3.1构成物质的微观粒子（第3课时离子）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

该初中化学教学设计聚焦“离子”核心知识点，通过展示食盐与金属钠实物/视频导入，连接学生已有分子、原子知识，以“钠与氯气反应生成食盐”问题链驱动，借助微观动画、角色扮演及表格对比搭建学习支架。 其特色在于教学评一体化设计，融合化学观念（离子构成物质）、科学思维（推理电子得失）与科学探究（“我是小原子”模拟活动），运用三重表征与模型建构法，助学生系统认知微观粒子，教师可通过明确目标与活动轻松落实核心素养。

第1节 构成物质的微观粒子 第3课时：离子 一、 教学设计依据及分析 以《义务教育化学课程标准（2022年版）》的基本理念为指导，强调以“问题导向”引领教学全过程，将核心素养的培养贯穿始终。聚焦“物质的组成”这一大概念，引导学生从微观视角认识物质的多样性。离子是继分子、原子之后学生接触的又一重要微观粒子，对学生建立“宏观-微观-符号”三重表征的化学思维方式具有承上启下的重要作用。 二、 学情分析 已有知识： 1. 学生已经知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2. 了解了原子的结构，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。 3. 初步建立了“在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分”的化学观念。 可能存在的困难与障碍： 1. 抽象思维挑战： 离子是带电的原子，其形成过程（电子的得失）极其抽象，学生难以直观想象。 2. 概念混淆： 容易将分子、原子、离子等概念混淆，特别是对原子得失电子后性质发生巨变的理解存在困难。 3. 符号表征陌生：对离子符号（如Na⁺、Cl⁻）及其含义的理解是全新的知识，需要与已有原子符号（如Na、Cl）进行区分。 三、 教学评一体化分析 核心素养维度 教学目标（教师导向） 学习目标（学生导向） 评价目标 评价 方式 目标落实指向 化学观念 帮助学生建立“离子”概念，理解离子是构成物质的一种基本粒子，并能用离子观点解释某些物质的形成。 能说出离子的定义和分类，并能举例说明哪些物质是由离子构成的 学生能准确判断给定粒子是原子还是离子，并能说出常见离子化合物的构成粒子 课堂提问、小组讨论、练习与预测 任务一、任务二 科学思维 引导学生通过分析钠与氯气反应等实例，推理、建构离子形成的过程模型，培养抽象与概括能力 能通过分析钠原子和氯原子的结构，推理出钠离子和氯离子是如何形成的，并画出示意图 学生能用自己的语言清晰地阐述原子如何通过得失电子转变为离子，并解释其电性变化 分析推理活动、学生板演、流程图绘制 任务一、任务三 科学探究与实践 组织学生通过模拟活动（如角色扮演）体验电子转移过程，将微观过程宏观化、可视化 能参与“原子变离子”的模拟活动，并与同学合作解释模拟过程中“电子”、“电性”的变化 学生在模拟活动中参与度、协作性及对现象解释的科学性 活动观察、小组汇报 任务一 科学态度与责任 通过介绍离子在生命活动（如神经传导）、高科技（如锂电池）中的应用，感受化学与社会的联系 能列举离子在日常生活或科技中的应用实例，体会学习微观知识的价值 学生能主动分享所知的离子应用实例，表现出对化学的正向情感 情境引入中的互动、课堂小结中的分享 情境引入、课堂小结 教学重点： 离子的概念、形成过程及种类。 教学难点： 分子、原子、离子之间的区别与联系；建立微观粒子“结构决定性质”的初步观念。 五、 方法运用分析 1. 问题导向教学法： 以“金属钠和氯气反应生成食盐，这个过程中微观粒子发生了什么变化？”为核心问题链，驱动整个课堂探究。 2. 宏观-微观-符号三重表征教学法： 将宏观物质（食盐）、微观过程（电子转移）、符号表征（Na， Cl， Na⁺， Cl⁻）有机结合，促进学生深度理解。 3. 模型建构与模拟法： 通过绘制粒子结构示意图和角色扮演活动，将不可见的微观过程可视化、具体化。 4. 合作学习法： 在讨论与模拟活动中，通过小组协作突破难点。 六、 教学准备 教师准备： 多媒体课件（包含动画：钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图）、板书设计、评价量表。 学生准备： 预习课本相关内容、小组活动卡片（写有“Na原子”、“Cl原子”、“电子”等）。 七、 教学过程 （一）情境引入——从生活到化学 1. 展示实物与提问： 教师展示一瓶食盐（NaCl）和一块金属钠（保存在煤油中，图片或视频）。 问题导学 1. 我们每天吃的食盐，它是由什么微观粒子构成的？（预设：学生可能回答“原子”或“分子”，产生认知冲突。） 2. 金属钠非常活泼，能与水剧烈反应；氯气是有毒气体。但为什么它们反应生成的食盐却如此稳定，并能供我们食用？这个过程中，构成它们的原子发生了什么神奇的变化？ 【设计意图】 创设真实而有冲击力的情境，引发认知冲突，激发探究欲望，明确核心问题。 任务一：问题探究 建构概念——离子的形成和种类 1. 核心问题驱动： “钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？” 2. 微观动画演示： 播放钠与氯气反应生成氯化钠的微观动画。引导学生重点关注： 问题导学 （1）钠原子最外层有几个电子？它有怎样的“愿望”？（失电子） （2）氯原子最外层有几个电子？它有怎样的“愿望”？（得电子） （3）它们是如何“交易”电子的？交易后，双方的电性发生了什么变化？ （4）根据钠原子和氯原子的元素符号，结合离子形成的概念，写出钠离子和氯离子的符号 3. 概念建构 符号表征 教师引导学生总结：带电的原子叫做离子。 阳离子： 失去电子，带正电，如钠离子(Na⁺)。 阴离子： 得到电子，带负电，如氯离子(Cl⁻)。 离子符号的书写：在元素符号的右上角标上电荷数和电性（电荷数在前，电性在后） 4. 模拟活动——“我是小原子”： 请两组同学分别扮演“钠原子家族”和“氯原子家族”。通过传递“电子”卡片（一个电子），模拟离子形成过程，并大声说出自己身份的变化（“我是钠原子，我失去了一个电子，变成带正电的钠离子！”）。 【设计意图】 通过动画和角色扮演，将抽象的电子得失过程具体化、生动化，落实“科学探究与实践”素养，突破难点。 任务二：小组合作，思维进阶——分子、原子、离子的区别与联系 1. 合作学习与表格梳理： 学生以小组为单位，从“概念、电性、构成、在化学变化中的表现、举例”等维度，讨论分子、原子、离子的区别与联系。 教师巡视指导，并请小组代表分享讨论结果，师生共同完善以下表格（板书或课件呈现）： 粒子种类 概念 电性 构成 化学变化中 举例 分子 由原子构成，是保持物质化学性质的最小粒子 中性 可直接构成物质 可再分 H2O、 O2 原子 化学变化中的最小粒子 中性 可直接构成物质（金属、稀有气体等） 不可再分，但可重新组合 Fe、 He、 C 离子 带电的原子或原子团 带正电或负电 阴、阳离子构成离子化合物 原子得失电子形成 Na⁺、 Cl- 2. 进阶思维训练——建立联系： 问题导学： （1）分子可以由什么构成？ （2）原子通过什么方式可以变成离子？ （3） 离子通过什么方式可以变回原子？ （4） 教师引导学生用图示法表示三者的转化关系： 原子 物质 分子 离子 结合 结合 分解 失去或得到电子 得到或失去电子 如铜、铁、铝等 如金刚石、硅等 聚集 物质，氧气、水等 聚集 物质，氯化钠等 【设计意图】 通过对比、归纳和建立联系，将零散知识系统化、结构化，培养学生的“科学思维”，深化对微观粒子世界的整体认识。 任务三：原子核外电子排布 1. 承上启下： 为什么钠原子易失电子，氯原子易得电子？这取决于它们的原子结构，特别是最外层电子数。 2. 介绍原子结构示意图见教材P91： 教师以钠原子、氯原子为例，讲解原子结构示意图各部分的含义（原子核、电子层、各层电子数）。 重点强调：最外层电子数决定了原子的化学性质。 稀有气体：最外层8电子（氦为2），结构稳定，化学性质稳定。 金属原子：最外层电子数一般<4，易失电子，形成阳离子。 非金属原子：最外层电子数一般≥4，易得电子，形成阴离子。 3. 练习与预测： 给出镁原子、氧原子的结构示意图，让学生判断它们分别易得失几个电子，形成什么离子，写出离子符号。 【设计意图】 将离子的形成与原子结构建立因果联系，使学生理解“结构决定性质”这一核心化学观念，为后续学习元素周期律打下基础。 课堂小结 1.师生共同回顾本节课的核心内容：什么是离子？它是如何形成的？分子、原子、离子有何区别与联系？ 2.回归情境： 现在，谁能用离子的观点解释一开始的问题：为什么活泼的钠和有毒的氯气能变成稳定的食盐？（因为它们通过得失电子形成了稳定的离子，阴、阳离子通过静电作用紧密结合。） 3. 价值引领： 简要介绍离子在人体电解质、电池等领域的应用，强调化学知识在认识世界、改善生活中的重要作用。 作业设计（分层） 基础题（必做，巩固双基）： 1. 写出下列粒子的符号： 2个氧原子 ；3个水分子 ；钠离子 ；氯离子 。 2. 判断下列说法是否正确，并说明理由： a. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。（ ） b. 原子失去电子后变成阴离子。（ ） 能力题（必做，应用概念）： 1. 镁条在空气中燃烧会与氧气反应生成氧化镁。请从原子结构的角度（可画示意图辅助）分析，镁原子和氧原子是如何通过形成离子而结合成氧化镁的？ 拓展题（选做，发展思维）： 1. 查阅资料，了解人体血液中的主要离子有哪些（至少写出两种），它们对于维持生命活动有什么重要作用？ 学科网（北京）股份有限公司 $