第5章 奇妙的二氧化碳（18大题型专项训练）化学沪教版2024九年级上册

第5章 奇妙的二氧化碳 A 题型聚焦·专项突破 考点一 二氧化碳的性质与用途（重点） 题型1 二氧化碳的物理性质 题型2 二氧化碳与水反应 题型3 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 题型4 二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质 题型5 二氧化碳性质的综合探究 题型6 二氧化碳的用途 考点二 二氧化碳的实验室制法（重点） 题型1 实验室制取二氧化碳的原理 题型2 实验室制取二氧化碳的装置 题型3 制取二氧化碳的实验改进 题型4 二氧化碳的检验、验满及净化 题型5 二氧化碳制取的综合考查 题型6 实验室制取气体的一般思路 题型7 万能瓶的使用 考点三 自然界中的碳循环（重点） 题型1 自然界中的碳循环 题型2 碳中和 碳达峰 题型3 二氧化碳对生活环境的影响 题型4 二氧化碳的综合利用 题型5 新能源的开发及利用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 二氧化碳的性质与用途（重点） ◆题型1 二氧化碳的物理性质 1．（24-25九年级下·山东烟台·期中）“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，基本实现零排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是 A．能与人体血红蛋白结合，使人中毒 B．密度比空气小 C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳是一种空气污染物 2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）小明同学按如图装置进行实验，不能得出的结论是 A．分子在不断运动 B．CO2可溶于水 C．CO2不支持燃烧 D．CO2的密度大于空气 ◆题型2 二氧化碳与水反应 3．（24-25九年级上·福建厦门·阶段检测）某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是 A． 实验中蜡烛自上而下依次熄灭 B． 实验可证明二氧化碳与水发生了反应 C． 实验控制的变量是水，干石蕊花不变色，湿石蕊花变红色 D． 实验中碳被还原，氧化铜被氧化 A．A B．B C．C D．D 4．同学们学习了的物理性质后，知道能溶于水，但对“溶于水，是否与水反应”产生了疑问，于是设计了如下实验进行探究。 【探究思路】 (1)物质发生化学变化的基本特征是 。 (2)若溶于水无明显现象， (填“能”或“不能”)得出不与水反应的结论。 依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水，不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水，且能与水反应。 【实验设计】取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷水 ② ？ ③ 将第三朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (3)实验①的目的是 。 (4)实验②中“？”的具体内容是 。 【实验结论】 (5)实验证明猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 (6)实验③中发生反应的化学方程式为 。 5．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）分类、归纳是初中化学常用的学习方法。 (1)在探究“二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化”时，小岗同学进行了以下三个实验。在实验中，产生相同现象的两个实验是 （填字母），由这两个实验可以得出的结论是： 。 A．向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上喷水 B．将用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花放入盛满的集气瓶中 C．向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 (2)作为燃料，氢气具有 （填一种即可）的优点。作为化工原料，氢气和氮气在一定条件下能通过化合反应生成氨气，该反应前后氮元素的化合价分别为 。 ◆题型3 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 6．（24-25九年级上·广西河池·阶段检测）在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 A．木柴燃烧时产生的气体 B．人体呼出的气体 C．蜡烛燃烧后生成的气体 D．氧气 7．（24-25九年级上·河南信阳·阶段检测）实验小组利用一次性手套设计实验研究CO2的性质，如下图所示。 (1)写出手套大拇指位置发生反应的方程式。 (2)证明CO2能与水反应的现象是什么？ 8．（2025·山东临沂·模拟预测）某同学利用如图所示装置探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同。回答： (1)在 A 处吹气，现象是 。 (2)在 A 吸气 20 秒，此时 (填“呼出气”或“空气”)从 B 端进入石灰水，结果石灰水中没有明显现象；再在 B 处吹气 20 秒，石灰水明显变浑浊。据此判断：在空气和呼出气中，二氧化碳的含量更大的是 。 9．25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）如图所示大理石和盐酸反应的实验装置，请回答下列问题： (1)试管中的现象： 。 (2)烧杯中的反应现象： 。 (3)能证明大理石和盐酸反应是化学变化的现象是 。 ◆题型4 二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质 10．（2025·宁夏中卫·二模）实验彰显化学魅力。请回答下列有关问题： (1)写出图甲中A仪器的名称 。 (2)请写出实验室用图甲装置制取一种常见的气体的化学方程式 。 (3)如图乙所示，将放置有燃着蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到 (写现象)。说明CO2气体具有的性质是 。(写一条) 11．建筑火灾的消防教育中常提及“往低处逃生”，兴趣小组的同学们利用蜡烛在密闭容器中燃烧模拟火灾，通过测定容器中浓度和温度来验证该安全常识的合理性，请你一起参与。 【查阅资料】a.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一； b.气体受热膨胀密度会变小。 【进行实验】同学们设计如图所示装置并按步骤进行实验操作。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，a、b、c三处均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器，摆放位置如图所示。 ①设置好传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭，停止数据采集。 【数据处理】为减小误差，同学们分三组进行实验，测得蜡烛熄灭时的平均数据如下表： 传感器位置 a b c 含氧量/% 18.5 19.1 19.8 二氧化碳浓度/ 3056.5 2214.9 1940.2 温度/℃ 32.6 27.2 25.7 【实验分析】 (1)由上表可知 (填“a”“b”或“c”)处蜡烛先熄灭。 (2)通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，应在容器下方聚集，但实验数据显示a处二氧化碳浓度最大，分析其原因是 。 (3)本实验证明发生火灾时“往低处逃生”是合理的，其依据是 。 (4)进行实验过程中，同学们发现三组实验中位于同一高度的三支蜡烛燃烧的时间均不相同，没有在同一时间熄灭。请分析影响蜡烛燃烧时间的因素并设计实验进行验证： (写出实验操作)。 ◆题型5 二氧化碳性质的综合探究 12．（22-23九年级上·安徽芜湖·期末）某化学兴趣小组对是否支持常见金属的燃烧问题进行探究活动。 【活动一】探究是否支持实验室常见金属镁的燃烧。 实验：将燃着的镁条插入充满的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。 (1)镁与氧气反应的化学方程式为： 。 (2)本实验中，生成的黑色固体是 （填化学式）。 (3)实验的结论是 ；由该结论可知 （填“能”或“不能”）用灭火器扑灭活泼金属的火灾。 (4)通过实验你对燃烧条件的新认识是 。 【活动二】探究是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案： 方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。 方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。 (5)实验评价：你认为方案 （填“①”或“②”）更为科学，理由是 。 13．（24-25八年级下·山东泰安·期末）化学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的有关性质。 实验一：实验室制取气体。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： ；若用A装置制取氧气，你认为还缺少 ；用D装置收集氧气，可得到氧气的物理性质是 。 (3)实验室制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 (4)若用G装置收集氧气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 在化学课上，老师讲完二氧化碳的性质，实验小组同学们想自己来验证二氧化碳的性质，于是小组同学向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。 (5)观察到 现象，此实验能得出二氧化碳的一条物理性质是 。 【提出问题】上面实验能否得出二氧化碳能与水反应呢？ 【交流讨论】 (6)小组同学交流后认为不能得出此结论，原因是无法排除 的干扰。 【实验探究】小组同学又补充了如下图实验： 【解释与结论】 (7)补充上述实验中 (在I、II、III中选择)就能得出二氧化碳能和水反应的性质。 【归纳总结】 (8)要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有 产生，从而证明反应发生。 ◆题型6 二氧化碳的用途 14． （24-25八年级下·山东烟台·期末）《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是 A．用干冰实施人工增雨 B．用做农作物的气肥 C．用活性炭制作防毒面具 D．用稀有气体做霓虹灯光源 15．（25-26九年级上·重庆·阶段检测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，用于填充霓虹灯 B．氧气具有助燃性，用作燃料 C．二氧化碳不支持燃烧，用于灭火 D．氮气的化学性质稳定，用于制造低温环境 16.（2025·甘肃武威·三模）下列说法正确的是 A．干冰保鲜原理是升华时吸收大量热量 B．干冰升华时，二氧化碳分子的体积变大 C．低温下细菌繁殖慢，因分子静止不动 D．干冰和冰都可用于保鲜，属于同种物质 考点二 二氧化碳的实验室制法（重点） ◆题型1 实验室制取二氧化碳的原理 17．（2025·上海松江·二模）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，发生装置如图所示，下列说法正确的是 A．可用粉末状碳酸钠代替大理石 B．长颈漏斗可控制滴加液体的速率 C．闭合旋塞后，试管内气压增大 D．气体会从长颈漏斗中逸出 18． （2025·河北邯郸·二模）实验室探究二氧化碳的制备，按下表分别取ag块状大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）进行实验Ⅰ、Ⅱ，取bg碳酸钠加入足量酸中进行实验Ⅲ，以上3个实验生成的二氧化碳气体体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验编号 固体药品 液体药品 Ⅰ 块状大理石 12%盐酸 Ⅱ 块状大理石 8%盐酸 Ⅲ 碳酸钠粉末 3%盐酸 A．实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙 B．实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙 C．实验Ⅰ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素只是固体颗粒的大小 D．实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等 ◆题型2 实验室制取二氧化碳的装置 19．（2025·江苏淮安·中考真题）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A．检查气密性 B．制备CO2 C．干燥CO2 D．收集CO2 20．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (3)实验室制取二氧化碳可选B、C作为发生装置，选用C装置的优点是 ;用装置G收集二氧化碳，气体应该从 (选择①或②)端通入。用澄清石灰水检验CO2的原理是 (用化学方程式表示) (4)在如图关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是_______。 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．明火 (5)将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如上图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选用的发生和收集装置是 (从装置A至F中选择)。 ◆题型3 制取二氧化碳的实验改进 21．（2025·四川乐山·中考真题）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 22． 在课外实践活动中，老师提供了两种制取二氧化碳气体的实验方案：Ⅰ.块状石灰石与稀盐酸；Ⅱ.块状石灰石与浓盐酸，请回答问题。 已知：①饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应，但不与二氧化碳气体反应； ②氯化氢气体不支持燃烧，能与溶液反应生成AgCl白色沉淀。 (1)同学们认为方案Ⅰ更合理，于是设计了如图1所示实验装置，实验开始前弹簧夹均为关闭状态。 ①利用B装置收集二氧化碳时，应 （写出有关的操作）。 ②若C装置烧杯中盛放的试剂为澄清石灰水，关闭、打开后观察到的现象是 。 (2)同学们思考后认为方案Ⅱ也可用于制取二氧化碳，于是按照方案Ⅱ进行实验并将产生的气体通入图2装置中。 ①甲同学认为可以向D装置中加入少量饱和碳酸氢钠溶液，打开、关闭，从a处通入制得的气体，在b处放置燃着的木条，若木条立即熄灭，说明除去了杂质氯化氢。同学们讨论后认为该方案不严谨，理由是 。 ②乙同学向D、E装置中都加入足量溶液，关闭、打开，从a处通入制得的气体，若观察到 ，则可以说明氯化氢气体已经除尽。 23．（2025·重庆·三模）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（mL） 35 47 55 51 42 (1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 。 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度（℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 (2)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 。 (3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。 (4)除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： 。 (5)根据上述实验研究，在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 （填编号）。 ◆题型4 二氧化碳的检验、验满及净化 24． （25-26九年级上·广西南宁·开学考试）如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题： (1)写出图中带有标号仪器的名称：① ； (2)用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选择发生装置B与收集装置 （填字母）。用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为 。 (3)操作过程中发现导管附近的水变红，你的改进建议是 。 (4)装置D作为收集装置检验氧气是否集满的操作方法是 。 (5)若用F装置收集氧气，则氧气应该从 端通入（填“m”或“n”） (6)请利用A-D装置完成实验：实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。已知常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，且与水反应能生成碳酸。则制取二氧化碳的发生和收集装置是 。（填序号） 25.（2025·山东东营·中考真题）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 (1)表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线 。 (2)组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有 (选填字母序号)。常用的收集方法是 (选填“向上”或“向下”)排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是 。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 (3)由图2中 信息可知，二氧化碳能溶于水； 信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中 信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为 。 【研究反思】 (4)大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是 ，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有 (选填字母序号)。 A．扩大太阳能、风能等可再生能源的利用     B．植树造林 C．禁止使用化石燃料                       D．科技创新，低碳生活 ◆题型5 二氧化碳制取的综合考查 26．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）根据图所示的实验装置回答： (1)写出编号①的仪器名称： 。 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，应选用的收集装置是 （填字母），仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。 (4)F装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 (5)G装置可用作实验室制取气体的发生装置，对比G装置与B装置，G装置除能节约试剂外，操作上的优点是 。 27．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）学习制取常见的气体并探究其性质是初中的重要内容。根据图片回答问题： (1)若制取一瓶二氧化碳时，应选用的发生和收集装置的组合为 （填序号），该反应的化学方程式为 ； (2)图2取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来探究二氧化碳是否与水反应。能证明二氧化碳与水反应的实验现象是①中纸花 ，②中纸花 ，③中纸花 ； (3)氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用“氯化铵与氢氧化钙固体混合加热”的方法来制取氨气，此法应选择的发生和收集装置的组合为 （填序号）。 28．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 ，若选用 装置收集的氧气更纯净。 (3)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 。 (4)若将B装置中仪器①换成分液漏斗，则其优点为 。 (5)H装置是一个“万能装置”。若用H装置收集CO2，气体从 （填“a”或“b”）端进入。 (6)图M中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是 。 (7)如图N所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶塞，振荡；可观察到的现象是 ， 。反应的化学方程式为： 。 ◆题型6 实验室制取气体的一般思路 29．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列是实验室制取气体常用的几种装置。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是 ，应选用的装置是 (填序号)。 (3)某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。 ①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为 。Y型管内发生反应的化学方程式为 。 ②Ｆ装置中出现 现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有 性质。 ③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及 的现象。 30．（2025·陕西咸阳·三模）如图是实验室制取气体的常见装置。 (1)标有字母a的仪器名称是 。 (2)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置为 (填字母)。 (4)实验室用装置B制取二氧化碳时，从长颈漏斗中加入的试剂是 。将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到 (填“①”或“②”)处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。 31． （25-26九年级上·天津·期中）实验室常利用以下装置完成气体的制备和收集实验，请回答： (1)写出图中标号仪器名称：① ；② 。 (2)马强同学欲用B装置制取氧气，该反应的化学方程式： ，对该装置的改进是 。若用G装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，验满的方法是 。 (3)若要收集较纯净的氧气，用 (填序号)收集，收集的最佳时刻是 ，收集满的标志是 ；收集到的氧气应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。实验结束后，先 ，再 ；这样做的目的是 。 (4)若实验室用固体碳酸钙和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，发生装置可选 ，该装置制取气体的优点是 。 ◆题型7 万能瓶的使用 32．（24-25九年级上·广西玉林·阶段检测）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： (1)装置中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的药品是 ，反应的化学方程式是 。装置C的优点是 。 (3)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 （写一条）。 (4)装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是 。 33．化学兴趣小组在实验室利用图1仪器制取纯净、干燥的二氧化碳，请回答下列问题。 已知：①盐酸具有一定的挥发性，会挥发出HCl气体，浓硫酸具有吸水性； ②HCl与澄清石灰水、NaOH溶液都能反应且无明显现象； ③二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3溶液反应； ④。 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)从图1中选择合适的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置，则需要选择的仪器是 （填序号）。实验过程中发现气体产生的速率过快，为控制反应速率，可对该仪器组合进行的改进是 。 (3)制得的二氧化碳气体中常含有少量的 ，欲用图2装置将以上杂质气体除去并收集二氧化碳，则正确的连接顺序为混合气体→ → → → → （用端口字母表示）。 (4)收集完二氧化碳后，为检验收集的气体是二氧化碳，可进行的操作是 。 34． （25-26九年级上·江苏徐州·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。 (1)写出图B中用于添加液体的仪器名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气主要有以下步骤： ①向试管中加入药品；②检查装置的气密性；③排水法收集气体；④加热盛有药品的试管；⑤停止加热；⑥将导气管从水槽中取出。 正确的操作顺序是 。(填序号) 小明用高锰酸钾制取纯净的氧气，他该选择的装置组合是 (填字母)，写出该反应的文字表达式 。 (3)用装置B制取氧气的文字表达式是 。 (4)要得到平稳的氧气流，可用 (填仪器名称)代替装置B中的长颈漏斗。 (5)已知：氢气的密度比空气小，难溶于水。实验室常用锌粒和稀硫酸的反应来制取氢气，应选用的发生装置是 (填字母)，若用F装置装满水，用排水法收集氢气，则气体应从 (选“a”或“b”)端通入。 35．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答下 列问题： (1)实验室制取气体： ①写出仪器a的名称 。 ②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，装置需做一点改动是 ；选用装置C收集氧气的理由是 。 ③实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用装置B的优点是 。 (2)跨学科实践：小桥利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。 ①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小桥这样设计的优点是 。 ②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 考点三 自然界中的碳循环（重点） ◆题型1 自然界中的碳循环 36．（24-25八年级下·山东东营·期末）下列关于碳循环和氧循环说法错误的是 A．碳循环和氧循环中的“碳”和“氧”分别指的是二氧化碳和氧气 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．我们每个人都在参与碳循环和氧循环 37．（24-25八年级下·山东威海·期末）碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A．途径①表示植物的呼吸作用 B．途径②会使海水酸化 C．风力发电不属于“碳循环” D．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 38．（24-25八年级下·山东烟台·期末）氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。关于两种循环的分析错误的是 A．碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别指的碳元素与氧元素 B．我们每个人都在参与碳循环与氧循环 C．碳循环的破坏会影响到氧循环 D．绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 39．（24-25八年级下·山东泰安·期末）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请回答： (1)图中①至⑧中消耗CO2的途径有 (填数字序号)，其中造成海水酸化的反应的化学方程式是 ；它们反应物相同，产物不同的原因是 。 (2)关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A．守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素的种类和质量不变 B．变化观：水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，主要发生了物理变化 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 (3)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 (填“相同”或“不相同”)。 (4)绿色低碳应成为每个人的生活方式，下列行为有利于减少碳排放的是___________(填字母序号)。 ①积极植树种草②乘公交车出行③废弃电池深埋④践行光盘行动⑤就地焚烧垃圾⑥自备购物布袋 A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥ ◆题型2 碳中和 碳达峰 40．（2025·陕西汉中·模拟预测）2025年是我国“双碳”政策落地攻坚的关键时期。以下关于“双碳”的理解不合理的是 A．“碳中和”“碳达峰”中的“碳”指的是 B．“低碳生活”是提倡不使用含碳元素的物质 C．书籍循环使用是践行“双碳”的有效方式 D．开发新能源有利于“双碳”目标的实现 41． （2025·宁夏银川·三模）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。 (1)干冰升华属于 （物理变化或化学变化），它的一种用途是 。 (2)向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 （写一点即可）。 世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。 (3)实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，从微观角度分析没有发生改变的是 。 (4)“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式 。 (5)“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙的分子个数比 。 42．（2025·广东汕头·一模）为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。 Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1： (1)可以循环使用的物质A是 。 (2)捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是 ；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因： 。 (3)已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。） Ⅱ.化学吸收法： (4)将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。 A． B．NaOH C． Ⅲ.光催化还原法：发生反应，该方法实现甲烷化。 (5)实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是 。 ◆题型3 二氧化碳对生活环境的影响 43．（2025·福建漳州·模拟预测）地质封存是指将气体捕集后注入特定的地层长期储存，是实现碳中和的重要途径之一。下列有关说法错误的是 A．对人类生活有利有弊 B．如果被封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐 C．气体被压缩成液态时，分子变小了 D．该方法可能存在的风险是泄漏，局部浓度快速上升，威胁人类生命健康 44．（24-25九年级上·福建莆田·阶段检测）CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。 (1)该小组用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图1所示装置制备二氧化碳。 ①仪器①名称为 。 ②装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是 ，实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从 （填a或b）口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是 ，验满的方法是 。 (2)探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图2所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图2组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL H2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图3所示。 【总结与拓展】 ⑤图3中，30s到100s之间压强逐渐减小的原因是 。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法 （填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 ⑦工业制取CO2（）。请计算煅烧含碳酸钙50t的大理石可以制得二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） ◆题型4 二氧化碳的综合利用 45．（2025·福建漳州·模拟预测）我国中科院在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A．该研究的产物甲醇属于氧化物 B．该反应可能会生成水 C．该催化剂可以使分子分解为原子 D．该研究有助于减缓温室效应 46．（24-25九年级上·辽宁盘锦·阶段检测）化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的一套装置是 。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)检查装置的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象： ，证明装置不漏气。 (4)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母b、c、d进行排序）。该装置制取气体的优点是 ，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？ （填能或否）。 【活动二】探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如下图实验，放在阳光下照射，观察红墨水水柱的移动情况。 【实验现象】 (5)红墨水水柱向 边移动。（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 (6)请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动三】探究的性质，用如图实验验证的性质 (7)实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 (8)观察到短蜡烛熄灭后，关闭，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 (9)实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 【活动四】碳转化 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (10)过程中与反应生成和另外一种物质，这种物质为生活中常见的氧化物。该反应的化学方程式为 。 (11)汽油是汽车常用燃料，为了使汽油充分燃烧，可采施取的措施 。 ［活动五]计算碳转化 (12)我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成乙醇和水，其化学方程式为 。如果用此方法处理44g二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量 g。 ◆题型5 新能源的开发及利用 47．（25-26九年级上·陕西汉中·阶段检测）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不利于改善空气质量的是 A．开发太阳能等新能源代替化石燃料 B．绿色出行，积极践行“低碳生活” C．加高烟囱，将有害气体排向高空 D．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 48． （24-25九年级上·广东珠海·期末）2024年“世界环境日”的主题为“绿色行动，共创未来”，下列做法符合该主题的是 A．任意排放工厂废气 B．随地乱丢垃圾 C．积极推广新能源的使用 D．随意丢弃废旧电池 49．（24-25九年级上·广东广州·期末）下图是的捕集和利用方法之一。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ需要加热 B．反应Ⅰ能有效捕集CO2 C．反应Ⅱ中X是含碳元素的物质 D．反应Ⅱ使用太阳能，可节约能源 B 综合攻坚·知能拔高 1．下面关于二氧化碳的叙述，不正确的是 A．二氧化碳能使石蕊变红 B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C．干冰升华吸热，因而可作制冷剂 D．二氧化碳是光合作用必不可少的原料 2．（23-24九年级上·广西河池·期末）“归纳与比较”是化学学习的主要方法。关于与CO的比较正确的是 A．组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 B．用途：可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等 C．性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而不能 D．危害：都有毒性，还会造成温室效应 3．下列关于二氧化碳、一氧化碳的说法，错误的是 A．构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 B．性质：一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 C．转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D．用途：一氧化碳可以冶炼金属，二氧化碳可以作气体肥料 4．下列有关二氧化碳的说法，正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B．将燃着的木条伸入某气体中，若木条熄灭，则该气体是 C．干冰升华时吸收热量，可用于制造舞台云雾效果 D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒 5．（2025·山西晋中·二模）自然界的三大循环“水循环”“氧循环”“碳循环”共同维持着地球生态系统的平衡，结合图示，下列说法正确的是 A．碳循环中的“碳”指的是碳单质 B．自然界中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用 C．水循环过程中水分子种类发生改变 D．自然界的氧循环有助于维持大气中氧气含量的相对稳定 6．（2025·北京西城·二模）下列行为符合“低碳”理念的是 A．开发利用太阳能 B．教室全天开灯照明 C．大量使用一次性餐具 D．推广燃油汽车 7．（25-26九年级上·广西南宁·阶段检测）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案    实验目的 验证氧气的化学性质 检查装置气密性 检验 证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26九年级上·湖南湘西·阶段检测）化学上经常需要根据物质的特性进行物质的鉴别。下列鉴别物质的方法合理的是 A．用带火星的小木条鉴别氧气、空气、二氧化碳 B．通过观察颜色的方法鉴别碳粉和硫粉 C．通过闻气味方法鉴别氮气和稀有气体 D．在实验室中用品尝的方法鉴别酒精、蒸馏水 9．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段检测）如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法正确的是 A．a点对应操作是关闭活塞 B．de段可在导管口收集气体 C．ab段试管中变化是：f→g→h D．bc段固体与液体脱离接触 10．（2025·山西吕梁·二模）在老师的指导下，同学们对氢氧化钠的性质进行了如下探究。下列分析不正确的是 A．实验1中无明显现象 B．实验2中产生蓝色沉淀 C．实验3中气球会鼓起来 D．三个实验都能验证反应发生 11．（24-25九年级下·山东东营·阶段检测）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 资料：(1)过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3；(2)20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。 A．600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c B．若实验1对应的曲线是b，该实验中CO2完全反应 C．若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10% D．若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2 12．某同学用如图所示装置制取并测量二氧化碳气体体积，分析并回答下列问题。 (1)实验室制取二氧化碳时，多孔塑料隔板上放置的试剂是 。 (2)A装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是 ，反应开始后，若关闭弹簧夹，一段时间后，试管中可观察到的实验现象是 。 (3)若用B装置收集并测量制得的二氧化碳体积，读取X管中的体积时 （填“需要”或“不需要”）使X、Y两管中液面保持同一高度，X管中油的作用是防止测定的结果 （填“偏大”或“偏小”）。 13．（2025·海南省直辖县级单位·二模）某小组同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据(如图所示)，实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。查阅资料得知： a．二氧化碳与水、碳酸钙发生化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 回答以下问题： (1)实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是 。 (2)10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为 。 14．某化学兴趣小组用以下装置(如图)做有关气体性质的实验。 (1)如图1所示，甲同学将集气瓶中的缓缓倒入烧杯中，观察到的现象是 。该现象说明一般情况下二氧化碳具有的性质是 、 。 (2)乙同学在常温下进行如图2所示的实验。观察到烧瓶中固体逐渐减少，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化；还能观察到试管中有气泡产生，溶液颜色 。 (3)丙同学挤压图3装置中滴管的胶头，使其中溶液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象是 。产生该现象的原因是 。 15．用下图实验验证的性质。 (1)图1中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。由此得到的结论是 。 (2)向图2所示的装置中通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)图2实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。 16．（2025·山东青岛·二模）气体的制取与性质是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题： 发生装置 收集装置 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是 （A~G中选择，填字母编号），制取氧气反应的化学方程式为 ；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是 。 (2)用D装置制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是 。若用H装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (3)将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有 。 (4)用J装置验证的性质。与澄清石灰水反应的化学方程式为 。为验证能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是 。 (5)用K装置来进行产生温室效应的模拟研究。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明是产生温室效应的气体。 17．（2025·广东清远·二模）Ⅰ．实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)装置B和C相比，B的优点是 （写一点即可）。 (3)如何检测E装置已经收集满二氧化碳： 。 Ⅱ．二氧化碳的性质的测定 查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。实验过程：在如下图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。 (4)左边试管内可观察的现象是 ，写出右边试管的发生化学反应方程式是 ，充分反应后U形管中的液面左边 （填“高于”、“低于”）右边。 Ⅲ．跨学科实践 综合实践小组为研究科学公园中植物的碳交换，对科学公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见“图1”和“图2” 。通过测量一年内每天空气中含量，分析所得碳交换的结果见“图3”（碳交换以每月每平方米植物吸收或释放的质量表示，正值为净吸收，负值为净释放）。 (5)由上图推测，影响公园中植物碳交换的因素有 和 。 (6)为进一步研究环境因素对植物碳交换的影响，从光合作用的反应物看，还需测量的另一因素是一年内每天 的变化。 18．（2025·江苏连云港·二模）的捕集、封存及资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。 (1)封存，常见的封存方法有：溶解封存、吸附封存及矿化封存等。 ①吸附封存：活性炭、沸石等可作吸附剂，则其原因可能是 。 ②“湖泊”海洋封存是将送入3000米深海海底变成液态湖，这个过程中分子间隔会 。 (2)的捕集，目前的捕集方式主要有溶液吸收、物理吸附、化学吸附等。 ①溶液吸收。下列溶液中，能用于“捕捉”的是 （填字母）。 A．溶液    B．溶液    C．氨水 ②利用捕集。 分解制的化学方程式为：其中的化学式为 。该反应生成的捕集比石灰石分解制得的捕集效果更好的可能原因是 。 (3)的资源化利用，加氢制甲醇（）是资源化利用的有效途径。 ①与氢气在催化剂和加热条件下生成甲醇和水的化学方程式为 。 ②催化剂组成对于甲醇产率的影响如下表所示： 催化剂组成 产率 65.8 26.6 7.6 0 78% 62.4 25.0 0 12.6 96% 65.8 26.6 0 7.6 88% 的产率与质量分数的关系是 。 ③不同进料比下的甲醇产量如下表所示： 7500 7500 7500 7500 7500 7500 45000 49500 54000 58500 63000 65250 进料比 6.0 6.6 7.2 7.8 8.4 8.7 甲醇产量（） 32525.78 35686.52 38025.43 38453.77 38236.43 38094.35 制取时，最适宜的进料比的为 。 ④反应的温度对甲醇产量的影响如下图所示，用文字表述甲醇的产量随温度的变化的情况： 。 19．（2025·福建·三模）创新绿色——科技助力杭州亚运会。 (1)使用“零碳甲醇”燃料作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 ①电解水制取氢气(称为“绿氢”)，该反应的化学方程式是 。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 ②图中捕捉的CO2来源于 (写1条)。 ③下列说法正确的是 。 A．“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会形成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 (2)工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (3)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，将绚烂的烟花绽放在钱塘江上。传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末。 ①黑火药爆炸时，产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 (填名称)。 ②金属镁作为发光剂是因为镁粉在空气中燃烧发出 。 20．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段检测）杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能。 (2)整个过程中可循环利用的物质有 （填化学式）。 (3)开发和利用新能源是 21 世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有（写一种） 。 【答案】(1)电 (2)H2O、CO2 (3)地热能(合理即可) 【解析】（1）光伏发电是将太阳能转化为电能； （2）根据流程图可知，流程中H2O、CO2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； （3）目前正在开发和利用的新能源还有风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。 84．（23-24九年级下·湖南永州·期中）为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 (1)由此“十四五”规划纲要中提出了重点控制化石能源消费的能源战略。下列不属于化石能源的是 。 A．煤 B．石油 C．风能 D．天然气 (2)我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 已知X是一种单质，在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则X是 (填化学式)。 (3)碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放。一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术(CCUS)常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。 上述转化关系中可以循环使用的物质是 、 （填化学式） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5章 奇妙的二氧化碳 A 题型聚焦·专项突破 考点一 二氧化碳的性质与用途（重点） 题型1 二氧化碳的物理性质 题型2 二氧化碳与水反应 题型3 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 题型4 二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质 题型5 二氧化碳性质的综合探究 题型6 二氧化碳的用途 考点二 二氧化碳的实验室制法（重点） 题型1 实验室制取二氧化碳的原理 题型2 实验室制取二氧化碳的装置 题型3 制取二氧化碳的实验改进 题型4 二氧化碳的检验、验满及净化 题型5 二氧化碳制取的综合考查 题型6 实验室制取气体的一般思路 题型7 万能瓶的使用 考点三 自然界中的碳循环（重点） 题型1 自然界中的碳循环 题型2 碳中和 碳达峰 题型3 二氧化碳对生活环境的影响 题型4 二氧化碳的综合利用 题型5 新能源的开发及利用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 二氧化碳的性质与用途（重点） ◆题型1 二氧化碳的物理性质 1．（24-25九年级下·山东烟台·期中）“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，基本实现零排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是 A．能与人体血红蛋白结合，使人中毒 B．密度比空气小 C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳是一种空气污染物 【答案】C 【解析】A、一氧化碳能与人体血红蛋白结合，使人缺氧而中毒，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳密度比空气大，说法错误，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，符合题意； D、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）小明同学按如图装置进行实验，不能得出的结论是 A．分子在不断运动 B．CO2可溶于水 C．CO2不支持燃烧 D．CO2的密度大于空气 【答案】B 【解析】A、二氧化碳不可燃不助燃，燃着的木条熄灭，说明烧杯中二氧化碳含量较高，则说明分子在不断运动，集气瓶中的二氧化碳分子运动到烧杯中，该选项正确； B、二氧化碳能溶于水，但该实验不能证明该性质，该选项不正确； C、燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，该选项正确； D、根据燃着的木条熄灭，说明二氧化碳还在烧杯中，没有向上散失，故二氧化碳密度比空气大，该选项正确。 故选B。 ◆题型2 二氧化碳与水反应 3．（24-25九年级上·福建厦门·阶段检测）某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是 A． 实验中蜡烛自上而下依次熄灭 B． 实验可证明二氧化碳与水发生了反应 C． 实验控制的变量是水，干石蕊花不变色，湿石蕊花变红色 D． 实验中碳被还原，氧化铜被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，将二氧化碳沿烧杯内壁缓缓倒入，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，选项错误； B、二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪，所以该实验不能证明二氧化碳与水发生了反应，选项错误； C、该实验控制的变量是水，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以观察到干石蕊花不变色，湿石蕊花变红色，选项正确； D、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳得到氧，发生了氧化反应，氧化铜失去氧，发生了还原反应，选项错误； 故选C。 4．同学们学习了的物理性质后，知道能溶于水，但对“溶于水，是否与水反应”产生了疑问，于是设计了如下实验进行探究。 【探究思路】 (1)物质发生化学变化的基本特征是 。 (2)若溶于水无明显现象， (填“能”或“不能”)得出不与水反应的结论。 依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水，不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水，且能与水反应。 【实验设计】取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷水 ② ？ ③ 将第三朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (3)实验①的目的是 。 (4)实验②中“？”的具体内容是 。 【实验结论】 (5)实验证明猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 (6)实验③中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)有新物质生成 (2)不能 (3)检验水能否使紫色石蕊纸花变红 (4)将第二朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (5)实验③中纸花变红，实验①②中纸花不变色 (6) 【解析】（1）物质发生化学变化的基本特征是有新物质生成。 （2）若溶于水无明显现象，不能得出不与水反应的结论。因为化学反应可能无明显现象，需要通过验证产物来判断。 （3）实验①的目的是证明水不能使紫色石蕊纸花变色（排除水对实验的干扰）。 （4）将第二朵干燥纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，目的是验证二氧化碳本身不能使紫色石蕊纸花变色。 （5）支持猜想二成立的实验现象是实验①、②中纸花不变色，实验③中纸花变红，说明水和二氧化碳单独存在时不能使石蕊变色，两者反应后生成了能使石蕊变红的新物质。 （6）实验③中发生反应的化学方程式为，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。 5．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）分类、归纳是初中化学常用的学习方法。 (1)在探究“二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化”时，小岗同学进行了以下三个实验。在实验中，产生相同现象的两个实验是 （填字母），由这两个实验可以得出的结论是： 。 A．向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上喷水 B．将用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花放入盛满的集气瓶中 C．向用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花喷上水后，再放入盛满的集气瓶中 (2)作为燃料，氢气具有 （填一种即可）的优点。作为化工原料，氢气和氮气在一定条件下能通过化合反应生成氨气，该反应前后氮元素的化合价分别为 。 【答案】(1) AB 和都不能使石蕊变红色（合理即可） (2) 无毒（或热值高或不污染空气等）（合理即可） 0、（合理即可） 【解析】（1）A实验中石蕊只与水接触不变色，B实验中石蕊只与二氧化碳接触不变色，故由这两个实验可以得出和都不能使石蕊变红色的结论； （2）作为燃料，氢气具有清洁无污染的优点；氢气和氮气在一定条件下能通过化合反应生成氨气，该反应前氮气中氮元素的化合价为0价，反应后氨气中氮元素显-3价。 ◆题型3 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 6．（24-25九年级上·广西河池·阶段检测）在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 A．木柴燃烧时产生的气体 B．人体呼出的气体 C．蜡烛燃烧后生成的气体 D．氧气 【答案】D 【解析】A、木柴的主要成分是纤维素等含碳有机物，燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； B、人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； D、氧气与氢氧化钙不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，符合题意。 故选D。 7．（24-25九年级上·河南信阳·阶段检测）实验小组利用一次性手套设计实验研究CO2的性质，如下图所示。 (1)写出手套大拇指位置发生反应的方程式。 (2)证明CO2能与水反应的现象是什么？ 【答案】(1) (2)干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条变红 【解析】（1）手套大拇指位置是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。实验中可证明CO2能与水反应的现象是干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条由紫变红。 8．（2025·山东临沂·模拟预测）某同学利用如图所示装置探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同。回答： (1)在 A 处吹气，现象是 。 (2)在 A 吸气 20 秒，此时 (填“呼出气”或“空气”)从 B 端进入石灰水，结果石灰水中没有明显现象；再在 B 处吹气 20 秒，石灰水明显变浑浊。据此判断：在空气和呼出气中，二氧化碳的含量更大的是 。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) 空气 呼出气体 【解析】（1）在A处吹气时，呼出的气体中含有较多的二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，所以现象是澄清石灰水变浑浊。 （2）当在A吸气20秒时，瓶内压强减小，外界空气会从B端进入石灰水。因为空气中二氧化碳的含量较低，所以石灰水中没有明显现象。而呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，这说明在空气和呼出的气体中，二氧化碳含量更大的是呼出气体。 9．25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）如图所示大理石和盐酸反应的实验装置，请回答下列问题： (1)试管中的现象： 。 (2)烧杯中的反应现象： 。 (3)能证明大理石和盐酸反应是化学变化的现象是 。 【答案】(1)白色固体逐渐减少，固体表面有气泡产生 (2)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊 (3)澄清石灰水变白色浑浊 【解析】（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中有气体生成，所以试管中的现象是白色固体逐渐减少，固体表面有气泡产生； （2）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以烧杯中的反应现象是导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊； （3）最能证明大理石或石灰石和稀盐酸发生化学变化产生二氧化碳气体，故最能证明大理石或石灰石和稀盐酸发生化学变化的现象是烧杯中澄清的石灰水变浑浊。 ◆题型4 二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质 10．（2025·宁夏中卫·二模）实验彰显化学魅力。请回答下列有关问题： (1)写出图甲中A仪器的名称 。 (2)请写出实验室用图甲装置制取一种常见的气体的化学方程式 。 (3)如图乙所示，将放置有燃着蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到 (写现象)。说明CO2气体具有的性质是 。(写一条) 【答案】(1)长颈漏斗 (2)2H2O22H2O+O2↑/CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 燃着的蜡烛熄灭 密度比空气大/不支持燃烧 【解析】（1）由图可知，图甲中A仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 （2）由图可知，图甲装置中的发生装置是固液常温发生装置，收集装置是向上排空气法，选择该装置能够制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，选择该装置还能够制取二氧化碳，反应是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）如图乙所示，将放置有燃着蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到燃着的蜡烛熄灭，故填：燃着的蜡烛熄灭； 燃着的蜡烛熄灭，说明左侧倒入二氧化碳后，二氧化碳沿烧杯底部从左侧流到右侧向上，再向上弥漫，说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，故填：密度比空气大或不支持燃烧。 11．建筑火灾的消防教育中常提及“往低处逃生”，兴趣小组的同学们利用蜡烛在密闭容器中燃烧模拟火灾，通过测定容器中浓度和温度来验证该安全常识的合理性，请你一起参与。 【查阅资料】a.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一； b.气体受热膨胀密度会变小。 【进行实验】同学们设计如图所示装置并按步骤进行实验操作。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，a、b、c三处均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器，摆放位置如图所示。 ①设置好传感器； ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据； ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间； ④待3支蜡烛完全熄灭，停止数据采集。 【数据处理】为减小误差，同学们分三组进行实验，测得蜡烛熄灭时的平均数据如下表： 传感器位置 a b c 含氧量/% 18.5 19.1 19.8 二氧化碳浓度/ 3056.5 2214.9 1940.2 温度/℃ 32.6 27.2 25.7 【实验分析】 (1)由上表可知 (填“a”“b”或“c”)处蜡烛先熄灭。 (2)通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，应在容器下方聚集，但实验数据显示a处二氧化碳浓度最大，分析其原因是 。 (3)本实验证明发生火灾时“往低处逃生”是合理的，其依据是 。 (4)进行实验过程中，同学们发现三组实验中位于同一高度的三支蜡烛燃烧的时间均不相同，没有在同一时间熄灭。请分析影响蜡烛燃烧时间的因素并设计实验进行验证： (写出实验操作)。 【答案】(1)a (2)蜡烛燃烧放出热量，受热后的二氧化碳气体密度比空气小，会聚集在容器上方 (3)低处含氧量比高处多、二氧化碳浓度比高处低、温度也比高处低 (4)烛芯长度，在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同高度、相同粗细但烛芯长度不同的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间（合理即可） 【分析】（2）结合题给信息分析二氧化碳气体受热过程中气体体积、气体密度发生的变化即可。（4）可以从蜡烛本身和外界环境两个角度分析影响蜡烛燃烧时间的因素，再利用控制变量法设计实验进行验证。 【解析】（1）由表格数据可知，a处含氧量低于b、c处，而二氧化碳浓度高于b、c处，因此a处的蜡烛先熄灭。 （2）通常状况下，二氧化碳的密度大于空气，但蜡烛燃烧时放出热量，使火焰周围的二氧化碳气体受热膨胀，密度变小，在容器上方聚集。 （3）由表格实验数据可以得出，低处含氧量比高处多、二氧化碳浓度比高处低，温度也比高处低，因此发生火灾时“往低处逃生”是合理的。 （4）影响蜡烛燃烧时间的因素可能有烛芯长度、蜡烛的粗细、氧气的浓度等，设计实验时应保持其他变量相同，可设计的实验为在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同高度、相同粗细但烛芯长度不同的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间；或在充满空气的密闭装置中，用相同批次、相同烛芯长度和相同高度但不同粗细的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间；或将不同体积分数的氧气通入两个完全相同的密闭装置中，用相同批次、相同烛芯长度、相同粗细和相同高度的蜡烛进行实验，测定蜡烛燃烧的时间等。 ◆题型5 二氧化碳性质的综合探究 12．（22-23九年级上·安徽芜湖·期末）某化学兴趣小组对是否支持常见金属的燃烧问题进行探究活动。 【活动一】探究是否支持实验室常见金属镁的燃烧。 实验：将燃着的镁条插入充满的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。 (1)镁与氧气反应的化学方程式为： 。 (2)本实验中，生成的黑色固体是 （填化学式）。 (3)实验的结论是 ；由该结论可知 （填“能”或“不能”）用灭火器扑灭活泼金属的火灾。 (4)通过实验你对燃烧条件的新认识是 。 【活动二】探究是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案： 方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。 方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。 (5)实验评价：你认为方案 （填“①”或“②”）更为科学，理由是 。 【答案】(1) (2)C (3) 支持镁的燃烧（或镁在中可以燃烧） 不能 (4)物质燃烧不一定有参加反应 (5) ② 不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入中立即熄灭，不能对铁丝加热；支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热 【解析】（1）根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：； （2）由[小问1]可知，除了生成白色外，还有一种黑色固体，是碳，化学式为：C； （3）由镁在中可以燃烧得出结论为：可以支持镁的燃烧（或镁在中可以燃烧）；因此可知不能用灭火器来扑灭活泼金属的火灾； （4）根据活动一可知物质燃烧不一定有参加反应； （5）因为不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入中立即熄灭，不能对铁丝加热，而支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有中持续燃烧，能使铁丝充分受热，因此方案②更为科学。 13．（24-25八年级下·山东泰安·期末）化学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的有关性质。 实验一：实验室制取气体。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： ；若用A装置制取氧气，你认为还缺少 ；用D装置收集氧气，可得到氧气的物理性质是 。 (3)实验室制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 (4)若用G装置收集氧气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 在化学课上，老师讲完二氧化碳的性质，实验小组同学们想自己来验证二氧化碳的性质，于是小组同学向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。 (5)观察到 现象，此实验能得出二氧化碳的一条物理性质是 。 【提出问题】上面实验能否得出二氧化碳能与水反应呢？ 【交流讨论】 (6)小组同学交流后认为不能得出此结论，原因是无法排除 的干扰。 【实验探究】小组同学又补充了如下图实验： 【解释与结论】 (7)补充上述实验中 (在I、II、III中选择)就能得出二氧化碳能和水反应的性质。 【归纳总结】 (8)要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有 产生，从而证明反应发生。 【答案】(1)酒精灯 (2) 一团棉花 氧气密度比空气大 (3)控制反应的发生和停止 (4)b (5) 塑料瓶变瘪，紫色石蕊变红 二氧化碳能溶于水 (6)水、二氧化碳 (7)Ⅰ、Ⅱ (8)新物质 【解析】（1）观察可知，仪器①的名称为酒精灯。酒精灯是实验室中常用的加热仪器。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式。若用A装置制取氧气，A装置是固体加热型发生装置，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，还缺少一团棉花。氧气密度比空气大，所以用D装置收集氧气。 （3）C装置与B装置相比，C装置中可以通过控制活塞的开关来控制固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。当关闭活塞时，装置内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞时，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。 （4）若用G装置收集氧气，氧气不易溶于水，应该“短进长出”，即从b端通入气体，水从a端排出。 （5）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，紫色石蕊变红。因为二氧化碳能溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪。因为二氧化碳和水反应生成碳酸，所以紫色石蕊变红。 （6）小组同学交流后认为不能得出二氧化碳能与水反应的结论，原因是无法排除水和二氧化碳的干扰。因为仅向盛有二氧化碳的瓶中加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变色，有可能是水或二氧化碳导致的，而不是二氧化碳与水反应的产物导致的。 （7）补充上述实验中Ⅰ、Ⅱ就能得出二氧化碳能和水反应的性质。实验Ⅰ中只喷水，紫色石蕊纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验Ⅱ中只将纸花放入二氧化碳中，纸花也不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；而原实验向二氧化碳中加紫色石蕊溶液，溶液变红，对比三个实验就能得出是二氧化碳和水反应生成了新的物质（碳酸）使石蕊变色。 （8）要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有新物质产生，从而证明反应发生。因为化学反应的本质特征是有新物质生成，当反应没有明显现象时，通过检测新物质的存在就能证明反应的发生。 ◆题型6 二氧化碳的用途 14． （24-25八年级下·山东烟台·期末）《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是 A．用干冰实施人工增雨 B．用做农作物的气肥 C．用活性炭制作防毒面具 D．用稀有气体做霓虹灯光源 【答案】B 【解析】A、用干冰实施人工增雨，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、用做农作物的气肥，植物进行光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化； C、用活性制作防毒面具，没有新物质生成，属于物理变化； D、用稀有气体做霓虹灯光源，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 15．（25-26九年级上·重庆·阶段检测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，用于填充霓虹灯 B．氧气具有助燃性，用作燃料 C．二氧化碳不支持燃烧，用于灭火 D．氮气的化学性质稳定，用于制造低温环境 【答案】C 【解析】A、稀有气体用于填充霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定，A 错误； B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作燃料，B 错误； C、二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，所以可用于灭火，C 正确； D、氮气化学性质稳定，常用于作保护气等；制造低温环境一般是利用液氮汽化吸热，不是因为氮气化学性质稳定，D 错误。 故选C。 16.（2025·甘肃武威·三模）下列说法正确的是 A．干冰保鲜原理是升华时吸收大量热量 B．干冰升华时，二氧化碳分子的体积变大 C．低温下细菌繁殖慢，因分子静止不动 D．干冰和冰都可用于保鲜，属于同种物质 【答案】A 【解析】A、干冰是固态二氧化碳，干冰保鲜原理是升华时吸收大量热量，使周围环境温度降低，抑制微生物生长和食品变质，该说法正确； B、干冰升华时，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变，该说法错误； C、分子总是在不断运动的，低温下细菌繁殖慢，是因为温度低分子运动速率减慢，而不是分子静止不动，该说法错误； D、干冰是固态二氧化碳（CO2），冰是固态水（H2O），二者组成不同，不属于同种物质，该说法错误。 故选A。 考点二 二氧化碳的实验室制法（重点） ◆题型1 实验室制取二氧化碳的原理 17．（2025·上海松江·二模）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，发生装置如图所示，下列说法正确的是 A．可用粉末状碳酸钠代替大理石 B．长颈漏斗可控制滴加液体的速率 C．闭合旋塞后，试管内气压增大 D．气体会从长颈漏斗中逸出 【答案】C 【解析】A、碳酸钠粉末与盐酸反应速率过快，不易控制，且碳酸钠属于粉末状，隔板不能起到固液分离的目的，故不能用碳酸钠粉末代替实验室用大理石，选项错误； B、长颈漏斗不能控制滴加液体的速率，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，选项错误； C、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，选项正确； D、长颈漏斗伸入了液面以下进行液封，气体不会从长颈漏斗逸出，选项错误； 故选C。 18． （2025·河北邯郸·二模）实验室探究二氧化碳的制备，按下表分别取ag块状大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）进行实验Ⅰ、Ⅱ，取bg碳酸钠加入足量酸中进行实验Ⅲ，以上3个实验生成的二氧化碳气体体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验编号 固体药品 液体药品 Ⅰ 块状大理石 12%盐酸 Ⅱ 块状大理石 8%盐酸 Ⅲ 碳酸钠粉末 3%盐酸 A．实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙 B．实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙 C．实验Ⅰ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素只是固体颗粒的大小 D．实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等 【答案】B 【解析】A、实验I用块状大理石和12%盐酸反应，实验Ⅱ用块状大理石和8%盐酸反应，盐酸浓度越大，反应速率越快。所以实验I反应速率比实验Ⅱ快。实验Ⅲ用碳酸钠粉末和3%盐酸反应，从图像看，曲线甲反应速率最快，曲线乙次之，曲线丙最慢，甲乙最终生成二氧化碳的体积相同，丙最终生成二氧化碳的体积较少，说明甲乙中所取用的碳酸盐的质量相等，则实验I对应的曲线为曲线甲，实验Ⅱ对应的曲线为曲线乙，那么实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙，该选项错误； B、由A分析可知，实验Ⅲ对应的曲线应为曲线丙，该选项正确； C、实验I是块状大理石，实验Ⅲ是碳酸钠粉末，二者固体颗粒大小不同；同时实验I盐酸浓度为12%，实验Ⅲ盐酸浓度为3%，盐酸浓度也不同。所以实验I和Ⅲ对比，不能说明影响反应速率的因素只是固体颗粒的大小，该选项错误； D、根据化学方程式，，实验Ⅱ与Ⅲ最终生成的二氧化碳体积比为400:100=4:1，而消耗等质量的HCl生成的二氧化碳的体积相等。设消耗盐酸的质量比，则。该选项错误； 故选B。 ◆题型2 实验室制取二氧化碳的装置 19．（2025·江苏淮安·中考真题）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A．检查气密性 B．制备CO2 C．干燥CO2 D．收集CO2 【答案】C 【解析】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意； B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意； C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意； D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。 20．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (3)实验室制取二氧化碳可选B、C作为发生装置，选用C装置的优点是 ;用装置G收集二氧化碳，气体应该从 (选择①或②)端通入。用澄清石灰水检验CO2的原理是 (用化学方程式表示) (4)在如图关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是_______。 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．明火 (5)将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如上图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选用的发生和收集装置是 (从装置A至F中选择)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3) 可以控制反应速率 ① (4)C (5) (6)BD/BF/CD/CF 【解析】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。 （2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率； 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置G收集二氧化碳时，气体应从长管（①端）通入； 澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （4）需要护目镜保护眼睛，防止异物进入眼睛等；实验中烧杯可能处于高温状态，需要标注热烫图标；该实验是将二氧化碳倒入烧杯中，观察蜡烛熄灭情况，实验中燃烧蜡烛，需标注明火图标；实验中没有有毒有害气体，二氧化碳用量较少，不会使人窒息，无需标注排风图标，故选C。 （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH变小，化学方程式为。 （6）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固液不加热型反应，发生装置选B或C；氢气密度比空气小且难溶于水，收集装置选D（排水法）或F（向下排空气法）。 ◆题型3 制取二氧化碳的实验改进 21．（2025·四川乐山·中考真题）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 【答案】D 【解析】A、反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，故漏斗下端不用伸入液面以下，A不正确； B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确； C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，将铜网换作铁丝网会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，C不正确； D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，D说法正确。 故选D。 22． 在课外实践活动中，老师提供了两种制取二氧化碳气体的实验方案：Ⅰ.块状石灰石与稀盐酸；Ⅱ.块状石灰石与浓盐酸，请回答问题。 已知：①饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应，但不与二氧化碳气体反应； ②氯化氢气体不支持燃烧，能与溶液反应生成AgCl白色沉淀。 (1)同学们认为方案Ⅰ更合理，于是设计了如图1所示实验装置，实验开始前弹簧夹均为关闭状态。 ①利用B装置收集二氧化碳时，应 （写出有关的操作）。 ②若C装置烧杯中盛放的试剂为澄清石灰水，关闭、打开后观察到的现象是 。 (2)同学们思考后认为方案Ⅱ也可用于制取二氧化碳，于是按照方案Ⅱ进行实验并将产生的气体通入图2装置中。 ①甲同学认为可以向D装置中加入少量饱和碳酸氢钠溶液，打开、关闭，从a处通入制得的气体，在b处放置燃着的木条，若木条立即熄灭，说明除去了杂质氯化氢。同学们讨论后认为该方案不严谨，理由是 。 ②乙同学向D、E装置中都加入足量溶液，关闭、打开，从a处通入制得的气体，若观察到 ，则可以说明氯化氢气体已经除尽。 【答案】(1) 打开，关闭 澄清石灰水变浑浊 (2) 氯化氢气体不支持燃烧，少量饱和碳酸氢钠溶液不能将氯化氢除尽，二氧化碳气体中混有氯化氢也会使燃着的木条立即熄灭 D装置中产生白色沉淀，E装置中无白色沉淀生成（或E装置中无明显现象） 【解析】（1）①利用B装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，应打开K1，关闭K2； ②若C装置烧杯中盛放的试剂为澄清石灰水，关闭K1、打开K2后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊； （2）①氯化氢气体不支持燃烧，少量的饱和碳酸氢钠溶液不能将二氧化碳气体中混有的氯化氢气体完全除去，二氧化碳气体中混有氯化氢也会使燃着的木条立即熄灭，所以甲同学的方案不严谨； ②D、E装置中都盛有足量溶液，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，关闭、打开，从a处通入制得的气体，若观察到D装置中有白色沉淀生成，E装置中无明显现象，则可以说明氯化氢气体已经除尽。 23．（2025·重庆·三模）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（mL） 35 47 55 51 42 (1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 。 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度（℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 (2)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 。 (3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。 (4)除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： 。 (5)根据上述实验研究，在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 （填编号）。 【答案】(1)25% (2) 70 (3)振荡试管 (4)将大理石粉碎 (5)丙 【解析】（1）由表中数据可知，相同条件下，硫酸浓度为25%时，相同时间内，产生的气体体积最大，故稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%； （2）观察实验二图表可知，应选择最合适的反应温度为70℃，低于70℃时，生成的气体少并且反应慢，高于70℃反应速率过快，不易收集气体； 大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸在70℃条件下反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加振荡试管的操作，除去覆盖在大理石上的硫酸钙，更有利于气体的制备； （4）除开使用以上方法外，还可以将大理石粉碎，增大大理石与稀硫酸的接触面积，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体； （5）装置甲中可将大理石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止， 但是如果实验过程中振荡试管，使硫酸钙脱离大理石，可能会导致颗粒较小的大理石掉落至硫酸中，丙装置可通过上下移动粗铜丝实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，且振荡小药瓶，不会使大理石掉落至硫酸中，故最好选用丙装置。 ◆题型4 二氧化碳的检验、验满及净化 24． （25-26九年级上·广西南宁·开学考试）如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题： (1)写出图中带有标号仪器的名称：① ； (2)用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，选择发生装置B与收集装置 （填字母）。用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为 。 (3)操作过程中发现导管附近的水变红，你的改进建议是 。 (4)装置D作为收集装置检验氧气是否集满的操作方法是 。 (5)若用F装置收集氧气，则氧气应该从 端通入（填“m”或“n”） (6)请利用A-D装置完成实验：实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。已知常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，且与水反应能生成碳酸。则制取二氧化碳的发生和收集装置是 。（填序号） 【答案】(1)长颈漏斗 (2) C (3)在试管口塞一团棉花 (4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满 (5)m (6)AD 【解析】（1）①为长颈漏斗。 （2）氧气不易溶于水，排水法收集的气体较排空气法纯净，收集装置可选择C排水法，故选择装置B与C的组合；反应的符号表达式为：。 （3）高锰酸钾是粉末，会随着气流进入导管，使导管附近的水变红，防止粉末进入导管在试管口放一团棉花。 （4）氧气能支持燃烧，它能使带火星的木条复燃,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满。 （5）氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气，则氧气应该从m端通入。 （6）用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，是固体与液体，不需要加热的反应，反应装置选用A，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，收集装置选D。 25.（2025·山东东营·中考真题）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 (1)表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线 。 (2)组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有 (选填字母序号)。常用的收集方法是 (选填“向上”或“向下”)排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是 。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 (3)由图2中 信息可知，二氧化碳能溶于水； 信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中 信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为 。 【研究反思】 (4)大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是 ，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有 (选填字母序号)。 A．扩大太阳能、风能等可再生能源的利用     B．植树造林 C．禁止使用化石燃料                       D．科技创新，低碳生活 【答案】(1) (2) ABE 向上 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 (3) 随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大 150秒后二氧化碳浓度不再变化 pH逐渐减小 (4) 使水体酸性增强(或“水的pH降低”或“水呈酸性”等) ABD 【解析】（1）根据图像，A 是分液漏斗，B 是锥形瓶，C 是量筒，D 是酒精灯，所以补齐连线为。 （2）制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液不加热型反应，要便于添加稀盐酸，发生装置用到的仪器有分液漏斗（A）、锥形瓶（B）、双孔橡皮塞及导管（E）； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，常用向上排空气法收集； 用 G 装置（向上排空气法收集装置）收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 （3）图 2 中随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大，说明二氧化碳能溶于水，使水中二氧化碳浓度增加； 150秒后二氧化碳浓度不再变化，说明二氧化碳在水中的溶解有一定限度； 图 3 中溶液的pH逐渐减小，最终小于7，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），反应的化学方程式为。 （4）大气中二氧化碳含量升高，更多二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，会使水体酸性增强（pH减小）； A、扩大太阳能、风能等可再生能源的利用，可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，A 正确； B、植树造林，植物光合作用能吸收二氧化碳，B 正确； C、禁止使用化石燃料不现实，因为目前化石燃料在能源结构中仍占重要地位，C 错误； D、科技创新，低碳生活，也能减少二氧化碳排放，D 正确。 故选ABD。 ◆题型5 二氧化碳制取的综合考查 26．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）根据图所示的实验装置回答： (1)写出编号①的仪器名称： 。 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，应选用的收集装置是 （填字母），仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。 (4)F装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 (5)G装置可用作实验室制取气体的发生装置，对比G装置与B装置，G装置除能节约试剂外，操作上的优点是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A (3) C 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (4)防止二氧化碳溶于水或与水反应 (5)能控制反应发生和停止 【解析】（1）由图示可知，编号①的仪器名称是长颈漏斗。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选择的发生装置是A，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，应选用向上排空气法收集，即装置C，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 （4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，利用F装置通过测定排出水的体积，来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水反应。 （5）G装置可用作实验室制取气体的发生装置，对比G装置与B装置，G装置除能节约试剂外，还能通过开关止水夹调节试管内压强来控制药品的接触与分离，具有能控制反应发生和停止的优点。 27．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）学习制取常见的气体并探究其性质是初中的重要内容。根据图片回答问题： (1)若制取一瓶二氧化碳时，应选用的发生和收集装置的组合为 （填序号），该反应的化学方程式为 ； (2)图2取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来探究二氧化碳是否与水反应。能证明二氧化碳与水反应的实验现象是①中纸花 ，②中纸花 ，③中纸花 ； (3)氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用“氯化铵与氢氧化钙固体混合加热”的方法来制取氨气，此法应选择的发生和收集装置的组合为 （填序号）。 【答案】(1) BD (2) 不变色 不变色 变红色 (3)AE 【解析】（1）实验室常用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，该反应在常温下进行，故发生装置选择B；生成的二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故收集装置选择D； 该反应的化学方程式为； （2）水、二氧化碳都不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则①②中纸花不变色，③中纸花变红色，对比可知二氧化碳与水发生了反应； （3）实验室用氯化铵与氢氧化钙固体来制取氨气，该反应需要在加热条件下进行，故发生装置选择A；生成的氨气密度比空气小且极易溶于水，故收集装置选择E。 28．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 ，若选用 装置收集的氧气更纯净。 (3)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 。 (4)若将B装置中仪器①换成分液漏斗，则其优点为 。 (5)H装置是一个“万能装置”。若用H装置收集CO2，气体从 （填“a”或“b”）端进入。 (6)图M中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是 。 (7)如图N所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶塞，振荡；可观察到的现象是 ， 。反应的化学方程式为： 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) C (3)BGFD (4)可以控制液体的滴加速率 (5)a (6)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 (7) 紫色石蕊试液变红 软塑料瓶变瘪 CO2+H2O= H2CO3 【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。排水法（C装置）收集的氧气比向上排空气法收集的更纯净，所以若选用C装置收集的氧气更纯净。 （3）发生装置选B（固液不加热型）。制取的CO2中混有氯化氢气体，用饱和NaHCO3溶液（G装置）除去氯化氢，因为NaHCO3与HCl反应生成CO2，不与CO2反应。然后用浓硫酸（F装置）干燥CO2，浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应。最后用向上排空气法（D装置）收集。所以选用的装置依次为B、G、F、D。 （4）若将B装置中长颈漏斗换成分液漏斗，其优点为可以控制反应的速率，通过调节分液漏斗的活塞，控制稀盐酸的滴加速度，进而控制反应的快慢。 （5）CO2密度比空气大，用H装置收集时，气体从a端进入，将空气从b端排出。所以答案为a。 （6）CO2密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧，沿烧杯壁倾倒\CO2，下层蜡烛先接触到较多CO2而熄灭，上层蜡烛后熄灭。所以现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 （7）CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O= H2CO3。碳酸使紫色石蕊试液变红，同时CO2被消耗，瓶内压强减小，矿泉水瓶变瘪。 ◆题型6 实验室制取气体的一般思路 29．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列是实验室制取气体常用的几种装置。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是 ，应选用的装置是 (填序号)。 (3)某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。 ①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为 。Y型管内发生反应的化学方程式为 。 ②Ｆ装置中出现 现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有 性质。 ③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及 的现象。 【答案】(1)试管 (2) AC (3) 大理石或石灰石 蜡烛熄灭 不燃烧、不支持燃烧 软塑料瓶变瘪 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：试管； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC； （3）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故物质M应是石灰石（或大理石） 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故F装置中蜡烛熄灭时，说明二氧化碳已经集满； 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； ③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，故可观察到石灰水变浑浊及软塑料瓶变瘪的现象。 30．（2025·陕西咸阳·三模）如图是实验室制取气体的常见装置。 (1)标有字母a的仪器名称是 。 (2)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置为 (填字母)。 (4)实验室用装置B制取二氧化碳时，从长颈漏斗中加入的试剂是 。将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到 (填“①”或“②”)处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。 【答案】(1)试管 (2) (3)D (4) 稀盐酸 ② 【解析】（1）标有字母a的仪器名称是试管。 （2）实验室用装置B制取氧气时，属于固液常温型，采用分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。    （3）用排水法收集的气体比较纯净，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置为D。 （4）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，从长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸。 将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到②处湿润的紫色石蕊纸花变红，而①处干燥的紫色石蕊纸花不变色，可得出CO2与水发生了反应。   31． （25-26九年级上·天津·期中）实验室常利用以下装置完成气体的制备和收集实验，请回答： (1)写出图中标号仪器名称：① ；② 。 (2)马强同学欲用B装置制取氧气，该反应的化学方程式： ，对该装置的改进是 。若用G装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，验满的方法是 。 (3)若要收集较纯净的氧气，用 (填序号)收集，收集的最佳时刻是 ，收集满的标志是 ；收集到的氧气应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。实验结束后，先 ，再 ；这样做的目的是 。 (4)若实验室用固体碳酸钙和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，发生装置可选 ，该装置制取气体的优点是 。 【答案】(1) 试管 集气瓶 (2) 在试管口处放一团棉花 a 将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，证明氧气已集满 (3) F 导管口有连续均匀气泡放出时 集气瓶口有大气泡产生 正 将导管移出水面 熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒流炸裂试管 (4) A或C 控制反应速率或可以随时添加液体药品（与上空答案对应） 【解析】（1）据图可知，①为试管，②为集气瓶； （2）实验室通常采用加热高锰酸钾或常温分解过氧化氢的方法制取氧气，B装置是采用加热固体的方式制取氧气，只能选择加热高锰酸钾的方法；故化学方程式为：。 根据图，加热高锰酸钾制氧气需要在试管口放一团棉花，防止粉末进入导管。 用G装置，因为氧气的密度比空气略大，采用向上排空气法收集，因此气体要从a端通入。 氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。验满的方法是将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，证明氧气已集满。 （3）收集纯净的气体应采用排水法；故选F。用排水法收集气体的最佳时刻是导管口有连续均匀气泡放出的时候。开始排出的是装置内的空气，如收集会导致收集到的气体不纯。当集气瓶口有大气泡产生时表示气体已经收集满了。 由于氧气的密度比空气大，所以收集到的氧气应正放在桌面上。 实验结束后，为了防止水槽中的水倒流入热的试管底部，使试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止水槽中的水倒流炸裂试管。 （4）实验室用固体碳酸钙和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，可选用A或C作发生装置。 A装置可以用注射器控制加入稀盐酸的量，从而控制反应速率或C装置可以通过长颈漏斗随时添加液体药品。 ◆题型7 万能瓶的使用 32．（24-25九年级上·广西玉林·阶段检测）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： (1)装置中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的药品是 ，反应的化学方程式是 。装置C的优点是 。 (3)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 （写一条）。 (4)装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 石灰石（或大理石）与稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 (3)开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 (4) a 将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 【解析】（1）由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置C中可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （3）若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，或是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； （4）要将储存在G中的氧气排出，水的密度比氧气大，水应从a口进入； 若用装置G排空气法收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，则判断氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满。 33．化学兴趣小组在实验室利用图1仪器制取纯净、干燥的二氧化碳，请回答下列问题。 已知：①盐酸具有一定的挥发性，会挥发出HCl气体，浓硫酸具有吸水性； ②HCl与澄清石灰水、NaOH溶液都能反应且无明显现象； ③二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3溶液反应； ④。 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)从图1中选择合适的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置，则需要选择的仪器是 （填序号）。实验过程中发现气体产生的速率过快，为控制反应速率，可对该仪器组合进行的改进是 。 (3)制得的二氧化碳气体中常含有少量的 ，欲用图2装置将以上杂质气体除去并收集二氧化碳，则正确的连接顺序为混合气体→ → → → → （用端口字母表示）。 (4)收集完二氧化碳后，为检验收集的气体是二氧化碳，可进行的操作是 。 【答案】(1) (2) ②⑦⑧ 将长颈漏斗换为分液漏斗（答案不唯一，合理即可） (3) 水蒸气和氯化氢/H2O和HCl c d a b e (4)将制取的气体通入澄清石灰水中 【解析】（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择固液常温型发生装置，所需仪器应为②⑦⑧，故填写：②⑦⑧； 若气体产生的速率过快，为控制反应速率，可将长颈漏斗换为分液漏斗或注射器，通过控制液体试剂的滴加速率来控制反应速率，故填写：将长颈漏斗换为分液漏斗（答案不唯一，合理即可）。 （3）盐酸具有一定的挥发性，制得的二氧化碳气体中常含有少量的水蒸气（H2O）和氯化氢（HCl），故填写：水蒸气和氯化氢或H2O和HCl； 除杂时，先除杂后干燥，由题干可知，二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3溶液反应，但它与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，且导管应长进短出，故填写：c； 由图2可知，盛装饱和碳酸氢钠溶液的万能瓶的短导管是d，根据长进短出的原则，此空为d，故填写：d； 由题干可知，浓硫酸具有吸水性，干燥水蒸气应用浓硫酸，且导管应长进短出，故填写：a； 由图2可知，盛装浓硫酸的万能瓶的短导管是b，根据长进短出的原则，此空为b，故填写：b； 二氧化碳的密度比空气大，则收集时气体应从长管（既e）端通入，故填写：e。 （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，可将制取的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，故填写：将制取的气体通入澄清石灰水中。 34． （25-26九年级上·江苏徐州·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。 (1)写出图B中用于添加液体的仪器名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气主要有以下步骤： ①向试管中加入药品；②检查装置的气密性；③排水法收集气体；④加热盛有药品的试管；⑤停止加热；⑥将导气管从水槽中取出。 正确的操作顺序是 。(填序号) 小明用高锰酸钾制取纯净的氧气，他该选择的装置组合是 (填字母)，写出该反应的文字表达式 。 (3)用装置B制取氧气的文字表达式是 。 (4)要得到平稳的氧气流，可用 (填仪器名称)代替装置B中的长颈漏斗。 (5)已知：氢气的密度比空气小，难溶于水。实验室常用锌粒和稀硫酸的反应来制取氢气，应选用的发生装置是 (填字母)，若用F装置装满水，用排水法收集氢气，则气体应从 (选“a”或“b”)端通入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) ②①④③⑥⑤ AC/CA (3) (4)分液漏斗 (5) B b 【解析】（1）图中添加液体的仪器是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）加热高锰酸钾制氧气的步骤为：连接装置，检查气密性，向试管中加入药品，在铁架台上固定试管，点燃酒精灯加热，排水法收集，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集气体，集满后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，即是：②①④③⑥⑤。高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，制取较纯净的氧气用排水法，选择的装置组合为AC，反应文字表达式为：。故填：②①④③⑥⑤；AC；。 （3）装置B为固液不加热型发生装置，采用过氧化氢制氧气，反应文字表达式为：，故填：。 （4）要得到平稳的氧气流，需要控制反应速率，因此需要将长颈漏斗替换为分液漏斗，故填：分液漏斗。 （5）实验室用锌粒和稀硫酸的反应来制取氢气，根据反应原理，选择固液不加热型发生装置B，用F装置排水收集氢气，氢气难溶于水，密度比水小，氢气从b端通入，水从a排出。故填：B；b。 35．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答下 列问题： (1)实验室制取气体： ①写出仪器a的名称 。 ②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，装置需做一点改动是 ；选用装置C收集氧气的理由是 。 ③实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用装置B的优点是 。 (2)跨学科实践：小桥利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。 ①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小桥这样设计的优点是 。 ②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】(1) 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 氧气不易溶于水，且不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制化学反应速率 (2) 可控制反应的发生与停止 a 【解析】（1）①仪器a的名称是酒精灯。②装置A是固固加热型发生装置，若用装置A制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，装置需做一点改动是在试管口放一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管；选用装置C收集氧气的理由是氧气不易溶于水，且不与水反应。 ③实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用装置B，可通过滴加液体的速率从而控制化学反应速率，所以装置B的优点是可控制化学反应速率。 （2）①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。当金属丝向下抽拉时，二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应迅速发生，当金属丝向上抽拉时，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止，所以这样设计的优点是可控制反应的发生与停止。 ②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将a端导管伸入水面下，这样氧气会从a端导管进入水中，产生气泡，通过观察气泡产生的快慢可检测产生氧气的气流速度。 考点三 自然界中的碳循环（重点） ◆题型1 自然界中的碳循环 36．（24-25八年级下·山东东营·期末）下列关于碳循环和氧循环说法错误的是 A．碳循环和氧循环中的“碳”和“氧”分别指的是二氧化碳和氧气 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．我们每个人都在参与碳循环和氧循环 【答案】A 【解析】A、碳循环是指碳元素的循环，氧循环是指氧元素的循环，说法错误； B、在碳循环中，光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，呼吸作用是葡萄糖和氧气反应生成水和二氧化碳，均生成新物质，属于化学变化，故碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，说法正确； C、光合作用吸收CO2并释放O2，而呼吸作用和燃烧消耗O2并释放CO2，这种动态平衡使大气中O2和CO2的含量保持相对稳定，说法正确； D、人类通过呼吸作用直接参与氧循环和碳循环；同时，通过食物链（如食用植物或动物）间接参与碳循环，因此，每个人都是循环的一部分，说法正确。 故选A。 37．（24-25八年级下·山东威海·期末）碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A．途径①表示植物的呼吸作用 B．途径②会使海水酸化 C．风力发电不属于“碳循环” D．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 【答案】A 【解析】A、 观察可知，途径①是植物吸收二氧化碳的过程，这表示植物的光合作用，而不是呼吸作用，呼吸作用是植物释放二氧化碳的过程，A说法错误。    B、途径②是二氧化碳溶解在海水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，会使海水酸化，B说法正确。    C、风力发电是将风能转化为电能，整个过程不涉及碳元素的循环，不属于“碳循环”，C说法正确。   D、由图可知，动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2，D说法正确。    故选A。 38．（24-25八年级下·山东烟台·期末）氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。关于两种循环的分析错误的是 A．碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别指的碳元素与氧元素 B．我们每个人都在参与碳循环与氧循环 C．碳循环的破坏会影响到氧循环 D．绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 【答案】D 【解析】A、 碳循环和氧循环中的“碳”和“氧”分别指碳元素与氧元素。在自然界中，循环过程涉及元素在生物圈、大气圈等圈层之间的转移和转化，而非具体物质。因此，该项正确； B、人类通过呼吸作用（吸入氧气、呼出二氧化碳）参与氧循环（消耗氧气）和碳循环（释放二氧化碳），每个人都是循环的一部分，该项正确； C、碳循环和氧循环相互关联（如光合作用吸收CO2释放O2，呼吸作用吸收O2释放CO2）。若碳循环破坏（如CO2过量排放），会影响氧气生成和消耗，从而波及氧循环，该项正确； D、 绿色植物的光合作用为化学变化，根据质量守恒定律（化学反应中，原子种类和数目不变），所以反应前后碳原子和氧原子总数均未改变，选项说“碳原子总数减少、氧原子总数增加”违背该定律，因此该项错误； 故选：D。 39．（24-25八年级下·山东泰安·期末）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请回答： (1)图中①至⑧中消耗CO2的途径有 (填数字序号)，其中造成海水酸化的反应的化学方程式是 ；它们反应物相同，产物不同的原因是 。 (2)关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A．守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素的种类和质量不变 B．变化观：水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，主要发生了物理变化 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 (3)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 (填“相同”或“不相同”)。 (4)绿色低碳应成为每个人的生活方式，下列行为有利于减少碳排放的是___________(填字母序号)。 ①积极植树种草②乘公交车出行③废弃电池深埋④践行光盘行动⑤就地焚烧垃圾⑥自备购物布袋 A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】(1) ①⑥ 反应条件不同 (2)D (3)不相同 (4)C 【解析】（1）由图可知，图中①至⑧中消耗CO2的途径有海水吸收二氧化碳、光合作用消耗二氧化碳，故填：①⑥； 造成海水酸化的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； ①中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸；⑥中二氧化碳和水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，这两个反应的反应物相同，但是反应条件不同，故产物不同； （2）A、碳循环和氧循环均有新物质生成，均属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意； B、水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、碳、氧循环过程中通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，通过呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意； D、绿色植物的光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故碳原子和氧原子的数目均不变，符合题意。 故选D； （3）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，两者含义不相同； （4）①积极植树种草，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，有利于减少碳排放，正确； ②乘公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于减少碳排放，正确； ③废弃电池深埋，会污染水源和土壤，不利于减少碳排放，错误； ④践行光盘行动，可以节约资源，有利于减少碳排放，正确； ⑤就地焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳，不利于减少碳排放，错误； ⑥自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，节约资源，减少白色污染，有利于减少碳排放，正确。 故选C。 ◆题型2 碳中和 碳达峰 40．（2025·陕西汉中·模拟预测）2025年是我国“双碳”政策落地攻坚的关键时期。以下关于“双碳”的理解不合理的是 A．“碳中和”“碳达峰”中的“碳”指的是 B．“低碳生活”是提倡不使用含碳元素的物质 C．书籍循环使用是践行“双碳”的有效方式 D．开发新能源有利于“双碳”目标的实现 【答案】B 【解析】A、碳达峰指二氧化碳排放量达到峰值后不再增长；碳中和指通过植树造林、节能减排等方式抵消二氧化碳排放，实现净零排放，“碳中和”、“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳，不符合题意； B、“低碳生活”是指减少二氧化碳的排放，不是提倡不使用含碳元素的物质，符合题意； C、书籍循环使用，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，是践行“双碳”的有效方式，不符合题意； D、开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“双碳”目标的实现，不符合题意。 故选B。 41． （2025·宁夏银川·三模）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。 (1)干冰升华属于 （物理变化或化学变化），它的一种用途是 。 (2)向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 （写一点即可）。 世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。 (3)实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，从微观角度分析没有发生改变的是 。 (4)“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式 。 (5)“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙的分子个数比 。 【答案】(1) 物理变化 人工降雨（或作制冷剂等） (2) 温室效应加剧 乘坐公共交通工具出行（合理即可） (3)分子种类（或分子体积等） (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5)1：3 【解析】（1）干冰升华只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，干冰升华吸热，可用作人工降雨或作制冷剂等。 （2）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是温室效应加剧。生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、乘坐公共交通工具出行等。 （3）通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下实现封存，该过程中是二氧化碳分子间隔发生变化，而分子种类、分子体积等没有发生改变。 （4）用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生的是氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （5）由图示可知，该反应方程式为式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O，则甲与乙的分子个数比1：3。 42．（2025·广东汕头·一模）为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。 Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1： (1)可以循环使用的物质A是 。 (2)捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是 ；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因： 。 (3)已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。） Ⅱ.化学吸收法： (4)将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。 A． B．NaOH C． Ⅲ.光催化还原法：发生反应，该方法实现甲烷化。 (5)实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是 。 【答案】(1)CaO/氧化钙/生石灰 (2) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高吸收率 分子之间存在间隔或分子之间的间隔变小 (3)解：设捕室中生成的碳酸钠质量为x。 答：捕室中生成的碳酸钠质量为318g。 (4)B (5)温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大（其他合理即可） 【解析】（1）观察可知，煅烧炉中碳酸钙CaCO3高温分解生成氧化钙CaO和二氧化碳CO2，物质A参与了反应分离器中的反应，之后又在煅烧炉中生成，所以物质A是氧化钙CaO，它可以循环使用。 （2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的接触面积，加快化学反应速率，从而使二氧化碳被充分吸收。 从微观角度来看，封存室气体变成液态，是因为分子间的间隔变小。在气态时，二氧化碳分子间间隔较大，当变为液态时，分子间的间隔减小。 （3）详见答案。 （4）A 、水也能吸收二氧化碳，但二氧化碳在水中的溶解度较小，吸收效果相对较差，压强变化不明显，A 错误。    B 、氢氧化钠是一种强碱，能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳的能力较强，压强减小得较为显著。从图 3 中可以看到，曲线z对应的压强减小幅度最大，B 正确。    C 、 氢氧化钙也是碱，能与二氧化碳反应，但氢氧化钙在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量有限，压强变化不如氢氧化钠溶液明显，C 错误。    故选B。 （5）在300 - 400℃这个温度区间，虽然催化剂的催化效率下降了，但是温度升高对反应速率的影响更为显著，所以甲烷生成速率反而加快。 ◆题型3 二氧化碳对生活环境的影响 43．（2025·福建漳州·模拟预测）地质封存是指将气体捕集后注入特定的地层长期储存，是实现碳中和的重要途径之一。下列有关说法错误的是 A．对人类生活有利有弊 B．如果被封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐 C．气体被压缩成液态时，分子变小了 D．该方法可能存在的风险是泄漏，局部浓度快速上升，威胁人类生命健康 【答案】C 【解析】A、CO2可用于光合作用、灭火等（有利），也会导致温室效应（有弊），说法正确； B、CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3（固态碳酸盐），说法正确； C、CO2气体压缩成液态CO2，是分子间隔变小，分子本身大小不变，说法错误； D、CO2泄漏会使局部浓度上升，使人缺氧窒息，威胁生命健康，说法正确。 故选C。 44．（24-25九年级上·福建莆田·阶段检测）CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。 (1)该小组用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图1所示装置制备二氧化碳。 ①仪器①名称为 。 ②装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是 ，实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从 （填a或b）口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是 ，验满的方法是 。 (2)探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图2所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图2组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL H2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图3所示。 【总结与拓展】 ⑤图3中，30s到100s之间压强逐渐减小的原因是 。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法 （填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 ⑦工业制取CO2（）。请计算煅烧含碳酸钙50t的大理石可以制得二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) 锥形瓶 能控制反应的开始与停止 b 二氧化碳密度比空气大 将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满 (2) 不变 二氧化碳能溶于水，且和水反应 可以 设制得二氧化碳的质量为x，则 解得x=22t 答：煅烧含碳酸钙50t的大理石可以制得二氧化碳的质量是22t。 【解析】（1）①由图可知，仪器①为锥形瓶。 ②装置B中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止； 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时，气体应从b口通入； 二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满。 （2）[实验步骤]注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，装置中的压强大于外界大气压，若装置气密性良好，则压强传感器的读数保持不变。 [总结与拓展]向装置中加入水后，压强减小，说明二氧化碳质量减小，原因为二氧化碳溶于水中并与水反应； 消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，消耗的很少，则可以用排水法收集二氧化碳； 见答案。 ◆题型4 二氧化碳的综合利用 45．（2025·福建漳州·模拟预测）我国中科院在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A．该研究的产物甲醇属于氧化物 B．该反应可能会生成水 C．该催化剂可以使分子分解为原子 D．该研究有助于减缓温室效应 【答案】A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲醇（CH3OH）含C、H、O三种元素，不是氧化物，A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。该反应是CO2和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH，CO2中C、O的原子个数比为1∶2，CH3OH中C、O的原子个数比为1∶1，说明可能生成水（H2O），B正确； C、由微观图可知，催化剂使CO2分子、H2分子分解为C、H、O原子，C正确； D、该反应消耗CO2，有助于减缓温室效应，D正确。 故选A。 46．（24-25九年级上·辽宁盘锦·阶段检测）化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的一套装置是 。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)检查装置的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象： ，证明装置不漏气。 (4)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母b、c、d进行排序）。该装置制取气体的优点是 ，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？ （填能或否）。 【活动二】探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如下图实验，放在阳光下照射，观察红墨水水柱的移动情况。 【实验现象】 (5)红墨水水柱向 边移动。（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 (6)请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动三】探究的性质，用如图实验验证的性质 (7)实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 (8)观察到短蜡烛熄灭后，关闭，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 (9)实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 【活动四】碳转化 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (10)过程中与反应生成和另外一种物质，这种物质为生活中常见的氧化物。该反应的化学方程式为 。 (11)汽油是汽车常用燃料，为了使汽油充分燃烧，可采施取的措施 。 ［活动五]计算碳转化 (12)我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成乙醇和水，其化学方程式为 。如果用此方法处理44g二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量 g。 【答案】(1)试管 (2) BE或CE (3)长颈漏斗内的液面上升 (4) dcb 可随时控制反应的发生和停止 否 (5)左 (6)右侧瓶内气体升温快，导致右侧压强大于左侧 (7)湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色 (8)二氧化碳气体密度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧 (9)不能，去顶塑料瓶通入二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊，有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊 (10) (11)增大与氧气的接触面积 (12) 23 【解析】（1）图中仪器a的名称是试管； （2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，所以可选择E向上排空气法收集二氧化碳；故实验室制取二氧化碳选用的一套装置是BE或CE； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 （3）向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，缓慢向内推注射器活塞，若看到长颈漏斗内形成一段水柱，证明装置气密性良好； （4）若用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，产生的气体无法排出，装置内压强增大，液面逐渐下降至低于多孔隔板，则多孔隔板处依次观察到的现象是dcb； 该装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可随时控制反应的发生与停止； 利用该发生装置制取氧气，不能体现控制反应的发生和停止的优点，因为二氧化锰是粉末状物质，会从多孔隔板漏下，无法与过氧化氢溶液分离，因此，无法控制反应的发生和停止； （5）用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，燃气燃烧会生成二氧化碳气体，炒菜后的气体中含有较多二氧化碳气体，二氧化碳属于温室气体，在阳光的照射下，瓶内的温度升高，盛有炒菜后气体的瓶内的温度高于盛有炒菜前气体的温度，在气体压力的作用下红色的墨水向盛炒菜前气体的瓶内移动，即红墨水水柱向左边移动； （6）结合温度和压强知识解释这一现象是：右侧瓶内气体含有二氧化碳多，升温快，导致右侧压强大于左侧，则在气体压力的作用下红色的墨水向盛炒菜前气体的瓶内移动，即红墨水水柱向左边移动； （7）二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，实验中，塑料瓶内观察到湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫花石蕊纸花不变色，说明二氧化碳与水发生了反应； （8）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳气体密度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧； （9）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，因为去顶部塑料瓶通入二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊，有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊； （10）由图可知，过程Ⅰ为二氧化碳和单质X在催化剂作用下反应生成一氧化碳和另外一种物质，这种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成（CH2）n，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则单质X为氢气，则过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为水，化学方程式为； （11）为了使汽油充分燃烧，可采用的措施增大与氧气的接触面积； （12）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成乙醇和水，其化学方程式为； 如果用此方法处理44g二氧化碳，使其完全反应，生成乙醇的质量为x， x=23g。 ◆题型5 新能源的开发及利用 47．（25-26九年级上·陕西汉中·阶段检测）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不利于改善空气质量的是 A．开发太阳能等新能源代替化石燃料 B．绿色出行，积极践行“低碳生活” C．加高烟囱，将有害气体排向高空 D．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 【答案】C 【解析】A、开发太阳能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，不符合题意； C、加高烟囱，将有害气体排向高空，有害气体还是排放到了空气中，还是会污染空气，符合题意； D、全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选C。 48． （24-25九年级上·广东珠海·期末）2024年“世界环境日”的主题为“绿色行动，共创未来”，下列做法符合该主题的是 A．任意排放工厂废气 B．随地乱丢垃圾 C．积极推广新能源的使用 D．随意丢弃废旧电池 【答案】C 【解析】A、 废气中含污染物（如SO₂），会加剧空气污染和酸雨，违背环保理念，选项不符合题意； B、 垃圾随意丢弃会导致土壤、水源污染，影响生态平衡，不符合绿色行动，选项不符合题意； C、 积极推广新能源的使用：新能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料消耗，降低碳排放，选项符合题意； D、 废旧电池含重金属（如汞、铅），随意丢弃会严重污染环境，需专业回收处理，选项不符合题意； 故选C。 49．（24-25九年级上·广东广州·期末）下图是的捕集和利用方法之一。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ需要加热 B．反应Ⅰ能有效捕集CO2 C．反应Ⅱ中X是含碳元素的物质 D．反应Ⅱ使用太阳能，可节约能源 【答案】C 【解析】A、由图可知反应 I 条件是427℃，意味着需要加热，A选项正确； B、反应 I 中二氧化碳参与反应并转化，能有效捕集二氧化碳，B选项正确； C、依据质量守恒定律，反应 Ⅱ 中，反应物Fe3O4不含碳元素，所以生成的 X 不含碳元素，C选项错误； D、反应 Ⅱ 利用太阳能，太阳能是清洁能源，可节约能源，D选项正确。 故选：C 。 B 综合攻坚·知能拔高 1．下面关于二氧化碳的叙述，不正确的是 A．二氧化碳能使石蕊变红 B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C．干冰升华吸热，因而可作制冷剂 D．二氧化碳是光合作用必不可少的原料 【答案】A 【解析】A、二氧化碳本身不能使干燥的石蕊试纸变色。但溶于水后，会形成碳酸（），碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红。选项中没有提到“溶于水”或“湿润”的条件，因此A选项错误。 B、澄清石灰水是氢氧化钙（）的水溶液。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色的碳酸钙（）沉淀和水，化学方程式为：。这个反应会使澄清石灰水变浑浊，是检验二氧化碳的常用方法。因此B选项正确。 C、干冰是固体二氧化碳。升华是物质从固态直接变为气态的过程，干冰升华时会吸收大量热量，导致周围温度降低，因此可用作制冷剂，例如在食品保鲜或舞台烟雾效果中。因此C选项正确。 D、光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程，化学方程式为：。二氧化碳是光合作用的主要原料之一，缺乏二氧化碳，光合作用无法进行。因此，D选项正确。 故选A。 2．（23-24九年级上·广西河池·期末）“归纳与比较”是化学学习的主要方法。关于与CO的比较正确的是 A．组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 B．用途：可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等 C．性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而不能 D．危害：都有毒性，还会造成温室效应 【答案】B 【解析】A、CO2和CO确实都由碳元素和氧元素组成。但元素是宏观概念，只讲种类不讲数量。错误。 B、CO2参与光合作用，植物吸收CO2制造有机物；CO2不燃烧，不支持燃烧且密度大于空气，可用于灭火。 CO具有可燃性，可作气体燃料；具有还原性，可冶炼金属。正确。 C、CO2能溶于水，但CO难溶于水。CO可燃，CO2不支持燃烧。错误。 D、CO有毒，与血红蛋白结合导致缺氧；CO2无毒，但高浓度时会致窒息，会造成温室效应。错误。 故选B。 3．下列关于二氧化碳、一氧化碳的说法，错误的是 A．构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 B．性质：一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 C．转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D．用途：一氧化碳可以冶炼金属，二氧化碳可以作气体肥料 【答案】A 【解析】A、二氧化碳（）和一氧化碳（）都是由碳原子和氧原子构成的，原子种类相同（都是碳和氧）。但它们的分子组成不同：分子由1个碳原子和2个氧原子构成，分子由1个碳原子和1个氧原子构成。化学性质不同（如可燃，不可燃）是由于分子结构（原子数目和排列）不同导致的，而不是原子本身不同。A选项错误。 B、一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳（反应方程式：）。二氧化碳本身不能燃烧，也不能支持燃烧（常用于灭火，因为它能隔绝氧气）。B选项正确。 C、一氧化碳和二氧化碳在特定条件下可以互相转化： 转化为：与碳在高温下反应，化学方程式为；转化为：燃烧，化学方程式为。C选项正确。 D、一氧化碳（）具有还原性，可用于冶炼金属，如还原氧化铁（反应方程式：）。二氧化碳（）是光合作用的原料，在农业中可作为气体肥料，促进植物生长。D选项正确。 故选A。 4．下列有关二氧化碳的说法，正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B．将燃着的木条伸入某气体中，若木条熄灭，则该气体是 C．干冰升华时吸收热量，可用于制造舞台云雾效果 D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒 【答案】C 【解析】A、二氧化碳（）本身不是酸性物质。当通入紫色石蕊溶液时，它会与水反应生成碳酸（），化学方程式为：。碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊溶液变红。因此，溶液变红的原因是碳酸的酸性，而不是二氧化碳本身具有酸性。A选项错误。 B、燃着的木条熄灭，说明该气体不支持燃烧。但能使木条熄灭的气体不一定是，其他不支持燃烧的气体（如氮气、稀有气体）也能使木条熄灭。确实不支持燃烧，但这不是唯一性检验方法，无法仅凭木条熄灭就确定是。B选项错误。 C、干冰是固态二氧化碳（）。升华是指固体直接变为气体的过程，干冰升华时会吸收大量热量，导致周围温度急剧降低。这使得空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成云雾效果。这正是干冰在舞台表演中制造云雾的原理。C选项正确。 D、二氧化碳（）本身无毒，但它不支持呼吸。久未开启的菜窖中可能积聚高浓度（因为密度比空气大，会下沉），导致氧气不足，使人窒息。灯火试验是通过观察火焰是否熄灭来判断氧气含量：如果火焰熄灭，说明氧气浓度低，存在窒息风险。因此，做灯火试验的原因是防止窒息，而不是因为有毒。D选项错误。 故选C。 5．（2025·山西晋中·二模）自然界的三大循环“水循环”“氧循环”“碳循环”共同维持着地球生态系统的平衡，结合图示，下列说法正确的是 A．碳循环中的“碳”指的是碳单质 B．自然界中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用 C．水循环过程中水分子种类发生改变 D．自然界的氧循环有助于维持大气中氧气含量的相对稳定 【答案】D 【解析】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的"碳"是指碳元素，不符合题意； B、自然界中的二氧化碳主要来源于人和动物的呼吸，化石燃料的燃烧，不符合题意； C、自然界的水循环过程中，发生的是物理变化，水分子种类没有发生改变，不符合题意； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意。 故选：D。 6．（2025·北京西城·二模）下列行为符合“低碳”理念的是 A．开发利用太阳能 B．教室全天开灯照明 C．大量使用一次性餐具 D．推广燃油汽车 【答案】A 【解析】A、太阳能是清洁能源，开发利用太阳能过程中不产生二氧化碳等温室气体，有助于减少碳排放，符合 “低碳” 理念； B、教室全天开灯照明会消耗大量电能，而目前我国发电主要还是以火力发电为主，消耗大量煤炭等化石燃料，会产生大量二氧化碳，不符合 “低碳” 理念； C、大量使用一次性餐具，会增加原材料的砍伐和加工过程中的能源消耗，同时废弃的一次性餐具难以降解，还会造成资源浪费和环境污染，在原材料生产等环节会产生较多二氧化碳，不符合 “低碳” 理念； D、燃油汽车燃烧汽油或柴油等化石燃料，会产生大量二氧化碳等污染物，推广燃油汽车会增加碳排放，不符合 “低碳” 理念。 故选A。 7．（25-26九年级上·广西南宁·阶段检测）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案    实验目的 验证氧气的化学性质 检查装置气密性 检验 证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、图中实验，铁丝在氧气中剧烈燃 烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体，可验证氧气的化学性质，故选项实验方案能达到相应实验目的。 B、图中检查装置气密性长颈漏斗底部应在液面以下，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 C、氧气具有助燃性，检验氧气应用带火星的小木条，用燃着的木条检验，容易被可燃性气体干扰，故选项实验方案不能达到相应实验目的； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验不能达到相应实验目的。 故选A。 8．（25-26九年级上·湖南湘西·阶段检测）化学上经常需要根据物质的特性进行物质的鉴别。下列鉴别物质的方法合理的是 A．用带火星的小木条鉴别氧气、空气、二氧化碳 B．通过观察颜色的方法鉴别碳粉和硫粉 C．通过闻气味方法鉴别氮气和稀有气体 D．在实验室中用品尝的方法鉴别酒精、蒸馏水 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；空气中氧气含量较低，不能使带火星的木条复燃；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故不能用带火星的小木条鉴别氧气、空气、二氧化碳，不符合题意； B、碳粉为黑色，硫粉为黄色，能通过观察颜色的方法鉴别二者，符合题意； C、氮气、稀有气体均无味，不能通过闻气味的方法鉴别二者，不符合题意； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，故不能用品尝的方法鉴别酒精、蒸馏水，不符合题意。 故选：B。 9．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段检测）如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法正确的是 A．a点对应操作是关闭活塞 B．de段可在导管口收集气体 C．ab段试管中变化是：f→g→h D．bc段固体与液体脱离接触 【答案】C 【解析】A、a点开始压强明显下降，应该是生成二氧化碳气体逸出试管，所以活塞为打开状态，该选项说法不正确； B、cd段压强增大，说明活塞关闭，装置内气体压强增大，液面降低，de段压强不再变化，说明反应停止，固液分离，则导管口没有气体生成，该选项说法不正确； C、ab段压强减小，是因为打开弹簧夹，气体逸出，长颈漏斗中液体流入试管，试管内液面上升，和固体接触发生反应。则依次为：f→g→h，该选项说法正确； D、bc段固体和液体接触，反应正常进行，该选项说法不正确。 故选C。 10．（2025·山西吕梁·二模）在老师的指导下，同学们对氢氧化钠的性质进行了如下探究。下列分析不正确的是 A．实验1中无明显现象 B．实验2中产生蓝色沉淀 C．实验3中气球会鼓起来 D．三个实验都能验证反应发生 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸都是无色溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为无色溶液，反应没有明显现象，选项正确； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀呈蓝色，选项正确； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气体减小，压强降低，外界空气沿导管进入瓶内，使气球变鼓，选项正确； D、实验1无明显现象，不能验证反应发生；实验3浓氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也会出现气球变鼓的现象，不能验证反应发生；实验2有蓝色沉淀生成，说明生成了新物质，能验证反应发生。选项错误； 故选D。 11．（24-25九年级下·山东东营·阶段检测）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 资料：(1)过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3；(2)20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。 A．600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c B．若实验1对应的曲线是b，该实验中CO2完全反应 C．若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10% D．若实验3对应的曲线是a，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A、由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，选项正确； B、若实验1对应的曲线是b，比较b、c曲线，b的最终压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，则氢氧化钠完全反应，选项错误； C、比较b、c曲线，b的最终压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，若实验2对应的曲线是c，则实验2中二氧化碳吸收的多，消耗的氢氧化钠质量大，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%，选项正确； D、若实验3对应的曲线是a，比较曲线最终压强可知，a的最终压强最大，因此二氧化碳剩余最多，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，选项正确。 故选B。 12．某同学用如图所示装置制取并测量二氧化碳气体体积，分析并回答下列问题。 (1)实验室制取二氧化碳时，多孔塑料隔板上放置的试剂是 。 (2)A装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是 ，反应开始后，若关闭弹簧夹，一段时间后，试管中可观察到的实验现象是 。 (3)若用B装置收集并测量制得的二氧化碳体积，读取X管中的体积时 （填“需要”或“不需要”）使X、Y两管中液面保持同一高度，X管中油的作用是防止测定的结果 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)大理石（或石灰石） (2) 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 长颈漏斗内液面升高，试管内液面降低，固液分离 (3) 需要 偏小 【解析】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，多孔塑料隔板上放置的是固体试剂，则放置的试剂是石灰石（或大理石）； （2）A装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 反应开始后，若关闭弹簧夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，则一段时间后可观察到长颈漏斗内液面升高，试管内液面降低，固液分离； （3）读取X管中的体积时，需要移动Y管，使X、Y两管中液面保持同一高度，目的是使两侧压力平衡，以免造成数据错误； 收集的二氧化碳的体积是左管被压入右管中的水的体积，则X管中的油的作用是防止二氧化碳溶于水或与水反应，使测定结果偏小。 13．（2025·海南省直辖县级单位·二模）某小组同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据(如图所示)，实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。查阅资料得知： a．二氧化碳与水、碳酸钙发生化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 回答以下问题： (1)实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是 。 (2)10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为 。 【答案】(1)二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低 (2)碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，导电能力增强 【解析】（1）在0~10s，二氧化碳通入澄清石灰水，发生反应。这个反应使得溶液中的钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（）结合生成碳酸钙沉淀，导致溶液中离子浓度降低。根据 “相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大”，离子浓度降低，电导率也就降低，同时溶液变浑浊。 （2）10s后，浑浊液体逐渐变澄清，是因为发生了反应，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙在溶液中会电离出钙离子（Ca2+）和碳酸氢根离子（），使溶液中离子浓度增大，所以电导率上升。 14．某化学兴趣小组用以下装置(如图)做有关气体性质的实验。 (1)如图1所示，甲同学将集气瓶中的缓缓倒入烧杯中，观察到的现象是 。该现象说明一般情况下二氧化碳具有的性质是 、 。 (2)乙同学在常温下进行如图2所示的实验。观察到烧瓶中固体逐渐减少，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化；还能观察到试管中有气泡产生，溶液颜色 。 (3)丙同学挤压图3装置中滴管的胶头，使其中溶液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象是 。产生该现象的原因是 。 【答案】(1) 蜡烛自下而上依次熄灭 不可燃也不助燃 密度比空气大 (2) 物理 变红 (3) 烧瓶内溶液变浑浊，气球胀大 与反应生成，使澄清石灰水变浑浊，同时烧瓶内气压减小，导致气球胀大 【解析】(1)将二氧化碳缓缓倒入烧杯中，由于二氧化碳的密度比空气的大，因此下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，上层蜡烛后熄灭。该实验可以说明，一般情况下，二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大。 (2)烧瓶中固体逐渐减少，是因为干冰升华变为气体，该过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。二氧化碳由烧瓶进入试管，会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 (3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙，导致溶液变浑浊。反应消耗了二氧化碳，烧瓶内气压减小，导致气球胀大。 15．用下图实验验证的性质。 (1)图1中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。由此得到的结论是 。 (2)向图2所示的装置中通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)图2实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。 【答案】(1)二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 (2) (3)干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条由紫色变为红色 【解析】(1)短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大的性质。 (2)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出化学方程式。 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变为红色。 16．（2025·山东青岛·二模）气体的制取与性质是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题： 发生装置 收集装置 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是 （A~G中选择，填字母编号），制取氧气反应的化学方程式为 ；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是 。 (2)用D装置制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是 。若用H装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (3)将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有 。 (4)用J装置验证的性质。与澄清石灰水反应的化学方程式为 。为验证能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是 。 (5)用K装置来进行产生温室效应的模拟研究。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明是产生温室效应的气体。 【答案】(1) AE 气泡从集气瓶口向外冒出 (2) 打开止水夹 b (3)能支持燃烧、密度比空气大 (4) 在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比 (5)左低右高 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用E装置通过排水法收集氧气时，确认气体收集满的现象是气泡从集气瓶口向外冒出； （2）用D装置制氢气时，装入试剂后，打开止水夹，使长颈漏斗中的液体流入试管中与固体接触，反应开始发生； 若用H装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以气体应从b端进入； （3）将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有：能支持燃烧、密度比空气大； （4）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 要验证二氧化碳能与水反应，需设置对比实验，已知有干燥紫色石蕊纸条（用于证明二氧化碳不能使石蕊变色），还需在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，观察到湿润纸条变红色，干燥纸条不变色，可证明二氧化碳能与水反应，故填：在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比； （5）证明是产生温室效应的气体，要与空气温度作对比，在左侧集气瓶中盛放，右侧集气瓶中盛放空气，比较温度变化情况；当二氧化碳产生温室效应时，瓶内温度升高，压强增大，因此观察到食用油液面的变化情况：左低右高，证明是产生温室效应的气体。 17．（2025·广东清远·二模）Ⅰ．实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)装置B和C相比，B的优点是 （写一点即可）。 (3)如何检测E装置已经收集满二氧化碳： 。 Ⅱ．二氧化碳的性质的测定 查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。实验过程：在如下图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。 (4)左边试管内可观察的现象是 ，写出右边试管的发生化学反应方程式是 ，充分反应后U形管中的液面左边 （填“高于”、“低于”）右边。 Ⅲ．跨学科实践 综合实践小组为研究科学公园中植物的碳交换，对科学公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见“图1”和“图2” 。通过测量一年内每天空气中含量，分析所得碳交换的结果见“图3”（碳交换以每月每平方米植物吸收或释放的质量表示，正值为净吸收，负值为净释放）。 (5)由上图推测，影响公园中植物碳交换的因素有 和 。 (6)为进一步研究环境因素对植物碳交换的影响，从光合作用的反应物看，还需测量的另一因素是一年内每天 的变化。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)节约药品 (3)将燃着木条放置于b出口处，燃着木条熄灭，说明已经集满 (4) 紫色石蕊试液变红 低于 (5) 温度（气温） 光照强度 (6)水蒸气（或湿度） 【解析】（1）观察可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。 （2）装置B通过小试管液封长颈漏斗下端，相对于C装置，优点是节约药品。故本问答案为：节约药品。 （3）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以检测E装置已经收集满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 故本问答案为：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 （4）左边试管中是二氧化碳和水反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以可观察到紫色石蕊试液变红。 右边试管中二氧化碳和澄清石灰水（主要成分氢氧化钙Ca(OH)2）反应，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。  因为相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，右边试管中二氧化碳被吸收得多，装置内压强减小得多，所以充分反应后U形管中的液面左边低于右边。 故本问答案依次为：紫色石蕊试液变红；CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O；低于。   （5）由上图可知气温高、光照强度高，碳交换值就高，反之则低，故可推测影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温和光照强度；故本问答案依次为：气温和光照强度。 （6）从光合作用的角度出发，光合作用是吸收二氧化碳和水蒸气，释放氧气，为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，还需测量的重要因素是其一年内每天水蒸气（或湿度）的变化。故本问答案依次为：水蒸气（或湿度）。 18．（2025·江苏连云港·二模）的捕集、封存及资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。 (1)封存，常见的封存方法有：溶解封存、吸附封存及矿化封存等。 ①吸附封存：活性炭、沸石等可作吸附剂，则其原因可能是 。 ②“湖泊”海洋封存是将送入3000米深海海底变成液态湖，这个过程中分子间隔会 。 (2)的捕集，目前的捕集方式主要有溶液吸收、物理吸附、化学吸附等。 ①溶液吸收。下列溶液中，能用于“捕捉”的是 （填字母）。 A．溶液    B．溶液    C．氨水 ②利用捕集。 分解制的化学方程式为：其中的化学式为 。该反应生成的捕集比石灰石分解制得的捕集效果更好的可能原因是 。 (3)的资源化利用，加氢制甲醇（）是资源化利用的有效途径。 ①与氢气在催化剂和加热条件下生成甲醇和水的化学方程式为 。 ②催化剂组成对于甲醇产率的影响如下表所示： 催化剂组成 产率 65.8 26.6 7.6 0 78% 62.4 25.0 0 12.6 96% 65.8 26.6 0 7.6 88% 的产率与质量分数的关系是 。 ③不同进料比下的甲醇产量如下表所示： 7500 7500 7500 7500 7500 7500 45000 49500 54000 58500 63000 65250 进料比 6.0 6.6 7.2 7.8 8.4 8.7 甲醇产量（） 32525.78 35686.52 38025.43 38453.77 38236.43 38094.35 制取时，最适宜的进料比的为 。 ④反应的温度对甲醇产量的影响如下图所示，用文字表述甲醇的产量随温度的变化的情况： 。 【答案】(1) 活性炭、沸石有较强的吸附性 变小 (2) C CO2 该反应生成的CaO表面更疏松多孔，更利于吸附CO2 (3) 在一定范围内，随着ZrO2质量分数增大，CH3OH产率增大 7.8 先升高后降低 【解析】（1）①活性炭、沸石等可作吸附剂，原因是它们具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有较强的吸附性，能够吸附CO2等气体。 ②CO2由气态变为液态，分子间间隔会变小。 （2）①CaCl2溶液、CuSO4溶液与CO2都不反应；氨水呈碱性可与CO2反应，所以能用于 “捕捉”CO2的是氨水，选C。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Ca、C、O、H原子个数分别为1、2、5、2；反应后Ca、C、O、H原子个数分别为1、1、3、2，所以X中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为CO2。该反应生成的CaO捕捉CO2比石灰石分解制得的CaO捕捉CO2效果更好，可能原因是该反应生成的CaO表面更疏松多孔（合理即可），更利于吸附CO2。 （3）①CO2与氢气在催化剂和加热条件下生成甲醇（CH3OH ）和水，化学方程式为。 ②由表格数据，在一定范围内，随着ZrO2质量分数增大（从0到7.6%再到12.6%），CH3OH产率（从78%到88%再到96%），即在一定范围内，随着ZrO2质量分数增大，CH3OH产率增大。 ③由表格数据可知，当进料比为7.8时甲醇产量38453.77kg/h相对较高，所以最适宜的H2/CO2进料比约为7.8。 ④从图中可知，温度在220∘C−250∘C左右时，甲醇产量随温度升高而增大；温度超过250∘C后，甲醇产量随温度升高而减小 ，即甲醇产量随温度变化的情况是先升高后降低。 19．（2025·福建·三模）创新绿色——科技助力杭州亚运会。 (1)使用“零碳甲醇”燃料作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 ①电解水制取氢气(称为“绿氢”)，该反应的化学方程式是 。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 ②图中捕捉的CO2来源于 (写1条)。 ③下列说法正确的是 。 A．“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会形成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 (2)工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (3)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，将绚烂的烟花绽放在钱塘江上。传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末。 ①黑火药爆炸时，产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 (填名称)。 ②金属镁作为发光剂是因为镁粉在空气中燃烧发出 。 【答案】(1) 图中制氢法(电解水)无碳排放，化石能源制氢有碳排放 化石燃料的燃烧 AD (2) 有分子筛膜、210℃ (3) 二氧化硫 耀眼的白光 【解析】（1）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是图中制氢的方法(电解水)无碳排放，而化石能源制氢过程中会有二氧化碳等温室气体排放； ②由图可知，图中捕捉的CO2来源于化石燃料的燃烧等； ③A、“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故A正确； B、大气中CO2含量过多，会导致温室效应，但是不会导致酸雨的发生，故B不符合题意； C、植物造林可利用植物的光合作用吸收CO2，放出氧气，该过程中有氧气等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D符合题意。 故选AD； （2）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的常见液体是水，即CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 由图2可知，有分子筛膜、210℃时，甲醇的产率最高，此时是最佳条件； （3）①黑火药中含硫粉，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味； ②镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量的白烟。 20．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段检测）杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能。 (2)整个过程中可循环利用的物质有 （填化学式）。 (3)开发和利用新能源是 21 世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有（写一种） 。 【答案】(1)电 (2)H2O、CO2 (3)地热能(合理即可) 【解析】（1）光伏发电是将太阳能转化为电能； （2）根据流程图可知，流程中H2O、CO2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； （3）目前正在开发和利用的新能源还有风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。 84．（23-24九年级下·湖南永州·期中）为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 (1)由此“十四五”规划纲要中提出了重点控制化石能源消费的能源战略。下列不属于化石能源的是 。 A．煤 B．石油 C．风能 D．天然气 (2)我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。 已知X是一种单质，在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则X是 (填化学式)。 (3)碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放。一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术(CCUS)常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。 上述转化关系中可以循环使用的物质是 、 （填化学式） 【答案】(1)C (2)H2 (3) NaOH CaO 【解析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，风能不属于化石能源，故选C； （2）由Ⅱ可知生成物中含有碳氢元素，所以反应物中一定含有碳氢元素，一氧化碳只能提供碳、氧元素，故X一定含有氢元素，又因为X为单质，故X为氢气，化学式为：H2； （3）由图可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $