精品解析：山东省日照第一中学2025-2026学年高一上学期第一次质量检测化学试卷

日照一中2025-2026学年高一上学期第一次质量检测 化学学科试题 (试卷满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Al-27 N-14 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有个选项符合题目要求。 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 2. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭 B. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 3. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 4. 用NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阿伏加 德罗常数就是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA 5. 下列配制一定浓度溶液的操作中，正确的是 A B C D 称量 溶解 转移溶液 定容 A. A B. B C. C D. D 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 7. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉露置在空气中存放 D. 金属钠通常保存在煤油中 8. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A. 饱和溶液 B. C. 稀溶液 D. 稀溶液 9. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是 A. B. C. D. 10. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 12. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有 C 某盐溶液，向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 D 将过氧化钠加入酚酞试剂中 酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1mol顺铂的下列说法中，正确的是 A. 含氮元素的质量为28g B. 含铂原子的数目约为 C. 含氢原子的物质的量6 mol D. 含氯元素的质量为35.5 g 15. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 16. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A. B. C. D. 三、非选择题：本题共4小题，共46分。 17. 化学常用计量是化学定量研究的重要工具。回答下列问题。 （1）个的质量为___________g，含有电子的物质的量为___________，这些与___________含有的电子数相同。 （2）现有溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为___________(用含m、V的代数式表示)。 18. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：___________；H：___________ （2）写出下列化学反应方程式：①：___________；③：___________。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：___________。 19. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 20. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照一中2025-2026学年高一上学期第一次质量检测 化学学科试题 (试卷满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Al-27 N-14 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有个选项符合题目要求。 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 【答案】C 【解析】 【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误； D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确； 故选C。 2. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭 B. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于钠能与水反应生成氢气，故钠着火时，不能用大量水扑灭，A正确； B．由于为强碱，故不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％NaHCO3溶液，B错误； C．钠、钾、白磷等易燃物容易引发火灾，未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶，C正确； D．肥皂水为碱性溶于，氯气能与碱性溶液反应，由于氯气密度比空气大，迅速往地势较高处走，以降低氯气的浓度，减少中毒，D正确； 故选B。 3. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为蒸馏装置（有蒸馏烧瓶、温度计等），用于分离沸点不同的液体混合物，与“漉”的固液分离不符，A错误； B．该装置为蒸发装置（蒸发皿、酒精灯加热），用于蒸发溶剂得到固体溶质，是分离可溶性固体与液体的操作，而非“漉”的固液分离，B错误； C．该装置为过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒引流），用于分离不溶性固体与液体，“漉豉以为汁”即通过过滤分离豆豉固体与汁液，与“漉”的固液分离操作一致，C正确； D．该装置为灼烧装置（坩埚、酒精灯加热），用于高温加热固体使其分解或反应，与“漉”的分离操作无关，D错误； 故答案选C。 4. 用NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阿伏加 德罗常数就是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 阿伏加 德罗常数有单位为mol-1，12g C-12含有的碳原子数等于阿伏加 德罗常数的数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误； B. 标准状况下，水为液体，无法计算其体积，故B错误； C. 1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，一个NH4+含有电子数为10个，则0.1molNH4+含有的电子数为NA，故C正确； D. 体积未知，无法计算，故D错误； 故选C。 5. 下列配制一定浓度溶液的操作中，正确的是 A B C D 称量 溶解 转移溶液 定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误； B．玻璃棒可用于搅拌，加速固体溶解，B正确； C．转移溶液时，需用玻璃棒引流，C错误； D．定容时，胶头滴管应在试管正上方滴加蒸馏水，不能伸入到容量瓶中，D错误； 故选B。 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 7. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉露置在空气中存放 D. 金属钠通常保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，A正确； B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，B正确； C．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，C错误； D．钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密度比煤油大，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确； 故选：C。 8. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A. 饱和溶液 B. C. 稀溶液 D. 稀溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与饱和NaCl溶液中的水反应生成NaOH和H2，水减少导致NaCl因过饱和析出白色固体，A正确； B．纯水中钠反应生成NaOH和H2，但NaOH溶解无固体析出，B错误； C．K2SO4稀溶液与NaOH不反应，无固体生成，C错误； D．CuCl2稀溶液与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，非白色，D错误； 答案选A。 9. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量， 溶液的体积， 则。 答案选C 10. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 【答案】D 【解析】 【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是xg，，根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知，参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g：3.6g=16：9，故答案为：D。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 12. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误； ②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确； ③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误； ④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误； ⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综上所述，②⑤⑥正确，故B正确； 故选B。 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有 C 某盐溶液，向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 D 将过氧化钠加入酚酞试剂中 酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入含酚酞的氢氧化钠溶液生成次氯酸钠（），具有漂白性，溶液由红变无色，真正起漂白作用的是次氯酸钠而不是，A错误； B．新制氯水中存在下列平衡，因而呈酸性：，加入碳酸氢钠后，与氯水中提供的发生反应放出二氧化碳：，出现无色气泡说明氯水能够提供，即氯水呈酸性，B正确； C．生成无色无味气体并使石灰水变浑浊的确可能是，但并不能确定该盐一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，C错误； D．将过氧化钠加入酚酞试剂中错误，不能把过氧化钠直接加到酚酞试剂里（有燃爆风险）；应改为在水中先滴加少量酚酞，再少量投入过氧化钠固体，反应方程式为：，溶液先因生成 NaOH 呈红色，后因 H2O2具有漂白性而褪色，D错误； 故选B。 14. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1mol顺铂的下列说法中，正确的是 A. 含氮元素的质量为28g B. 含铂原子的数目约为 C. 含氢原子的物质的量6 mol D. 含氯元素的质量为35.5 g 【答案】AC 【解析】 【分析】根据顺铂的结构示意图可知该物质的化学式。 【详解】A．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有2 mol N原子，则含有氮元素的质量是28 g，A对； B．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有1 mol Pt原子，则含有铂原子的数目约为，B错； C．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有氢原子的物质的量6 mol，C对； D．根据顺铂的化学式，1 mol顺铂中含有2 mol Cl原子，含氯元素的质量为71 g，D错； 故答案选AC。 15. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案为C。 16. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀， 则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ b mol   b mol c(SO42-)==mol/L， 由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3， 则NH4++OH-NH3↑+H2O   c mol             c mol c(NH4+)==mol/L， 又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)， 设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故选C。 三、非选择题：本题共4小题，共46分。 17. 化学常用计量是化学定量研究的重要工具。回答下列问题。 （1）个的质量为___________g，含有电子的物质的量为___________，这些与___________含有的电子数相同。 （2）现有溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为___________(用含m、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 8.5 ②. 5 mol ③. 11.5 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①给定 OH⁻ 数量为 个，由阿伏伽德罗常数 得物质的量 为，因为OH⁻ 的摩尔质量（O: 16 g/mol, H: 1 g/mol）为 17 g/mol，所以质量 ；②每个 OH⁻ 含 10 个电子（O 原子 8 个电子 + H 原子 1 个电子 + 1 个额外电子），所以电子物质的量 ；③每个 Na+含 10 个电子（与 OH⁻ 相同），相同电子物质的量（5 mol）对应 Na+物质的量 ，因为Na+ 摩尔质量为 23 g/mol（Na 原子质量），所以质量 。 【小问2详解】 给定 Al3+质量为 ，溶液体积为 ，Al3+ 摩尔质量为 27 g/mol，所以物质的量 ，由化学式 知，，故 ，物质的量浓度 。 18. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：___________；H：___________ （2）写出下列化学反应方程式：①：___________；③：___________。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaCl （2） ①. Cl2+H2OHCl+HClO ②. 2HClO2HCl+O2↑ （3）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H 为现有中学化学常见的物质，其中 A、F为气体单质，A呈黄绿色，则A是氯气，C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。 【小问1详解】 由分析知，C是过氧化钠，化学式：Na2O2；H为氯化钠，化学式：NaCl。 【小问2详解】 反应①是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO；反应③是次氯酸在光照条件下分解产生氧气和氯化氢，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。 【小问3详解】 A为氯气，和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙在潮湿空气中和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 。 19. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 【答案】（1）饱和NaHCO3溶液 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 吸收CO2 ②. CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O （4）过氧化钠 （5） ①. A ②. Ba2++ CO=BaCO3↓ 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向反应后B中固体加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生说明固体中一定不含有过氧化钠，故答案为：过氧化钠； 【小问5详解】 碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的离子反应方程式为Ba2++ CO=BaCO3↓，故答案为：A；Ba2++ CO=BaCO3↓。 20. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管，玻璃棒 （2）验漏 （3） ①. 4.2 ②. ① （4）⑤⑥⑦④ （5）①②⑤ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；以此解题。 【小问1详解】 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有托盘天平和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管； 故答案为BE；胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 使用容量瓶之前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水； 故答案为检查容量瓶是否漏水； 【小问3详解】 溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g∙cm-3的浓盐酸，需配制460mL0.1mol/L的稀盐酸，实验室没有460 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，则500mL×0.1mol/L=V×12mol/L，V≈4.2mL，即需浓盐酸的体积约为4.2mL；选择量筒，应该按照大而近的原则，故应该选择10mL量筒，选①； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为⑤⑥⑦④； 【小问5详解】 ①洗涤量取浓HCl后的量筒，应将洗涤液倒入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，会导致溶液浓度偏高，①正确； ②未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，就会导致溶液浓度偏高，②正确； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对溶液浓度无影响，③错误； ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线则导致浓度偏低，会是溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，④错误； ⑤定容时，俯视标线，则溶液体积偏小，根据c=分析，V偏小，则溶液的浓度偏高，⑤正确； 故正确的是①②⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $