精品解析：山东省枣庄市滕州市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期10月单元过关考试 高三化学 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 　C-12　Na-23　Mg-24 　Al-27 　O-16 　S-32 　Cl-35.5　 Ba-137 　Fe-56 　Cu-64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一项符合题目要求） 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是 A. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 B. 铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 C. 晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 D. 的金属性大于，高温下可用于冶炼 3. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 B. 实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处理 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与盐酸充分反应，转移电子数 B. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 5. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 利用铝热反应焊接钢轨： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 6. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 稀硫酸、氢氧化钠溶液 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、酒精灯、胶头滴管 C 实验室制取并收集少量干燥的氨气 氯化铵、氢氧化钙、碱石灰 试管、酒精灯、导管、U形干燥 管、集气瓶 D 配制一定质量分数的溶液 、蒸馏水 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 7. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 8. 将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体2.24L（标准状况），向反应后溶液中加入一定量的溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A. B. C. D. 9. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移20mol e- B. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在 10. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 二、不定项选择题（共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个选项符合题目要求，选对部分得2分，错选得0分。） 11. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 12. 溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在，可能不存在 B. 溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C. 取少量溶液，先加入适量氯水，再加少量溶液，若溶液呈红色，则含有 D. 溶液中一定含有，且 13. 实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子(H+)能力：[Al(OH)4]-＞CO B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含NH C 向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫色 氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2 D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A A B. B C. C D. D 14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D Al3+、Na＋、K＋、HCO 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 15. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中、依次为、 B. 母液①中比②中的小 C. 上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D. 向母液②中先通入，再通入，有利于反应进行 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 17. 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 已知：酸性溶液吸收生成和回答下列问题： （1）盛有浓硝酸的仪器的名称是_____。 （2）为避免中逸出气体中混有的杂质气体与反应，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_____。 （3）写出与在常温下反应生成NaNO2的化学方程式：_____；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下的体积为_____。 （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____g。 （5）D中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：_____。 （6）易溶于水。将体积为的试管充满后倒扣在水中，如图。 ①与水反应的化学方程式是_____。 ②使试管中完全被水吸收的操作是_____。 18. 以某电厂的粉煤灰为原料（主要含、和等）提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_____。实验测得，粉煤灰（的质量分数为30%）经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”（的质量分数为8%），的浸出率为_____。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_____。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_____。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_____工序循环使用。 19. 实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 -122 59 ①遇水生成、、；② -105 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 -54.1 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 回答下列问题： （1）仪器的名称为_____，关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到_____（现象），打开止水夹K1和仪器的活塞，此时装置戊的作用是_____。 （2）充分反应一段时间后，关闭仪器的活塞和止水夹K1改通，此时三通阀的状态是_____（填标号），一段时间后关闭止水夹K2。 a. b. c. d. （3）将三通阀调至，用水浴加热装置丙，此时装置己中发生反应的化学方程式为_____，装置辛中盛有足量的溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为_____。 （4）采用滴定法测定样品（含）纯度，其实验步骤如下： I.准确称取样品，置于盛有溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； II.用滴定管准确量取样品溶液于碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； III.加入的标准溶液（稍过量），充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； IV.消耗标准溶液的平均体积为。 则样品的纯度为_____%。 20. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）中V元素化合价为_____价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是_____；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有_____(填离子符号)。 （2）“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为_____。 （3）“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是_____。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为_____。 （5）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)=_____；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期10月单元过关考试 高三化学 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 　C-12　Na-23　Mg-24 　Al-27 　O-16 　S-32 　Cl-35.5　 Ba-137 　Fe-56 　Cu-64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一项符合题目要求） 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾（）水解生成，溶液呈酸性， A正确； B．白青含金属阳离子（）和酸根（），属于碱式盐，B正确； C．“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜（）呈砖红色，与颜色不符，C错误； D．熟石膏（）是固定组成化合物，属于纯净物，D正确； 故答案选C。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是 A. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 B. 铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 C. 晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 D. 的金属性大于，高温下可用于冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．的漂白性源于其与有机色素发生化合反应（生成不稳定的无色物质），而非氧化性，A错误； B．铝与溶液反应生成氢气（），产生大量气体可疏通管道，性质与应用对应正确，B正确； C．晶体硅作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，而非因熔点高和硬度大， C错误； D．金属活动性顺序为K＞Na，Na的金属性弱于K，但工业制K可通过Na与KCl高温反应（利用K的沸点低逸出），D错误； 故答案选B。 3. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 B. 实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，故A正确； B．实验中少量残留的金属钠放回原试剂瓶或者用乙醇将其反应（乙醇和钠反应相对温和）来处理，故B正确； C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5％的溶液冲洗，故C错误； D．有机物利用萃取或者蒸馏分离回收，不需要的利用的焚烧减少毒害，故D正确； 故选C。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与盐酸充分反应，转移电子数为 B. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应时，H+的物质的量为0.01 L×0.5 mol/L=0.005 mol，而钠为0.1 mol。H⁺完全反应后，剩余的钠会与水继续反应。无论与H⁺还是水反应，1 mol Na均失去1 mol电子，总转移电子数为0.1 mol，即0.1 ，A正确； B．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行，盐酸浓度降低至稀盐酸后反应停止，实际生成的Cl2小于理论值2.5，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应迅速停止，生成的NO2远小于理论值1.5，C错误； D．Cl2在水中溶解度低且反应可逆，仅有部分Cl2转化为Cl-，溶液中Cl-数目远小于0.5，D错误； 故选A。 5. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 利用铝热反应焊接钢轨： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，A正确； B．铝热反应中铝还原氧化铁生成氧化铝和铁，B正确； C．溶液和溶液在氨水中生成FeCO3沉淀、和水，C正确； D．恰好完全沉淀，则和的物质的量比为1:2，离子方程式应为，D错误； 故答案为D。 6. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 稀硫酸、氢氧化钠溶液 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、酒精灯、胶头滴管 C 实验室制取并收集少量干燥的氨气 氯化铵、氢氧化钙、碱石灰 试管、酒精灯、导管、U形干燥 管、集气瓶 D 配制一定质量分数的溶液 、蒸馏水 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘与NaOH溶液反应后，萃取分离出四氯化碳，分离出水层加硫酸生成碘，过滤分离出碘，给出的仪器缺少漏斗，A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，B正确； C．实验室中加热氯化铵、氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，收集少量气体用试管，不用集气瓶，C错误； D．配制一定质量分数的CuSO4溶液，称量后在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，D错误； 故答案为：B。 7. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价，1mol NaClO2得到4mol电子，同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价，1mol NaClO2失去1mol电子。根据电子守恒，失去电子的NaClO2（做还原剂）的物质的量是得到电子的NaClO2（做氧化剂）的物质的量的4倍，所以n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4，故A不选； B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，+4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO3- 和ClO2-，故不B选； C. 二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C选； D．1molClO2得到5mol电子生成Cl-，1molCl2得到2mol电子生成Cl-，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。 故选C。 8. 将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体2.24L（标准状况），向反应后溶液中加入一定量的溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】金属被稀硝酸氧化为对应的金属阳离子，部分氮元素化合价从硝酸中+5价降到NO中的+2价；产生的沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2。由、知，金属失去的电子数等于金属阳离子结合的氢氧根离子数，沉淀的质量等于金属质量与氢氧根离子的质量之和，据此计算。 【详解】；则，，A正确；故答案选A。 9. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移20mol e- B. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是还原剂，反应生成3mol氯气时，转移60mol电子。 【详解】A．由分析可知，反应生成3mol氯气时，转移60mol电子，则标准状况下生成22.4L氯气时，反应中转移电子物质的量为×=20mol，故A正确； B．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确； C．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故C错误； D．氯气能与酸化的淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应生成遇淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验氯气的存在，故D正确； 故选C。 10. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，CuFeS2与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn，铁离子与H2Sn反应生成氢离子、亚铁离子和S8，S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，据此回答。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，A正确； B．由分析知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，离子方程式为，B正确； C．由分析可知，反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，S8转化为1mol硫酸根离子时，消耗氧气的物质的量为，D错误； 故选D。 二、不定项选择题（共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个选项符合题目要求，选对部分得2分，错选得0分。） 11. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 【答案】B 【解析】 【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况，故A正确； B．n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B错误； C．由分析可知，溶液中n（Br -）=6mol，根据2Br - +Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11，故C正确； D．线段Ⅳ的反应方程式为： 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确； 故答案为B。 12. 溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在，可能不存在 B. 溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C. 取少量溶液，先加入适量氯水，再加少量溶液，若溶液呈红色，则含有 D. 溶液中一定含有，且 【答案】BD 【解析】 【分析】X溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，生成的白色沉淀为4.66 g的BaSO4（0.02 mol），说明100 mL X溶液中含有0.02 mol硫酸根；滤液1中有来自盐酸和氯化钡中的氯离子，所以暂时无法确定沉淀2（AgCl）中Cl-的来源的；往X溶液加入NaOH溶液，加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气（标准状况下224 mL为0.01 mol），所以100 mL X溶液中含有 0.01 mol铵根；生成的沉淀为铁的氢氧化物，空气中氧化灼烧得到Fe2O3（1.60 g为0.01 mol），所以100 mL X溶液中含有Fe元素的物质量一共为0.02 mol。100 mL X溶液中阴离子电荷量为2n()=2×0.02 mol=0.04mol，假设Fe元素均为Fe2+，阳离子电荷量至少为2×0.02+0.01=0.05 mol，假设Fe元素均为Fe3+，阳离子电荷量最多为3×0.02+0.01=0.07，由溶液电荷守恒，所以溶液中一定含有氯离子，且物质的量在0.07-0.04 mol~0.05-0.04，即0.01~0.03 mol之间，据此解答。 【详解】A．由分析，X溶液中一定有硫酸根，能确定含有氯离子，A错误； B．X溶液中一定有硫酸根，铵根，以及铁元素可能为Fe2+和Fe3+中的一种或两种，B正确； C．KSCN遇Fe3+显血红色，C错误； D．由分析，100 mL X溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.01 mol，浓度至少为0.1 mol/L，D正确； 故选BD。 13. 实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子(H+)能力：[Al(OH)4]-＞CO B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含NH C 向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫色 氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2 D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合产生白色絮状沉淀，说明[Al(OH)4]-结合了电离出的H+生成了Al(OH)3沉淀，所以结合质子(H+)能力：[Al(OH)4]-＞CO，A正确； B．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可能是由于NH浓度较低，需要加热才能使NH3逸出，不能肯定溶液X中不含NH，B错误； C．向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色，说明Cl2先与反应生成I2，但不能确定Cl2与的反应情况，无法得出氧化性Cl2＞Br2，C错误； D．KClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH值，D错误； 故选A。 14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D Al3+、Na＋、K＋、HCO 能大量共存，粒子间不反应 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，都不溶于弱碱氨水，则溶液中铝离子与一水合氨不能共存的原因是铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子不能共存的原因是溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液中的铁离子可以做过氧化氢分解生成氧气和水的催化剂，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选B。 15. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中、依次为、 B. 母液①中比②中的小 C. 上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D. 向母液②中先通入，再通入，有利于反应进行 【答案】BD 【解析】 【分析】联合制纯碱的原料为NH3、CO2、NaCl，图中X为CO2，工业中，往饱和NaCl溶液中先通入NH3，调节溶液pH，以增大CO2溶解度，再通入CO2，过滤得到NaHCO3过饱和溶液，析出的NaHCO3进行煅烧得到纯碱，并再生CO2循环，过滤得到的母液①为NaHCO3的饱和溶液，继续通入NH3，将转化为，并冷却后加入食盐减低NH4Cl的溶解度将其析出，得到Y（NH4Cl）和Na2CO3母液②进行循环。 【详解】A．由分析X、Y分别为CO2、NH4Cl，A正确； B．母液①为饱和NaHCO3溶液，其浓度已达到饱和，B错误； C．上述反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．应先通入NH3，再通入CO2，D错误； 故选BD。 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. B ③. C （4） ①. ②. 高温下，铁与水蒸气反应生成 【解析】 【小问1详解】 若F为硫酸盐即硫酸铁，D为氧化铁，则D→F反应即氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为，B为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，B→E的化学方程式为，该空分别填，； 【小问2详解】 依题意，该实验为探究如下反应的限度：，若完全反应，则溶液中不含Fe3+，若反应不完全，则溶液含Fe3+，故可通过滴加适量KSCN溶液来校验反应是否完全：滴加适量KSCN溶液，一段时间后，溶液依旧为红色，则说明反应不完全，若红色褪去，则说明反应完全，故选B； 【小问3详解】 如图可知，硫酸亚铁与NaOH、H2O2反应生成丙，且丙属于碱，可转化为氧化铁，故丙为Fe(OH)3，硫酸亚铁一定条件下可与甲反应，且甲一定条件下可与硫酸铁反应，由于Fe2+具有还原性，可与稀硝酸反应，但不能与HI反应，Fe3+具有氧化性，可与HI反应，但不与稀硝酸反应，但两者都可与NaOH反应，故甲为NaOH溶液，而硫酸铁和氧化铁中Fe化合价为+3价，具有氧化性，一定条件下可与乙反应，则乙可能是HI溶液，故该空分别填Fe(OH)3，B，C； 【小问4详解】 硫酸铁能净水，主要由于Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，其离子方程式为，工业上高炉炼铁时模具必须进行充分的干燥处理，主要由于高温下Fe可与水蒸气反应生成Fe3O4，故该空分别填，高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4。 17. 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 已知：酸性溶液吸收生成和回答下列问题： （1）盛有浓硝酸的仪器的名称是_____。 （2）为避免中逸出的气体中混有的杂质气体与反应，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_____。 （3）写出与在常温下反应生成NaNO2的化学方程式：_____；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下的体积为_____。 （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____g。 （5）D中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：_____。 （6）易溶于水。将体积为的试管充满后倒扣在水中，如图。 ①与水反应的化学方程式是_____。 ②使试管中完全被水吸收的操作是_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3） ①. ②. 2.24 （4）18 （5） （6） ①. ②. 向试管中缓缓通入氧气 【解析】 【分析】A装置中C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛放碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化．利用酸性高锰酸钾溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气； 【小问1详解】 盛有浓硝酸的仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 由分析，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放药品名称为碱石灰； 【小问3详解】 与在常温下反应生成NaNO2，反应中氮化合价由+2变为+3转移1个电子、过氧化钠中氧化合价由-1变为-2转移1个电子，结合电子守恒，化学方程式：；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下0.1mol，体积为2.24L； 【小问4详解】 根据C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式C~4NO2~NO~HNO3，根据3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，有关系式HNO3~~NO，碳与NO的关系式为C~NO，所以C与总的NO的关系式为C~2NO，根据2NO+Na2O2=2NaNO2可知碳与Na2O2的关系式为C~Na2O2，所以11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为； 【小问5详解】 已知：酸性溶液吸收生成和，结合电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 ①与水反应生成硝酸和NO，。 ②氧气会氧化二氧化氮和水完全反应生成硝酸，使试管中完全被水吸收的操作是可向试管中缓缓通入氧气。 18. 以某电厂的粉煤灰为原料（主要含、和等）提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_____。实验测得，粉煤灰（的质量分数为30%）经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”（的质量分数为8%），的浸出率为_____。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_____。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_____。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_____工序循环使用。 【答案】（1） ①. 提高浸出率 ②. （2） ①. 和 ②. 84% （3）使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 （4）或 （5）沉铝 【解析】 【分析】将粉煤灰（主要含、和等）加入硫酸进行酸浸，得到和浸渣以及含有的滤液，向滤液中加入硫酸钾进行沉铝，得到（明矾）沉淀，将其进行干燥脱水后得到，再进行焙烧得到氧化铝，最后通过水浸将其过滤出来从而得到氧化铝。 【小问1详解】 “浸出”时适当升温，可以加快反应速率，提高浸出率；与发生复分解反应，离子方程式为：。 故答案为：提高浸出率 。 【小问2详解】 粉煤灰中的不与反应，与反应生成沉淀，所以“浸渣”的主要成分除残余外，还有和；粉煤灰中的质量为：，3.0 g“浸渣”中的质量为：，所以的浸出率为。 故答案为：和 84%。 【小问3详解】 分析题图可知，溶解度受温度影响最大，“沉铝”时，加入的目的是与作用，使更多的铝元素转化为，，易于降温析出晶体，保证晶体纯度。 故答案为：使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度。 【小问4详解】 经干燥脱水得到，“焙烧”时，得到和一种气体，主要反应的化学方程式为： 或。 【小问5详解】 “水浸”后得到的“滤液2”溶质主要为，根据流程图可知，可返回 “沉铝”工序循环使用。 19. 实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 -122 59 ①遇水生成、、；② -105 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 -54.1 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 回答下列问题： （1）仪器的名称为_____，关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到_____（现象），打开止水夹K1和仪器的活塞，此时装置戊的作用是_____。 （2）充分反应一段时间后，关闭仪器的活塞和止水夹K1改通，此时三通阀的状态是_____（填标号），一段时间后关闭止水夹K2。 a. b. c. d. （3）将三通阀调至，用水浴加热装置丙，此时装置己中发生反应的化学方程式为_____，装置辛中盛有足量的溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为_____。 （4）采用滴定法测定样品（含）纯度，其实验步骤如下： I.准确称取样品，置于盛有溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； II.用滴定管准确量取样品溶液于碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； III.加入的标准溶液（稍过量），充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； IV.消耗标准溶液的平均体积为。 则样品的纯度为_____%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 装置丁中充满黄绿色气体时 ③. 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置丙中 （2）d （3） ①. ②. 无水氯化钙 （4）89.25 【解析】 【分析】 、遇水均易水解，故过程中需要防止水进入装置丙，在甲中，固体与70%浓硫酸发生反应产生，将通过装置乙(盛有浓硫酸)干燥后进入丙中，SO2、Cl2与SCl2发生反应：，制得，反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹K1改通N2，将装置中的氯气等气体赶入装置戊中，使其充分被吸收，将三通阀调至，用水浴加热装置丙，SOCl2进入装置己中与发生反应，反应的化学方程式为，丁和庚可以防止水蒸气进入己中，辛用作尾气处理，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 仪器B的名称为恒压滴液漏斗；关闭止水夹K1，将三通阀调至，打开止水夹K2通入氯气，当观察到装置丁中充满黄绿色气体时，说明氯气已充满装置；打开止水夹K1和仪器B的活塞，此时装置戊的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置丙中。 【小问2详解】 充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹K1改通N2，其目的是将装置中的氯气等气体赶入装置戊中，使其充分被吸收，此时三通阀的状态是，让氮气将装置中的气体赶入尾气处理装置，故选d； 【小问3详解】 由分析知，三通阀调至，用水浴加热装置丙，SOCl2进入装置己中与发生反应，反应的化学方程式为，装置庚的作用是防止水蒸气进入装置己，装置辛是尾气处理，辛中盛有足量的NaOH溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为无水氯化钙。 【小问4详解】 根据反应、、得关系式，与反应的的物质的量为，则与反应的的物质的量为，则样品的纯度为，故答案为89.25。 20. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）中V元素化合价为_____价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是_____；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有_____(填离子符号)。 （2）“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为_____。 （3）“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是_____。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为_____。 （5）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)=_____；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 坩埚 ③. （2） （3）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2；然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为；再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；“离子交换”和“洗脱”可除去硫酸钾,“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,“煅烧”时分解生成V2O5，以此解答该题。 【小问1详解】 根据正负化合价为0，中O为-2价，则V元素化合价为价；实验室“煅烧”时，使用坩埚盛放固体；根据化工流程分析，“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有； 【小问2详解】 “氧化”使变为，氯酸根变为氯离子，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由题意可知， NH4VO3沉淀表面附着有可溶性的氯化铵，则判断NH4VO3沉淀是否洗净的操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净； 【小问4详解】 根据流程分析，“煅烧”时NH4VO3分解生成V2O5，因此反应化学方程式为：； 【小问5详解】 与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应方程式为，因此n(氧化剂)(还原剂)=；还原得到，根据信息另一种产物是一种具有还原性的气体，且反应过程中价态升高，则可推断为一氧化碳，故化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $