江苏省苏州市2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

高二年级考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 架 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 欧 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 毁 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A积极推广天然气的使用，有助于减少温室气体的排放 B.燃煤时加入生石灰可减少二氧化硫的排放 封 C.甲醇燃烧过程中热能转化为化学能 D.工业生产硫酸过程中，采用高温可提高二氧化硫的平衡转化率 童 2.反应N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)经一段时间后，NH的浓度增加了0.4mol·L1,在这 段时间内用H2(g)表示的反应速率为0.6mol·L1·s1,则这段时间可能为 A.0 s~1s B.2 s~5s 线 C.1 s~6s D.3 s~9s 3.把HBr气体充人密闭容器中，在一定条件下发生反应2HBr(g)一Br2（g)十H2(g),在反应 黎 趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 AHBr的生成速率小于其分解速率 B.HBr的生成速率等于其分解速率 C.HBr的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HBr的生成速率与分解速率的相对大小 【货使用 【高二化学第1页（共6页）】 4,下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是 人玻璃棒 A.氢氧化钠溶于水 B.氧化钙溶于水 一碳酸氢钠 C.氯化铵溶于水 D.浓硫酸的稀释 5,实验室用块状大理石和盐酸制备C02。下列措施可使反应速率加快的是（每次仅改变一个 条件) A,延长反应时间 B.将盐酸换成稀硫酸 C,将盐酸加水稀释 D.将大理石由块状换成粉末状 6.已知反应CH(g)十4NO(g)一2N,(g)十CO2(g)十2H2O(g)△H<0。下列说法正确的是 A.该反应凤于吸热反应 B.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量 C.仅增大c(NO),该反应的平衡常数保持不变 D.仅加人适宜的催化剂，有利于提高NO的平衡转化率 7.已知C2H2(g)的燃烧热△H=一1299.6k·ol-1。下列表示CzH2(g)燃烧热的热化学方 程式正确的是 ,ACH+302一—2c0,+,0△H=-129.6因mort B.C.(g+号0，(g）—2C0,g)+H0cW△H=-129.6J CC,g+号02(g—200,(g+0(0△H=-129.6k灯mol DC(g+0,(g—200(@+.oD△H=-129.6·or 8.下列说法正确的是 A.化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显 B.要加热才能发生的反应为吸热反应 C.当其他条件相同时，升高温度能使反应物活化分子数增加 D.在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加 9.将气体X2和Y2充人密闭容器中，初始浓度均为0.2ol·L1,反应后生成Z,平衡时测得 c(X2)=0.05mol·L-1,c(Y2)=0.1mol·L1,c(Z)=0.1mol·L1,则Z的分子式可表 示为 A.Y2X B.YX.. C.X2Y D.XY 【高二化学第2页（共6页）】 10.下列说法正确的是 ·A.根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢 B.减小反应物浓度可以减小平衡常数，从而减小化学反应速率 C.有能量变化的过程一定发生化学反应 D.用氢氧化钠固体吸收二氧化碳气体，粉末状氢氧化钠较块状吸收速率慢 11.已知化学反应4W(g)+5M(g)一4X(g)十6Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是 A需-号 B.(2X5 C(2= 2 (X)_2 '(M)-4 u(W)3 D. (Z)-3 12.对于反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H<0,下列说法正确的是 A.△H的大小不随时间改变时，该反应达到平衡 B.当SO3的物质的量分数不随时间改变时，该反应达到平衡 ℃.正S℃=可作为判断该反应达到平衡的标志 D.每消耗0.1molO2,同时生成0.2mol'S03,该反应达到平衡 13.下列叙述与对应图示相符的是 +能量 铜质搅拌器 C(s,金刚石) C(s,石墨) NaOH稀溶液 和稀盐酸 C(s,石墨)二C(s,金刚石) 简易量热计 反应历程 A中和反应反应热的测定 B.稳定性：石墨>金刚石 一稀硫酸 3%H02溶液， 5%H202溶液 一锌粉 冷水一 一热水 C.验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D.验证温度对化学反应速率的影响 14.在一定条件下，向某恒容密闭容器中充人30mLC0和20mL水蒸气，当反应C0(g)+ ：“H2O(g)一CO2(g)十H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等。下列 说法错误的是 A.反应达到平衡后，C0的体积为20mL B.当混合气体的密度不随时间改变，该反应达到平衡 C.反应达到平衡时，C02的体积分数为20% D.每断裂2molH一O键，同时断裂1molH一H键，该反应达到平衡 【高二化学第.3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小題，共58分。 15.（15分)氨及其化合钧在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)化学反应N(g)+3H.(g)=2NH(g)△H 1 mol N+3 mol H 的能量变化如图所示(a、b、c均大于零)。 △E=akJ 0.5 mol Na(g)+1.5 mol Ha(g) △E2=bkJ ①对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(I) △H',该反应中△H'=(用含a,b、c Imol NH,(gAE,=c kJ 的代数式表示)kJ·mol-1。 1 mol NH(1) ②下列关于NH(g)一N+3H的说法正确的是 (填标号)。 A.N一H键断裂为吸热过程 B每消耗2.24LNH3(g),同时生成1.4gN C.每生成0.3molH,转移电子的物质的量为0.1mol ③NH3在生活中的用途有 (写1种即可)。 (2)火箭发射时可以用肼(N2H,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知： 反应I:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+66.4kJ·mol-1； 反应Ⅱ：N2H,(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=一534kJ·mol-1; 反应Ⅲ：2N2H,(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H3=一1134.4kJ·mol厂1。 ①对于反应I,每转移0.8mol电子，此时能量变化为 k。该反应的能量变化 与金属钠溶于水的能量变化 (填“相同”或“不相同”)。 ②对于反应Ⅱ，每断裂0.4olN一H键，此时生成N2(g)和H2O(g)的总质量为 ge ③对于反应Ⅲ，下列说法正确的是 (填标号)。 A加人适宜的催化剂，该反应的方向发生改变 B.只及时移除部分H2O(g),N2(g)质量减小 C.2N2H(g)+2NO2(g)=3N2(g)十4H2O(g)△H,中的△H,与△H3大小不同 ④表示N2H,(I)燃烧热的热化学方程式为 [已知： H20(I)-H20(g)△H=+44k·mol-1]。 L6.(14分)SO2和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一。针 对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应I:2C0(g)+S02(g)=S(I)+2CO2(g)△H1K1; 反应Ⅱ：S(I)+2H2O(g)=2H2(g+SO2(g)△H2K2。 【高二化学第4页（共6页）】 回答下列问题： (1)反应I的平衡常数表达式为 (2)反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)一H2(g)+CO2(g)△H1K1。△H3= (用含 △H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K,、K2的代数式表示)。 (3)起始时向密闭容器中充人一定量的S(1)和H2O(g),仅发生反应Ⅱ。H2O(g)的平衡转 化率(a)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①△H2 (填“>”或“<”)0，判断的理由为 +a[H:O(g>] ②b、c两点对应的平衡常数：Kb K,。（填“>”“<”或 “=”,下同) ③氧元素的质量：m(a) n(c)。 T/C 17.(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O,。光照条件下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O? 转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量的铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起 催化作用。为进一步研究相关因素对该反应速率的影响，探究如下：25℃时，控制光照强 度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量， 做对比实验，实验数据如表所示。回答下列问题： 实验编号初始pH废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 气泡产生持续时间/mimn I 4 60 10 30 Ⅱ 60 V 30 t2 Ⅲ 5 60 20 20 已知：①不考虑溶液混合时体积的变化； c(Cr2O-)/(mol-L-) ②c(H+)=10-Hmol·L-1; ③t1<t2,t3<t2。 (1)Al2Fe(SO4)4在水中的电离方程式为 (2)实验I和实验Ⅱ中，溶液中的Cr2O?浓度随时间的变化关系O t/min 如图所示。 ①V1= ②实验I和Ⅱ的结果表明 (3)H2C2O4和Cr2O号的反应：Cr2O十3H2C2O4+8H+—2Cr3++6CO2个+7H2O。 ①H2C2O4中碳元素的化合价为 价。 ②查阅资料可知，浓盐酸不能与K2Cr2O,共存于同一溶液中，原因为 【高二化学第5页（共6页）】 ! (用离子方程式表示)。 ③适当降低温度，该反应的反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 (4)由实验Ⅱ和Ⅲ可知，实验Ⅲ的化学反应速率较实验Ⅱ的大，其原因为 0 18.(15分)某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充人amol气体A和bmol气体B,在一定 条件下发生反应：xA(g)十yB(g)三pC(g)十gD(g)。反应2min时，测得A的物质的量 减少T行，B的物质的量减少了号mol,有molD生成，平均反应速率（©=(A.回 答下列问题： (1)2min时，c(B)= (用含a、b的代数式表示)mol·L1,D的物质的量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 (2)若A为NH3,B为Cl2,D为HCl,则上述反应的化学方程式为 该反应中，每转移0.6mol电子，生成C的体积为 L(标准状况下)。 (3)5min时，该反应达到平衡，此时测得D的物质的量为1.5amol。 ①B的平衡转化率为 %(用含a、b的代数式表示，写出计算式即可)。 ②0~5min内，v(C)= (用含a的代数式表示)mol·L-1·min-l。 ③该反应的平衡常数为 (用含a、b的代数式表示，写出计算式即可)。 到 ④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 线 高二年级考试 化学参考答案 题序 1 2 4 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 B A A D C C A A D B B B 1.B【解析】积极推广天然气的使用，不能减少CO2气体的排放，A项错误；甲醇燃烧过程中化 学能转化为热能，C项错误；工业生产硫酸过程中，采用高温不能提高二氧化硫的平衡转化 率，D项错误。 2.A【解析】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，可得△(H2)=0.6mol·L-1, 则反应经过的时间为1s,A项符合题意。 3.A【解析】反应过程中，v正>v逆，直至反应达到平衡时，v正=v这，A项符合题意。 4.C【解析】碳酸氢钠溶于水是一个吸热过程，氢氧化钠溶于水、氧化钙溶于水、浓硫酸的稀释 均为放热过程，A、B、D项均不符合题意。 5.D【解析】延长反应时间不能加快反应速率，A项不符合题意；大理石与稀硫酸反应生成 CaSO,CaSO,会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步进行，B项不符合题意；盐酸浓度减 小，反应速率减小，C项不符合题意。 6.C【解析】该反应属于放热反应，A项错误；该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，B 项错误；催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。 7.C【解析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。未指明状态， A项错误；单位应为kJ·mo-,B项错误；生成物应为CO2,D项错误。 8.C【解析】中和反应的现象不明显，A项错误；氯化铵与氢氧化钡的反应是在常温下进行的 吸热反应，B项错误；增大压强不能使反应物活化分子百分数增加，D项错误。 9.A【解析】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，可得Z的分子式为Y2X3,A 项符合题意。 10.A【解析】平衡常数只与温度有关，B项错误；有能量变化的过程不一定发生化学反应，C项 错误；粉末状氢氧化钠固体与二氧化碳反应更快，D项错误。 11.D【解析】根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可知D项正确。 12.B【解析】△H是一个不变昼，不能用来判断反应是否达到平衡，A项错误，E(S0)-名 v逆(02)1 可作为判断该反应达到平衡的标志，C项错误；每消耗0.1molO2,同时生成0.2molS03, 都描述的是正反应，不能判断该反应是否达到平衡，D项错误。 13.B【解析】不能用铜质搅拌器，A项不符合题意；产生的H2也能推动活塞，C项不符合题 意；存在温度和浓度两个变量，D项不符合题意。 14.B【解析】该反应气体质量和容器容积不变，密度不变不能判断该反应达到平衡，B项错误。 15.(1)①-2(c+b-a)(2分) ②A(2分) ③作制冷剂（或作化肥原料或其他合理答案，2分） (2)①6.64(2分)；不相同(1分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ②6.4(2分) ③C(2分) ④N2H,(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-622kJ·mol-1(2分) 【解析】(2)①对于反应I,该反应转移8e,则转移0.8mol电子时能量变化为6.64k。 c2(C02) 16.(1)2(C0):c(s02)2分) (2)AH1十△H(2分NK,XK(2分) 2 (3)①<(2分)；由图像可知，压强不变时，温度越高，H2O(g)的转化率越低，说明升高温度， 反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应（表述合理即可，2分） ②=(2分) ③=(2分) 【解析】(3)②平衡常数只与温度有关，则K6=K。。 ③根据反应前后原子个数不变，则氧元素的质量：m(a)=m(c)。 17.(1)Al2Fe(S0,)1=2A13++Fe2++4SO(2分) (2)①10(2分) ②其他条件相同，溶液初始pH越小，反应速率越快（或其他合理答案，2分） (3)①+3(2分) ②Cr2O+6CI-+14H+—2Cr3++3C12个+7H2O(2分) ③减小(2分) (4)实验Ⅲ中草酸的浓度较实验Ⅱ中的大（或其他合理答案，2分） 18.(1)0.5b-0.25a)(2分)i4a+36 3a ×100%(2分) (2)2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCI(g)(2分)；2.24(2分) (3)02g22分) ②0.025a(2分) (2)×2 2 ③ -275)'×(02) (2分) 2 ④不变(1分) 【解析】依题意可知，该反应的化学方程式为2A(g)十3B(g)C(g)十6D(g)。 (2)该反应每转移0.6ol电子，此时生成标准状况下N2的体积为2.24L。 (3)由“三段式法”可得，反应达平衡后，n(A)=0.5amol、n(B)=(b一0.75a)mol、n(C)= 0.25amol、n(D)=1.5amol。