第四章 物质结构 元素周期律（复习课件） 高一上学期化学人教版2019必修第一册

该高中化学单元复习课件系统梳理了原子结构、元素周期表、元素周期律及化学键核心知识，通过“知识导航-核心要点-考点梳理”构建体系，如将原子构成与核外电子排布关联，元素周期表结构与同主族性质递变结合，形成逻辑严密的知识网络。 其亮点在于采用“典例分析-技能实战”模式，如通过碱金属与水反应递变例题培养科学思维，设计基础到综合的练习题分层提升，既强化结构决定性质的化学观念，又帮助学生精准突破薄弱点，教师可依托资料高效开展针对性复习。

单元复习课件 第四章 物质结构 元素周期律 人教版2019必修第一册 元素周期表 2 原子结构 1 知识导航 化学键 4 元素周期律 3 知识导航 1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义 2．了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素 3．了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构 4．知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念 5．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化规律，认识元素周期律并理解其实质 6．了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型 7．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物 8．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键、离子键的形成过程。 9．了解化学键的概念及化学反应的实质 明·复习目标 物质结构 元素周期律 原子结构 元素周期表 原子核的构成 核素与同位素 元素周期表结构 同主族元素的性质 理·核心要点 周期表的分区 元素周期律 原子结构的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 化学键 离子键 共价键 01 原子结构 与元素周期表 一、原子的构成 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 1．构成原子的微粒及其性质 原子 原子核 核外电子：带1个单位负电荷、质量很小（可忽略不计） 2．质量数 质子：相对质量为1，带1个单位正电荷 中子：相对质量为1，不带电 (1)、概念：将原子核内所有_______和_______的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做_______数，常用_______表示 (2)、构成原子的粒子间的两个关系 质量数(A)＝ _______数(Z)＋ _______数(N) 质子数＝ _______数＝ ____________数 质子 中子 质量 A 质子 中子 核电荷 核外电子 一、原子的构成 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 3．微粒符号周围数字的含义 原子的_________数 粒子个数 原子的质子数 元素化合价 离子所带________数 粒子中所含________数 电荷 原子 质量 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 1．电子层 (1)、概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的________内运动。我们把不同____________简化为不连续的壳层，也称作____________ 区域 电子层 区域 (2)、不同电子层的表示及能量关系 各电子层 由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 离核远近 由_____到_____ 能量高低 由_____到_____ K L M N O P Q 近 远 低 高 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 2．核外电子排布规律 (1)、电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列 (2)、K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8 (3)、K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为18 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 3．核外电子排布规律 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2           10 氖 Ne 2 8         18 氩 Ar 2 8 8       36 氪 Kr 2 8 18 8     54 氙 Xe 2 8 18 18 8   86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 4．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)、原子结构示意图 ①、用小圆圈和圆圈内的符号 及数字表示__________________ 如钠的原子结构示意图： ②、用弧线表示________ ③、弧线上的数字表示 该电子层上的________ ④、原子结构示意图中， 核内质子数＝核外________ 原子核和核电荷数 电子层 电子数 电子数 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 4．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (2)、离子结构示意图 ①、金属元素原子失去最外层所有电子 变为离子时，电子层数_____________ ②、非金属元素的原子得电子形成简单离子时，电子层数_______ 不变 减少一层 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 5．核外电子排布与元素性质的关系 (1) 、金属元素原子的最外层电子数一般_______4，较易______电子，形成____离子，表现出______性，在化合物中显____化合价 (2) 、非金属元素原子的最外层电子数一般____________ 4，较易_______电子，活泼非金属原子易形成_______离子，表现出_______性，在化合物中主要显_______化合价 (3) 、稀有气体元素的原子最外层为_____电子(氦为_____电子)稳定结构， _______失去或得到电子，通常表现为_____价 小于 失去 阳 还原 正 大于或等于 得到 负 氧化 阴 8 2 不易 0 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 6．1～18号元素原子结构的特殊关系 特殊关系 对应元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na 最外层有2个电子 He、Be、Mg 二、原子核外电子排布 考点1 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 7．常见“10电子”“18电子”微粒   分子 离子 一核10电子 Ne 二核10电子 HF 三核10电子 H2O 四核10电子 NH3 五核10电子 CH4 N3－、O2－、F－、 Na＋、Mg2＋、Al3＋ OH－ NH2- H3O＋ NH4+ (1)、“10电子”的微粒 三、元素周期表 考点2 元素周期表 汇·考点梳理 1．世界上第一张元素周期表：在1869年由俄国化学家____________绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为___________，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 门捷列夫 原子序数 三、元素周期表 考点2 元素周期表 汇·考点梳理 3．编排原则 (1)、周期：把_________相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行 电子层数 从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素 原子序数的变化规律 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次变大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 三、元素周期表 考点2 元素周期表 汇·考点梳理 3．编排原则 (2)、族：_______________相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成纵行 最外层电子数 项目 定义 族序数 主族 由________和________元素共同构成的族， 用_____表示 ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅦA 副族 完全由________元素构成的族，用________表示 ⅠB、ⅡB、ⅢB……ⅦB 第________________列元素 Ⅷ 0族 稀有气体元素 0 短周期 长周期 A B 长周期 8、9、10 三、元素周期表 考点2 元素周期表 汇·考点梳理 4．元素周期表中的特殊位置 (1)、分区 ①、分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为_____________区和____________区分界线(氢元素除外) ②、各区位置：分界线左面为____________区，分界线右面为_______________区 ③、分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现____________的性质 (2)、过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是________元素。 (3)、镧系：元素周期表第______周期中，57号元素镧到71号元素镥共______种元素。 (4)、锕系：元素周期表第______周期中，89号元素锕到103号元素铹共______种元素。 (5)、超铀元素：在锕系元素中______号元素铀(U)以后的各种元素。 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 金属 六 七 92 15 15 四、元素、核素、同位素 考点2 元素周期表 汇·考点梳理 1．概念 (1)、元素：具有相同_____________________的一类原子的总称，一种元素可有多种核素 (2)、核素：具有一定数目的______和一定数目的______的一种原子叫做核素，表示方法X (3)、同位素： _________相同而_________不同的同一元素的不同核素互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素) 质子数(核电荷数) 质子 中子 质子数 中子数 2．元素、核素、同位素的联系与区别 (1)、现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数_________118种 (2)、不同核素可能具有相同的________数，如12H、13H；也可能具有相同的________数，如14C 、16O；也可能具有相同的________数，如14C、14N (3)、同位素之间的转化，既不是________变化也不是________变化，是________ 远大于 质子 中子 质量 物理 化学 核反应 四、元素、核素、同位素 考点2 元素周期表 汇·考点梳理 2．元素、核素、同位素的联系与区别 (4)、同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全__________ (5)、同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全________ (6)、元素、核素、同位素、同素异形体的联系 相同 相同 四、元素、核素、同位素 考点3 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 3．同位素的特征 (1) 、“同位”指的是在同期表中的位置相同(核外电子排布一样) (2)、相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全_________，物理性质_______。同位素的“六同三不同” 相同 不同 六 同 质子数相同 核电荷数相同 核外电子数相同 同一元素 位置相同 化学性质相同 三不同 中子数不同 质量数不同 物理性质不同 (3)、天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般__________ 不变 四、元素、核素、同位素 考点3 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 4．氢元素的三种核素 11H：名称为_______，不含_______ 12H：用字母_______表示，名称为_______或_______氢 13H：用字母_______表示，名称为_______或_______氢 氕 中子 D T 氘 重 超重 氚 5．几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 五、元素金属性、非金属性强弱的比较方法 考点3 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 1．元素金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越_______ 金属单质与水(或酸)反应 置换氢的难易 越易置换出H2，元素的金属性越_______ 最高价氧化物水化物的碱性 碱性越强，元素的金属性越_______ 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质， 则A元素的金属性_______于元素B 金属单质的还原性 (或金属阳离子的氧化性) 一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越_______ 单质与同种非金属反应的难易 单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应 Fe＋S FeS，2Na＋S=Na2S，知金属性：Na___Fe 强 强 强 强 强 > 五、元素金属性、非金属性强弱的比较方法 考点3 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 2．元素非金属性强弱的比较方法 比较方法 结论 根据原子结构 原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多， 元素的非金属性越________ 单质与H2化合的难易 (氢化物的稳定性) 单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定， 其对应元素的非金属性越________ 最高价氧化物水化物的酸性 酸性越强，其对应元素的非金属性越________ 非金属与盐溶液的置换反应 若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质， 则A元素的非金属性________于B元素 单质的氧化性 (或非金属阴离子的还原性) 一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)， 对应元素的非金属性越________ 强 强 强 强 强 五、元素金属性、非金属性强弱的比较方法 考点3 原子结构与元素周期表 汇·考点梳理 3．元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _____ 非金属元素 一般_____4 易_____ _____ < ≥ 得失 失去 得到 稳定 不稳定 不稳定 由上表可知，原子结构决定元素的化学性质 六、碱金属元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 1．碱金属元素原子结构与元素性质的关系 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 电子层结构 原子半径 变化趋势/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______， 原子半径越来越大 相同点 最外层均有1个电子，均______失电子，有较强______性， 因此碱金属元素的化学性质具有相似性 增多 易 还原 六、碱金属元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 1．碱金属元素原子结构与元素性质的关系 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 原子核对核外电子的吸引力的变化趋势 原子核对核外电子吸引力越来越______ 原子失去电子难易的变化趋势 原子失去电子越来越____________ 元素金属性强弱的变化趋势 元素的金属性越来越______ 小 容易 强 2．碱金属单质主要物理性质变化的规律 单质名称 锂 钠 钾 铷 铯 主要物理性质变化趋势 密度逐渐增大，钾除外熔点逐渐_______， 沸点逐渐______，硬度逐渐______ 增大 降低 降低 六、碱金属元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 3．碱金属的化学性质 碱金属 性质 锂 钠 钾 与 氧 气 反 应 现象 剧烈反应(次于Na) 生成固体Li2O 加热剧烈反应， 生成淡黄色固体 稍加热剧烈反应， 生成固体KO2 化学方程式 4Li+O2 2Li2O 2Na＋O2 Na2O2 K+O2 KO2 小结 碱金属单质在空气中燃烧一般生成____________________________， Li却只生成__________，但与氧气反应的速率是不同的， Li缓慢氧化，Na、K易被氧化，Cs常温下自燃 过氧化物或超氧化物 Li2O 六、碱金属元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 3．碱金属的化学性质 碱金属 性质 锂 钠 钾 与 水 反 应 现象 _______在水面， 缓慢反应，产生气体 ______在水面上，剧烈反应，熔成小球、 迅速游动、产生气体 ______在水面上， 剧烈反应且燃烧 化学 方程式 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 小结 都能与水反应，但剧烈程度不同，从左→右依次_____，都生成碱和H2 浮 浮 浮 增强 六、碱金属元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 4．碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性 5．碱金属元素单质的特殊性 (1)、碱金属的密度一般随核电荷数的________而增大，但______的密度比钠的小 (2)、碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在_____中 (3)、碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是______化合物，其中氢以______形式存在，显______价，碱金属氢化物是___________ 增大 钾 石蜡 离子 H- -1 强还原剂 七、卤族元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 1. 卤素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 原子半径/nm 0.071 0.099 1.12 1.32 (1)、结构相似性：最外层都是_____个电子，易得电子形成8电子稳定结构的阴离子X－，故都具有较强的________性，其最低价为____价。最高价为____价(____例外) (2)、结构递变性：从F到I，随核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_______ 。卤素原子________能力越来越弱，其元素的____________越来越弱 7 氧化 -1 +7 F 增大 得电子 非金属性 七、卤族元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 2. 卤素单质分子结构与物理性质 (1)、分子结构： 相同点：均为________分子，其结构式为__________，卤素单质分子为非极性分子，其晶体均为_______晶体 不同点：相对分子质量不同，从F2到I2依次_________ ，分子间力依次_______ (2)、卤素单质的物理性质： 双原子 X-X 分子 增大 增强 单质 颜色 状态 密度 溶点/(0C) 沸点/(0C) 溶解度(100g水中) 毒性 F2 _______ 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 剧毒 Cl2 _______ 气体 3.214g/L -101 -34.6 226cm3 有毒 Br2 _______ 液体 3.119g/cm3 -7.2 58.78 4.16g 有毒 I2 _______ 固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 有毒 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 七、卤族元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 2. 卤素单质分子结构与物理性质 (2)、卤素单质的物理性质： ①、相同点：由于卤素单质分子为非极性分子，所以卤素单质均_____溶于有机溶剂；由于卤素单质的晶体均为________晶体，所以它们的熔沸点都______ (其中氯气__________ ，液溴__________ ，碘__________) ②、卤素单质物理性质的递变性 易 分子 较低 易液化 易挥发 易升华 单质 颜色变化 密度变化 熔点变化 沸点变化 溶解度变化 F2→Cl2→Br2→I2 渐深↓ 渐大↓ 渐高↓ 渐高↓ 渐小↓ 七、卤族元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 2. 卤素单质分子结构与物理性质 (2)、卤素单质的物理性质： ③、卤素单质在不同溶剂中的颜色   水中 CCl4 汽油 C2H5OH F2 强烈反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 黄→_______ 橙→______ 橙→______ 橙→______ I2 ______→褐 ______→深紫 浅紫红→______ ______色 橙 深黄 橙红 橙红 紫 紫红 橙红 褐 七、卤族元素 考点4 元素性质与元素周期表 汇·考点梳理 2. 卤素单质分子结构与物理性质 (2)、卤素单质的物理性质： ④、卤素单质物理特性 液溴易挥发，应密闭保存，试剂瓶中的溴常________液封，盛溴的试剂瓶不可选用________ 。常温下唯一的_______非金属。 碘易升华，这是________变化。可用于__________I2。 卤素单质_____易溶于水， _____溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。 氟(F2)：氟是__________的非金属元素(氟元素只有_____价、 _____价， _____正价，科学家在冰末表面发现的氟元素的含氧酸——次氟酸(HFO)，其中氟仍为_____价)，F2单质是氧化性__________的单质。 加水 液态 橡胶塞 物理 分离提纯 不 易 最活泼 0 -1 无 -1 最强 【典例01-1】 【原子基本结构】我国科研人员进行了核素 20489Ac 的合成研究，该核素（ ） A．质子数为204 B．质量数为89 C．中子数为115 D．核外电子数为204 析·典型范例 C 【典例01-2】 【同位素与核素】居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po为钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是（ ） A．钋(Po)为金属元素 B．210Po与208Po互为同位素 C．210Po含有126个中子 D．210Po位于周期表第七周期 D 37 【典例01-3】 【原子核外电子排布】某元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素在周期表中位于（ ） A．第一周期 B．第二周期 C．第三周期 D．第四周期 析·典型范例 B 【典例01-4】 【元素周期表】下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 （ ） A．X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B．X、Y、Z、W元素的原子半径由小到大的顺序为： C．Y的最高价氧化物属于碱性氧化物 D．W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定 D 38 【典例01-5】 【碱金属元素】下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A．因为还原性K > Na，故将K单质投入氯化钠溶液中可以置换出Na B．Li能在O2中燃烧生成Li2O2 C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐减小 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 析·典型范例 D 39 【典例01-6】 【卤族元素】下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（ ） A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 析·典型范例 D 40 【演练01-1】已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是（ ） A． B． C． D． 练·技能实战 C 【演练01-2】2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是（ ） A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 41 【演练01-3】下列说法中错误的是（ ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 练·技能实战 B 42 【演练01-4】目前在元素周期表中原子序数最大为118，其位于第七周期零族。俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ） A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 练·技能实战 B 43 【演练01-5】下列关于Li、Na、K、Rb的比较错误的是( ) A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 练·技能实战 D 44 【演练01-6】下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是（ ） A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 练·技能实战 B 45 02 元素周期律 一、1～18号元素性质的周期性变化规律 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 1．原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 2 1→8 第三周期 11→18 3 1→8 规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2．原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期 11→17 0.186→0.099大→小 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 一、1～18号元素性质的周期性变化规律 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 3．元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 ＋1→0 ①、同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O和F无最高正价) ②、元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价 ③、最高正价＋|最低负价|＝8 第二周期 3→9 最高价＋1→＋5 (不含O、F) 最低价－4→－1 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化 4．结论：随着___________的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现_________的变化 原子序数 周期性 二、同主族元素的性质变化规律 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 项目 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐_______ 电子层数 逐渐_______ 原子半径 逐渐_______ 离子半径 逐渐_______ 性 质 化合价 相同，最高正化合价＝__________ (O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐____，非金属性逐渐_____ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐_______， 阴离子还原性逐渐_______ 非金属气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 形成___________，热稳定性逐渐_______ 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐_______，酸性逐渐_______ 增大 增多 增大 增大 主族序数 增强 减弱 减弱 增强 减弱 减弱 增强 由易到难 三、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 1．元素周期表与元素周期律的关系 (1)、元素周期表是______________的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系 (2)、元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律：同周期元素从左到右金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______；同主族元素从上到下金属性逐渐_______ ，非金属性逐渐_______ 。 元素周期律 减弱 增强 增强 减弱 三、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 2．元素周期表的金属区和非金属区 (1)、金属性强的元素在周期表的_______方，最强的是____ (放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的_____方(稀有气体除外)，最强的是____ (2)、分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的_________ ，故元素的____________与__________之间没有严格的界线 左下 Cs 右上 F 金属性 非金属性 金属性 非金属性 三、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)、价电子 ①、定义：指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成_________的电子，为原子核外跟元素_________有关的电子。 ②、具体内容：主族元素的价电子＝ __________________ ，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子 (2)、化合价规律 ①、主族元素：最高正化合价＝ _______________ ＝ _______________(O、F除外)。 ②、非金属主族元素化合价一般规律：最低负价＝ _______________(H除外)；最高正价＋|最低负价|＝______ 化学键 化合价 最为外层电子数 主族族序数 最外层电子数 主族序数-8 8 四、元素周期表和元素周期律的应用 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 1．根据元素周期表中的位置寻找______________ 2．预测元素的性质(由递变规律推测) (1)、比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2______Al(OH)3、 Ca(OH)2 _____ Mg(OH)2，则Ca(OH)2 _____ Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)、推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难_____；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt_____稳定，水溶液呈______性，AgAt_____溶于水等。 未知元素 > > > 溶解 不 酸 不 四、元素周期表和元素周期律的应用 考点5 元素周期律 汇·考点梳理 3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)、金属与非金属分界线 __________材料，如Si、Ge、Ga等 (2)、过渡元素 _________和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt等 (3)、周期表右上角(F、Cl、____、____、____等元素) 制造______的元素 半导体 催化剂 S P As 农药 4．依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式   ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 【典例02-1】 【元素周期率】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4 > H3PO4 B．非金属性： Cl > Br C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．酸性： HCl > H2S 析·典型范例 D 【典例02-2】 【元素“位—构—性”中的特殊关系】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性：X<W B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C．简单离子半径：Z<W D．推测T元素有助于制造出新农药 D 55 【演练02-1】根据元素周期律，下列说法正确的是（ ） A．晶体的熔点：SiC > Si B．化合物中键的极性：NCl3>CCl4 C．碱性：RbOH < LiOH D．化合物中离子键百分数：Na2O < MgO 练·技能实战 A 56 【演练02-2】 Q、W 、X 、Y 、Z 是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子半径和最高正价或最低负价的关系如图所示,Q、W 、X 、Y形成的物质M的化学式为(WQ4)2Y2X8 。下面说法错误的是（ ) 练·技能实战 C A．简单氢化物的沸点：X>W B．Q、W 、Y 、Z分别与X形成的化合物均不止一种 C．M中X元素的化合价均为-2 D．M具有强氧化性，可作漂白剂 57 03 化学键 一、离子键和离子化合物 考点6 化学键 汇·考点梳理 1．离子键 离子键 定义：_________________________之间的相互作用 带相反电荷离子 成键要素 成键微粒：________________________ 成键本质： ____________________________________ 成键元素： ________________________ 阳离子和阴离子 静电作用（包括静电引力和静电斥力） 一般是活泼金属和活泼非金属 一、离子键和离子化合物 考点6 化学键 汇·考点梳理 2．离子化合物 离子 化合物 定义：由____________构成的化合物 常见类型 强碱：________________________ 大多数盐： ____________________________________ 活泼金属氧化物： ________________________ NaOH、KOH NaCl、NH4Cl Na2O、CaO 离子键 3．关系：离子化合物一定含有________键，含离子键的化合物一定是______化合物 离子 离子 二、共价键和共价化合物 考点6 化学键 汇·考点梳理 1．共价键 共 价 键 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键要素 成键微粒：________________________ 成键元素： ____________________________________ 成键本质： __________________________________ 原子 一般是同种的或不同种的非金属元素 共用电子对与成键原子的静电作用 分类 极性键 非极性键 不同元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一正一负 不显电性 类 型 构成 元素 成键 特点 原子 电性 二、共价键和共价化合物 考点6 化学键 汇·考点梳理 2．共价化合物 共价 化合物 定义：以____________ 形成分子的化合物 常见类型 非金属氢化物：________________________ 非金属氧化物： ______________________________ 酸： ________________________ 大多数有机化合物：________________________ NH3、H2S、H2O CO、CO2、SO2 H2SO4、HNO3 共用电子对 CH4、CH3CH2OH 三、离子键和共价键的比较 考点6 化学键 汇·考点梳理   离子键 共价键 定义 ______________之间的相互作用 ______之间通过____________形成的相互作用 成键微粒 ______________ _______ 本质 ______________之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用 形成条件 一般活泼_______元素原子与活泼_______元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键 存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 阴阳离子 阴阳离子 阴阳离子 金属 非金属 原子 原子 共用电子对 四、离子化合物和共价化合物的比较 考点6 化学键 汇·考点梳理   离子化合物 共价化合物 概念 含有_________的化合物 ______________的化合物 构成粒子 _______ _______ 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 __________或__________中导电 熔融态时，不导电。_______时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 ________ 一般不破坏共价键， 极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐 活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、 绝大多数有机物 阴阳离子 原子 只有共价键 离子键 熔融态 水溶液 水溶液 离子键 五、电子式 考点6 化学键 汇·考点梳理 1．电子式的书写 原子 书写 规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 ·Na ·Mg· 简单 离子 书写 规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子， 其电子式就是阳离子的符号 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ 五、电子式 考点6 化学键 汇·考点梳理 1．电子式的书写 复杂离子 书写 规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 示例 离子化 合物 书写 规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并， 阴阳离子间隔排列 示例 五、电子式 考点6 化学键 汇·考点梳理 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)、反应物是原子的电子式 (2)、生成物是离子化合物的电子式 (3)、不同反应物之间用“ ”表示电子转移 (4)、反应物和生成物之间用“ → ”连接 六、几种典型物质的电子式、结构式和模型 考点6 化学键 汇·考点梳理 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 比例模型 七、判断离子化合物与共价化合物的方法 考点6 化学键 汇·考点梳理 1．根据化合物的基本类型判断 (1)、常见的盐中绝大多数都是______化合物，少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物 (2)、常见的强碱是______化合物，弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物，NH3·H2O是共价化合物 (3)、活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是______化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物 (4)、活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是______化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物 离子 离子 共价 共价 七、判断离子化合物与共价化合物的方法 考点6 化学键 汇·考点梳理 2．根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是____________________， 熔融状态下不能导电的化合物是________________________ 3．根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是_______________________， 而熔、沸点较低或很低的化合物可能是_______________________， 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 八、化学键、分子间作用力、氢键的比较 考点6 化学键 汇·考点梳理   化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个 原子间_______的相互作用 物质分子间存在 微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力 范围 作用 力强度 化学键_____氢键_____范德华力 强烈 分子内 分子间 分子间 > > 八、化学键、分子间作用力、氢键的比较 考点6 化学键 汇·考点梳理   化学键 分子间力 氢键 影响 其强 度的 因素 ①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强 ②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B， A、B的电负性越大, B原子的半径越小， 氢键键能越大 性质 影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高 ②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 范德华力主要影响物质的 物理性质，如熔、沸点等。 范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高. 分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 【典例03-1】 【化学键 离子键 共价键】下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 析·典型范例 D 73 【典例03-2】 【电子式与结构式】下列有关化学用语使用正确的是（ ） 析·典型范例 A 74 【典例03-3】 【 离子化合物与共价化合物】下列物质中，有共价键的离子化合物是( ) A．P4 B．KOH C．NaCl D．CCl4 析·典型范例 B 【典例03-4】 【分子间作用力 氢键】下列说法正确的是( ) A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致 D 75 【典例03-5】 【物质变化过程中微粒间作用力的变化】下列说法正确的是（ ） A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 析·典型范例 A 76 【演练03-1】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2SO4 B．NH4Cl C．MgCl2 D．NaCl 练·技能实战 B 【演练03-2】在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是( ) A 77 【演练03-3】下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Cl2 练·技能实战 B 【演练03-4】下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是（ ） A．I2单质的升华和HCl的分解 B．SiO2和NaCl的熔化 C．CCl4汽化和干冰的升华 D．Al2O3和冰的熔化 C 78 【演练03-5】下列过程中化学键没有被破坏的是（     ） A．水→冰；干冰和I2的升华 B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水 C．水电解得到氧气与氢气；NH4HCO3中闻到了刺激性气味 D．金刚石加热融化；NaCl颗粒被粉碎 练·技能实战 A 79 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 $