1.1 物质分类及转化【能力必到】化学人教版必修第一册

专题01 物质分类及转化 考向01 根据物质的组成分类 本考向要求学生能够准确识别物质的化学组成，判断其属于单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐）还是混合物。重点考查对基本概念的理解与记忆，如含氧酸盐、无氧酸盐、有机物等的区分。学生需掌握常见物质的化学式及其结构特点，能够从微观角度分析离子或分子的构成，并理解纯净物与混合物的本质区别。 解题时应先明确各类物质的定义，如“盐”是由金属离子（或铵根）与酸根离子构成，“含氧酸盐”需含有氧元素。对于复杂物质（如结晶水合物），需注意其整体属于纯净物。平时应多积累典型物质的分类实例，通过对比归纳强化记忆。 1．下列属于含氧酸盐的是 A． B． C． D． 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、氯化钾 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 解题规律 考向02 根据物质的性质分类 本考向要求学生能够依据物质的化学性质（如酸碱性、氧化性等）对其进行分类，特别是对酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物的判断。考查学生对物质性质与结构关系的理解，能否从反应规律中总结出分类依据。 解题时需牢记各类氧化物的定义及典型反应，如酸性氧化物与碱反应生成盐和水，碱性氧化物与酸反应生成盐和水。注意特例（如CO、NO为不成盐氧化物，Mn₂O₇为酸性氧化物）。平时应加强对物质性质与分类之间关联的训练，避免机械记忆。 3．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．盐酸、、、、 B．、、、、 C．、、硫酸铵、、 D．醋酸、、、、 4．下列说法中，正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．金属氧化物都可以直接和碱反应 氧化物 解题规律 考向03 物质分类综合 本考向综合考查学生对物质分类体系的整体把握能力，要求能同时从组成、结构、性质等多角度对物质进行准确归类。题目常涉及易混淆概念（如碱性氧化物与过氧化物、纯净物与混合物）的辨析。 题时应系统梳理分类标准，逐一验证各选项是否符合定义。特别注意特殊物质（如冰水混合物是纯净物、Na₂O₂不是碱性氧化物）的判断。建议构建分类思维导图，强化知识网络。 5．下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 MgO B 浓硝酸 氨水 NO C D 蒸馏水 加碘食盐 CaO 6．现有下列10种物质： ①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。 其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；属于碱的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸式盐的是 ； 考向04 分散系 本考向要求学生掌握分散系的基本概念及其分类（溶液、胶体、浊液），理解胶体的本质特征（分散质粒子直径1–100 nm）与性质（丁达尔效应、电泳等）。考查学生对分散系稳定性、分离方法的理解。 解题时需明确三类分散系的本质区别是分散质粒子大小。牢记胶体是混合物，其稳定性介于溶液与浊液之间。注意区分“胶体”与“胶体颗粒”，只有形成分散系才属于胶体。 7．下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 8．下列说法正确的是 A．分散系有的是纯净物，有的是混合物 B．溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C．泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体 D．直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)常见分散系 解题规律 考向05 胶体的制备及性质 本考向重点考查胶体的制备方法（如Fe(OH)₃胶体的制备）、性质（丁达尔效应、聚沉、渗析等）及其应用。学生需理解胶体形成条件、稳定性因素以及外界条件（如加热、加电解质）对其影响。 解题时应掌握典型胶体制备的化学方程式与操作要点（如沸水中滴加FeCl₃）。注意胶体与溶液、浊液在分离方法上的区别（渗析用于胶体提纯）。理解胶体聚沉与再溶解的过程，能解释相关实验现象。 9．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 10．下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 B．“钴酞菁”的分子(直径为m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 11．下列说法正确的有 A．溶液具备丁达尔效应 B．提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤 C．在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 D．向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解 12．以下是不同实验小组制备Fe(OH)3胶体的装置。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得胶体。 （2）Fe(OH)3胶体溶液和NaCl溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填序号)。 A．              B．                 C． （4）往Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀HCl，可能会看到的现象是 。 解题规律 考向06 酸、碱、盐的性质 本考向要求学生系统掌握酸、碱、盐的化学通性及其反应规律，能判断物质是否属于酸、碱、盐，并理解其在水溶液中的电离行为。考查学生对“中和反应”“酸式盐”等概念的理解。 解题时需明确酸、碱、盐的定义及其典型反应，如酸与碱反应生成盐和水，碱电离出OH⁻等。注意区分“通性”与“特性”，如Ca(OH)₂与CO₂生成沉淀不是所有碱的通性。平时应多练习物质转化关系的推断题。 13．已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 14．不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于强碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝 B．能与硝酸反应生成水 C．电离时生成的阴离子全部是 D．能与反应生成 15．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B 将CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 将CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液也会变浑浊 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 考向07 物质之间的转化关系 本考向考查学生对不同类别物质之间转化关系的理解与推断能力，要求能判断“一步反应”是否可行，并熟悉典型物质（如金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐）之间的转化路径。 解题时应熟悉常见物质的化学性质及其反应条件，特别注意不溶性碱（如Cu(OH)₂）不能直接转化为金属单质，需先分解为氧化物再还原。建议通过书写化学方程式强化记忆转化关系，避免主观臆断。 16．下列各组物质，不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuSO4 Cu(OH)2 Cu C CaO Ca(OH)2 CaCO3 D NaHCO3 Na2CO3 NaOH 17．如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 解题规律 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质分类及转化 考向01 根据物质的组成分类 本考向要求学生能够准确识别物质的化学组成，判断其属于单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐）还是混合物。重点考查对基本概念的理解与记忆，如含氧酸盐、无氧酸盐、有机物等的区分。学生需掌握常见物质的化学式及其结构特点，能够从微观角度分析离子或分子的构成，并理解纯净物与混合物的本质区别。 解题时应先明确各类物质的定义，如“盐”是由金属离子（或铵根）与酸根离子构成，“含氧酸盐”需含有氧元素。对于复杂物质（如结晶水合物），需注意其整体属于纯净物。平时应多积累典型物质的分类实例，通过对比归纳强化记忆。 1．下列属于含氧酸盐的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意；B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意；C．属于酸，不属于盐，C不符合题意；D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、氯化钾 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】A．烧碱是NaOH（化合物），液态氧是O2（单质），碘酒是混合物；顺序正确，A符合题意；B．生石灰是CaO（化合物），白磷是P4（单质），但氯化钾是KCl（化合物），第三项不合题意，B不符合题意；C．干冰是CO2（化合物），铁是Fe（单质），但氯化氢是HCl（化合物），第三项不合题意，C不符合题意；D．空气是混合物，氮气是N2（单质），胆矾是CuSO4·5H2O（化合物），顺序为混合物、单质、化合物，D不符合题意；故选A。 解题规律 考向02 根据物质的性质分类 本考向要求学生能够依据物质的化学性质（如酸碱性、氧化性等）对其进行分类，特别是对酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物的判断。考查学生对物质性质与结构关系的理解，能否从反应规律中总结出分类依据。 解题时需牢记各类氧化物的定义及典型反应，如酸性氧化物与碱反应生成盐和水，碱性氧化物与酸反应生成盐和水。注意特例（如CO、NO为不成盐氧化物，Mn₂O₇为酸性氧化物）。平时应加强对物质性质与分类之间关联的训练，避免机械记忆。 3．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．盐酸、、、、 B．、、、、 C．、、硫酸铵、、 D．醋酸、、、、 【答案】B 【解析】A．盐酸是混合物而非纯净酸，Na2CO3属于盐而非碱，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但顺序中碱的位置错误，A不符合题意；B．HNO3是酸，NaOH是碱，NaClO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，顺序完全正确，B符合题意；C．H2SO4是酸，Ca(OH)2是碱，硫酸铵是盐，但H2O不是碱性氧化物（属于中性氧化物），C不符合题意；D．醋酸是酸，NaOH是碱，Cu2(OH)2CO3是盐，Fe2O3是碱性氧化物，但CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），D不符合题意；答案选B。 4．下列说法中，正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．金属氧化物都可以直接和碱反应 【答案】C 【解析】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO不属于酸性氧化物，A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．Mn2O7是金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确；D．碱性氧化物(如Na2O)与碱(如NaOH)不反应，部分金属氧化物需特定条件才能与碱反应，D错误；故选C。 氧化物 解题规律 考向03 物质分类综合 本考向综合考查学生对物质分类体系的整体把握能力，要求能同时从组成、结构、性质等多角度对物质进行准确归类。题目常涉及易混淆概念（如碱性氧化物与过氧化物、纯净物与混合物）的辨析。 题时应系统梳理分类标准，逐一验证各选项是否符合定义。特别注意特殊物质（如冰水混合物是纯净物、Na₂O₂不是碱性氧化物）的判断。建议构建分类思维导图，强化知识网络。 5．下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 MgO B 浓硝酸 氨水 NO C D 蒸馏水 加碘食盐 CaO 【答案】D 【解析】A．冰水混合物由H2O组成，属于纯净物，A错误；B．浓硝酸是HNO3的水溶液，属于混合物，NO2与碱反应生成两种盐（如硝酸钠和亚硝酸钠），不符合酸性氧化物的定义，B错误；C．（绿矾）是结晶水合物，属于纯净物，与水反应生成NaOH和O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误；D．蒸馏水是纯净物，加碘食盐含NaCl和KIO3等，是混合物；CaO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；SO3与碱反应生成硫酸盐和水，是酸性氧化物，D正确；故选D。 6．现有下列10种物质： ①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。 其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；属于碱的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸式盐的是 ； 【答案】 ②⑧ ⑤ ⑦⑩ ⑨ ⑥ ①④ ⑩ 【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有各种气体，碘酒中含有碘和酒精，它们都是混合物，故选②⑧； 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，故选⑤； 盐是指一类金属阳离子（或）与酸根离子结合的化合物，CuSO4•5H2O、NaHCO3符合，故选⑦⑩； 有机物是指含有碳元素的化合物，C2H5OH符合这一定义，因此属于有机物，故选⑨； 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ca(OH)2属于碱，故选⑥； 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，它们都属于氧化物，故选①④； 酸式盐是多元酸中的部分氢离子被氢氧根中和后形成的盐，NaHCO3符合定义，故选⑩。 考向04 分散系 本考向要求学生掌握分散系的基本概念及其分类（溶液、胶体、浊液），理解胶体的本质特征（分散质粒子直径1–100 nm）与性质（丁达尔效应、电泳等）。考查学生对分散系稳定性、分离方法的理解。 解题时需明确三类分散系的本质区别是分散质粒子大小。牢记胶体是混合物，其稳定性介于溶液与浊液之间。注意区分“胶体”与“胶体颗粒”，只有形成分散系才属于胶体。 7．下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A错误；B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，因此三者不全是溶液，B错误；C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，而非按分散质分类，C错误；D．分散系包括溶液（分散质粒子＜1 nm）、胶体（1~100 nm）和浊液（＞100 nm），D正确；故选D。 8．下列说法正确的是 A．分散系有的是纯净物，有的是混合物 B．溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C．泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体 D．直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 【答案】C 【解析】A．分散系由分散质和分散剂组成，均为混合物，不存在纯净物，A错误；B．溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径（溶液＜1nm，胶体1~100nm），丁达尔效应是胶体的性质，非本质区别，B错误；C．泥水为悬浊液（浊液），食盐水为溶液，有色玻璃中分散质均匀分散于固态玻璃中，属于胶体，C正确；D．胶体是分散系，需满足分散质在分散介质中的条件，仅颗粒大小符合范围但未形成分散系时，不能称为胶体，D错误；故选C。 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)常见分散系 解题规律 考向05 胶体的制备及性质 本考向重点考查胶体的制备方法（如Fe(OH)₃胶体的制备）、性质（丁达尔效应、聚沉、渗析等）及其应用。学生需理解胶体形成条件、稳定性因素以及外界条件（如加热、加电解质）对其影响。 解题时应掌握典型胶体制备的化学方程式与操作要点（如沸水中滴加FeCl₃）。注意胶体与溶液、浊液在分离方法上的区别（渗析用于胶体提纯）。理解胶体聚沉与再溶解的过程，能解释相关实验现象。 9．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误；B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误；C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确；D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误；故选C。 10．下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 B．“钴酞菁”的分子(直径为m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【解析】A．墨水为胶体，不同品牌墨水胶粒电荷可能不同，混合后因电性中和发生聚沉，A正确；B．胶体微粒直径为1~100 nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，在水中形成的分散系属于胶体，胶体能透过滤纸，但无法透过半透膜，B错误；C．卤水含电解质，电解质可使豆浆胶体聚沉形成豆腐，C正确；D．作为电解质，促使血液中蛋白质胶体聚沉止血，D正确；故答案选B。 11．下列说法正确的有 A．溶液具备丁达尔效应 B．提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤 C．在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 D．向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解 【答案】D 【解析】A．溶液不能产生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特性，故A错误；B．Fe(OH)3胶体粒子能通过滤纸，用渗析法提纯胶体，故B错误；C．持续加热能使胶体聚沉，制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，故C错误；D．稀硫酸作为电解质使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，过量H+使Fe(OH)3沉淀溶解，故D正确；选D。 12．以下是不同实验小组制备Fe(OH)3胶体的装置。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得胶体。 （2）Fe(OH)3胶体溶液和NaCl溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填序号)。 A．              B．                 C． （4）往Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀HCl，可能会看到的现象是 。 【答案】（1） 不需加热或者FeCl3溶液浓度小 NaOH （2）b （3）C （4）先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为黄色 【解析】（1）①实验1，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，反应方程式为； ②实验2与实验1对比，优点是不需加热或者FeCl3溶液浓度小； ③实验1是氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，实验2是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁胶体，所以制备胶体提供的物质可以是氢氧化钠或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得；答案为NaOH； （2）a．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，胶体较具有介稳性，密封放置不沉淀，故a错误； b．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，胶体粒子可通过滤纸，故b正确； c．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，都能产生丁达尔效应，故c正确； 答案选b； （3）胶体的胶粒不能通过半透膜； A．过滤适用于分离不溶性固体与液体，不符合； B．渗析法可以让小分子杂质通过半透膜而胶粒不通过，达到分离的效果，符合； C．蒸馏用于分离互溶液体，按沸点差异提纯，不符合； 答案选B； （4）往Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀HCl，会发生聚沉后固体溶解于盐酸，故可能会看到的现象是先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为黄色。 解题规律 考向06 酸、碱、盐的性质 本考向要求学生系统掌握酸、碱、盐的化学通性及其反应规律，能判断物质是否属于酸、碱、盐，并理解其在水溶液中的电离行为。考查学生对“中和反应”“酸式盐”等概念的理解。 解题时需明确酸、碱、盐的定义及其典型反应，如酸与碱反应生成盐和水，碱电离出OH⁻等。注意区分“通性”与“特性”，如Ca(OH)₂与CO₂生成沉淀不是所有碱的通性。平时应多练习物质转化关系的推断题。 13．已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，A符合题意；B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意；C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意；D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，D不符合题意；故选C。 14．不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于强碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝 B．能与硝酸反应生成水 C．电离时生成的阴离子全部是 D．能与反应生成 【答案】D 【解析】A．强碱溶液均呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，属于强碱的共同性质，A正确；B．强碱均能与酸（如硝酸）发生中和反应生成水，属于强碱的共同性质，B正确；C．强碱电离时阴离子全部为OH⁻，符合强碱的定义，属于共同性质，C正确；D．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，但其他强碱与CO2反应生成其它盐，如NaOH与CO2反应生成Na2CO3，因此与CO2反应生成CaCO3是Ca(OH)2的特性，而非所有强碱的共同性质，D错误；故选D。 15．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B 将CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 将CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液也会变浑浊 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 【答案】B 【解析】A．NaOH属于碱，但C2H5OH（乙醇）不能电离出OH⁻，属于醇而非碱，A错误；B．CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，溶液变浑浊，与CO2和石灰水的反应类似，B正确；C．能与NaOH反应的化合物不一定是酸，如CO2、CuSO4等也能与NaOH反应，C错误；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，D错误；故选B。 考向07 物质之间的转化关系 本考向考查学生对不同类别物质之间转化关系的理解与推断能力，要求能判断“一步反应”是否可行，并熟悉典型物质（如金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐）之间的转化路径。 解题时应熟悉常见物质的化学性质及其反应条件，特别注意不溶性碱（如Cu(OH)₂）不能直接转化为金属单质，需先分解为氧化物再还原。建议通过书写化学方程式强化记忆转化关系，避免主观臆断。 16．下列各组物质，不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuSO4 Cu(OH)2 Cu C CaO Ca(OH)2 CaCO3 D NaHCO3 Na2CO3 NaOH 【答案】B 【解析】A．a→b：CO2与NaOH反应生成Na2CO3；b→c：Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3；a→c：CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步完成，A不符合题意；B．a→b：CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2；b→c：Cu(OH)2为不溶性碱，需先分解为CuO，再还原生成Cu，无法一步完成；a→c：CuSO4与Fe反应生成Cu，因b→c不能一步转化，B符合题意；C．a→b：CaO与水反应生成Ca(OH)2；b→c：Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3；a→c：CaO与CO2反应生成CaCO3，均能一步完成，C不符合题意；D．a→b：NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3；b→c：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH；a→c：NaHCO3与过量Ca(OH)2反应生成NaOH，均能一步完成，D不符合题意；故选B。 17．如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确；B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确；C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确；D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确；故选B。 解题规律 学科网（北京）股份有限公司 $