物质结构与性质（综合测试1）化学人教版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1(参考答案) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D D D C B B B D D A B 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分) (1) 7(1分) 3s23p1(1分) (2)Si>Mg>Al(2分) (3)高(2分) (4) (2分) (5)D(2分) (6)BC(2分) (7) A (2分) 16．(14分) (1)p(2分) (2)D(2分) (3) BD(2分) ＞(2分) 电负性C＞H＞Ga，(CH3)3Ga中C-Ga键的共用电子对更偏向于C原子，对-CH3中C-H键的排斥力变大，使(CH3)3Ga中键角变小(2分) (4) AgGaS2 (2分) C(2分) 17．(15分) (1) 3d9(1分) 5(1分) SinO3n2-(2分) (2) sp3(1分) ＜(1分) F、Ne(2分) 青霉胺可与水形成分子间氢键(2分) (3) (2分) (，，)(3分) 18．(15分) (1) 四(1分) VIIB(1分) Cr(2分) (2)正四面体(2分) sp2(2分) (3)6(2分) (或)(3分) (4)FDCA可以形成更多的氢键(2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．以下能级符号不正确的是( ) A.2d B.3s C.4p D.5f 2．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 3．下列有关构造原理的说法错误的是( ) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是( ) A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是( ) A．轨道表示式违背了洪特规则 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 6．元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As) B．电负性：x(Ga)＜x(Ge)＜x(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) 7．高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是( ) A．Mn2+的价电子轨道表示式： B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6- C．IO3-的空间结构：三角锥形 D．H2O的共价键类型：s-pσ键 8．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO32-为平面三角形 C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子 9．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是( ) A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 10．吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是( ) A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 11．某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．该物质中Cr的化合价为+3 B．该物质中C和N均采取sp2杂化 C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D．该物质中Cr的配体有3种 12．下列事实与解释不对应的是( ) 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na＞K Na与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)＞冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 D 熔点： AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体 13．NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的H-N-H键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 [Ar]3d64s2 C．表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4 (g)+ O2(g) N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－624 kJ·mol－1 D．[Ni(NH3)6]SO4中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 14．某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如图所示。 若A区和B区中O2-与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的，则下列说法错误的是( ) A．该晶胞的体积为 B．与Al3+距离最近的O2-的数目为3 C．O2-和O2-之间的最短距离为 D．该物质的化学式为Mg Al2O4 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。 (1)基态Al原子核外电子的空间运动状态有 种，其价电子排布式是 。 (2) Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 (3)SiC的熔点比晶体Si (填“高”或“低”)。 (4)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为 g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 (5)近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是________ A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O＞N＞C B．PO43-中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 (6)磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (不定项)。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] (7)比较H-N-H的键角[Cu(NH3)4]SO4和NH3的大小关系是： A．[Cu(NH3)4]SO4＞NH3 B．[Cu(NH3)4]SO4＜NH3 16．(14分)镓的化合物种类繁多，应用广泛。 (1)镓位于元素周期表的 区。 (2)下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。 A．[Ar]3d104s24p1 B．[Ar]3d104s14p2 C．[Ar]3d94s14p3 D．[Ar]3d104s2 (3)①GaAs是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：(CH3)3Ga+AsH33CH4+GaAs。(电负性：)下列说法正确的是 。 A．原子半径：Ga＜As B．GaAs为共价晶体，AsH3为分子晶体 C． 沸点：CH4＜NH3＜AsH3 D．化学键中离子键成分的百分数：GaN＞GaAs ②比较键角中的-CH3 (CH3)3Ga中的-CH3(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。 如图所示晶胞沿着z轴的投影图为 (填选项字母)。 A． B． C． D． 17．(15分)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO44-结构如图a表示，图b和图c分别是由数个SiO44-构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。 (2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S NH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 。 (3)由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2原子的分数坐标为 。 18．(15分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 (2)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4-的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为 。 (3)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g· cm-3(列出计算式)。 (4)MnOx可作转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．以下能级符号不正确的是( ) A.2d B.3s C.4p D.5f 2．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 3．下列有关构造原理的说法错误的是( ) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是( ) A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是( ) A．轨道表示式违背了洪特规则 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 6．元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As) B．电负性：x(Ga)＜x(Ge)＜x(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) 7．高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是( ) A．Mn2+的价电子轨道表示式： B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6- C．IO3-的空间结构：三角锥形 D．H2O的共价键类型：s-pσ键 8．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO32-为平面三角形 C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子 9．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是( ) A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 10．吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是( ) A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 11．某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．该物质中Cr的化合价为+3 B．该物质中C和N均采取sp2杂化 C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D．该物质中Cr的配体有3种 12．下列事实与解释不对应的是( ) 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na＞K Na与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)＞冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 D 熔点： AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体 13．NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的H-N-H键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 [Ar]3d64s2 C．表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4 (g)+ O2(g) N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－624 kJ·mol－1 D．[Ni(NH3)6]SO4中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 14．某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如图所示。 若A区和B区中O2-与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的，则下列说法错误的是( ) A．该晶胞的体积为 B．与Al3+距离最近的O2-的数目为3 C．O2-和O2-之间的最短距离为 D．该物质的化学式为Mg Al2O4 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。 (1)基态Al原子核外电子的空间运动状态有 种，其价电子排布式是 。 (2) Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 (3)SiC的熔点比晶体Si (填“高”或“低”)。 (4)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为 g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 (5)近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是________ A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O＞N＞C B．PO43-中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 (6)磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (不定项)。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] (7)比较H-N-H的键角[Cu(NH3)4]SO4和NH3的大小关系是： A．[Cu(NH3)4]SO4＞NH3 B．[Cu(NH3)4]SO4＜NH3 16．(14分)镓的化合物种类繁多，应用广泛。 (1)镓位于元素周期表的 区。 (2)下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。 A．[Ar]3d104s24p1 B．[Ar]3d104s14p2 C．[Ar]3d94s14p3 D．[Ar]3d104s2 (3)①GaAs是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：(CH3)3Ga+AsH33CH4+GaAs。(电负性：)下列说法正确的是 。 A．原子半径：Ga＜As B．GaAs为共价晶体，AsH3为分子晶体 C． 沸点：CH4＜NH3＜AsH3 D．化学键中离子键成分的百分数：GaN＞GaAs ②比较键角中的-CH3 (CH3)3Ga中的-CH3(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。 如图所示晶胞沿着z轴的投影图为 (填选项字母)。 A． B． C． D． 17．(15分)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO44-结构如图a表示，图b和图c分别是由数个SiO44-构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。 (2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S NH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 。 (3)由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2原子的分数坐标为 。 18．(15分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 (2)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4-的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为 。 (3)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g· cm-3(列出计算式)。 (4)MnOx可作转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 3 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 物质结构与性质·综合卷1 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．以下能级符号不正确的是( ) A.2d B.3s C.4p D.5f 【答案】A 【解析】第二能层含有2s、2p两个能级，不存在2d能级，A错误。故选A。 2．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 【答案】C 【解析】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配离子[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间的离子键，NH3和SO42-中都有极性键，Cu2+和NH3之间以配位键结合，不含非极性键，故选C。 3．下列有关构造原理的说法错误的是( ) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 【答案】C 【解析】A项，3d轨道能量高于4s，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确；B项，基态铁原子价电子排布式为：3d64s2，符合基态原子电子排布规律，B正确；C项，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，C错误；D项，构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正确；故选C。 4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是( ) A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】A项，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；B项，题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；C项，基态锌原子最外层电子排布式为4s2，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；D项，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确；故选D。 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是( ) A．轨道表示式违背了洪特规则 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 【答案】D 【解析】A项，2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误；B项，邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误；C项，I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误；D项，气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F，化学式为E4F4，故D正确；故选D。 6．元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As) B．电负性：x(Ga)＜x(Ge)＜x(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) 【答案】D 【解析】A项，同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As) ，故A正确；B项，同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：x(Ga)＜x(Ge)＜x(As) ，故B正确；C项，Ge、Ga、As都在金属非金属分界线附近，具有半导体性能，故C正确；D项，同周期元素，核电荷数越大第一电离能越大，I1(Ga)＜I1(Ge)＜I1(As)，故D错误；故选D。 7．高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是( ) A．Mn2+的价电子轨道表示式： B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6- C．IO3-的空间结构：三角锥形 D．H2O的共价键类型：s-pσ键 【答案】C 【解析】A项，Mn2+的价电子轨道表示式：Mn原子序数为25，失去4s上2个电子变为Mn2+，价电子变为3d5，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A错误；B项，高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为H5IO6H++H4IO6-，B错误；C项，对于IO3-，中心I原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C正确；D项，H2O中O原子sp3杂化，H原子1s轨道与O原子sp3杂化轨道形成σ键，是s-sp3σ键，不是s-pσ键，D错误；故选C。 8．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO32-为平面三角形 C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子 【答案】B 【解析】PCl3分子中，P原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，含有1个孤电子对，分子应为三角锥形，A错误；SO3和CO32-中S和C的价层电子对数均为3，中心原子无孤电子对，微粒结构均为平面三角形，B项正确；SO2的中心原子为硫原子，其价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，有1个孤电子对，孤电子对对两个成键电子对的斥力大，键角小于120°，C错误；BF3的中心原子为B原子，其价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。 9．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是( ) A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 【答案】B 【解析】A项，BeCl2中心原子价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间构型为直线形，正负电中心重合，为非极性分子，A正确；B项，BeCl2固态时存在长链状分子，该分子中Be原子提供空轨道，Cl原子提供孤电子对形成配位键，结构可能是，B错误；C项，熔融氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性，C正确；D项，根据“对角线”规则，Be和Al的性质相似，BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2−，D正确；故选B。 10．吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是( ) A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 【答案】B 【解析】A项，由图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确；B项，呋喃、噻吩均难溶于水，B错误；C项，杂环化合物是四个C和N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成；吡咯形成3条σ键，杂化方式为sp2，呋喃(噻吩)形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、S三种原子杂化方式均为sp2，C正确；D项，三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确；故选B。 11．某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．该物质中Cr的化合价为+3 B．该物质中C和N均采取sp2杂化 C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D．该物质中Cr的配体有3种 【答案】D 【解析】A项，由配合物的结构图可知，Cr与3个配位，由元素化合价代数和为零可知，Cr的化合价为＋3价，A项正确；B项，吡啶环上的C、N均为sp2杂化，羧基中的C为sp2杂化，所以该物质中C和N均采取sp2杂化，B项正确；C项，Cr为24号原子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C项正确；D项，该物质中Cr的配体只有1种，D项错误；故选D。 12．下列事实与解释不对应的是( ) 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na＞K Na与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)＞冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 D 熔点： AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体 【答案】D 【解析】A项，Na与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K，因此第一电离能：Na＞K，A正确；B项，冰中水分子间主要以氢键结合，是分子密堆积，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，是分子非密堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个)，B正确；C项，O3为弱极分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶，O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O，C正确；D项，AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，因此熔点：，D错误；故选D。 13．NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的H-N-H键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 [Ar]3d64s2 C．表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4 (g)+ O2(g) N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－624 kJ·mol－1 D．[Ni(NH3)6]SO4中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 【答案】A 【解析】A项，NH3分子中N原子有一对孤电子对，[Ni(NH3)6]SO4中N原子孤电子对于Ni形成配位键，斥力减小，键角增大，所以键角：前者小于后者，A正确；B项，Ni原子序数为28，则基态核外电子排布式为 [Ar]3d8，B错误；C项，表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4 (g)+ O2(g) N2 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1，C错误；D项，[Ni(NH3)6]SO4中含有化学键有离子键、共价键、配位键，但无氢键，D错误；故选A。 14．某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如图所示。 若A区和B区中O2-与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的，则下列说法错误的是( ) A．该晶胞的体积为 B．与Al3+距离最近的O2-的数目为3 C．O2-和O2-之间的最短距离为 D．该物质的化学式为Mg Al2O4 【答案】B 【解析】A项，A区、B区的棱长均为，则晶胞棱长为a pm，故晶胞的体积为，A项正确；B项，根据A区和B区的结构分析，Al3+位于O2-形成的正八面体中心，因此与Al3+距离最近的O2-的数目为6，B项错误；C项，在A区和B区中4个O2-构成正四面体结构，两个O2-之间的最短距离是小立方体面对角线的，因此O2-和O2-之间的最短距离为，C项正确；D项，将邻近的A区和B区看作一个整体，该整体为晶胞的，其所含的Mg2+位于顶点、棱心和内部，个数为，Al3+位于内部，个数为4，O2-位于内部，个数为8，则Mg2+、Al3+和O2-的个数比为1∶2∶4，故物质的化学式为Mg Al2O4，D项正确。故选B。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。 (1)基态Al原子核外电子的空间运动状态有 种，其价电子排布式是 。 (2) Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 (3)SiC的熔点比晶体Si (填“高”或“低”)。 (4)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为 g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 (5)近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是________ A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O＞N＞C B．PO43-中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 (6)磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (不定项)。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] (7)比较H-N-H的键角[Cu(NH3)4]SO4和NH3的大小关系是： A．[Cu(NH3)4]SO4＞NH3 B．[Cu(NH3)4]SO4＜NH3 【答案】(1) 7(1分) 3s23p1(1分) (2)Si>Mg>Al(2分) (3)高(2分) (4) (2分) (5)D(2分) (6)BC(2分) (7) A (2分) 【解析】(1)基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子的空间运动状态等于电子所占据的轨道数，其核外电子的空间运动状态有7种，其价电子排布式为3s23p1； (2)同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族最外层的np能级为全空，能量较低，第一电离能比同周期第ⅢA族的元素高，故Mg、Al、Si其第一电离能大小为Si>Mg>Al； (3)SiC的熔点比晶体Si的高，因为SiC和Si都是原子(共价)晶体，而C原子半径较Si的小，则Si-C键长较Si-Si键长短，Si-C键能更大，故SiC的熔点更高； (4)由该晶胞结构可知，该晶胞中所含正四面体结构单元的数量为个，故，解得； (5)A项，第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C，A正确；B项，PO43-中P的σ键数为4，孤电子对数为，为sp3杂化，空间结构为正四面体形，B正确；C．由Ru配合物结构简式可知，Ru的配位数为6，C正确；D项，吡啶中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2，D错误；故选D； (6)A项，[Cu(NH3)2]Cl中Cu原子化合价为+1价，其价电子排布式为3d10，无未成对电子，A不符合题意；B项，[Cu(NH3)4]SO4中Cu原子化合价为+2价，其价电子排布式为3d9，有未成对电子，B符合题意；C项，Na2[Cu(OH)4] 中Cu原子化合价为+2价，其价电子排布式为3d9，有未成对电子，C符合题意；故选BC； (7)由于NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键受到的排斥力减少，故[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角更大，故选A。 16．(14分)镓的化合物种类繁多，应用广泛。 (1)镓位于元素周期表的 区。 (2)下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。 A．[Ar]3d104s24p1 B．[Ar]3d104s14p2 C．[Ar]3d94s14p3 D．[Ar]3d104s2 (3)①GaAs是一种重要的半导体材料，其熔点为，可由如下反应制备：(CH3)3Ga+AsH33CH4+GaAs。(电负性：)下列说法正确的是 。 A．原子半径：Ga＜As B．GaAs为共价晶体，AsH3为分子晶体 C． 沸点：CH4＜NH3＜AsH3 D．化学键中离子键成分的百分数：GaN＞GaAs ②比较键角中的-CH3 (CH3)3Ga中的-CH3(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。 如图所示晶胞沿着z轴的投影图为 (填选项字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)p(2分) (2)D(2分) (3) BD(2分) ＞(2分) 电负性C＞H＞Ga，(CH3)3Ga中C-Ga键的共用电子对更偏向于C原子，对-CH3中C-H键的排斥力变大，使(CH3)3Ga中键角变小(2分) (4) AgGaS2 (2分) C(2分) 【解析】(1)已知Ga是31号元素，根据构造理论可知，基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，则镓位于元素周期表的p区。 (2)A项，[Ar]3d104s24p1为基态Ga， B项，[Ar]3d104s14p2为激发态Ga，C项，[Ar]3d94s14p3    为激发态Ga，D项，[Ar]3d104s2为基态Ga+，则Ga+失去电子更困难，电离最外层1个电子所需能量最大的是D。 (3)①A项，Ga与As是同一周期元素，从左往右原子半径半径依次减小，故原子半径：Ga>As， A错误；B项，根据信息可知Ga比As的电负性小0.4，二者之间靠共价键结合，又GaAs是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃，则GaA为共价晶体，根据信息可知H比As的电负性大0.1，二者之间靠靠共价键结合，AsH3与氨气为等电子体，则AsH3为分子晶体，B正确；C项，由于NH3存在分子间氢键使氨沸点升高，而AsH3、甲烷不存在，V的分子的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高，则沸点：CH4＜AsH3＜NH3， C错误；D项，同主族从上到下非金属性递减，非金属性N＞Ga，则化学键中离子键成分的百分数：GaN＞GaAs，D正确；故选BD。②比较键角中的-CH3＞(CH3)3Ga中的-CH3，理由为：电负性C＞H＞Ga，(CH3)3Ga中C-Ga键的共用电子对更偏向于C原子，对-CH3中C-H键的排斥力变大，使(CH3)3Ga中键角变小。 (4)晶胞中Ag位于体心、顶点和面心，个数为1+8×+4×=4，Ga位于棱上、面心，个数为4×++6×=4，8个S位于晶胞内部，三者数目比为1：1：2，则感该晶体的化学式为AgGaS2。沿着z轴的投影，Ag投影为正方形的顶点和四条边的中点，S投影为面对角线离顶点四分之一处，Ga投影为正方形的顶点、四条边的中点和正方形中心，则如图所示晶胞沿着z轴的投影图为C。 17．(15分)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO44-结构如图a表示，图b和图c分别是由数个SiO44-构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。 (2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S NH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 。 (3)由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2原子的分数坐标为 。 【答案】(1) 3d9(1分) 5(1分) SinO3n2-(2分) (2) sp3(1分) ＜(1分) F、Ne(2分) 青霉胺可与水形成分子间氢键(2分) (3) (2分) (，，)(3分) 【解析】(1)①Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2+其价层电子排布式为3d9；②基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，s轨道和p轨道的原子轨道数共为5，则基态O的空间运动状态有5种；③c中含有6个四面体结构，所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比6个SiO44-少6个O，带有的电荷数为：6×(-2)=-12；根据图示可知：若一个单环状离子中Si原子数为，则含有n个四面体结构，含有的氧原子数目比n个硅酸根离子恰好少n个O原子，即：含有n个Si原子，则含有3n个氧原子，带有的负电荷为：，故其化学式为：SinO3n2-； (2)①由图2可知青霉胺的结构式为，S原子的价层电子对数为4，故S原子轨道杂化方式为sp3；②H2S和NH3中心原子的杂化方式均为sp3杂化，但由于H2S中含有两对孤电子对，而NH3中只含一对孤电子对，含孤电子对数越多则键角就越小，故键角：H2S＜NH3；③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有F、Ne；④由图可知，青霉胺中含有氨基和羧基，它们可与水形成氢键，故易溶于水的主要原因为：青霉胺可与水形成分子间氢键； (3)①因为所以距离点2(Au)的最近的Cl-有：上面的面心和中间体内的Cl-，故点2(Au)的配离子化学式为[AuCl2]-；距离点2(Au)的最近的Cl-有：下面六面体的前后左右四个面的面心位置的Cl-，故点3(Au)的配离子化学式为[AuCl4]-；②分数坐标是指x、y、z三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例，如图所示，晶胞内部点2位于上面立方体的体心位置，以原子1为原点建立坐标系，小白球位于上部分的体心，高为，则小白球的分数坐标为：。 18．(15分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 (2)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4-的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为 。 (3)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g· cm-3(列出计算式)。 (4)MnOx可作转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 【答案】(1) 四(1分) VIIB(1分) Cr(2分) (2)正四面体(2分) sp2(2分) (3)6(2分) (或)(3分) (4)FDCA可以形成更多的氢键(2分) 【解析】(1)Mn的原子序数为25，基态Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于元素周期表第四周期ⅦB族；Mn未成对电子数有5个，同周期中基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子； (2)BF4-中B的价层电子对数为4+(3+1-4×1)=4，为sp3杂化；咪唑环存在大π键，结构为平面形，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2； (3)由PbS晶胞结构图可知，一个晶胞中白球个数为，黑球个数为，故该晶胞中有4个Pb和4个S，距离每个Pb原子周围最近的S原子数均为6，因此Pb的配位数为6；设NA为阿伏加德罗常数的值，则NA个晶胞的质量为4×(207+32)g，NA个晶胞的体积为，因此该晶体密度为(或)； (4)FDCA分子中存在2个羧基，使得FDCA存在分子间氢键数目多于HMF，从而导致FDCA熔点远大于HMF。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $