2026年中考化学一轮复习（辽宁专版）--第17课时质量守恒定律及化学方程式 课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖质量守恒定律（含“变与不变”规律及实验验证）、化学方程式（书写原则与计算步骤）、基本反应类型（特征及易错辨析）三大核心考点，对接中考说明分析各考点权重，归纳化学式推断、反应后物质质量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于中考真题训练与应试技巧结合，融入化学观念与科学思维，如2025沈阳二模密闭容器内物质质量变化题，示范“反应前后质量差分析”技巧；化学方程式计算强调“设写找列答”五步规范，辨析小练针对“分子数目不变”等易错点强化科学思维，帮助学生掌握答题规范，教师可依此精准突破高频考点，提升复习效率。

第17课时 质量守恒定律及化学方程式 模块四 物质的化学变化 考点梳理 1 考点精练 2 考点1 质量守恒定律 1. 质量守恒定律 (1)________________________________等于______________________________，这个规律叫作质量守恒定律。 参加化学反应的各物质的质量总和 考点梳理 1 反应后生成的各物质的质量总和 (2)化学反应前后的“变”与“不变”： 总质量 种类 质量 种类 数目 质量 物质的种类 分子的种类 (3)在用实验验证质量守恒定律时，若所选的化学反应中有气体参加或生成，或有容易逸散到空气中的物质生成，则应在_________中进行实验并测定。 密闭容器 2. 质量守恒定律的应用 (1)推断物质的元素组成。 (2)确定某物质的化学式。 (3)推断反应中的化学计量数。 (4)化学方程式的书写及正误判断。 (5)解释或计算反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量。 考点2 化学方程式 意义 定性 表示反应物、生成物和反应条件 定量 ①宏观: 表示反应物、生成物之间的___________ ②微观: 表示反应物、生成物之间的___________ 书写 原则 ①以__________为基础，② 遵守_____________ 质量比 粒子个数比 客观事实 质量守恒定律 书 写 步 骤 在式子左、右两边写出反应物和生成物的_________，并在之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的________：H2O H2+O2 __________化学方程式，将短线改为等号：2H2O 2H2+O2 标出生成物的状态：2H2O 2H2 ↑ +O2↑ 一查化学式是否书写正确；二查是否配平；三查反应条件是否注明；四查生成物状态标注是否正确 续表 化学式 条件 配平 书 写 注意 事项 ①有些化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如加热(常用“_______”表示)、点燃、催化剂等，写在“ ”的上方 ②如果反应物中有气体，气体生成物就不标“↑”，反之气体生成物标“↑”；如果溶液中的反应的反应物中有固体，固体生成物就不标“↓”，反之固体生成物 标“↓” 续表 △ 计算 依据 利用化学方程式能反映物质间的质量比，且各物质的质量呈正比例关系 步骤 以“求高温分解100 g 碳酸钙可以得到CO2 的质量”为例： ① 设：设未知量(不带单位) 解：设可以得到CO2 的质量为x。 ②写：写出反应的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ ③找：找比例关系、已知量和未知量 100 44 100 g x ④列：列出比例式，求解(带单位) = x=44 g ⑤答：简明地写出答案 答：高温分解100 g 碳 酸钙可以得到CO2的质 量为44 g 续表 计算 注意 事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比 ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确 ③反应物、生成物必须是纯净物，若不是纯净物，则需转换 ④ 在溶液中进行的反应，应用参加反应的溶质的质量代入进行计算；气体的体积应换算成质量代入计算 续表 考点3 基本反应类型 基本反应类型 特征 举例 ______反应 多变一：A+B+....... → C CO2+H2O H2CO3 ______反应 一变多：A → B+C+....... 2H2O 2H2↑ +O2↑ ______反应 单换单：A+BC → B+AC Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ______反应 双交换、价不变：AB+CD → AD+CB CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓ +Na2SO4 化合 分解 置换 复分解 注意 中和反应、氧化反应、还原反应都不是基本反应类型。 (1)中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应。 (2)氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应，如燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈等。 (3)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫作还原反应，如CO 还原氧化铁、C 还原氧化铜等。 辨析小练 判断正误 (1)一切变化都遵循质量守恒定律。 ( ) (2)化学反应前后原子的种类、数目不变，分子的数目也不变。 ( ) (3)2 g 氯化钠固体溶于10 g 水得到12 g 氯化钠溶液，遵循质量守恒定律。 ( ) (4)镁条燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，因此不遵循质量守恒定律。 ( ) × × × × (5)某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 ( ) (6)化合反应的反应物一定都是单质。 ( ) (7)置换反应一定有单质参加，但不一定有元素化合价的变化。 ( ) (8)两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解 反应。 ( ) × × × × 1. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得了圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H4 2N2 ↑ +3H2 ↑ + 2NH3 ↑，该反应属于(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 A 考点精练 2 考点1 基本反应类型 2. [2025 大连二模] 科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得 到“易燃空气”(H2)和黑色固体( Fe3O4)，证明水不是一种元素。上述反应的基本反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 C 考点2 质量守恒定律 3. 下列现象可用质量守恒定律解释的是(　　) A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50 mL 水和50 mL 酒精混合后总体积小于10 0 mL C．5 g 蔗糖溶于95 g 水中，得到10 0 g 蔗糖水 D．镁带燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 D 4. [2025 辽宁模拟] 将一小粒金属钾放入盛有水的烧杯中，生成一种可燃性的气体和一种碱性物质，则该碱性物质可能是 (　　) A．碳酸钾 B．硫酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化钠 C 5. 宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+X CaSiO3+CO2 ↑，X 的化学式为( ) A．Si B．SiC C．SiO D．SiO2 D 6. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是(　　) A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛中一定含有氧元素 D．蜡烛中一定含有碳、氢元素 C 7. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷(CH4)在温和条件下氧化制甲 醇。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是(　　) A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的化学性质改变 C．生成物的化学式为CH4O D．参加反应的物质的分子个数比为1∶1 C 8. [2025 沈阳二模] 在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(　　) B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 x A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁为生成物 C．x 的值为39 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1∶ 8 9. [2025 山西] 探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1 所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 (2)实验原理：图1 锥形瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)实验现象：图1 锥形瓶中观察到的现象是_____________，天平指针不偏转。 (4)实验结论：_______________________。 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 产生蓝色沉淀 化学反应前后物质的质量 总和不变 (5)问题与思考：进行如图2 所示的实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是______。比较上述两个实验，利用图2 化学反应设计实验时，应注意的问题是________________________。 减小 在密闭容器中进行 10. [2025 天津] 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 (1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ① 微观分析，反应前后发生变化的是_________(填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为________________________。 分子 2CO+O2 2CO2 (2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4 分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为aN2H4 2N2 ↑ +3H2 ↑ +2NH3 ↑，其中a=_______。 (3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要_________(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 3 调大 (4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+ 2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640 t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为________t。 1 000 考点3 化学方程式 11. [2025 沈阳一模]下列关于N2+O2 2NO 的说法正确的是 (　　) A．表示氮气与氧气生成二氧化氮 B．反应的基本反应类型是分解反应 C．反应前后分子种类和数目均不变 D．参加反应的氮气与氧气的质量比为28 ∶ 32 D 12. [2025 大连一模节选] 氢气作为新能源，被认为是理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢(化学式：H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图。 (1)H2S中S的化合价为_______。 (2)“反应室”内发生反应的化学方程式为SO2+I2+2X H2SO4+2HI，则X 的化学式为_______；理论上，32 t 二氧化硫可以生产H2SO4 的质量为________t。 －2 H2O 49 (3)HI 气体进入“产品室”发生反应的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型是________反应。 (4)流程中可循环利用的物质有单质碘( I2)和_________________ (填化学式)。 2HI H2+I2 分解 H2SO4 13. 阅读材料，回答下列问题。 甲醛(CH2O)用途广泛，35% ～ 40% 的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用于制作动物标本、种子消毒等。各种黏合剂涂料和合成纺织品的使用会产生一定量的甲醛，对空气造成轻微的污染。 最新研究中，活性炭- 纳米级TiO2 光催化剂催化甲醛转化的微观示意图如图1 所示。活性炭与纳米级TiO2的比例不同全碳、2∶1、1∶1.5、1∶2)时，甲醛去除效果差异如图2 所示。 (1)根据上述材料，请列举一条甲醛的用途：_________________ ______________。 (2)如图1所示反应的化学方程式为________________________；TiO2中钛元素的化合价为_______。 制作动物标本 (或种子消毒等) CH2O+O2 CO2+H2O +4 (3)若除去0.6 g 甲醛需要消耗O2 的质量为______g。 (4)从图2可知，活性炭- 纳米级TiO2 光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为__________，依据是__________________________ _____________________________。 0.64 1∶1.5 比例为1∶1.5 时甲醛浓度下降 速度较快，且最终甲醛浓度更低 $