烷的相关物理性质是_____。 （4）小明为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度/% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度/% 79.7 89.7 ①用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有______。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 ②假定排水法收集到的氧气为纯氧，若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加______mL水。 （5）氧气用装置B制备，开展探究H2O2分解速率的影响因素，测定收集一定量O2所需时间，实验记录如表。 实验编号 仪器X中的溶液组成 催化剂(0.1g) 温度/℃ 反应时间/s 水的用量/mL 10%H2O2溶液的用量 1 a 5 — 20 t1 2 0 5 MnO2粉末 20 t2 3 2.5 2.5 MnO2粉末 20 t3 4 2.5 2.5 MnO2粉末 40 t4 ①写出过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的符号表达式_______。 ②实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据a=______。 ③由t3＞t4，可得出结论：_______。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 集气瓶 （2） ①. C ②. ③. 分解 ④. ②③④⑤⑥ （3） ①. A ②. 密度比空气小 （4） ①. ACD ②. 300 （5） ①. ②. 0 ③. 其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快 【解析】 【小问1详解】 根据图像，①是水槽，②是集气瓶。 【小问2详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法（装置C）收集的氧气比较纯净； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特点，属于基本反应类型中的分解反应； ①装药品前忘了检查气密性，会导致收集不到氧气，不会导致试管破裂，该选项错误。 ②试管口没有略向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会导致试管破裂，该选项正确。 ③试管没有均匀预热，会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，该选项正确。 ⑤试管外壁潮湿，加热时会导致试管受热不均而破裂，该选项正确。 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会导致试管破裂，该选项正确。 故选②③④⑤⑥。 【小问3详解】 实验室制取甲烷，反应物是固体，反应需要加热，应选择的发生装置是A； 若用装置F收集甲烷，甲烷从b管（短管）进入将空气排出，可知采用的是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小。 【小问4详解】 A、氧气的密度略大于空气的密度，会导致空气不能完全被排出，使收集的氧气浓度较低，该选项正确。 B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯净的，该选项错误。 C、当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，会使氧气浓度降低，该选项正确。 D、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，会使氧气浓度降低，该选项正确。 故选ACD。 设应预先向容积为400mL的集气瓶中加水的体积为x，则空气的体积为，空气中氧气的体积分数约为21%，排出水后，进入集气瓶的氧气的体积为x，根据题意有，解得x=300mL。 【小问5详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。 ②实验1和2是探究有无催化剂的影响，除催化剂外，其他条件应相同，则数据a=0。 ③实验3中温度为20℃，实验4中温度为40℃，其他实验条件相同，由t3​>t4​，说明实验3反应速率较慢，可知在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。 20. 市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器(如图所示)产生浓厚的兴趣，仔细阅读使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。 【活动1认识制氧机】 “氧立得”复方制氧剂 该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，可先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）检验制取气体：用集气瓶收集反应仓中制取的气体，_______，证明该气体是氧气。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填序号)。 ①降低氧气温度 ②加快氧气的生成 ③加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润 ④根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢 （2）制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥500 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥1000 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥2000 ≥15 ①A剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据见图1；用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图2，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是______。 【活动2合理使用制氧机】 资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%。吸入氧浓度(%)在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。 （4）调控病人的给氧流量应控制在_____L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。 【答案】（1） ①. 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃 ②. ①③④ （2） ①. 过碳酸钠 ②. 配方三 （3）过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中 （4）2~4 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，则用集气瓶收集反应仓中制取的气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气； 氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是降低氧气温度、湿润氧气、根据产生气泡的速率观察氧气生成的速率，不能加快氧气的生成，故填：①③④； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，配方一、二中A剂的量不同、B剂的量相同，平均供氧量和供氧时间不同，而该反应中，二氧化锰为催化剂，不能改变生成物质量，则A剂的成分是过碳酸钠； ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，则需短时间内形成大量氧气，由表中数据可知，配方三平均供氧量较多，则选择的最佳配方是配方三； 【小问3详解】 由图1、2可知，过氧化氢制取氧气的反应较快，而过碳酸钠能持续平稳地提供氧气，则选用过碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中； 【小问4详解】 根据吸入氧浓度(%)=21%+4×氧流量(L/min)%，吸入氧浓度(%)在29%以下，即29%=21%+4×氧流量(L/min)%，此时的氧流量是2L/min；吸入氧浓度(%)在37%以上，即37%=21%+4×氧流量(L/min)%，此时的氧流量是4L/min，则调控病人的氧流量应控制在2~4L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $