山东省枣庄市滕州市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期10月单元过关考试 高三化学 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 　C-12　Na-23　Mg-24 　Al-27 　O-16 　S-32 　Cl-35.5　 Ba-137 　Fe-56 　Cu-64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一项符合题目要求） 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是 A. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 B. 铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 C. 晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 D. 的金属性大于，高温下可用于冶炼 3. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 B. 实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处理 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与盐酸充分反应，转移电子数为 B. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 5. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 利用铝热反应焊接钢轨： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 6. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 稀硫酸、氢氧化钠溶液 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、酒精灯、胶头滴管 C 实验室制取并收集少量干燥的氨气 氯化铵、氢氧化钙、碱石灰 试管、酒精灯、导管、U形干燥 管、集气瓶 D 配制一定质量分数的溶液 、蒸馏水 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 7. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 8. 将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体2.24L（标准状况），向反应后溶液中加入一定量的溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A. B. C. D. 9. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移20mol e- B. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在 10. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 二、不定项选择题（共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个选项符合题目要求，选对部分得2分，错选得0分。） 11. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 12. 溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在，可能不存在 B. 溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C. 取少量溶液，先加入适量氯水，再加少量溶液，若溶液呈红色，则含有 D. 溶液中一定含有，且 13. 实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子(H+)能力：[Al(OH)4]-＞CO B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含NH C 向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫色 氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2 D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D Al3+、Na＋、K＋、HCO 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 15. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中、依次为、 B. 母液①中比②中的小 C. 上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D. 向母液②中先通入，再通入，有利于反应进行 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 17. 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 已知：酸性溶液吸收生成和回答下列问题： （1）盛有浓硝酸的仪器的名称是_____。 （2）为避免中逸出的气体中混有的杂质气体与反应，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_____。 （3）写出与在常温下反应生成NaNO2的化学方程式：_____；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下的体积为_____。 （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____g。 （5）D中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：_____。 （6）易溶于水。将体积为的试管充满后倒扣在水中，如图。 ①与水反应的化学方程式是_____。 ②使试管中完全被水吸收的操作是_____。 18. 以某电厂的粉煤灰为原料（主要含、和等）提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_____。实验测得，粉煤灰（的质量分数为30%）经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”（的质量分数为8%），的浸出率为_____。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_____。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_____。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_____工序循环使用。 19. 实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 -122 59 ①遇水生成、、；② -105 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 -54.1 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 回答下列问题： （1）仪器的名称为_____，关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到_____（现象），打开止水夹K1和仪器的活塞，此时装置戊的作用是_____。 （2）充分反应一段时间后，关闭仪器的活塞和止水夹K1改通，此时三通阀的状态是_____（填标号），一段时间后关闭止水夹K2。 a. b. c. d. （3）将三通阀调至，用水浴加热装置丙，此时装置己中发生反应的化学方程式为_____，装置辛中盛有足量的溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为_____。 （4）采用滴定法测定样品（含）纯度，其实验步骤如下： I.准确称取样品，置于盛有溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； II.用滴定管准确量取样品溶液于碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； III.加入的标准溶液（稍过量），充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； IV.消耗标准溶液的平均体积为。 则样品的纯度为_____%。 20. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： （1）中V元素化合价为_____价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是_____；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有_____(填离子符号)。 （2）“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为_____。 （3）“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是_____。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为_____。 （5）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)=_____；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。 2025-2026学年第一学期10月单元过关考试 高三化学 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 　C-12　Na-23　Mg-24 　Al-27 　O-16 　S-32 　Cl-35.5　 Ba-137 　Fe-56 　Cu-64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题（共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个选项符合题目要求，选对部分得2分，错选得0分。） 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. B ③. C （4） ①. ②. 高温下，铁与水蒸气反应生成 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3） ①. ②. 2.24 （4）1.8 （5） （6） ①. ②. 向试管中缓缓通入氧气 【18题答案】 【答案】（1） ①. 提高浸出率 ②. （2） ①. 和 ②. 84% （3）使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 （4）或 （5）沉铝 【19题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 装置丙中充满黄绿色气体时 ③. 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置丙中 （2）d （3） ①. ②. 无水氯化钙 （4）89.25 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 坩埚 ③. （2） （3）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $