安徽省九师联盟2025-2026学年高三上学期9月开学联考巩固卷化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与生活息息相关。化学与生活息息相关。下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.小苏打发酵面团 B.冰块制冷 C.苹果腐烂变质 D.燃放烟花爆竹 2.下列化学用语使用正确的是 A.中子数比质子数多3的氯原子：CI B.MgH2的电子式：Mg2+[：H]2 C.NH的VSEPR模型 D.1,1-二氯乙烷的结构简式：C1CH2CH2CI 3.已知CIO2是绿色消毒剂，其制备原理之一为2 NaClO3+4HC1一2CIO2◆+Cl2◆+2NaCI+2HO, NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A.7.1gC12完全溶解于水，转移电子数日为0.1NA B.标准状况下，2.24LH2O分子所含电子数目为NA C.1L0.1mol·L1 NaClo3溶液中，含C1-数日为0.1NA D.当上述反应中有2mole转移时，被氧化的CI-数目为2NA 4.下列生产、生活中所涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.电解熔融NaC:2CI+2H,0电解C2◆+H2十2OH B.食醋溶解鸡蛋壳中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2个 C.泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO号+3HO—一2A1(OH)3↓+3CO2↑ D.用饱和纯碱溶液将水垢中的CaSO,转化：CaSO4(s)+CO号(aq)一CaCO,(s)+SO}(aq) 【高三9月质量检测·化学第1页（共6页）】 W一G 5.部分含氯、硫物质的“价-类”关系如图所示。下列说法错误的是 A.将b通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B.酸性：d<h C.c对应的水化物为弱酸 D.e在足量空气中燃烧可直接转化为g d +11 +6 +5 +4 g 年+3 2 H 02 +1 电解电解 水水 0 b 烟气 OH- 上氧化碳捕捉室 二氧化碳释放室 酸氧化物单质氢化物 氢化物单质氧化物酸 废气 CO CO: 含C1物质分类 含S物质分类 HCO (第5题图) (第6题图) 6.某科研小组利用电化学原理实现烟气中CO2捕捉与释放，如图所示。下列叙述正确的是 A.电解水I中的电解质可能是Na2SO B.“捕捉室”存在：c(H+)=c(HCO2)+c(OH)十2c(CO号) C释放室中放出0，后蒂液g<0 D.若烟气中含有SO2,也可实现分离与回收 7.近日，某科研团队通过B(C6F)3催化C一H/C一H交叉偶联从三芳胺和苯醌合成了一例D一A一D半 导体分子。其转化过程如图所示(Me代表甲基)。 OMe B(CFs)3 +2H CICH,CH.CI OMe 甲 乙 下列说法正确的是 A.甲分子中所有原子不一定共平面 B.乙能发生取代、加成和消去反应 C.丙中有3种含氧官能团 D.1mol的甲、乙、丙分别与足量H2加成，消耗H2的质量之比为4：9：22 8.利用如图所示装置制备下列气体，其中不适合的是 A.亚硫酸钠固体和70%硫酸一SO。 B.石灰石和稀硝酸CO2 C.粗锌和稀硫酸一H2 D.硫化亚铁和盐酸一H2S 【高三9月质量检测·化学第2页（共6页）】 W-C 9.研究人员通过改变镍助催化剂的浓度，研发了一种具有受控选择性的高效光催化甲醇脱氢技术，从而 能够生产具有高选择性的甲醛或乙二醇，其转化关系如图所示。下列叙述正确的是 高浓度镍催化剂 低浓度镍催化剂 丙 A.甲和丁属于同系物 B.乙分子中碳原子为sp杂化，分子的空间结构为平面三角形 C.高浓度镍助催化剂条件下，生成乙和丙属于加成反应 D.丁分子内只含有极性键，不含非极性键 10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一 周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电 子数的5倍。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.简单离子半径：Y>X>W C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D.W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 11.某科研团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过电化学原理，利用空气中的氧气氧化木质 素生成过氧化氢，转化装置如图所示。下列说法正确的是 A.甲装置中b电极为负极，发生还原反应 碳毡 d 多孔碳 催化剂 B.甲装置中电子从b电极经导线流向a电极 木质素 C.乙装置中c电极是阳极，发生氧化反应 木质素木质素 HO￥ 酸性电解质 酸性电解质碱性电解质H,O, D.若甲装置中消耗1molO2,则乙装置理论上生成1mol 甲 乙 H2O2 12.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变关系如图所示。下列叙述错误的是 还原 还原 氧化 氧化 FeO Fe,O Fe,O 面心立方-岩盐结构 面心立方-反尖晶石结构 六方最密堆积-刚玉结构 A.三种晶体在常温下均为离子晶体 B.面心立方-岩盐结构，FeO晶体中Fe2+的配位数为12 C.FeO4中电子能在Fe+和Fe3+之间迅速转移，故其具有良好的导电性 D.高温下，Fe3O还原为FeO的过程中，晶体中的氧离子数目会减少 【高三9月质量检测·化学第3页（共6页）】 W一G l3.钙与氯气反应的Borm-Haber循环图如下： Ca(s) Cb(g)△H,CaC1b(s)- 178 kl.mol ,243kJ·mo1 Ca(g) 2C1(g) 590kW·mol -2258kJ·mo1 Cat (g) -698kJ·mol日 1145kJ·mol Ca2(g) 2C(g) 已知：气态原子得1个电子生成气态一1价阴离子放出的能量叫第一亲和能（单位：kJ·mol-1)。 下列叙述错误的是 A.C1CI键的键能为243kJ·mo-1 B.Cl(g)的亲和能为-349kJ·mol- C.Ca(s)失去电子生成4.0gCa+(g)吸收能量为173.5kJ D.Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热△H=一800kJ·mol1 14.下列实验操作与实验目的对应正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含FcCl和FeC的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去FeC溶液中的FcCl杂质 B 将SO2通人品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究SO2是否能永久性漂白 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMO溶液 检验乙烯的生成 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有CO 15.马来酸是一种二元弱酸，简写为H2R。常温下，向10mL 121pH 0.1mol·L1H2R溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH 10 d20.9.0) 溶液，溶液中含碳粒子分布系数(6)、滴加NaOH溶液体 b(0.5,6.23) 81 积(V)与混合溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确 的是 c(10,4.1) a0.5,1.92) A.K2的数量级为106 --.--2 B.b点溶液中：c(Na)<3c(HR-) 1.00.80.60.40.20 510152025 V([NaOH(ag)])/mL C.升高温度，e点溶液pH一定仍为7 D.随着V增大，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·rAgNO3)。已知：常温 下乙炔银可以保持稳定，温度过高时会分解。回答下列问题： (1)以电石（主要含CaC2,还含有CaS等杂质）和饱和食盐水为原料，利 用如图所示装置制取纯净的乙炔。 ①电石与水反应即可生成C2H2,实验中选用饱和食盐水作为反应 原料的目的是 CuSO ②写出生成乙炔的化学方程式： 99R电石 溶液 【高三9月质量检测·化学第4页（共6页）】 W- ③生成的乙炔中混有HS气体。已知：常温下，K1(H2S)=1.3×107、K2(H2S)=7.1×10-15 Kp(CuS)=1.3×1036。结合平衡常数分析，洗气瓶中CuSO,溶液可以吸收HS的原因是 (2)在实验室制取乙炔银固体的实验方案：取硝酸银溶液于烧杯中，边搅拌边滴加2%氨水，至生成的沉淀 恰好溶解，打开通风设备，向烧杯中缓慢通入C2H至不再产生沉淀，过滤、用去离子水洗涤、干燥。 ①打开通风设备的目的是 ②写出生成乙炔银的离子方程式： (3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔直接通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为 C2H2+(x+2)AgNO3一Ag2C2·rAgNO3￥+2HNO3。准确称取2.520g制取的酸性乙炔银 (不含其他杂质)，用浓硝酸完全溶解后，定容得100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，以 NHFe(SO4)2作指示剂，用0.05000mol·L1的NH SCN标准溶液进行滴定(Ag十SCN一 AgSCN). ①下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ②滴定终点时消耗标准溶液的体积为32.O0L,则产品[Ag2C2·rAgNO3]中x的测定值为 ;若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则读取消耗标准溶液的体积的数值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(13分)高纯度PbO在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏（主要成分为 PbO2、PbO、PbSO1和Pb)为原料，提取PbO的工艺流程如图所示。 二氧化硫 碳酸铵 稀硝酸 试剂X 氨水 铅膏浆→还原」→脱硫酸溶 →工序a~沉铅☐→Pb(OH)2→灼烧→PbO 滤液1 滤液2 滤液3 回答下列问题： (1)Pb是82号元素，位于周期表 区。 (2)“还原”工序中，氧化产物的化学式为 (3)“脱硫"”时发生反应的化学方程式为 (4)“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为 (5)“工序a”中，析出Pb(NO3)2晶体，常见试剂X的名称为 ,其作用是 (6)在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是 (填字母)。 B 【高三9月质量检测·化学第5页（共6页）】 W一 18.(14分)Si是电子工业中应用最广泛的半导体材料，Zn高温还原SiCL4(沸点：57.6℃)是生产多晶硅 的一种方法。已知主要反应如下： i.SiC4(g)+2Zn(g)、→Si(s)+2ZnCl2(g)△H1=-134kJ·mol-1; i.SiCl4(g)+Zn(g)=SiCl2(g)+ZnCl2(g)△H2=+98kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)沸点：SiCL4 (填“>”或“<”)SiC2(分子晶体)，其原因是 ;SiCl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)向密闭容器中充入1 mol SiCl4(g)和2 mol Zn(g),发生上述反应。经10min时生成的硅含 0.2 mol SiSi键，同时生成了0.25 mol ZnCl2(g),此时体系 (填“放出”或“吸收”)的 热量为 k。 (3)在不同压强下，只发生上述反应，平衡时SC12(g)与 0.20 SiCL(g)的物质的量之比（α）随温度的变化如图所示。 0.18 ①在相同压强下，升高温度，α值增大的原因可能是 0.16 P 0.14 0 B ②反应i的平衡常数：K(A)、K(B)、K(C)大小排序a0.12 为 0.10 ③在一定温度、180kPa下，体系中初始的SiCL(g)和 0.08 Zn(g)分别为1mol、4mol。假设此条件下，生成的 0.06 C 0.04 SiCl2忽略不计，反应4min时达到平衡，SiCl4分压 0.02 变为20kPa,0~4min内用分压表示ZnCl2的平均 1200 125013001350 14001450 反应速率为 kPa·min-1。该温度下， T/K 反应1的平衡常数K。为 (kPa)-1(用分数表示)。 19.(14分)K是合成某药物的中间体，其一种合成流程如图所示（注明：Et为乙基，Ph为苯基）。 COOEt Br CHiO2 一定条件 2)01 HO,△ C EtOOc COOH COOH A B D E OH Cl PhOH(G) AIC 入 K.CO F H 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 ;A→B反应的另一种产物的分子式为 (2)C的结构简式为 D→E的反应类型为 (3)F→H的化学方程式为 (不考虑生成物与KCO的反应)。 (4)H→J的原子利用率 (填“>”“<”或“=”)J→K。 (5)在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构），其 中，含手性碳原子的结构简式为 (写1种)。 a.含2个六元环；b.能与FeCl溶液发生显色反应；c.能发生银镜反应；d.环上只有2个取代基。 (6)参照上述合成路线，设计以A、 CH,C和苯酚为原料，制备 OOCH CH2C 长的合成路 DEONa 1OH 线为CH CH,OOC CH2一COOC2H CH.CHCOOH Y 2) CHCI 2)HO,△ OH 该合成路线中X、Y的结构简式依次为 KCO 【高三9月质量检测·化学第6页（共6页）】 W一G高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B小苏打发酵是碳酸氢钠发生分解反应，A项不符合题意；冰熔化时吸收热量，发生物理变化，B项符合题意；苹果腐 烂是缓慢氧化，C项不符合题意：燃放烟花爆竹是剧烈氧化反应，D项不符合题意。 2.CC1为17号元素，中子数为20的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+20=37，该原子的正确表示为部C1,A项错 误；MgH的电子式为[H:]-Mg+[H:]-,B项错误；NH分子中有3个N一H键和一对孤对电子，VSEPR模型为 C项正确；1,1-二氯乙烷的结构简式为CL CHCH,D项错误。 3.D7.1gC的物质的量是0.1mol,C2溶于水后一部分和水发生反应，生成HC1和HC1O,一部分以C2的形式溶解在水 中，则反应中转移的电子数目小于0.1N,A项错误；标准状况下，水为非气态，则2.24LHO分子的物质的量不是 0.1mol,所含电子数目不等于N,B项错误；NaCO溶液中没有C,1L0.1mol·L1 NaCIO溶液中，含ClO万数目为 0.1N,C项错误；当反应中有2mole转移时，消耗4 mol HCI,其中2molC1厂被氧化，D项正确。 4.D电解熔融NaC1,离子方程式为2Na十2CT电解2Na十C,个，A项错误；食醋溶解鸡蛋壳中的CaCO,离子方程式为 CaCO3+2 CH,COOH-Ca2+十2 CH.COO厂十H2O十CO,↑，B项错误；泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，则泡沫灭火器的灭火原理为A3++3HCO方一一A1(OH)3￥十3CO个，C项错误；用饱和纯碱溶液处理水垢 中的CaSO4,发生沉淀的转化：CaSO4(s)+COg(aq)一CaCO(s)+SO(aq),D项正确。 5.Bb为C2,与水反应会生成强酸(HCI)和漂白性酸(HCIO),通人紫色石蕊溶液中，溶液先因酸性变红，后因漂白性褪 色，A项正确：d为HCIO4,h为HSO4,酸性：H2SO4<HC1O,B项错误；c为C2O,对应的水化物为HCIO,HC1O为弱 酸，C项正确；e为HS,在足量空气中燃烧生成SO2,D项正确。 6.D电解NaSO,的水溶液，生成H和O2,溶液仍为中性，没有OH生成，A项错误；捕捉室中必须有金属阳离子，否 则电荷不守恒，如用NaOH捕捉CO2,则有c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO),B项错误；释放室存在 平衡：HCO(ag十H(aHCO,(aCO,(g)十H,OD,残留溶液为饱和碳酸溶液，溶液呈酸性，g,品号 >0,C项错误；若烟气中含有SO2,其分离与回收原理与CO2类似，D项正确。 7.D甲分子中碳原子都是$p杂化，所有原子一定共平面，A项错误；乙分子中含有苯环和甲基，苯环能发生加成反应和 取代反应，甲基也能发生取代反应，但乙不能发生消去反应，B项错误；丙含羰基、醚键2种含氧官能团，C项错误；甲分 子中含有2个碳碳双键、2个碳氧双键，1mol甲最多与4molH加成；乙分子中含有3个苯环，1mol乙最多与9mol H2加成；丙分子中含有6个苯环、2个碳碳双键和2个碳氧双键，1mol丙最多与22molH2加成，故1mol的甲、乙、丙 分别与足量氢气加成，消耗氢气的质量之比为4：9：22，D项正确。 8.AN2SO3固体溶于水，故不能选用启普发生器，A项符合题意；碳酸钙与硝酸反应生成CO2,收集时右导管进气，B项 不符合题意；锌与稀硫酸反应生成H,收集时左导管进气，C项不符合题意；硫化亚铁与盐酸反应生成H2S,收集时右导 管进气，D项不符合题意。 【高三9月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 W一G 9.B甲为一元醇，丁为二元醇，两者不属于同系物，A项错误；甲醛分子中碳原子形成3个键，无孤电子对，为s杂化，分 子的空间结构为平面三角形，B项正确：高浓度镍助催化剂条件下，甲醇（甲）脱氢生成甲醛（乙）和氢气（丙），此反应属于 消去反应，不是加成反应，C项错误；乙二醇（丁）分子内CC键为非极性键，D项错误。 10.D由题意可知W是O,X是S,Y是C1,Z是P。X是S,Y是C,Z是P,它们是同一周期元素，一般情况下，元素的非 金属性越强，其第一电离能就越大，但当元素处于第VA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能由大 到小的顺序：Y(CI)>Z(P)>X(S),A项错误；四种元素形成的简单离子分别是S、P-、C1、O,其中O核外只有 2个电子层，$、P一、C核外有3个电子层，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外 电子层数越多，离子半径就越大，则离子半径大小关系为Z(P-)>X(S-)>Y(CI)>W(O),B项错误；Y是CI元 素，原子最外层有7个电子，最高价为十7，故其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4,C项错误；在上述 元素形成的简单氢化物中，HO分子之间不仅存在范德华力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其吸引力 比只有分子间作用力的HS、PH、HCI的大，故以上元素对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高，D项正确。 11.C依题意，甲装置为燃料电池，乙装置为电解池。极为负极，发生氧化反应；b极为正极，发生还原反应，A项错误： 原电池中，电子由负极流出，经外电路最终流向正极，即甲装置中电子由极流出，经外电路流向b极，B项错误；与原 电池正极连接的一极为阳极，另外一极为阴极，故c电极为阳极，发生氧化反应，C项正确；b极反应式为O2+4e十 4H+一2H2O,d极反应式为O2十2HO十2e一一2HO2,根据电子守恒，理论上，若甲装置消耗1molO2,乙装置生 成4 mol H2O2,D项错误 12.BFeO、Fe2O、FeO4在常温下均为离子晶体，A项正确；FeO中Fe+的配位数为6（以体心Fe+为例，与其配位的 O处于6个面心处)，B项错误；FeO4因不同价态铁离子间电子可迁移，故FeO4导电性良好，C项正确；FeO,还原 为FO的过程中，铁元素化合价降低，得电子，晶体中铁守恒，则氧离子数目会减少，D项正确。 13.CC1C1键的键能为断裂1molC一Cl键吸收的能量，A项正确；CI(g)的亲和能是1 mol Cl(g)得电子生成气态阴离 子放出的能量，B项正确；1 mol Ca(s)→1 mol Ca2+(g)的反应热△H=(178+590+1145)k·mol-1= 1913k·mol1,4.0gCa2+(g)相当于0.1mol,故吸收热量为191.3k,C项错误；根据盖斯定律，各步能量之和等于 氯化钙的生成热：△H=(178+590+1145+243-698-2258)kJ·mo1=-800kJ·mol-1,D项正确。 14.B FeCl3会转化为FcC2,不能除去FeC2,应加氯水除FeC2,A项错误；SO2漂白品红是化合漂白，加热后无色物质分 解，溶液恢复红色，说明SO,不能永久性漂白，B项正确；乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯中混有乙醇蒸气、SO等，乙醇、 SO2也能使酸性KMO,溶液褪色，干扰乙烯检验，应先除杂，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或 SO2,则溶液中可能含CO、HCO5、HSO、SO等，D项错误。 15.B由a、b点坐标计算马来酸的电离常数：Ka1=10-1.2,K2=10-63,K2=10-6.3=10.7×10一7，第二步电离常数的 数量级为10-7，A项错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HR)+2c(R2-),b点溶液中，c(H)> c(OH),c(HR-)=c(R-),整理得：c(Na)<3c(HR),B项正确：e点溶液呈中性，但是，升高温度，电离常数和水解 常数增大，故升温后e点溶液的pH不一定等于7，C项错误；当V>20时，NaOH抑制水的电离，即水的电离程度减小， D项错误。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①减缓反应速率，获得平稳气流 【高三9月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 W一G ②CaC2+2HO-→Ca(OH)2+HC=CH个 ③反应Cu+（g+H,S(a0)一2H(a0)+CuS(s)的平衡常数K=KH,9:K(HS=7.1X10,该反应K K(CuS) 极大，可以完全进行 (2)①排出反应生成的NH(1分) ②2[Ag(NH3)2]++HC=CH一AgC2+2NH↑+2NH(乙炔写成C2H亦可) (3)①cabd ②6：偏低(1分) 部分答案解析： (3)②10mL溶液中(Ag+)=(SCN)=0.05000mol·L-1×32mL×10-3L·mL-1=1.6×10-3mol, 则100mL溶液中e(Ag+)=1.6×10-2mol。 根据滴定消耗的：(Ag)与样品中n:(Ag)相等列式： 2.520g (240+170x)g·mo7×(2+x)=1.6X10-2mol x=6 17.(除标注外，每空2分，共13分) (1)p(1分) (2)PbSO (3)PbSO+(NH)2 CO--PbCO3+(NH)2 SO (4)3Pb+8H++2NO方3Pb++2NO↑+4HO (5)浓硝酸；抑制Pb2+水解、增大c(NO),促进Pb(NO)2析出 (6)B 部分答案解析： (2)从原料看，通入S02的目的是还原PbO,发生反应：PbO,+S0,△PbSO,。 (4)PbCO、Pb与硝酸的反应中，只有铅与硝酸反应有电子转移，发生了氧化还原反应。 (5)审题时抓住：析出硝酸铅晶体，关键，点：一是抑制铅离子水解，二是利用同离子效应促进平衡向析出晶体方向移动。 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)>(1分)：SiC4、SC2都是分子构成的物质，SiCl4的相对分子质量大于SCl,SiCl的范德华力大于SC:极性(1分) (2)放出：8.5（各1分） (3)①升高温度，反应ⅰ平衡向左移动程度小于反应ⅱ平衡向右移动程度 ②K(B)=K(C)>K(A) ③10180 部分答案解析： ()四氯化硅、二氯化硅都是分子构成的物质，分子间作用力决定熔点高低，因为四氯化硅的相对分子质量大于二氯化 硅，故四氯化硅的范德华力大于二氯化硅。SC中Si原子价层电子对数为3，采用sp杂化，空间结构为V形，故它 【高三9月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 W一G 是极性分子。 (2)硅与周围4个硅形成共价键，1mol硅含2 mol Si一Si键。此条件下生成0.1 mol Si、0.05 mol SiC2。Q= 134kJ·mol厂1×0.1mol+98kJ·mol-1X0.05mol=-8.5kJ。 (3)②平衡常数只与温度有关，反应ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡常数增大。 ③忽略生成SC2,即只发生反应i。设消耗SiC4的物质的量为xmol。 SiCl (g)+2Zn(g)=Si(s)+2ZnCl2 (g) 起始n/mol: 1 0 变化n/mol: 2x 2x 平衡/mol: 1-x 4-2x 2a 1=三×180=20=0.5，则写2%X180=40kPa 5-x 故(ZCl)=0Pa=10kPa·min: 4 min 402 1 平衡常数K。-20X12o(kPa)-1=180kPa)1。 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)酯基；HC1(各1分) (2)CH;CH2 CH2CH2 COOH;消去反应（各1分） OH (3)入N K.CO 人+HC (4)=(1分) HO CHO CHO (5)14: (或 等合理答案，1分) COOC.H (6) CH.CH CH2 CH2 COCI COOC H 部分答案解析： (1)CH&CH2 OOCCH2 COOCH CH含酯基；A与CHCH2CHCI发生取代反应生成B和HC1。 (2)由B、D的结构简式可知，C为CH CH2 CH2 CH2COOH。 (5)依题意，K(C1H12O2)的同分异构体含2个六元环，即1个苯环、1个六碳环，苯环上有1个酚羟基，另外余下一个醛 OH HO 基(CHO)。若酚羟基、醛基连在1个苯环上，则有6种同分异构体。推断方法： ② ③ ⑤⑥ 一CHO取代苯环上1个氢（①⑥），共有6种结构。若酚羟基与醛基连在2个环上，则有8种同分异构体，推断方 OH ①② HO 法： 中右环上H被醛基取代有8种结构，故符合条件的结构总共有14种。 ④③ ⑧⑦ 【高三9月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 W-G