1.2 离子反应【考试必过】化学人教版必修第一册

专题02 离子反应 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、    ②、、    ③、、    ④、、 A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 2．下列有关电解质的叙述正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 5．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是 酸 盐 碱 HCl NaCl NaOH 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 6．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 7．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 8．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 10．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 11．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 12．离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 14．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 二、非选择题（4小题，共58分） 15．（20分）在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾 （1）上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。 （2）其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （3）上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。 （4）写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 （5）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。 （6）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ① 。 ② 。 16．（8分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液 （2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液     B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 17．（14分）化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： （1）NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂： 离子方程式： （2）Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂： 离子方程式： II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： （3）操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有： （4）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 18．（16分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；② ；③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、    ②、、    ③、、    ④、、 A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 【答案】A 【解析】①Na+、OH−、，两种化合物为NaOH和Na2，是碱和盐； ②H+、Cl−、，两种化合物为HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH−，两种化合物为NaOH和KOH，都是碱；④Na+、K+、NO，两种化合物为NaNO3和KNO3，都是盐；其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④；故选A。 2．下列有关电解质的叙述正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但HCl是在水溶液中能导电的化合物，HCl是电解质，A错误；B．CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误；C．液态Cl2不导电，Cl2属于单质，既不是电解质、也不是非电解质，C错误；D．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和，微弱导电，BaSO4是电解质，D正确；答案选D。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．电离方程式应该为：，故A错误；B．电离方程式应该为：，故B错误；C．电离方程式应该为：，故C错误；D．电离方程式应该为：，故D正确；故选D。 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 【答案】C 【解析】A．铁是单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙熔融状态可以导电，故碳酸钙是电解质，A错误；B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误；C．液态氯气为纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜是盐属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确；D．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，冰水混合物为一种物质为纯净物，D错误； 故本题选C。 5．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是 酸 盐 碱 HCl NaCl NaOH 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确；C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；故选B。 6．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【答案】C 【解析】离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离物质生成或发生氧化还原反应，①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应；故C正确。 7．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 【答案】A 【解析】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误；B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．Ⅲ中与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确；故答案选A。 8．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意；B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意；C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意；D．与、反应，不能大量共存，D不合题意；故选B。 9．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．含的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错误；B．在强碱溶液中，、、、四种离子不反应，可大量共存，B正确；C．Ba2⁺和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．在强酸溶液中会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误； 故选B。 10．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误；B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误；C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确；D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误；故选C。 11．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 【答案】B 【解析】A．硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，A正确；B．石灰乳中的不能拆成离子形式，离子方程式为，B错误；C．与反应生成和，离子方程式为：，C正确；D．与不能发生化学反应，D正确； 故选B。 12．离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 【答案】B 【解析】A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：，A不符合题意；B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意；C．二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；D．盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为：，D不符合题意；答案选B。 13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意；故答案选D。 14．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误；B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误；C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确；D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；故选C。 二、非选择题（4小题，共58分） 15．（20分）在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾 （1）上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。 （2）其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （3）上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。 （4）写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 （5）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。 （6）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ① 。 ② 。 【答案】（1） ①②③⑥ （2分） ⑧（2分） （2） ②④⑤⑦ （2分） ②⑥ （2分） ①③（2分） （3）②（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6） （2分） （2分） 【解析】（1）一种单质或一种化合物组成的物质是纯净物，这几种物质中干冰、熔融氧化钠、蔗糖、碳酸氢钠固体是纯净物；雾是胶体，能发生丁达尔效应； （2）电解质在熔融状态或水溶液中能够导电，因此熔融氧化钠、稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液能够导电；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此熔融氧化钠、碳酸钠固体属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均步导电的化合物，因此蔗糖、干冰是非电解质； （3）根据以上分析这些物质中能够导电且属于电解质的是熔融氧化钠； （4）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：； （5）和碳酸氢钠反应的离子方程式是：； （6）在溶液中完全电离，电离方程式：，的电离方程式是：。 16．（8分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液 （2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液     B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧（4分） （2）C（4分） 【解析】（1）氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电；稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，能导电；硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，能导电；综上所述，能导电的物质有⑤⑥⑦⑧，广口瓶内的物质A可以是⑤⑥⑦⑧。 （2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。 A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液，不反应，离子浓度增大，灯泡变亮，故A不符合； B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子浓度减小，灯泡变暗，但不会熄灭，恰好反应后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度变大，灯泡变亮，故B不符合； C． 发生反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH-数目增多，灯泡又变亮，故C符合； 故选C。 17．（14分）化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： （1）NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂： 离子方程式： （2）Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂： 离子方程式： II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： （3）操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有： （4）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 【答案】（1） （2分） （2分） （2） （2分） （2分） （3） 过滤 （2分） 漏斗、玻璃棒和烧杯（2分） （4）Zn2++2OH- = Zn(OH)2（2分） 【解析】（1）除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，试剂可用适量溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：。 （2）除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，试剂可用溶液，BaCl2和溶液反应得到氯化银沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式：。 （3）操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。 （4）滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH)2沉淀，离子方程式：Zn2++2OH- = Zn(OH)2 18．（16分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；② ；③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。 【答案】 （1）、 （4分） （2） Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （3分） （3）只存在 （3分） 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 （3分） （4） 1：2（3分） 【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，含有钡离子，则不含，根据溶液显电中性，则Cl－、至少含有一种，以此解答该题。 （1）由以上分析可知一定不含有、； （2）Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； （3）Cl－、至少含有一种，根据假设①、③可知假设②为只存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在； （4）若同时存在Cl－、，由于阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个正电荷，而阴离子均带1个负电荷，根据溶液显电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2（不考虑水电离出的H+和OH－）。 学科网（北京）股份有限公司 $