湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 望城二中高二10月月考化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列化学用语或模型图正确的是 (    ) A. 的结构式： B. 的电子式： C. 的比例模型： D. 的原子结构示意图 【答案】D  【解析】【分析】 常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。 【解答】 A.次氯酸的原子连接顺序是，所以结构式错误，故A错误； B.过氧化氢属于共价化合物，不能用“  ”表示电子式，故B错误； C.二氧化碳分子中，原子的半径大于原子的半径，比例模型与原子半径不符，故C错误； D.原子的核内有个质子，中子数是个，故D正确。 故选D。 2.如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 (    ) 浓硫酸         饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液有强还原性    饱和碳酸氢钠溶液 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握图中装置的作用及氯气的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 由信息可知，甲中的试剂可吸收氯气或干燥氯气，则 浓硫酸可干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，符合题意； 饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气，不符合题意，不符合题意； 亚硫酸钠有强还原性，可吸收氯气强氧化性，符合题意； 饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯气，符合题意； 故选D。 3.已知放出的热量，下列说法正确的是(    ) A. 的能量比的能量低 B. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 C. 氢原子不如氢气分子活泼 D. 离解成要放出的热量 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查了反应中能量转化的原因，分子原子的能量高低，原子结构的特征，掌握化学反应的实质是解题的关键，题目难度不大。 【解答】 A.根据放出的热量，所以离解成要吸收的热量，则的能量比的能量低，故A正确； B.氢气分子内每个氢原子都达到电子稳定结构，故 B错误； C.氢原子的能量比氢分子高，所以氢原子比氢气分子活泼，故C错误； D.根据已知并放出的热量，所以离解成要吸收的热量，原子比分子能量高，氢原子更易失电子，具有还原性，故D错误。 故选A。 4.高温条件下，和生成和。下列说法正确的是 A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 该反应条件下，的还原性弱于 C. 参与反应转移个电子 D. 实验室进行该反应时常加入作催化剂 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查了学生对铝热反应的应用，难度不大，掌握铝热反应的实质是解题的关键，注意基础知识的积累。 【解答】 A.铝热反应是放热反应，而所给图示为吸热反应，与实际不符，故A错误； B.铝能置换出铁，故铝的还原性大于铁，故B错误； C.该反应电子转移数为个电子生成个铁原子，故反应中每生成转移个电子，故C正确； D.该反应需要在较高温度下才能发生，故实验室进行该反应时常加入作引发剂，故D错误。 故选C。 5.肼是火箭发动机的燃料，它与反应时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：， ，下列表示肼跟反应的热化学方程式，正确的是   (    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别。 【解答】 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气， 将方程式得肼和 反应的热化学方程式， ， 或， 故选C。 6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(    ) 甲：，和的反应 乙： ，用作催化剂，和的反应 丙： ，和的反应 丁： ，和的反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。 【解答】 甲与乙相比，和氧气浓度分别相等，乙中使用了催化剂，其它条件相同，故使用催化剂反应速率更快，所以乙甲，甲和丁相比，甲中物质的量比丁中大，即的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁，丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙，则按正反应速率由大到小排列顺序：乙、甲、丁、丙 ，故B正确。 故选B。 7.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 化学方程式： B. 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 时，的浓度是的浓度的倍 【答案】A  【解析】解：在时，的物质的量为，变化，的物质的量为，变化，反应的方程式为，故A正确； B.时，、物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误； C.时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误； D.时，的物质的量为，的物质的量为，则的浓度是浓度的倍，故D错误； 故选：。 本题考查化学平衡与图象问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断． 8.电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的增大 D. 溶液中向正极移动 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，掌握工作原理及电极反应方程式的书写即可，难度中等。 【解答】 A.作为活性电极失去电子，是原电池的负极，故A错误； B.在石墨电极正极发生还原反应，故B错误； C.发生还原反应生成，增大，故C正确； D.溶液中阴离子向负极移动，作为阴离子向负极移动，故D错误。 故选C。 9.化学学习小组设计下图装置进行实验。下列说法中错误的是(    ) A. 打开开关，观察到锌上有气体产生，铜上无现象 B. 接通开关，形成原电池，锌为负极，铜为正极 C. 接通开关，形成原电池，电子由锌电极流出经过溶液流向铜片 D. 接通开关，铜片上有气体产生，电极反应式为 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，难度中等。 【解答】 A.打开开关，锌较活泼，铜不活泼，锌与稀硫酸直接反应，则可以观察到锌上有气体产生，铜上无现象，故A正确；  B.接通开关，形成原电池，锌较活泼，铜不活泼，则锌为负极，铜为正极，故B正确；  C.接通开关，形成原电池，锌较活泼，铜不活泼，则锌为负极，铜为正极，则电子由锌电极流出经过导线流向铜片，故C错误；  D.接通开关，锌较活泼，铜不活泼，则锌为负极，铜为正极，铜片上有气体产生，电极反应式为，故D正确。 故选C。 10.某原电池装置如图所示，电池总反应为 。下列说法正确的是 (    ) A. 正极反应   B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移  时，交换膜左侧溶液中约减少 离子 【答案】D  【解析】【分析】 本题主要考查原电池原理的应用，掌握原电池电极反应式的书写及有关计算是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：，故A错误； B.放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成沉淀，故B错误； C.根据电池总反应为可知，用溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误； D.放电时，当电路中转移时，交换膜左侧会有氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有失去电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少，则交换膜左侧溶液中共约减少离子，故D正确。 故选D。 11.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最多的元素，和原子最外层电子数相同，的原子半径是同周期主族元素中最小的，原子的核电荷数是周期数的倍。下列说法正确的是(    ) A. 氢化物的沸点： B. 单质可从的简单氢化物中置换出单质 C. 单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. 简单离子半径： 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，为高频考点，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 【解答】 依据上述分析可知：、、、分别为，，，。 A.和的氢化物分别为和，中含有氢键，氢键的存在大大提高其沸点，所以二者沸点，故A错误； B.氟气能够与水反应生成氟化氢和氧气，方程式：，故B正确； C.镁能够与二氧化碳反应，所以镁着火不能用二氧化碳灭火，故C错误； D.电子层数不同的，电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多半径越小，所以四种元素离子半径为：，故 D错误。 故选B。  12.下列说法正确的是(    ) A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. 、、、的热稳定性和还原性均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D  【解析】形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。 13.三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中正确的是(    ) A. 中磷元素为价 B. 分子中含有共价键 C. 分子中各原子均满足电子稳定结构 D. 充分燃烧的化学方程式为 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握与形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意键及键的区别，题目难度不大。 【解答】 A.由图可知最上方的与形成个共价键，形成个共价键，则中为价，磷元素分别为价、价，故A错误； B. 由图可知，共个、个共价键，则  分子中含有 共价键，题目没有说明是物质，故B错误； C. 因原子最外层有个电子，原子最外层有个电子，由图可知，每个形成个共价键，每个形成个共价键，，，即分子中每个原子最外层均达到电子稳定结构，故C正确； D.燃烧反应生成稳定氧化物，则充分燃烧的化学方程式为，故D错误。 故选C。 14.形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 含、的烟气和酸雨的分散剂相同 B. 酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强 C. 机动车尾气中的来源于燃油中含的物质 D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查酸雨的形成与防治，难度不大。掌握含硫、含氮物质的转化以及污染的防治为解答关键。 【解答】 A.含、的烟气的分散剂是空气，酸雨的分散剂是水，故A错误；  B.酸雨沉降到地面后，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性还会有所增强，故B正确； C.汽车尾气中含有的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温环境下氮气和氧气发生反应生成的，故C错误；  D.在已经酸化的土壤中加消石灰，可以改良土壤，但不能减少酸雨的形成，故D错误。 故选：。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： 连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向中通入足量；关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量 将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： 实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________； 步骤中鼓入热空气的作用为_________________________； 步骤中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 此实验中尾气可用______________填选项字母吸收处理。 水 浓硫酸 溶液 饱和溶液 若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 与装置相比，采用装置的优点为_____________________。 【答案】 使中生成的随空气流进入中 操作简单，污染小   【解析】【分析】 本题考查较综合，涉及海水提取溴的过程、氧化还原反应、实验基本操作、实验方案的评价等，为高考常见题型，掌握实验的原理和操作方法结合流程图信息是解答本题的关键，注意氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的应用，题目难度中等。 【解答】 实验室制备氯气的化学方程式为：， 故答案为：； 溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出， 故答案为：使中生成的随空气流进入中； 二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为， 故答案为：； 氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收。 故答案为：； 滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式， 故答案为：； 采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染， 故答案为：操作简单、污染小。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 16.请用下列种物质的序号填空： ，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。 、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若为共价化合物时，其结构式为：________。 现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号，下同，容易形成共价键的是________； A.和     和 C.和     和 写出种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式________。 【答案】   或   【解析】【分析】 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大。 【解答】 中只含共价键，为单质； 中只含共价键，为单质； 中含离子键和极性键，为离子化合物； 中含离子键和非极性键，为离子化合物； 中含离子键和极性键，为离子化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中只含离子键，为离子化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中只含共价键，为单质， 则只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是； 故答案为：；；  、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，为，其电子式为；若为共价化合物时，为，其结构式为， 故答案为：；； 由元素的位置可知，为，为，为，为出，为，为，为， 元素的原子间反应最容易形成离子键的是和，容易形成共价键的是和， 故答案为：；； 所有原子都满足最外层为电子结构，不含，化合物中中心元素的族序数成键数可满足题意，则所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式为或， 故答案为：或。 17.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 ，， 该反应在低温下________填“能”或“不能”自发进行。 写出该反应的平衡常数表达式_________________。 已知在时， 的。 在时， 的________填数值。 时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应正________逆填“”、“”、“”或“不能确定”。 若在恒温，恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动填向左，向左或不反应的________填增大，减小或不改变。 水煤气转化反应 在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据： 实验中以表示的反应速率为_________； 实验的平衡常数   实验的平衡常数填“大于””小于，“等于”“不能确定”。 该反应正方向为      填“吸”或放”热反应； 【答案】不能； ；；逆向、不变； ；大于；放。   【解析】【分析】 本题考查了化学平衡、平衡常数的影响因素分析判断，平衡常数计算应用，平衡标志分析应用，化学反应进行的方向及相关问题，掌握基础是关键，题目难度中等。 【解答】 根据可知，当，时，要使反应自发进行若，反应自发进行，则应该是在高温下，所以不能在低温下自发进行， 故答案为：不能； 反应 和反应 是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是， 所以本题答案为：； 该反应的平衡常数表达式为：； 所以本题答案为： ； 通过比较可知化学反应逆向进行，所以 ； 时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则、、的物质的量浓度分别为、、时，，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等， 所以本题答案为：； 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的体积增大，各组分的分压减小，减小压强，平衡向左进行，而催化剂只能改变反应速率，不影响化学反应的， 所以本题答案为：向左；不变；   图表数据分析，一氧化碳反应速率 所以本题答案为：；      分析判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，实验的平衡常数大于实验的平衡常数； 所以本题答案为：大于； 实验中的转化率为  ，实验中的转化率为 则实验的转化率大于实验，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；  所以本题答案为：放。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18.按要求完成下列填空： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：：_______；：___________。 完成下列反应的离子方程式：向溶液中加入过量溶液_________； 小苏打溶液与乙酸溶液混合_________；     溶液中通入过量：_________。 某溶液中有种离子大量共存，其中种离子的物质的量如下表： 离子 物质的量 则另外一种离子是________填写代号，该离子的浓度为________。 A.               某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： 实验操作 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可__________。 有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中和的物质的量浓度分别是和，取此混合液，向其中加入过量的铁粉： 反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________。产生气体的总体积为______。 小苏打和均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；具有两性，也能溶解在溶液中，则反应的离子方程式为__________________________；溶液与过量氨水反应制备的离子方程式为_____________________________________。 【答案】、 ；      ； 氯化铵分解吸收能量，降低温度，且分解产生的气体隔绝了空气    ； ； ；  ；  【解析】【分析】 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质，熟悉离子方程式书写的注意事项是解题关键，题目难度中等。 【解答】 是弱电解质，分步电离，电离方程式为：、 ；在溶液中完全电离，电离方程式为：； 向溶液中加入过量溶液生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子方程式为：； 小苏打溶液与乙酸溶液混合生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：； 溶液中通入过量生成氯化铁、溴单质，离子方程式为： ； 和发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B.根据电荷守恒可知，不能有阴离子，故B错误； C.和其它四种离子可以共存，且符合电荷守恒，故C正确； D.和生成，不能大量共存，故D错误； 由溶液呈电中性得，即，所以； 浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度，且氯化铵分解产生的气体隔绝了空气； ，， 由于铁过量，则发生反应：， 设完全反应需要的物质的量为，则：                                    所以，小于，故H有剩余，还发生反应；反应生成为，反应后剩余，                  所以：， ； 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式：  ；氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城二中高二10月月考化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列化学用语或模型图正确的是 (    ) A. 的结构式： B. 的电子式： C. 的比例模型： D. 的原子结构示意图 2.如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 (    ) 浓硫酸         饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液有强还原性    饱和碳酸氢钠溶液 A. B. C. D. 3.已知放出的热量，下列说法正确的是(    ) A. 的能量比的能量低 B. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 C. 氢原子不如氢气分子活泼 D. 离解成要放出的热量 4.高温条件下，和生成和。下列说法正确的是 A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 该反应条件下，的还原性弱于 C. 参与反应转移个电子 D. 实验室进行该反应时常加入作催化剂 5.肼是火箭发动机的燃料，它与反应时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：， ，下列表示肼跟反应的热化学方程式，正确的是   (    ) A. B. C. D. 6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(    ) 甲：，和的反应 乙： ，用作催化剂，和的反应 丙： ，和的反应 丁： ，和的反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲 7.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 化学方程式： B. 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 时，的浓度是的浓度的倍 8.电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的增大 D. 溶液中向正极移动 9.化学学习小组设计下图装置进行实验。下列说法中错误的是(    ) A. 打开开关，观察到锌上有气体产生，铜上无现象 B. 接通开关，形成原电池，锌为负极，铜为正极 C. 接通开关，形成原电池，电子由锌电极流出经过溶液流向铜片 D. 接通开关，铜片上有气体产生，电极反应式为 10.某原电池装置如图所示，电池总反应为 。下列说法正确的是 (    ) A. 正极反应   B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移  时，交换膜左侧溶液中约减少 离子 11.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最多的元素，和原子最外层电子数相同，的原子半径是同周期主族元素中最小的，原子的核电荷数是周期数的倍。下列说法正确的是(    ) A. 氢化物的沸点： B. 单质可从的简单氢化物中置换出单质 C. 单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. 简单离子半径： 12.下列说法正确的是(    ) A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. 、、、的热稳定性和还原性均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 13.三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中正确的是(    ) A. 中磷元素为价 B. 分子中含有共价键 C. 分子中各原子均满足电子稳定结构 D. 充分燃烧的化学方程式为 14.形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 含、的烟气和酸雨的分散剂相同 B. 酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强 C. 机动车尾气中的来源于燃油中含的物质 D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： 连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向中通入足量；关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量 将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： 实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________； 步骤中鼓入热空气的作用为_________________________； 步骤中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 此实验中尾气可用______________填选项字母吸收处理。 水 浓硫酸 溶液 饱和溶液 若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 与装置相比，采用装置的优点为_____________________。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 16.请用下列种物质的序号填空： ，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。 、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若为共价化合物时，其结构式为：________。 现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号，下同，容易形成共价键的是________； A.和     和 C.和     和 写出种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式________。 17.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 ，， 该反应在低温下________填“能”或“不能”自发进行。 写出该反应的平衡常数表达式_________________。 已知在时， 的。 在时， 的________填数值。 时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应正________逆填“”、“”、“”或“不能确定”。 若在恒温，恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动填向左，向左或不反应的________填增大，减小或不改变。 水煤气转化反应 在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据： 实验中以表示的反应速率为_________； 实验的平衡常数   实验的平衡常数填“大于””小于，“等于”“不能确定”。 该反应正方向为      填“吸”或放”热反应； 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18.按要求完成下列填空： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：：_______；：___________。 完成下列反应的离子方程式：向溶液中加入过量溶液_________； 小苏打溶液与乙酸溶液混合_________；     溶液中通入过量：_________。 某溶液中有种离子大量共存，其中种离子的物质的量如下表： 离子 物质的量 则另外一种离子是________填写代号，该离子的浓度为________。 A.               某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： 实验操作 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可__________。 有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中和的物质的量浓度分别是和，取此混合液，向其中加入过量的铁粉： 反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________。产生气体的总体积为______。 小苏打和均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；具有两性，也能溶解在溶液中，则反应的离子方程式为__________________________；溶液与过量氨水反应制备的离子方程式为_____________________________________。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $