福建省厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

姓名 班级 座号 (在此卷上答题无效) 2025-2026学年（上)厦门大学附属科技中学高二10月阶段测试 化学试 题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 注意真项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清 是。 2.每心题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答素标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能到的近似相对原子质量：H-】C-12O-16Ag-108 第I卷（选择题，40分） 本卷0恩，每小题4分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合愿意要求的。 阅读下列材料，回答下列1-2小题。 载人天器一种补充O,的方式是通过化学反应实现的。电解水可以生成O,和H2:H,在一定条件下与人 体呼出的C0反应生成H,0和CH4,然后又可以电解H,0产生0，这样就可以形成一个循环的反应链。 1.和C0反应生成H,0和CH,的化学方程式为4H,+C0,2H,0+CH,。下列关于该反应的说 A 法不正确的是 A适的催化剂能加快反应速率 B.该反应是熵增的反应 C.增大C02的浓度能加快化学反应速率 D.达到化学平衡时，H2的物质的量不再变化 2.在人体内，O,与葡萄糖反应生成H,0和C02的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A:该反应属于吸热反应 能 反应物 B.反应时化学能转化为热能 C.断开CO,的化学键放出能量 生成物 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 反应过程 3. 用下列实验装程进行相应实验；能达到实验目的是 度计 石 死纸饭 ( 铁 得2铁 制品 NaCi流液 A测定中和反应的反应热 B在铁制品上镀铜 C.模拟铁的析氢腐蚀 D.模拟氯碱工业 高二少，学试题 第1项共8项 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 4.融雪剂可以降低冰雪独化的温度，利于道路通畅，通常分为氯盐类的无机融雪剂和非氯盐类的有机 融雪剂两类。氯化钠、醋酸钾两种融雪剂相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）腐蚀速串图像如下所 示。下列关于碳钢（铁碳合金）腐蚀的说法中，不正确的是 10 +氯化钠 1.0 ·酷假闸 6 0.5 书 思0.011 醋酸钾 0.5 1.5 搭0.00 1 5 10152025 时间凸 质量分数% 图1不同慰雪剂股冰量比较 图2不同盐溶液对碳钢腐蚀比较 A.盐类融雪剂能够造成碳钢的腐蚀 B.碳钢腐蚀的负极反应为Fc-2c=Fe2* C.融雪剂浓度越大，碳钢腐蚀速率越快 D.由图1可知，与氯化钠相比，醋酸钾融冰量高，是更加高效的融雪剂 6.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图示，下列推理不正确的是 能量 △Wk=-239kJ/mol AH=-208 kJ/mol △H1=-120kJ/mol △H3=-229.kJ/mol A.2△H△H2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.△H2<△H,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C.3△H<△H4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.△H-△H1<0,△HH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性 6.pH计是一种采形原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极（在特制玻璃薄膜内放登已知 浓度的HCI溶液，并插入Ag一AgCI电极)和另一Ag一AgCI电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池 的电动势E存在关系：pH=(E-常数)0.059。pH的计算公式为pH=-1g,c(H)为溶液中H*的物质的 量浓度。下列说法正确的是 AH计工作时，电能转化为化学能 AB-AgC1电极 (0.ImorLHCI) Ag-AgCl电楼 B.玻璃膜内外氢离子浓度的差月不会引起电动势的变化 (3.0morLKCD C.分别测定含已知H的标准溶液和未知溶液的电池的 细孔刷烧 电动势，可得出未知溶液的H 待测游液 玻纳博职球 D.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式 为：AgCl(s)e-Ag(sHCr(0.1molL) 商二化学试题 第2页共日贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 7.某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液 中的乙二醇转化为羟基乙酸故，实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是 A.阳极区pH下降 B.OH从阴极区向阳极区还移 CH,OH C.阴极发生反应NO;+7H,O+8c=NH,H,O+9OH CH.OH CH.OH D.阴极转化】mol NO,,阳极将生成mol HOCH2CO0 阅读下列材料，完成89遐： 我国科学家开发出以熔融碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池，实现氢能的高效利用，其工作原理如左图所 示。同时，该研究团队以不同材料修饰的P1为电极，以一定浓度的NaB浓液为电解液、采用电解和催化 相结合的循环方式，实现高效制H,和O2,其工作原理如右图所示。据此完成下面小题。 用电器 电源 Br 0 催化剂 CO, 8. 关于上述氢氧燃料电池的工作原理，下列说法不正确的是 A.电极m为负极，H2发生氧化及应 B.工作一段时间后，电解质中CO浓度下降，需要补充碳酸盐 C.电极如发生的反应为02+4e+2C02=2C0 D.熔融碳酸盐离子传导率高，有利于提高氢氧撚料电池的性能和稳迩性 9.关于电解和催化相结合的循环工作原理，下列说法不正确的是 A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的为补充H,O C.电极a发生的反应为2H20+2e=H2个+20H D.理论上电极b每消耗1 mol Br,生成标准状况下24LZ 10.化学反应总是向者自由能变（△G)减小的方向进行。几种由单质和1olO2生成相应氧化物的反应的 △G随温度T的变化如图所示。（已知：△G=△H-T△S,忽略温度对△H和△S的影响）下列说法正确 的是 A.由单质生成Jmol氧化物的△H:Mg0:Ag,0 1 B.反应C(s)+C02(g)=2CO(g)在T>aK时△G0 +Co +0o C.T=bK时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO Znt→Zn00 D.T<cK条件下可用C还原MgO制取金属镁 Me)-Mso(s) 高二化学试题 第3贞共8贝 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 第Ⅱ卷（综合题，60分）》 本卷共4大题，60分。 1.化学电源是人类生产和生活中重要的能量来源，请回答下列问题。 1.各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 ()世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原理 如图1所示。光伏电池能将_（填“化学能”“太阳能”或“热能門直接转变为电能，外电路中电子方向为 (填“从a流向b”或“从b流向a”) Pu(a) 负载 Pt(b) CO,+H,O H,0+空气 太阳光子 N型半导体 并 P型半导体 0 网 CH OH+H,O- 电极 质子交换膜 一空气 电解质溶液为稀硫酸 太阳光伏电池的光电转换系统 甲碎燃料电池工作惊坐示意图 图1 图2 (2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示。Pb) 电极是电池的（填“正极"”或“负极），Pta)电极反应式为一·如果该电池工作时电路中通过3mol电子， 则消耗的CH3OH的质量为_g。 Ⅱ.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。 (3)利用反应NO2+NH3-→N2+H2O(未配平)消除烟气中NO2的简易装置如下图所示，A、B两池溶液均为 NaOH溶液。电极a的电极反应式为 NH, 负载 NO 阳离子 交换膜 NaOH溶液 (4)以上述氨燃料电池为电源，连接甲、乙和丙装置，如下图所示，其中C、D、F、下都是拘性电极.电 源接通后，F极附近溶液呈红色，回答下列问题： ①甲池中电极D为（填字母）。 a.负极、b.正极c.阴极d.阳极 ②C电极反应式为一· 足量的 有而肽的 内 CuSO,溶液饱和食盐水 ③乙池中发生的离子反应方程式为 分 ⑨丙装置电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液，利用丙装置保护钢铁， 钢铁应该接在处（填“G”或“H”), 该保护金属的方法称为一· 高二化学试题 第4项共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 12.I某同学查阅资料发现，Ag、Fc·的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Ee+反应是可逆反应，设计 如下图电化学装置进行验证。 、电流计 A 石墨 银 盐桥 酸性FeSO,溶液AgNO]溶液 (1)其中石墨电极为（填“正极“或“负极）电极反应式为 (2)按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一 段时间后指针归零，再向左池加入较浓溶液、产生的现象说明Ag和Fc·的反应为可逆反应。 (3)假设电池工作时右侧银电极质量变化为L.08g,理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作 分钟。[已知：电荷量q(C=电流1(A)×时间t(s):NA=6.0×1023mol:e=1.60×1019C] Ⅱ我国科学家应用HS04、KS0和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO,电池，由a和b两种离子交换膜隔开 形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。 4H A (4)下列关于该电池说法正确的是一· (填字母) A.PbO2覆盖的极板为正极 B.B区域的电解质为XOH C.a为伪离子交换膜 D.负极反应式为：Zn2t-2e+40H[Zn(OH)2 (5)已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：=E(+)E(】,则 该电池与传统铅酸蓄申池相比铰.E,nPo,一Eo,。(填“>”或“<) (6)该电池允电时的阳极反应式为：一。 高二化学试题 第5页共8项 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1：C4H1o(g,正丁烷FCH4(g)+C3H6(g)△H10: 反应2：C4H1o(g,正丁烷)=C2H6(g)十C2H4(g)△H2>0 (1)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷。假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡 时测得CH4的体积分数为1/3. ①下列情况表明上述反应达到平衡是（填字母）， A.混合气体的密度保持不变 D.甲烷、丙烯的生成速率相等 C.混合气体的压强保持不变 D.丙烯的体积分数保持不变 ②该温度下，反应1的平衡常数K=。 正丁烷的平衡转化率为一· (2)T℃时，向恒温恒容谧闭容器中充入C02、H2的混合气体使起始压强为210ka,只发生反应 C0(g+2H(gHCH0(g+H,0(g).达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如下图： no(CO2) 210 150 i2) noCO】 ①则TC时，C02(g)+2H2(g)片HCHO(g+H2O(g)的化学平衡常数表达式K,的数值为kPa)(K,为 分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)： ②其他条件不变，仅将容器的容积变为原来的2倍，则达到平衡时，反应的平衡常数_（填“增大”、 “减小”或“不变”)。 ③下表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成格（标准摩尔生成格是指在298.15K、100kPa下由 稳定态单质生成mol化合物时的焓变)。则该反应的热化学方程式为 物质 C02(g) H,0(g) HCHO(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/k』mol -393.5 -242 115.9 0 (3)已知：反应①Fe(s)+COz(g)片FcO(s+CO(g)的平衡常数为K1:反应②Fc(s+H2O(g片FeO(s+Hz(g) 的平衡常数为K2不同温度时K1、K的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题： 温度K 飞3 973 1.47 238 173 2.15 1.67 ①当温度为973K时，反应③C0(g+HO(g)广C02(g+H(g)的平衡常数K=_(用含K,K的式子表示) ②根据反应①与②及表中数据，能够推断出反应③是_（填“吸热或“放热）反应。 高二化学试题 第6贞共8项 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 14. 钛(T)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2,含少量V、Si和AI的 氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： C、Cl2 Al Mg 粗TiC 钛渣沸腾氯化 降温收尘 除钒 除硅、铝 纯TiCL 治炼→Ti 尾气处理 V0C1渣 含Si、A1杂质 已知“降温收尘”后，粗TCl,中含有的几种物质的沸点： 物质 Ticl, 300 vocl.Sicl AlCl 200 .-TiO2(s)2Ck(g)-TiCl(8)+O2(g). 沸点/℃ 136 127 57 180 1-lot 100 0 -3001 C(s)+Oz2(g)-CO2(g) 400 -500 2C(s)+O2(g2CQ(g) 500 600 700 8009001000100 温度/C 回答下列问题： (I)已知△G=△HTAS,△G的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略H、△S随温度的变化。若 △G<0,则该反应可以自发进行。根据右上图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_（填字 母)。 A.C(s)+O2(g)=C02(g) B.2C(s)+O2(g)=2C0(g) C.TiO,(s)+2Cl2(g)=TiCl (g)+Oz(g) D.TiO,(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl,(g)+CO2(g) (2)T0,与C、C2,在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl co C02 C 分压MPa 4.59×10 1.84×102 3.70×102 5.98×10 ①该温度下，TO2与C、C2反应的总化学方程式为： ②随着温度升高，尾气中C0的含量升高，原因是一· (3)“除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离TiCL,中含Si、A1杂质的方法是 (填字母) a.萃取 b.分液 c.蒸馏 d.干馏 (④)“除钒”和“除硅、铝的顺序（填“能”或“不能"）交换。 (5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg治炼T1的方法相似的是一（填字母）。 A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞 高二化学试题 弟7则共8项 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap参考答案及评分标准一一2025-2026学年（上)科技中学高二10月化学阶段测试 2 3 4 5 6 > 8 9 10 B B C D B D C 化学方程式及电极反应式全对2分，漏写条件、↑、等扣1分，不累计扣分。电极反应式 没有写成最简扣1分，反应物或生成物有错0分，电极反应式电子得失写反0分。 11.(16分) (1)太阳能(1分) 从a流向b(1分) (2)正极(1分)CH,OH-6e+H20=C02↑+6H*(2分)16(2分) (3)2NH3-6e+6OHN2+6H20(2分) (4)①c(1分) ②2H04e=02↑+4H（或40H-4e=02↑+2H20)(2分) 电解 ③2CI+2H20—C12↑+H2↑+20H（2分) ④H(1分) 外加电流阴极保护法（或阴极电保护法、外加电流保护法均可得分）(1 分) 12.(15分) (1)负极(1分) Fe2+-e=Fe3+(2分) (2)Fe2(SO4)3(2分) 银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零(2分)（写出1点 得1分，写出2点或3点得满分) (3)10(2分) (4)A(2分)（错选或多选其他答案0分） (5)>(2分)（写成文字或其他不得分） (6)PbS04-2e+2H20=Pb02+S042-+4H+(2分) 13.(16分) (1)①CD(2分)（漏选得1分，错选或多选其他答案0分）②0.5(2分)50%(2分) (2)①0.9(2分) ②不变(2分) ③C02(g)+2H2(g)、=HCHO(g)+H,O(g）△H=+35.6kJ·mo1(2分)（有错0分） (3)①(2分) ②放热(2分) 14.(13分) (1)C(2分)（错选或多选其他答案0分） (2)D5Ti0+6C+10C,0C5TiC+2C0+4C02(2分) ②随若温度升高，C0,与C发生反应c+c0,温2C0,且生成C0的反应△G减小，△G越 小，反应越易发生。(2分)（写对1点得1分，写对2点满分） (3)3VOCl+A=3VOCl+A1Cl,(2分)c(2分)（错选或多选其他答案0分） (④)不能(1分)(5)AC(2分)（漏选得1分，错选或多选其他答案0分）