精品解析：浙江省浙南名校联盟2026届高三上学期十月联考（一模）化学试题

2025学年第一学期浙南名校联盟十月联考 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于共价化合物的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】共价化合物是只含有共价键的化合物。 【详解】A．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，属于离子化合物，A不符合题意； B．Na2O2中Na+和之间为离子键，属于离子化合物，B不符合题意； C．N2是单质，不是化合物，C不符合题意； D．CH4中C和H之间为共价键，属于共价化合物，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式为 C. 分子的球棍模型： D. 基态价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾核素质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素符号应为，A错误； B．CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，CS2的电子式为，B正确； C．PH3分子中P原子有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍模型应体现三角锥形结构，且P原子半径大于H原子半径，选项给出的是平面三角形，C错误； D．基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+失去3个电子（先失4s2，再失1个3d电子），价层电子排布式为3d5，根据洪特规则，3d5电子分占5个轨道且自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，正确的轨道表示是，D错误； 故选B。 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 第一电离能： C. 化合物中键的极性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的非金属性强于磷，故硫酸酸性强于磷酸，A正确； B．第一电离能顺序为F＞N＞O（F的核电荷数最大，N的2p轨道半充满、能量更低，第一电离能比O大），B正确； C．F的电负性大于Cl，H-F键极性更强，C错误； D．O2-半径小于S2-，Na2O中离子键更强，所以Na2O离子键百分数更高，D正确； 答案选C。 4. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B. 可用蒸馏法分离、和 C. 可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D. 可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与FeCl3溶液显紫色，甲苯无此反应，可用FeCl3溶液鉴别，A正确； B．CH2Cl2、CHCl3、CCl4沸点差异较大（约40℃、61℃、76℃），可通过蒸馏法分离，B正确； C．乙醚与水不混溶且青蒿素在乙醚中溶解度大，可用乙醚萃取青蒿素，C正确； D．酸性KMnO4氧化乙烯会生成CO2，引入新杂质，无法纯化乙烷，D错误； 答案选D。 5. 物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C. 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO可消毒剂是因其水解生成的HClO具有强氧化性，与溶液呈碱性无关，A错误； B．不锈钢因含铬形成致密氧化膜而抗腐蚀，因此可用作医疗器械、餐具等，B正确； C．SO2能防腐和抗氧化，因此可用作食品添加剂（如干果防腐），但需严格控制用量，C正确； D．乙二醇水溶液凝固点低是防冻液的核心性质，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B. 图②装置可用于溶液制固体 C. 图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D. 图④装置可用于测定盐酸的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，熔融碳酸钠（碱性物质）时会与SiO2发生反应，应使用铁坩埚，A错误； B．NaCl溶液通过蒸发结晶可得到NaCl固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，操作合理，B正确； C．1-溴丁烷消去反应需在强碱（如KOH）醇溶液中进行，图中试剂为浓硫酸和无水乙醇，条件错误，C错误； D．NaOH溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D错误； 故选B。 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铵和CH3NH3NO3虽然都含离子键，但有机阳离子体积大，晶格能较低，熔点应低于硝酸铵，推测两者熔点相近不合理，A错误； B．金刚石属于共价晶体，其中共价键键能大，故金刚石硬度高，推测合理，B正确； C．聚丙烯酸钠含亲水基羧酸根，通过氢键吸水，结构决定高吸水性，推测合理，C正确； D．臭氧极性弱，更易溶于非极性的CCl4，推测合理，D正确； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用和水制备少量： B. 用和浓盐酸制备： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确； B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确； C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确； D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误； 故选D。 9. 咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 咖啡因的分子式为 B. 咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定 C. 咖啡因分子中C有2种杂化方式 D. 咖啡因分子分子间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．咖啡因分子中含8个C、10个H、4个N、2个O，分子式为，A正确； B．X射线衍射技术可获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，从而确定分子结构，B正确； C．咖啡因分子中，碳氧双键的碳原子和构成环的碳原子为杂化，甲基C（-CH3）为杂化，共2种杂化方式，C正确； D．分子间氢键需存在N-H、O-H等含活泼H的基团，咖啡因分子中N均与C相连（无N-H），O与C相连（无O-H），分子间无氢键，D错误； 答案选D。 10. 下列含铝元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B 溶液蒸发结晶 C 在干燥的气流中脱水 D 向氯化铝溶液中加入足量溶液后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解氯化铝无法得到金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝制备铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，A错误； B．溶液蒸发结晶时，水解生成和HCl，HCl挥发使水解加剧，最终无法得到，B错误； C．在干燥HCl气流中脱水，HCl抑制水解，可制得无水，C正确； D．向溶液中加入过量NaOH会生成，溶解，无法通过过滤得到，D错误； 故答案选C。 11. 相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 A. ， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨完全燃烧生成CO2为放热反应，ΔH1<0；能自发进行，根据自发反应的判断依据ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应ΔS<0（气体物质的量减少），所以ΔH3＜0，A错误； B．ΔH1是C(石墨)→CO2的焓变，ΔH2是CO→CO2的焓变，因C(石墨)→CO2释放热量更多，ΔH1<ΔH2，B错误； C．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2−ΔH1＞0，故ΔH3>ΔH4，C正确； D．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=2(ΔH1−ΔH2)≠0，D错误； 故选C。 12. 我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 极上的电势比极上的电势高 B. 阴极反应式为 C. 电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移 D. 电解一段时间极区溶液不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质变化可知，石墨电极上H2O失电子，石墨为阳极，则b为电源正极，a为电源负极，电极为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b极为电源正极，a极为电源负极，电源正极（b极）电势高于负极（a极），A正确； B．阴极和转化为尿素，N从+5价降为-3价（2个N得16e⁻），阴极反应式为，B正确； C．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电路上转移电子时，阳极生成，通过质子交换膜向左（阴极区）迁移，C正确； D．b极区为阳极，电极反应式为，根据C选项分析可知，的物质的量不变，但水减少，使H+的物质的量浓度增大，pH减小，D错误； 故答案选D。 13. 氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是 A. 晶体中每个紧邻的有6个 B. 中阴阳离子个数比是 C. 电解熔融制： D. 中的作用力有离子键、氢键、共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．KHF2晶体结构与NaCl类似，每个K+周围紧邻的同种离子（K+）数目应为12个（面心立方结构），而非6个，A错误； B．KHF2由K+和以1∶1比例组成，阴阳离子个数比为1∶1，B正确； C．电解熔融KHF2制F2，阳极生成F2，阴极生成H2，电解方程式正确，C正确； D．KHF2中K+与间为离子键，内部含共价键和氢键，D正确； 答案选A。 14. 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③的反应类型为取代反应 B. 该反应的原子利用率 C. 反应过程中存在、键的形成 D. 若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤③是中间体通过消去反应形成丙烯酸乙酯中的碳碳双键，并非取代反应（取代反应需“上一下一”，此处为消去小分子形成双键），A错误； B．该反应的产物为丙烯酸乙酯和碘化氢，原子利用率不是100%，B错误； C．C2H4的C=C键在步骤①中断裂，步骤③重新形成，存在C=C键的形成；但CO2中的C=O键直接转化为酯基的C=O键，未新形成C=O键，C错误； D．将CH2=CH2换为CH2=CHCH3（丙烯），丙烯关于碳碳双键不对称，则可能生成，D正确； 故答案选：D。 15. 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，，，的电离平衡常数，，下列说法正确的是 A. 将足量固体投入的溶液中(忽略二级水解)，不能生成沉淀 B. C. 在无氧环境下，向含的溶液中通入气体，溶液中不变 D. 向相同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，两者不可能同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．在pH=10的Na2SO3溶液中存在水解平衡：，，Kh===，则==6×10-2mol/L，将足量固体投入其中，==1.0×10-5 mol/L，Q=·=6×10-7>BaSO3的Ksp(BaSO3)，因此能生成BaSO3沉淀，A错误； B．沉淀转化反应的平衡常数K应为 ，B错误； C．通入SO2生成H2SO3，离解产生的浓度较低，Q=未超过BaSO3的Ksp，故Ba2+浓度不变，C正确； D．当Ba2+浓度足够高时，可同时满足Q(BaSO4)≥1×10-10和Q(BaSO3)≥5×10-10，两种沉淀可能同时生成并共存，D错误； 答案选C。 16. 市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B. 步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C. 步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D. 步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中溶解KMnO4固体需要烧杯盛放溶液，量筒量取水，玻璃棒搅拌，A正确； B．步骤Ⅰ中煮沸的主要作用是将溶液中还原性物质氧化，并使MnO2完全沉淀下来，确保溶液的稳定性，B错误； C．步骤Ⅱ中KMnO4自身可作为指示剂（反应终点时多加半滴KMnO4使溶液显粉红色），无需外加指示剂，C正确； D．Mn2+是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂，反应初期速率较慢，随着Mn2+生成催化作用增强，导致气泡（CO2）速率突然加快，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 基态锌原子的价电子排布式为： B. 碱性： C. 基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D. 同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种 （2）硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。晶胞中___________。 （3）硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 ①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，作为配体与形成。判断中的中心原子和端基原子哪一个作配位原子___________(填“端基”或“中心”)，说明理由___________。 ②碘量法滴定常用到反应：。推测连四硫酸根()的结构式为___________。 （4）闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题： 已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。 ②浓溶液俗称“焊药水”，因水解产生，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题： ①写出与反应的化学方程式：___________。 ②写出M的化学式：___________。 ③设计实验方案，检验M中的S元素：___________。 【答案】（1）BD （2）6：1 （3） ①. 端基S ②. 端基S原子含有孤电子对，能作配位原子 ③. 或 （4） ①. ②. ③. 取少许于试管中，加水溶解，加入足量双氧水，若有黄色沉淀生成，说明有S元素 【解析】 【小问1详解】 A．基态锌原子的价电子排布式3d104s2，故A错误； B．氨气在水中会与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱，在水中部分电离出氢氧根离子，中氨气和锌离子通过配位键形成了配离子，比较稳定，很难在溶液电离出氢氧根离子，故B正确； C．基态硫原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p63s23p4，占据原子轨道数为9，故C错误； D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种分别为：P、Cl、Ar，故D正确； 故答案选BD。 【小问2详解】 由图中充电后的晶胞可知，或共七个，有四个，结合化合价代数和等于零可以算出晶胞中6：1； 【小问3详解】 ①中心S原子与三个O原子和一个S原子相连，其价层电子已经饱和，无孤对电子，而端基S原子具有孤电子对，能够作配原子； ②的结构式为，S元素的平均化合价+2，当发生反应，碘单质化合价降低，S元素得升高，的结构中有，可以推测连四硫酸根的结构式为； 【小问4详解】 ①水解产生具有酸性，可以溶解金属氧化物，所以与铁锈的反应的化学方程式为：； ②根据已知信息CS2与Na2S反应生成M ，M中阴离子空间构型为平面三角形，可知M为，符合题干要求； ③因为M具有强还原性，所以可以加入氧化剂把S元素氧化为黄色硫单质，所以检验M中的S元素可以通过取少许于试管中，加水溶解，加入足量双氧水，若有黄色沉淀生成，说明有S元素； 18. 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．氨热分解法制氢：反应原理为，氨制氢过程中的能量变化如图所示。 （1） ___________，其能够自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变) 下列说法不正确的是___________。 A．催化效果最好的是催化剂I B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则点对应的点可能变为 C．如果用膜分离技术及时分离出，可以提高氨气的分解率 D．处与处氨分解反应的平衡常数相等 ②温度越高，的分解率越接近平衡分解率的原因是：___________。 （3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数___________。(用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数) Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 （4）阳极电极反应式为___________。 （5）当外电路转移电子时，右室的质量减少___________。 【答案】（1） ①. +90 ②. 高温 （2） ①. ABD ②. 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 （3） （4） （5）36 【解析】 【小问1详解】 焓变等于生成物能量减去反应物能量，由图得，所以；根据，反应气体分子数增多，所以熵变大于零，另，则需温度较高，所以该反应为高温自发进行。 【小问2详解】 ①A．由图得，使用催化剂1，氨气分解率最低，其效果最差，A错误； B．增大气体流速，相当于增大氨气浓度，反应正向移动，但（转化率）分解率降低（平衡移动只能减缓改变，不能抵消改变），c点分解率比X高，故B错误； C．及时分离产品H2，使得反应正向移动，氨气分解率提高，C正确； D．反应容器绝热，所以容器内部温度不等，所以L1和L3处的平衡常数不等，D错误， 故选ABD； ②温度越高，在相同气体流速，即反应时间相同的情况下，反应速率越快，达到平衡时间越快，而催化剂不改变平衡移动，所以温度越高，氨气分解率曲线越和平衡分解率曲线重合。 【小问3详解】 设通入1 mol 氨气，1 mol Ar，平衡时转化氨气n mol，则生成氮气0.5n mol，生成氢气1.5n mol，平衡时混合气中氨气与氢气的分压相等，所以其物质的量相等，则1-n=1.5n，n=0.4，所以平衡时氨气物质的量为0.6 mol，氢气为0.6 mol，氮气为0.2 mol，气体总物质的量为(0.6+0.6+0.2+1) mol=2.4 mol，则平衡常数为。 【小问4详解】 图示左室为阳极，氨气被氧化生成氮气，右室为阴极，水得电子生成氢气，阳极反应为。 【小问5详解】 右室反应为水得电子生成氢气和OH-，氢气被吹出电解池，生成的OH-通过阴离子交换膜向阳极移动，根据2H2O+2 e-=H2+2OH-，所以每转移2 mol电子，右室减少2 mol H2O的质量，为36 g。 19. 乳酸钙()为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品等领域。废旧聚乳酸碎片制乳酸钙的流程如下： 已知：① 物质名称 聚乳酸 乳酸 乳酸钙 乙醇 丙酮 溶解性 高温时能溶于有机溶剂 能溶于水、乙醇 溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮 与水任意比互溶 易溶于水和有机溶剂 沸点(℃) / 122 / 78.3 56.5 ②乳酸结构简式为。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；原料中加入无水乙醇的作用是___________。 （2）写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 操作Ⅰ后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作Ⅰ的目的是为了提高产品产率 B. 操作Ⅰ和Ⅱ中都可选用蒸馏水作洗涤剂 C. 加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸 D. 操作Ⅲ可以高温烘干 （4）为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，其正确的顺序是①③___________。 ①搭建蒸馏装置 ②加热 ③加入待蒸馏的药品和沸石 ④通冷凝水 ⑤收集低于的馏分 ⑥停止加热 ⑦收集的馏分 ⑧待冷却后关闭冷凝水 （5）通过以下方法测定产品纯度：取a g乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节，加入溶液。然后加入指示剂，用的标准锌溶液滴定过量的溶液，实验消耗标准锌溶液e mL。 已知：和与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1，。 ①计算乳酸钙的纯度为___________(用相应的字母表示)。 ②下列操作可能使测得的结果偏高的是___________。 A．盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗 B．锥形瓶残留有蒸馏水 C．开始时仰视读数，终点时俯视读数 D．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）AC （4）④②⑤⑦⑥⑧ （5） ①. ②. CD 【解析】 【分析】该实验是利用废旧聚乳酸碎片制乳酸钙，废旧聚乳酸碎片与发生反应转化为乳酸钠，乳酸钠与盐酸反应生成乳酸，分离的乳酸与反应生成乳酸钙，加入无水乙醇、丙酮降低乳酸钙的溶解度，使乳酸钙结晶析出，经抽滤、洗涤、干燥，得到乳酸钙。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为球形冷凝管；聚乳酸高温时能溶于有机溶剂无水乙醇中，由固体转化液体，增大与的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 乳酸结构中含有羧基，能电离产生，与产生的发生中和反应生成，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A．操作Ⅰ是将乳酸钠与盐酸反应后的溶液（含有生成的乳酸）冷却，降低乳酸溶解度使乳酸结晶，抽滤、洗涤，得到乳酸，但滤液、洗涤液中仍然含有溶解的乳酸，将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作Ⅰ（冷却、抽滤、洗涤）仍可以得到乳酸，可以提高产品产率，A正确； B．乳酸及乳酸钙均能溶于水，操作Ⅰ和Ⅱ中都不选用蒸馏水作洗涤剂，而选择无水乙醇作洗涤液，B错误； C．实验装置中，锥形瓶中有磁子，可以起到沸石防止暴沸的作用，而无需添加沸石，C正确； D．高温会使乳酸钙发生分解反应，导致产品不纯，操作Ⅲ为低温烘干乳酸钙，D错误； 故答案为：AC。 【小问4详解】 蒸馏操作步骤应组装仪器、检查气密性、添加药品及沸石、接通冷凝水、加热蒸馏、收集不同温度的馏分、停止加热、冷却后关闭冷凝水、拆除实验装置；故该实验操作步骤为①搭建蒸馏装置、③加入待蒸馏的药品和沸石、④通冷凝水、②加热、⑤收集低于的馏分、⑦收集的馏分、⑥停止加热、⑧待冷却后关闭冷凝水，即①③④②⑤⑦⑥⑧。 【小问5详解】 测定乳酸钙纯度原理为乳酸钙与一定量的过量EDTA反应后，用标准锌溶液滴定剩余的溶液，根据关系式可知，乳酸钙的物质的量=EDTA总物质的量-标准锌溶液中Zn2+的物质的量，计算乳酸钙纯度。 ①乳酸钙的纯度为=； ②A．盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗，则溶液浓度偏低，消耗标准锌溶液的体积e mL偏大，根据计算的结果偏低，A不符合题意； B．锥形瓶残留有蒸馏水，对乳酸钙的物质的量无影响，滴定消耗的标准锌溶液体积无影响，测定结果无影响，B不符合题意； C．根据滴定管构造，越向下读数越大，开始时仰视读数，读数偏大，终点时俯视读数，读数偏小，则消耗标准锌溶液的体积e mL偏小，根据计算的结果偏高，C符合题意； D．滴定管在滴定前无气泡，读数正确，滴定后有气泡导致滴定管中液体液面上升，读数偏小，则消耗标准锌溶液的体积e mL偏小，根据计算的结果偏高，D符合题意； 故答案为：CD。 20. 氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成路线如图所示已知： 已知： （1）化合物G中含氧官能团的名称是___________；化合物A的结构简式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物B中所有原子共平面 B. 化合物最多能消耗 C. 反应①为氧化反应，反应②为取代反应 D. 化合物中含有2个手性碳原子 （3）写出的化学方程式___________。 （4）的过程中有副产物生成，写出副产物的结构简式___________(其分子式为且含有苯环)。 （5）化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体___________。 ①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含碳氧双键，且无结构。 ②含有苯环和含五元杂环，且共用一条边。 （6）化合物可由制得，请以乙烯为原料，设计合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 酯基、醚键 ②. （2）BD （3） （4） （5）、、、 （6） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，由D逆推，A是、B是、C是。 【小问1详解】 根据化合物G的结构简式，其含氧官能团的名称是酯基、醚键；根据以上分析，化合物A的结构简式是； 【小问2详解】 A. 化合物B是，所有碳原子均采用sp2杂化，所有原子共平面，故A正确； B. D中的2个酰胺键、1个酯基能与氢氧化钠反应，所以化合物最多能消耗3molNaOH，故B错误； C. 反应①是→ ，H原子减少、氧原子增多，为氧化反应，反应②是→，为取代反应，故C正确； D. 化合物中含有1个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选BD。 【小问3详解】 是羟基中的H被-CH2COCH2COOCH2CH3代替，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 是发生氧化反应，甲基被氧化为羧基，分子式为，则副产物结构简式为。 【小问5详解】 ①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含碳氧双键，且无结构。②含有苯环和含五元杂环，且共用一条边，符合上述条件的C的同分异构体有、、、； 【小问6详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据，两分子乙酸乙酯在Na作用下生成，合成路线为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙南名校联盟十月联考 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于共价化合物的是 A. NaOH B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式为 C. 分子的球棍模型： D. 基态价层电子的轨道表示式： 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 第一电离能： C. 化合物中键的极性： D. 化合物中离子键百分数： 4. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚 B. 可用蒸馏法分离、和 C. 可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素 D. 可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯 5. 物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C. 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B. 图②装置可用于溶液制固体 C. 图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D. 图④装置可用于测定盐酸的浓度 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用和水制备少量： B. 用和浓盐酸制备： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 向溶液中通入少量： 9. 咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 咖啡因的分子式为 B. 咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定 C. 咖啡因分子中C有2种杂化方式 D. 咖啡因分子分子间存在氢键 10. 下列含铝元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B 溶液蒸发结晶 C 在干燥的气流中脱水 D 向氯化铝溶液中加入足量溶液后，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 A. ， B. C. D. 12. 我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 极上的电势比极上的电势高 B. 阴极反应式为 C. 电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移 D. 电解一段时间极区溶液不变 13. 氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是 A. 晶体中每个紧邻的有6个 B. 中阴阳离子个数比是 C. 电解熔融制： D. 中的作用力有离子键、氢键、共价键 14. 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③的反应类型为取代反应 B. 该反应的原子利用率 C. 反应过程中存在、键的形成 D. 若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为 15. 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，，，的电离平衡常数，，下列说法正确的是 A. 将足量固体投入的溶液中(忽略二级水解)，不能生成沉淀 B. C. 在无氧环境下，向含的溶液中通入气体，溶液中不变 D. 向相同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，两者不可能同时沉淀 16. 市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下： 步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。 步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B. 步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C. 步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D. 步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 基态锌原子的价电子排布式为： B. 碱性： C. 基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D. 同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种 （2）硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。晶胞中___________。 （3）硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 ①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，作为配体与形成。判断中的中心原子和端基原子哪一个作配位原子___________(填“端基”或“中心”)，说明理由___________。 ②碘量法滴定常用到反应：。推测连四硫酸根()的结构式为___________。 （4）闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题： 已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。 ②浓溶液俗称“焊药水”，因水解产生，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题： ①写出与反应的化学方程式：___________。 ②写出M的化学式：___________。 ③设计实验方案，检验M中的S元素：___________。 18. 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．氨热分解法制氢：反应原理为，氨制氢过程中的能量变化如图所示。 （1） ___________，其能够自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变) 下列说法不正确的是___________。 A．催化效果最好的是催化剂I B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则点对应的点可能变为 C．如果用膜分离技术及时分离出，可以提高氨气的分解率 D．处与处氨分解反应的平衡常数相等 ②温度越高，的分解率越接近平衡分解率的原因是：___________。 （3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数___________。(用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数) Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 （4）阳极电极反应式为___________。 （5）当外电路转移电子时，右室的质量减少___________。 19. 乳酸钙()为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品等领域。废旧聚乳酸碎片制乳酸钙的流程如下： 已知：① 物质名称 聚乳酸 乳酸 乳酸钙 乙醇 丙酮 溶解性 高温时能溶于有机溶剂 能溶于水、乙醇 溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮 与水任意比互溶 易溶于水和有机溶剂 沸点(℃) / 122 / 78.3 56.5 ②乳酸结构简式为。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；原料中加入无水乙醇的作用是___________。 （2）写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 操作Ⅰ后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作Ⅰ的目的是为了提高产品产率 B. 操作Ⅰ和Ⅱ中都可选用蒸馏水作洗涤剂 C. 加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸 D. 操作Ⅲ可以高温烘干 （4）为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，其正确的顺序是①③___________。 ①搭建蒸馏装置 ②加热 ③加入待蒸馏的药品和沸石 ④通冷凝水 ⑤收集低于的馏分 ⑥停止加热 ⑦收集的馏分 ⑧待冷却后关闭冷凝水 （5）通过以下方法测定产品纯度：取a g乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节，加入溶液。然后加入指示剂，用的标准锌溶液滴定过量的溶液，实验消耗标准锌溶液e mL。 已知：和与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1，。 ①计算乳酸钙的纯度为___________(用相应的字母表示)。 ②下列操作可能使测得的结果偏高的是___________。 A．盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗 B．锥形瓶残留有蒸馏水 C．开始时仰视读数，终点时俯视读数 D．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 20. 氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成路线如图所示已知： 已知： （1）化合物G中含氧官能团的名称是___________；化合物A的结构简式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物B中所有原子共平面 B. 化合物最多能消耗 C. 反应①为氧化反应，反应②为取代反应 D. 化合物中含有2个手性碳原子 （3）写出的化学方程式___________。 （4）的过程中有副产物生成，写出副产物的结构简式___________(其分子式为且含有苯环)。 （5）化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体___________。 ①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含碳氧双键，且无结构。 ②含有苯环和含五元杂环，且共用一条边。 （6）化合物可由制得，请以乙烯为原料，设计合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $