1.3.3氧化剂和还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“氧化剂和还原剂”展开，系统讲解定义、氧化产物还原产物及氧化性还原性强弱判断。通过复习氧化还原反应特征与本质，结合双线桥练习搭建学习支架，衔接新旧知识引导学生逐步深入。 其亮点在于以实例分析强化化学观念，通过“升失氧化还原剂”等口诀与化合价标注培养科学思维，例题从基础反应到复杂反应递进，助力学生证据推理。学生能系统掌握知识，教师可高效开展概念教学与能力培养。

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 氧化剂和还原剂 复习回顾 1.氧化还原反应的特征是什么？本质？ 特征（宏观）：元素化合价升降 本质（微观）：电子转移 2.标出以下反应的双线桥 Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑ 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 氧化剂： 还原剂： 氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质 氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物 Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂ 高温 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 一、氧化剂、还原剂 ＋3 +2 0 +4 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素 升失氧化——还原剂 降得还原——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑ 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 CuO + H2 == Cu + H2O ＋2 0 0 +1 0 +1 +2 0 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 氧化剂 还原产物、氧化产物 还原剂 还原剂、氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 【注意事项】： 1、氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质，同一元素化合价可能既升高又降低。 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl === MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 ＋2 0 0 +1 化合价降低，得电子，发生还原反应 化合价升高，失去电子，发生氧化反应 CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 什么剂具有什么性 什么产物具有什么性 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，氧化产物具有氧化性 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，还原产物具有还原性 二、氧化性、还原性 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 发生 生成 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 具有 发生 生成 三、常见的氧化剂和还原剂 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有__________ 中间价 既有__________ 又有__________ 最低价 只有__________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 ☆ 价态规律：高价氧，低价 还，中间价态 还氧兼。 三、氧化性、还原性与化合价的关系 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性。 然而，化合价只能判断氧化性、还原性的有无，无法判断其强弱。 对点练习. 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．MnSO4→KMnO4 B．NaCl→AgCl C．NO2→HNO3 D．Fe2O3→Fe D 氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力 [思考] Na - e- ===Na+，Al - 3e- ===Al3+，Na原子能失去1个电子，Al原子能失去3个电子，所以Al的还原性比Na的还原性强，这种说法正确吗？ 物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 不正确，Na的还原性比Al强 1、强制弱思想： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 四、氧化性、还原性强弱的判断 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 氧化性：Cu2+ ＞ Fe2+ 还原性：Fe＞ Cu PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 2．根据元素的活动性顺序来判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca+ Na+ Mg+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 金属 其对应阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 非金属 3. 根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ △ KMnO4＞MnO2 结论：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时， 反应越易进行，则对应的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 4、根据被氧化(或被还原)的程度比较： ①不同氧化剂 + 同一种还原剂： ②不同还原剂 + 同一种氧化剂： Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 通过产物化合价判断 氧化性：Cl2>S 还原性：Zn>Cu 氧化产物价态高，该氧化剂氧化性强 还原产物价态低，该还原剂还原性强 Fe: 0 → +3 Fe: 0 → +2 Fe: +3 → +2 Fe: +3 → 0 （5）根据外界条件判断 ①浓度：一般而言，同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如 氧化性 浓H2SO4>稀 H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 还原性 浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质温度越高，其氧化性(还原性)越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　) 1.判断正误 × √ × × × × × × × 2、下列说法错误的是（ ） A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂 B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ，HCl是还原产物 D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C 3.已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。 由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ A 4.在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 中被还原的硫与被氧化的硫的个数比为 （ ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A 2Fe＋3Cl22FeCl3 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS $