山东省聊城第三中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

■ 高二化学答题卡 可隆种 姓名： 班级： 考场座位号： 贴码 区 贴二维码条形码，勿贴出框外！ 第1卷（选择题40分） 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][DJ7[A][B][C][D]10[AJ[B][C][DJI3[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D]5[A][B][C][D]8[AJ[B][CJ[D]1I[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D]6 [A][B][C][D]9 [A][B][C][D]12 [A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 16(1) 风 16(2) ☒ ☒ X 17(1) ☒ 风 ☒ ☒ 17(2) ☒ 18(1) ☒ 18(2) ☒ 18(3) 风 18(4) ☒ ☒ 1 ☒ 风 19(1) ☒ 19(2) ☒ 19(3) 风 ☒ ☒ 风 20(1) ☒ ☒ 20(2) ☒ ☒ ☒ ☒ 20(3) 风 ☒ 第1页（共1页） I高二年级上学期第一次质量检测化学答案10.10 1 C 2C 3A 4C 5B 6A 7D 8D 9A 10A 11CD 12A 13A 14AD 15BD 16(12分) (1)4 CH(g)+3H(g)=C(s)+4H(g）)[或CH(g)C(s)+H(g] A (2)降低 CH,(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H,(g)AH=(E-E)kJ/mol 17.（10分) (1)11.46 保证H2SO4完全被中和 玻璃搅拌器 偏大(2)ABD 18.(12分，除标注的外每空2分) (1)3H(g)+3C0(g)=CH30CH3(g)+C02(g)△H=-246.1 kJ-mol1 (2)D (3)CDE (4)>(1分)正向移动(1分) 25%1/2 19.(10分，除标注的外每空2分) (1)2CH;OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) (2)吸热 (3)>A >(1分) A点温度高于B点，且A点甲醇浓度大(1分) 20.(14分，每空2分) 0.02 b2 0.212a+b (1) (2)+181 CD t 2 0.78a+b0.212a+b V-2八V2 (3)0.75rA 部分答案解析 20.(2)①△H1=反应物总键能-生成物总键能 =(945kJ/mol+498kJ/mol)-2×631kJ/mol=+181kJ/mol;故答案为：+181： ②A.缩小体积，所有物质浓度均增大，A不符合题意：B.升高温度，平衡向着吸热方 向进行，反应i为吸热反应，则升温平衡正向进行，O浓度增大，B不符合题意：C.移 除NO2,平衡ⅱ向正向进行，NO浓度降低，C符合题意：D.降低N2浓度，平衡逆向 进行，消耗NO,NO浓度降低，D符合题意； ③根据三段式 2(g) 02g) =2N0g) 起始/(mol/L) 0.78 0.21 D 0 V 改变/(mol/L) (a+b) (a+b) 2 2 A) 平衡/(mol/L) 0.78(a+b) 0.21a+b) +b) 2 2 2NO(g)+ 02g) 2N02g) 0.21(a+b) 起始/(mol/L)(a+b) 0 V 2 改变/(mol/L) a a a 平衡/(mol/L)b 0.21(a+b)a a V22 c0,)=0212a+b,K c2(NO) b2 2 c(N2)c(O2) 0.78a+b0.212a+b V 2 故答案为：0.21_(2a+b) b2 2； 0.78a+b0.212a+b: V-2八V2 (2)实验1与实验2相比， rk(0.1)(0.1)' 2rk(01)(0.2列，1，实验1与实验3相比， r_k(0.1)(0.1) 4rk(0.2)(0.1) ,x2,代入实验3，k=。=10r,根据实验4计算， v=103r(0.05)(0.3)=0.75r:故答案为：0.75r:高二年级上学期第一次质量检测（化学试题） 第1卷（选择题40分） 可能用到的相对原子质量(H-1C-120-16C1-35.5S-32P-31N-14) 一、选择题（供10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B.己知，C5,石墨)=C(5,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D,放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2.下列说法中不正确的是 A.恒容容器中发生反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),充入He增大压强，反应速率不变 B.用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C.其它条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D.H,O2溶液中加入MnO,能快速放出O2,是因为MnO2是H,O2分解的催化剂 3.下列说法正确的是 A.同温同压下，H,(g)+CL,(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.S(g)+O,(g)S02(g)△H1,S(s)+0,(g)=S0,(g)AH2;△H>H, C.一定条件下，将1 mol NH(g)置于密闭容器中充分反应生成N2(g)和H2(g),吸收热量19.3kJ 其热化学方程式可表示为2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)△H=+38.6k/mol D.在稀溶液中：H(aq+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kmo,若将含1 molHCI的盐酸与含 1 molNH3·H,0的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 4.下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A.C工，O+H,0三2CrO+2H,加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B.2NO,(g)=N,O,(g),压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C.2HI(g)=H,(g)+I,(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D.「Cu(H),了+CO+NH≠[Cu(H),Co丁△HK0,升高温度，平衡正向移动 5.在容积不变的密闭容器中进行反应：2S02(g)十O2(g)一2S03(g)△Hk0。下列各图表示当其他条 件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析 c(S02)/↑ 反应 速率 '(正)=v'逆) 正确的是() mol-L-1 v(正) A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 (逆)， 时间 0 时间 B.图Ⅱ表示to时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示to时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 反应 人v(正) 反应 速率 (正/G通) 速率 '(正) D.图V表示to时升温对反应速率的影响 v(正) 0'(逆) 逆) 0 o时间 (逆 6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程 M to 时间 进行的。我国学者发现TC时（各物质均为气态），甲 醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上生成CO,的 CH,OH H.O 反应机理和能量图如图：下列说法正确的是 60 Q A.该反应中，反应I为反应的决速步骤 反应1 反应 反应I 反应 riiininiiii 铜基催化剂 反应过程 B.CO是该反应的催化剂 C.1 molCH,OH(g)和ImolH,O(g)的总能量大于1 nolCO2(g)和3molH,(g)的总能量 D.在TC下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应 速率加快 7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.除去C1,中少量HCI气体，采用饱和食盐水洗气 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 D.2NO,(g)≠NO,(g),压缩体积，气体颜色变深 8.十氢萘(CH8)是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应 i和i释放氢气：i.CHs()CH2()+3H,g)△H1iCH2)≥CH)+2Hg)△H2 能量 脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 C1oHs①+5H2(g) A.反应i的活化能大于反应ⅱ的活化能 C1oH12①H3H2(g) B.萘(CH3)的储氢过程是放热反应 C10H18) C.“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率 反应过程 D.十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中C n(CiHs) 增大 1/4 9.mA(g)+B(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所 反应速率 反应速率 示：若其他条件都不变，反应前加入合适的催化剂，则 VA正 其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2:②a1<a2:③b1b2:④b1<b2;⑤t>t2;⑥tt2: t/s ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等：⑧图乙中阴影部 (未加催化剂) (加催化剂) 甲 分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 乙 A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②④⑤⑧ 10.下列选项中操作正确、能达到目的且判断正确的是( 操作 目的 判断 合成氨时在经济性良好的范 增大H2的转化 正确，压强增大使得反应 A 高温、高压 围内选择尽可能高的压强 率和反应速率 N2+3H2催化剂2NH3向右进行 向CO2和生石灰混合体系加 使CO2尽可能 错误，根据反应Ca0+C02一CaC03的K=p(C02) B 压 被吸收 可知，压强增大不能使C02的分压发生改变 向两支盛有2mL0.2mol/儿 探究反应物浓 的乙二酸试管中滴加1mL 度对反应速率 正确，浓度越大反应速率越大，KMnO4褪色越快 浓度分别为0.1mol/L和0.2 的影响 mol/L的KMnO4溶液 向滴有KSCN溶液的FeCl3溶 探究浓度对平 正确，增大KC!浓度，使 D 液中加入KCI固体 衡的影响 FeCl3+3KSCN一Fe(SCN)3+3KCI平衡移动 二、 选择题（共5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每题4分，漏选2分，错选不得分） 11.工业上能用焦炭消除NO,污染，其反应原理为2C(s)+2NO,(g)、≥N2g十2CO,)。一定温 度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若0~5min内CO2(g)的物质的量浓度变化为0.3mol.L1,下 列说法正确的是 A.反应达到平衡时：2'正(NO2)=V逆N2) B.若起始时增大C(s)的用量，0~5min内CO2(g)的物质的量浓度变化大于0.3mol.L C.在2min末时，N2的物质的量浓度大于0.06mol.L1 D.在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势 2 12.某研究小组给出了CO,加氢制CH,OH的可能反应机理，如图所示。H,首先在ZnGO,催化剂 表面解离成2个H,随后参与到CO,的还原过程。（注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上 的微粒)，下列说法错误的是 H H2O A.反应过程存在O-H的断裂和生成 H-C-H -0-Ga-0-Zn-+2H* ·氧原子空位 B.理论上，每生成1 molCH,OH,该历 +H*CHOH 0-Ga-0-Zn- -0-Ga☐-Zn 程中消耗的H的数目为6NA H +C0 +H* 0-C-H C.催化剂氧空位用于捕获CO2,氧空 -0-Ga-0-Zn+H0-C-H -0-Ga-0-Zn 位越多反应速率越快 +H* -0-Ga-0-Zn- D.若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 13.在2L恒容密闭容器分别投入2molC0和1molO2进行反应：2C0(g)+O2(g)三2C02(g), 在相同的时间段(5)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 个CO的转化率 A.50C时，该反应的化学平衡常数=160 B.a点，v02g=0.14 mol.Lmin 0.8 0.7- C.d点rCO正)等于a点1C0(国 D.d点时CO,体积分数最大 010203040506070 温度(C) 14.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)三2C(g), 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如 图所示。下列说法中正确的是() cl(mol·L-) 4l(mol·L-i·min-) A.反应方程式中的x=1 2.0-- B.30min时改变的条件是移走了催化剂 .5 136 1.0 C.正反应为吸热反应 0.75 0.5 D.20~40min内反应的平衡常数K=4 0820304054t/min 304054t/min 15.CO,催化加氢制甲醇，在减少C0,排放的同时实现了CO,的资源化，该反应可表示为： C0,(g)+3H,(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)。保持起始反应物n(H2)m(C0,)）=3:1,T=250C时x(CH,OH)随 压强变化的曲线和p=5×10Pa时x(CH,OH)随温度变化的曲线如图。己知：x(CH,OH)表示平衡体 系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 p/10 pa 2 4567 Q A.由图可知，随压强增大，平衡常数K增大 0.11 ● B.曲线a为250C时等温过程曲线 0.09 C.当p=5×10Pa,T=230C时，达平衡后x(CH,OH)<0.05 50.07 元0.05 D.当x(CH,OH)=010时，H2的平衡转化率约为33% 0.03 b ---- 0.01 200 220 240 260 280 TC 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 16.(12分)利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。 (1)一定条件下，CH,分解反应CH,(g)=C(S)+2H,(g)的部分反应历程如下图所示。 ①该历程图表示 步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为 ②有关CH,分解反应下列说法正确的是()能量 A.高温下能自发进行 C(s)+4H(g) B.低温下能自发进行 CH,()+H(g)CH(g)+2H(g H(g)+3H(g) C.任何温度都能自发进行 CH,(g) D.任何温度都不能自发进行 反应进程 (2)科学家提出以吸附性活性炭C(ads)为催化剂 利用CH,与CO2制备“合成气”(C0、H2)。其反应 E/kJ-mol-I 历程分两步，反应历程的能量变化如下图： E4。 反应I:CH4(g)≥C(ads)+2H2(g)(慢反应) E3 2CO(g)+2H2(g) C(ads)+2H2(g) 反应I:C(ads)+CO,(g)=2CO(g)(快反应) +CO2(g) ①加入活性炭c(ads)使该反应的活化能 CH4(g)+CO2(g) (填“升高降低”或“不变)。 反成I 反成Ⅱ反应历程 ②CH,与C0,制备“合成气热化学方程式为 (△H用E,~E,表示)，能量变化图中：E,+E E4+E2(填“>”、“<”或=)。 17.(10分)请回答下列问题。 (1)己知H+(aq)十OH(aq)==H20)△H=一57.3mol-1,回答下列有关中和反应反应热的问题。 ①用0.1molH2S04配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出 k热量。本实验中用稍过量 的NaOH的原因是 ②上图装置中仪器A的名称是 B ③用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的 △H(填“偏大”、“偏小"或“无影响")。 (2)下列操作会造成所测中和热有误差的是() 简易量 热计 A.用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行实验 B.将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落 C.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 D.测量温度盐酸后，未将温度计冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度 18.(12分)甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7k小mol1 22CH3OH(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mol1 ③C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJmo厂1 回答下列问题： (1)写出H2和C0反应生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式 (2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 (填字母，下同)。 A.加入CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.移出H2O E.使用催化剂 (3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH(g)+CO2(g)达到平衡状态的有」 A.H2和CO2的浓度之比为3：1 93.0 96.0 100.0 B.单位时间内断裂3个H一H同时断裂1个C=0 80.0 CO C.恒温恒压条件下，气体的密度保持不变 60.0 D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 40.0 40.0 CO2 E.绝热体系中，体系的温度保持不变 20.0 10.7 0.61 (4)一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器 445 550 650T 800 925温度/℃ 中反应：C(s)十C02(g)三2C0(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 己知：气体分压(p分)=气体总压(p)x体积分数。 ①该反应△H (填“>”“<”或“=”)0,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡 (填“正 向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ②650℃时，反应达平衡后C02的转化率为 ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K。=」 P总0 /4 19.(10分)已知某气体反应的平衡常数可表示为 $$K = c \left( C H _ { 3 } O C H _ { 3 } \right) \cdot c \left( H _ { 2 } O \right) \parallel \left[ c \left( C H _ { 3 } O H \right)$$ $$\right) ^ { 2 } ，$$ ，该反 应在不同温度下的平衡常数： $$4 0 0 ^ { \circ } C ， K = 3 2 ； 5 0 0 ^ { \circ } C ， K = 4 4 .$$ 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式 . (2)该反应的正反应是反应(填“放热”或者“吸热”) (3)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质 $$C H _ { 3 } O H \left( g \right)$$ $$C H _ { 3 } O C H _ { 3 } \left( g \right)$$ (g) $$\left( m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ ) 0.54 0.68 0.68 ①此时系统温度 $$4 0 0 ^ { \circ } C ，$$ ，比较正、逆反应速率的大小： $$V _ { 正 }$$ (填 ”、“< 甲醇百分含量 或“=”).右图为平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线图，此时反应点在图象 ·A B 的位置是图中点。 ②比较图中A、B两点所对应的正反应速率AB(填” 、“<”或“=”). 理 D 0 温度 由是 20.(16分)1.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方 法由氨气得到氢气。 $$2 N H _ { 3 } \left( g \right) \quad \quad N _ { 2 } \left( g \right) + 3 H _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\triangle H = + 9 0 . 8 k J \cdot m o l ^ { - 1 } 。$$ (1)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 $$0 . 1 m o l N H _ { 3 }$$ 通入3L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200k Pa)， 各物质的分压随时间的变化曲线如图。 ①若保持容器体积不变，左时反应达到平衡， 2.0 用 $$H _ { 2 }$$ 的浓度变化表示 $$0 t _ { 1 }$$ 时间内的反应速 1.6 率 $$v \left( H _ { 2 } \right) =$$ $$m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \cdot { \min ^ { - 1 } }$$ (用含 $$t _ { 1 }$$ 的 1.2 代数式表示) $$a ^ { - }$$ 0.8 $$\textcircled 2 t _ { 2 }$$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并 b C 保持不变，图中能正确表示压缩后 $$N _ { 2 }$$ 分压变 0.4 d 化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d $$t _ { 1 } t$$ $$t _ { 2 }$$ 表示) 。 t/min 4 .氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境问题有重要 意义。己知：1ol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。回答下列问题： 物质 N,(g) 0,(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 (2)恒温下，将1ol空气(N2和02的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为L 的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： i.N2(g)02(g)2NO(g)K1 AH i.2N0(g)+O2(g)≥2N02(g)K2△H2=-114 kJ-mol1 ①△H1=_kJ.mol1。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 (填标号)。 A.缩小体积 B.升高温度 C.移除NO2 D.降低N2浓度 ③若上述平衡体系中c(NO,)=amol.L,c(NO)=bmol.L,则c(O2)= mol-L-1 K1= (写出含a、b、V的计算式)： (3)氢气催化还原O,作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原O反应的速率方 程为k℃NO)c(H2),k为速率常数。在一定温度下改变各物质浓度，测定结果如下表 ①表中第4组的反应速率为 mol.L1.s1。(写出含r的表达式)。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是 A.升高温度B.加入催化剂C.通入更多NO D.增大压强 组号 c(NO)/(mol.L) c(H /(mol.L) v/(molL1.s） 1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 0.20 0.10 4 0.05 0.30 /4