福建省莆田第二十五中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

莆田第二十五中学2025-2026学年上学期月考一试卷 高二化学 相对原子质量C12 H 1 O16 N14 Li7 Ca40 Cr52 单选题（每题4分，共60分） 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　) A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁制搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 4．已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   5. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是HCl、 B. d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C. 反应①：，反应②： D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热 6. 如图是金属镁和卤素单质反应能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 由制取Mg是吸热反应 B. 热稳定性： C. 常温下还原性： D. 由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为： 7. 利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 风扇转动时，电流从a极流向b极 B. 电池工作时b极附近的pH不断上升 C. a极的电极反应式为 D. 每转移0.6 mol电子，消耗空气3.36 L(折合成标准状况) 8. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下图为浓差电池，下列说法不正确的是 A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. 导线中电子移动的方向：a→b C. 一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗 D. 的氧化性随c()增大而增强，Cu的还原性随c()增大而减弱 9．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法正确的是(　　) A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 10．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A．电池工作时电极发生氧化反应，向负极方向迁移 B．放电时，外电路中电流从电极流向电极 C．放电时，正极主要反应有 D．若电极质量减少，电极一定生成了 11．由我国科学家设计的Mg-Li双盐电池具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，负极电极反应式为FeS-2e-+2Li+=Fe+Li2S B．充电时，Mg电极发生了还原反应 C．充电时，每生成1 mol Mg，电解质溶液质量减少10g D．电解质溶液含离子迁移速率更快的Li+，提高了电流效率 12．某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是(　　) A．电池可用于乙醛的制备 B．b电极为正极 C．电池工作时，a电极附近c(H＋)增大 D．a电极的反应式为O2－4e－＋4H＋===2H2O 13．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是(　　) A．放电时Li＋从左边移向右边，PO从右边移向左边 B．放电时，正极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C＋xe－===C D．充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28.0 g Li 14．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是(　　) A．放电时，M电极反应为Ni－2e－===Ni2＋ B．放电时，Li＋由M电极向N电极移动 C．充电时，M电极的质量减小 D．充电时，N电极反应为Li3Bi＋3e－===3Li＋＋Bi 15．恒温条件下，用图a装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图b．下列说法不正确的是 A．段主要发生析氢腐蚀 B．段负极反应式为 C．段正极反应式主要为 D．段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 16．(10分)按要求写出对应反应的热化学方程式。 (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______________________________________。 (2)25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ·mol－1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O(CO中) H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此计算ΔH1＝________ kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mo1。 17．(16分)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 (1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从________(填字母)口通入，发生的电极反应式为______________________________。 (2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在________(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为______________________________________。 (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填字母)。 a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．电能全部转化为化学能 (4)人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图丙。 ①电源的正极为________(填“A”或“B”)。 ②电解结束后，阴极室溶液的c(H＋)与电解前相比将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素质量为________g(忽略气体的溶解） 18．（14分）实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。 (1)生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为 。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的 (填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为 。    (2)某科研单位利用—空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：    ①(Ⅱ)电极为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为 。 ②X膜为 交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 ③理论上，(Ⅱ)电极上参加反应的标况下为1.68L，则棒增重 g。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $