河南省驻马店市九师联盟联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化 的是 A活字印刷 B.粮食酿酒 C.辘轳汲水 D.神舟二十号发射 2.2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼(N2H)可用 作导弹发射的燃料。已知0.5mol液态肼与NO2(g)完全反应生成H2O(g)、N2(g),放出283.5kJ热 量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A2N2H(I)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.0kJ·mol-1 B.2N2H(1)+2NO2(g)—3N2(g)+4H2O(g)△H=+283.5k·mol-1 C.2N2H+2NO2-3N2+4H20△H=-283.5kJ·mol-1 D.2N2H(g)+2NO2(g)-3N2(g)+4H2O(1)△H=-1134.0k·mol-1 3.反应4NH3(g)十5O2(g)一4NO(g)+6HzO(g)在2L密闭容器中进行，5min后，NH3的物质的量减 少了0.4mol,则该反应在此5min内的平均速率可表示为 Ao(NH3)=0.08mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.04mol·L-1·min-1 C.u(No)=0.08mol·L-1·min-1 D.(H20)=0.06mol·L-1·min-1 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.同温同压下，反应H2(g)十C2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下△H相同 D.已知2H2(g)十O2(g)一2H2O(1)△H=一571.6k灯·mol1,则氢气的燃烧热为571.6灯·mol-1 【高二10月质量检测·化学第1页（共6页）】 人教 1 5.在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应速率分别用v(X)、(Y)、v(Z)表示。 若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得2u(X)=3u(Y)、2(X)=v(Z),则该反应的化学方程 式为 A2X(g)+3Y(g)→Z(g) B.3X(g)+2Y(g)=6Z(g) C.3X(g)+2Y(g)→Z(g) D.X(g)+3Y(g)=2Z(g) 6.已知：①4Fe(s)+302(g)=2Fe2O(s) △H1=akJ·mol-1、②4A1(s)+3O2(g)一2Al2O3(s) △H2=bk灯·mol-1,下列判断正确的是 Aa>0、b<0 B.a+6>0 C.b<a D|号I>1 7.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为SO2（g)+C2(g)一SO2C2(g) △H=一67.59k·mol-1,只改变下列条件，会减小化学反应速率的是 ①降低温度②保持体积不变，充人N使体系压强增大③减小SO2的物质的量浓度④使用高效 催化剂⑤保持压强不变，充人Ne使容器的体积增大 A.①③⑤ B.①② C.①③ D.③④⑤ 8.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图所示，已知N2(g)十O2(g)一2NO(g) △H=十l83k·mol-1。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说 法错误的是 N2(g) 吸收945mo- 2N(g) 释放1260kmo 2NO(g) 吸收a kJ-mol 0(g) 20(g) 分 Aa=498 B.NO中化学键的键能为630k灯·mol1 C.物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D.2 mol NO(g)分解为2molN(g)与2molO(g)时吸收1260kJ的热量 9.利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 稀硫酸 锌粒 A用该装置和秒表测氢气的生成速率 B.验证反应是吸热还是放热 0.2molL-1的 02molL-的 HC2O 2 mL HC204 2 mL 2滴CuCL溶液 86的nL 0.02moL-的 20℃水 40℃水 酸性KMnO,4mL 3min后分别混合并振荡 品毁目 品 C,探究温度对反应速率的影响 D.验证CuCl2对双氧水分解的催化作用 10.氨氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ①C0(g)+NO2(g)-NO(g)+C02(g)△H=-235.5kJ·mol-1 ②2C0(g)+2NO(g)-N2(g+2C02(g)△H=-761.0kJ·mol-1 在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下11.2LC0被氧化，则放出的热量为 A761.5kJ B.154.0kJ C.380.75kJ D.117.75kJ 【高二10月质量检测·化学第2页（共6页）】 人教 2 11.对下列图像的分析正确的是 貔 非催化反应 能量个 2 mol C(s)+1 mol Oa(g) 催化反应 AH 反应物 产物 2 mol CO(g) 反应过程 反应过程 A表示FeO(s)+3C0(g)一2Fe(s)+3C02(g) B.△H表示C(s)的燃烧热 △H=+26.7k灯·mol-1反应的能量变化 100 c(+3,100) 温度/℃ 28 80 60 .d(+5,64) 6(+1,60) 26 40 24 20 3 0 a(-1,0) NZ 0102030405060 -1 +1 35+7 Va(KOH)/mL 氯元素的化合价 水溶液中1 mol CI-、CIO、CIO、CIO方的能量大小图 C将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HCl、 D.反应a十d-+b的热化学方程式为2Cl(aq)+ KOH溶液混合，测得混合液的最高温度（已知十 ClO(aq)一3Cl0(aq)△H=+116k·mo-1 V2=50mL) 12.在恒温恒容密闭容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)一2CO2(g)十N2(g)。一定条件下测得反应过 程中c(CO2)的实验数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 2 4 6 c(c02)/(10-3mol·L-1) 0 3.0 4.8 5.4 A用N2表示的平均反应速率0~2min小于4~6min B.0~6min内平均反应速率v(C)=9×10-4mol·L-1·min-1 C.4min时反应速率压(NO2)大于2v她(N2) D.混合气体平均摩尔质量2min时刻小于4min时刻 13.利用苯(C6H6)和甲醇(CH,OH)在固体酸(HB)催化作用下反应可得到甲苯(C,H),其反应历程如图 所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 C.Hs(g)+ C.H&(g)+ CHOH(g+过渡态1 H:O(g)+ CH:B C.Ha(g)+ 452 过渡态2 0 \3066s回 A23.3 H2O(g)+ ② ⑦ C.H(g)+ C6 HB -61.4 +1099 HO'(g)+ CsH(g)+ Sg4@-03 CoHe(g)+ CHB HO(g)+ H2O(g)+ CHOH(g)+ CHB HB HB 反应历程 A①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B.在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能大 C.总反应为C6H6(g)十CH3OH(g)=C,H(g)+H2O(g)△H=一50.3k灯·mol-1 D,增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 【高二10月质量检测·化学第3页（共6页）】 人散 14.H2可用于有机燃料的直接转化，相关反应如下：反应I:H2(g)十C2H,（g)=C2H6(g)△H1;反应 Ⅱ：2C2H6(g)十O2(g)=2C2H(g)+2H2O(g)△H2.298K时，反应I历程如图1所示。已知在 101kPa、298K下，由最稳定单质合成1ol物质B的焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焙，用符号 △yH(kJ·mol-1)表示。部分物质的△yH°如图2所示。H2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下 列说法错误的是 -241.8[ HO(g) 46.2 C.H(g)+H(g) 6 -58.2 C.H(g) 回m -84.5 C.H(g) -139 -86 CaH&(g) -243.1 -300-250-200-150-100-50050100 反应历程 △yHa(kmol-) 图1 图2 A.m=53 B.△H2=-135.8kJ·mol-1 C.C2H(g)比C2H(g)稳定 D.2molH2O(g)的键能大于2molH2(g)与1molO2(g)的键能之和 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深人研究这些变化，可以更好地理解 和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列选项属于吸热反应的是 (填字母)。 a干冰汽化b.C与CO2反应生成C0c.铝热反应d燃烧反应e.碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(C6H2Q,$) 的燃烧热（△H)是一2800k灯·mo1,写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： 0 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N,该转化过程如下： △H=+88.6kJ·mol-。M、N相比，较稳定的是 (填“M”或 暗处 (M) (N) “N"),该反应中1molM的能量 (填“大于”或“小于”)1molN的能量。 (4)室温下，将1 mol CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为△H1;将1 mol CuS0,·5H,O(s)溶 于水，测得溶液温度降低，则反应CuSO,·5H20(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)△H2, △H2 (填“>”或“<”，下同)0；结合反应CS0,·5HO(s)一CS0(s)+5HO(I)△H, 判断△H2 △H3。 (5)已知键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如 下表： 共价键 S-S F-F Br-Br SF 键能E/(k·mol-1) 159 193 327 ①E(H一F)-E(H一Br)=202kJ·mol-1,则2HBr(g)+F2(g)一2HF(g)+Br2(g) △H= k·mol1。 ②S(g)和F2(g迅速反应可生成SF,(g),已知S(g)十24F2(g)一8SF(g)△H=一9752k灯·mol一1， 则a= [已知1molS(g)含有8molS一S键] 【高二10月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 16.(14分)某学习小组用50mL0.5mol·L1NaOH溶液和30mL0.5mol·L1硫酸在如图所示的装 置中进行中和反应反应热的测定实验。实验数据如下表： 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度计 实验次数 -仪器X 硫酸 NaOH溶液 4/℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 29.2 内筒 杯盖 25.2 25.4 25.3 29.2 隔热层 外光 3 25.5 25.5 25.5 29.5 4 25.1 25.3 25.2 30.8 回答下列问题： (1)若实验中需配制250mL0.50mol·L-1NaOH溶液，则需要称量NaOH固体 (2)仪器X的名称为 ,能否用铜棒代替仪器X,其理由是 (3)据表中数据计算中和反应反应热时温度差的平均值为 ℃ (4)已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为4.18J·g」·℃-1，NaOH溶液和硫酸溶液的密度均 为1g·cm-3,则该反应生成1molH20时放出的热量为 k(结果保留一位小数)。 (5)如果用50mL0.5mol·L-1硫酸与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，理论上测得的中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 (6)若计算生成1molH20时放出的热量小于57.3k,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量简量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定硫酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e,使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 17.(14分)实验室模拟热气循环法合成尿素[C0(NH2)2],CO2（g)与NH(g)在一定条件下发生反应： COz(g)+2NH3 (g)H2O(g)+CO(NH2)2(s) △H<0。为了探究温度和催化剂的载体结构对该 化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 T/℃ C02初始浓度/(mol·L-1) NH,初始浓度/(mol·L-1) 催化剂载体结构 I 280 1.2X10-J x 棒状 Ⅱ 280 1.2X10-3 5.8×10-3 层状 Ⅲ 280 1.2X10-3 5.8×10-3 蜂窝状 V 300 y 5.8×10- 层状 V 350 1.2×10- 5.8×10-3 层状 已知：实验I~V使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量 相同时，催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）越大，反应速率越快。回答下列问题： (1)表中x= ,y= (2)课题组根据实验I、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 1.2 I-Iow 0.9 实验T 0.6 实脸】 0.3 实验Ⅲ 05 时间/ 【高二10月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为 (填“棒状”“层状”或“蜂 窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因： ②第Ⅲ组实验中，0~5s内用C02表示的平均速率为 mol·L-1·s1。 (3)若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，压将 (填“增大”“减小” 或“不变”，下同)，将 18.(15分)化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料，回答下列问题： (1)国际空间站处理C02的一个重要方法是将CO2还原，已知下列反应： 反应1：2H2(g)+O2(g)一2H20(g)△H1=mkJ·mol-1 反应i:CH(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△H2=nk·mol-1 则C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)的△H=」 k·mo-1(用字母m、n表 示)，CH(g)的燃烧热△H (填“<”“>”或“=”)nk灯·mol-1。 (2)科学家利用计算机模拟了甲醇分子[CH,OH(g)]与H2O(g)在铜基催化剂上的反应机理和能量 图如图所示： 能量/kJmo ●C 反应 反应人 00 777777777777777777777777777777777777 。H 反应工，，反应 铜基催化剂 反应过程 甲 已知：a、b、c、d、e均表示能量值。 ①反应I的△H (填“<“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为 k灯·mol-1(用图乙 中字母表示，下同)。 ②决定总反应速率快慢的步骤为 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 ③总反应的热化学方程式为 (3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示： C02(g) H2O(g) co(g) 反应器I Fe(s) 反应器Ⅱ →H(g) AH 、△H」 Fc2Oj(s) FcjO(s) 反应器Ⅲ一空气 △Hh 已知：流程中的AH为生成或消耗1 mol Fe(s)、生成或消耗号molFeO,(s)时的能量变化。 ①若用1 mol CO(g)通过该方法制氢，理论上可获得 molH2。 ②以生成1molH2(g)为基准，上述流程总反应的焓变（△H)= (用含△H1、△H2、 △H3的代数式表示)。 【高二10月质量检测·化学第6页（共6页）】 人教 6