3.1.2电离平衡+课时1+弱电解质的电离平衡 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦弱电解质电离平衡，通过“往水中加冰醋酸”的情景导入，引导学生分析V电离和V结合的变化，结合教师点拨的表格、V-t图及特征总结，构建电离平衡概念，衔接影响因素与实验探究的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过导电能力对比实验、加热醋酸使石蕊变红加深等活动，结合科学思维（用勒夏特列原理解释温度浓度影响）和化学观念（动态平衡），例题分析冰醋酸加水曲线。助力学生深化理解，为教师提供结构化教学支架与实例。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课时2 弱电解质的电离平衡 选择性必修1 学习目标 本节重点 本节难点 1. 掌握弱电解质的电离平衡。 2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。 情景导入 水 冰醋酸 【思考】在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 （1）开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ （2）当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。 教师点拨   c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合) 开始时           接着           最后           0 0 最大 最大 0 增大 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 教师点拨 一、弱电解质电离平衡状态建立 一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态。 v（电离） v（结合） 速率 时间 v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 0 教师点拨 电离平衡的特征 逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 变：条件改变时，电离平衡发生移动 电离平衡的特点 化学平衡的理论适用于电离平衡。 教师点拨 ① 电离过程是吸热的; ② 弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存; ③ 弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。 二、电离平衡的影响因素 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，试验其导电能力 教师点拨 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 温度 不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 温度升高，pH减小，c(H+)增大 ——遵循勒夏特列原理 CH3COOH CH3COO− + H+ ΔH ＞0 温度升高，电离平衡正向移动 醋酸的电离过程是吸热过程 越热越电离 【特别注意】 易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。 教师点拨 浓度 CH3COOH CH3COO− + H+ ① 增大醋酸浓度 ③ 加水稀释 平衡移动方向 正向 减小 正向 增大 电离程度 逆向 减小 ② 加入醋酸钠固体 增加电解质本身，平衡向电离正向方向移动，但电离程度变小； c 增大离子浓度，平衡逆向移动。 加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，但离子浓度减小; 教师点拨 ③同离子效应：加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的电离,使电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小； ④离子反应效应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向（即正反应方向）移动，电离程度增大。 同抑异促 ①温度：弱电解质的电离为吸热，升温促使电离平衡正向移动；(越热越电离) ②浓度： 降低浓度，电离平衡向电离方向(正向)移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小;（越稀越电离） 教师点拨 CH3COOH CH3COO− + H+ ΔH ＞0 正向 改变条件C 平衡移动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度 导电能力 升高温度 通入HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加 CH3COOH 加 水 增大 增大 逆向 减小 增大 减小 正向 增大 减小 增大 逆向 减小 减小 增大 正向 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 正向 增大 增大 增大 减小 增强 增强 增强 增强 减弱 增强 思考讨论 在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。说明加热能促进醋酸的电离，c(H＋)增大，红色加深。即可证明醋酸溶液中存在电离平衡。 试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。 思考讨论 [例题]向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中a、b、c三点，探究如下问题： 电离程度最大的点是 。 n(H+)最大 ；c(H+)最大 。 (3) pH最大 。 (5) b点以后，c(H+)和c(HAc)比值怎样变化 。 (7) 若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为： A.加盐酸 B.加冰醋酸 C.加入固体KOH  D.加水 E.加固体CH3COONa F.加Zn粒 c点 c点 b点 c点 变大 CEF $