第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末测试卷 -2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 海水中的重要元素——钠和氯（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的 A．过滤 B．升华 C．结晶 D．萃取 2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．金属钠着火不可用二氧化碳灭火，因为CO2能与过氧化钠反应 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用柠檬酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：柠檬酸酸性强于碳酸 3．某实验需100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取4 g氢氧化钠固体 B．将4.0 g氢氧化钠固体溶于100 mL水，所得的溶液浓度小于1 C．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 D．本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶，胶头滴管 4．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．可存在的转化关系 B．c可用作自来水的混凝剂 C．与冷的溶液反应会生成和 D．实验室常用浓盐酸与在常温下反应制备a 5．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B．遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C．遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D．透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 6．是极好的氧化剂和新型非氯高效消毒剂，主要用于处理饮用水，它的一种制取方法为。下列说法正确的是 A．是漂白液的有效成分 B．可通过铁与盐酸反应制取 C．该反应中每制备，转移电子 D．将溶于水中，得到的溶液浓度为 7．下列有关物质的量说法不正确的是 A．中含有0.2 mol的氯原子 B．1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．，时，中含有的分子数为 D．中所含离子总数为 8．金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A．X是，Y是 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C．充分反应结束后，可以直接排放 D．每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 9．下列叙述正确的个数是 ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同；⑤和中阴阳离子个数比不同；⑥新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气；⑦可用水来确定某粉末中是否含有；⑧新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 A．4 B．5 C．6 D．7 10．在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A．实验室制取或时可以采用相同的装置 B．反应①的化学方程式为 C．是该转化过程的催化剂 D．反应③中生成和消耗的物质的量之比为 11．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 12．镁是一种用途广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水(含有NaCl、等)提镁的主要流程如下。下列说法正确的是 A．“酸溶”时主要反应的离子方程式为 B．“电解”的过程不涉及氧化还原反应 C．“滤液”中只存在、 D．“过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 13．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲用于含有的尾气处理 B．装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C．装置丙用于比较、的稳定性 D．装置丁用于制备并收集 15．“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (3)填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 17．（11分）含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题： (1)自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释原因： ；其中具有杀菌作用的物质名称为 ，实验室保存该物质的方法是将其置于试剂瓶中，在避光阴凉处保存。 (2)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为 。84消毒液的功能有 (填字母)，其有效成分应在“价一类”二维图中的位置是 (填“A”或“B”)。 a．环境消毒    b．器物杀菌    c．织物漂白    d．发酵食物 (3)某同学利用以下试剂研究的性质，并进行了如下预测： 从化合价角度看，具有氧化性，可能与 (填字母)发生反应。 a．    b．    c． 从稳定性角度看，具有不稳定性，反应的化学方程式为 。 (4)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为 。 18．（11分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 (3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数NA= (用含的代数式表示)。 (4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 (5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 19．（11分）亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 (1)“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为 。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)= ；。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 ③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH) mol/L，= 。 (3)结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃   d．略高于60℃ 20．（11分）某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。 实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示： 已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水 (1)C装置中仪器名称是 。 (2)B装置中盛放的试剂是 ，D装置的作用是 。 (3)实验完毕后，经蒸发浓缩、 ，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为 。 (4)取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是 。 实验(二)探究氯气氧化KI的产物 查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液： 为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后甲中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol∙L−1的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 (5)操作Ⅰ的实验目的是 ，写出等物质的量浓度的和在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式： 。 (6)由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 海水中的重要元素——钠和氯（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的 A．过滤 B．升华 C．结晶 D．萃取 【答案】C 【详解】文中提到 “凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成”，意思是在煎卤过程中，原本未凝结的卤通过加入皂角和粟米糠搅和后，盐很快就结成了，这与化学实验操作中的结晶过程相似，是使溶液中的溶质以晶体的形式析出，所以 “结盐” 相当于结晶操作， C 正确，故选C 。 2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．金属钠着火不可用二氧化碳灭火，因为CO2能与过氧化钠反应 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用柠檬酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：柠檬酸酸性强于碳酸 【答案】C 【详解】A．石灰乳[Ca(OH)2]与酸性气体SO2反应生成亚硫酸钙，体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．钠燃烧生成Na2O2，CO2与Na2O2反应生成O2（2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2），氧气助燃，故不可用CO2灭火，B正确； C．石膏（CaSO4）在豆腐制作中作为凝固剂，其作用是通过溶解后释放Ca2+使蛋白质胶体聚沉，而非因难溶性，C错误； D．柠檬酸与CaCO3反应，会生成柠檬酸钙、二氧化碳和水，说明柠檬酸酸性强于碳酸，D正确； 故选C。 3．某实验需100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取4 g氢氧化钠固体 B．将4.0 g氢氧化钠固体溶于100 mL水，所得的溶液浓度小于1 C．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 D．本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶，胶头滴管 【答案】B 【详解】A．NaOH具有强腐蚀性和吸水性，不能用滤纸称量，应放在小烧杯中直接称量，且氢氧化钠固体的质量为，A错误； B．根据题意，所需NaOH质量为，若溶于100mL水中，由于密度的改变，溶液体积大于100mL，由可得溶液的浓度小于，B正确； C．操作①为定容，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．溶解时水的体积无需精确量取，量筒不是必须仪器，D错误； 故答案为：B。 4．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．可存在的转化关系 B．c可用作自来水的混凝剂 C．与冷的溶液反应会生成和 D．实验室常用浓盐酸与在常温下反应制备a 【答案】A 【详解】由图可知，a为单质（0价），为Cl2；b为HCl，c：氧化物，为+4价的ClO2，d、e、f：钠盐（+5价、+1价和-1价），分别为NaClO3、NaClO和NaCl。 A．e→a→b→f的转化关系：，正确； B．c为ClO2，ClO2常用作自来水消毒剂（利用强氧化性），而非混凝剂（混凝剂需水解生成胶体，如Al3+、Fe3+盐），B错误； C．a为Cl2，与冷NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，无法生成NaClO3，C错误； D．实验室用浓盐酸与MnO2制备Cl2时，反应需加热，常温下不反应，D错误； 故选A。 5．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B．遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C．遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D．透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 【答案】D 【详解】A．加入Na2O2后的溶液显强碱性，Mg2+、Fe3+与OH−生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，和S2−会与H+反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，会与OH−反应生成NH3·H2O，无法大量共存，C错误； D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl−之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6．是极好的氧化剂和新型非氯高效消毒剂，主要用于处理饮用水，它的一种制取方法为。下列说法正确的是 A．是漂白液的有效成分 B．可通过铁与盐酸反应制取 C．该反应中每制备，转移电子 D．将溶于水中，得到的溶液浓度为 【答案】C 【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，而KClO不是，A错误； B．铁与盐酸反应生成FeCl2而非，B错误； C．Fe从+3价升至+6价，每生成1molK2FeO4转移3mol电子，C正确； D．溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，D错误； 故选C。 7．下列有关物质的量说法不正确的是 A．中含有0.2 mol的氯原子 B．1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．，时，中含有的分子数为 D．中所含离子总数为 【答案】D 【详解】A．Cl2的摩尔质量为71 g/mol，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，含0.2mol Cl原子，故A正确； B．固态物质体积由粒子数目和粒子大小决定，1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，故B正确； C．64g SO2的物质的量为1mol，分子数为NA，与温度和压强无关，故C正确； D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，含0.2mol Na⁺和0.1mol，总离子数为0.3NA，故D错误； 选D。 8．金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A．X是，Y是 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C．充分反应结束后，可以直接排放 D．每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 【答案】D 【详解】还原反应（Cr2O72- → 2Cr3+）每个得到6e-，氧化反应（Fe2+ → Fe3+）：每个Fe2+失去1e-，根据得失电子数相等知，一个反应需要消耗6个，酸性条件下补充，配平反应方程式为，故X为H+，Y为H2O，据此回答问题： A．由分析知，X为H+，Y为H2O，A错误； B．由分析知，Cr2O72-（氧化剂）与Fe2+（还原剂）的物质的量比为1:6，B错误； C．Cr3+为重金属离子，需沉淀处理，不可直接排放，C错误； D．由分析知，每个Cr2O72-转移6个电子，则0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol，D正确； 故答案选D。 9．下列叙述正确的个数是 ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同；⑤和中阴阳离子个数比不同；⑥新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气；⑦可用水来确定某粉末中是否含有；⑧新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】B 【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故①错误； 钠着火时用细沙覆盖可隔绝氧气，故②正确； 钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故③错误； Na2O和Na2O2长期暴露最终均生成Na2CO3，故④正确； Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比均为1:2，故⑤错误； HClO光照分解生成O2，新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，故⑥正确； Na2O2与水反应产生O2，Na2O和水反应不放出氧气，故⑦正确； HClO光照分解生成O2，所以氯水需避光保存，故⑧正确； 综上，②④⑥⑦⑧正确，共5个，选B。 10．在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A．实验室制取或时可以采用相同的装置 B．反应①的化学方程式为 C．是该转化过程的催化剂 D．反应③中生成和消耗的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．实验室制取可用和（固液常温型），制取可用和浓盐酸（固液常温型），两者发生装置可相同，A正确； B．反应①中与HCl反应生成和，方程式为：，B正确； C．在反应①中消耗，反应③中生成，参与反应且前后质量性质不变，是催化剂，C正确； D．反应③：，生成和消耗的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选D。 11．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确； B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确； C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确； D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误； 故选D。 12．镁是一种用途广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水(含有NaCl、等)提镁的主要流程如下。下列说法正确的是 A．“酸溶”时主要反应的离子方程式为 B．“电解”的过程不涉及氧化还原反应 C．“滤液”中只存在、 D．“过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 【答案】A 【详解】浓缩海水(含有NaCl、等)加入氢氧化钠溶液得到氢氧化镁沉淀，过滤得到的滤液成分为氯化钠、硫酸钠以及可能过量的氢氧化钠，向氢氧化镁中加入盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 A．浓缩海水中的Mg2+与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，“酸溶”时Mg(OH)2与盐酸反应，离子方程式为，A正确； B．“电解”过程是电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，Mg2+得电子被还原，Cl-失电子被氧化，涉及氧化还原反应，B错误； C．浓缩海水含NaCl、MgSO4，加入NaOH后，Mg2+沉淀为Mg(OH)2，滤液中含原有的Na+、Cl-、及可能过量的OH⁻，C错误； D．“过滤”需用到漏斗、烧杯和玻璃棒（引流），D错误； 故答案选A。 13．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下，氯气几乎不与铁反应，所以可以用钢瓶运输液氯，A中陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确， A错误； B．与的反应是放热反应，并且会生成O2，而且脱脂棉的着火点也很低，B中陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，有关系，B正确； C．漂白粉放置在空气中容易变质，是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3其反应原理：， ，使得漂白粉失效，C中陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误； D．高压钠灯可发出透雾性强的黄光，是因为钠的焰色是黄光，而黄光的波长很长，因此不容易被雾气的微小水滴或颗粒散射，能够传播更远的距离，与金属钠能与水反应无必然关系，D中陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，无关系，D错误； 故答案选B。 14．下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲用于含有的尾气处理 B．装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C．装置丙用于比较、的稳定性 D．装置丁用于制备并收集 【答案】A 【详解】A．装置甲中，Cl2尾气用NaOH溶液吸收，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，干燥管可防止倒吸（倒吸时溶液进入球形部分，液面下降后脱离溶液，避免倒吸），能达到尾气处理目的，A正确； B．焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色火焰的干扰，装置乙未使用蓝色钴玻璃，无法确定是否含钾元素，B错误； C．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性时，应将稳定性强的Na2CO3置于温度更高的位置（直接加热），稳定性弱的NaHCO3置于温度较低的位置（间接加热）。装置丙中NaHCO3在加热端，Na2CO3在非加热端，位置颠倒，无法准确比较稳定性，C错误； D．装置丁中长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的CO2会从漏斗逸出，且收集CO2需用向上排空气法（导管伸入集气瓶底部），图示收集方式不明确且漏斗未液封，D错误； 故选A。 15．“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【详解】A．甲、乙分别为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，甲为热稳定性实验中被直接加热的物质，通常比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，热稳定性强的Na2CO3应放在直接加热位置（甲），故甲为Na2CO3，A错误； B．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O含Na+和O2-（个数比2:1），Na2O2含Na+和（个数比2:1），阴、阳离子个数比相同，B错误； C．Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色Cu析出，C错误； D．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，酚酞变红后不褪色；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞先变红后褪色，现象不同，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (3)填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 【答案】 (1)BD (2)与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 (3)产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 (4)、 (5)在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的pH越大，碱性越强 【详解】（1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：。 （2）由于碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 （3）氯化钙与碳酸钠反应：，生成碳酸钙白色沉淀，由于消耗了碳酸根，所以红色褪去，说明猜想三成立。 （4）碳酸根可以与作用产生和另一种阴离子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测另一种阴离子为。 （5）根据实验①、②、③和④、⑤、⑥以及⑦、⑧、⑨，在溶质质量分数相同，温度逐渐升高的情况下，溶液的也在逐渐增大，则可得出结论：溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，越大，碱性越强，去油污效果越好。 17．（11分）含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题： (1)自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释原因： ；其中具有杀菌作用的物质名称为 ，实验室保存该物质的方法是将其置于试剂瓶中，在避光阴凉处保存。 (2)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为 。84消毒液的功能有 (填字母)，其有效成分应在“价一类”二维图中的位置是 (填“A”或“B”)。 a．环境消毒    b．器物杀菌    c．织物漂白    d．发酵食物 (3)某同学利用以下试剂研究的性质，并进行了如下预测： 从化合价角度看，具有氧化性，可能与 (填字母)发生反应。 a．    b．    c． 从稳定性角度看，具有不稳定性，反应的化学方程式为 。 (4)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为 。 【答案】 (1) 次氯酸 (2) abc B (3)bc (4) 【详解】+1价的Cl且为酸，则A为HClO，盐可以为NaClO； （1）氯气通入水中生成盐酸和次氯酸化学方程式为：；次氯酸因具有强氧化性可以杀菌消毒； （2）氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为；84消毒液有效成分是，因为次氯酸钠具有强氧化性，故可以用作漂白、杀菌；选abc；由分析可知，在氯及其化合物的“价一类”二维图中的位置是B； （3）从化合价看，HClO(Cl为+1)具有氧化性，能氧化金属Fe以及盐酸中的Cl-，故可与选项b(Fe)和c(HCl)反应； HClO见光分解为HCl和O2，反应的化学方程式为：； （4）漂白粉的有效成分，漂白粉生效是其与空气中的二氧化碳和水生成具有漂白性的HClO，化学方程式为：。 18．（11分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 (3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数NA= (用含的代数式表示)。 (4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 (5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 【答案】 (1)60g/mol (2) (3) (4)0.5 (5)0.4mol 8.4 【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为60g/mol。 （2）的物质的量为，气体摩尔体积； （3）标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为mol，x 个N2分子和y个O2分子组成的混合气体的物质的量为mol，所以=，解得=mol−1。 （4）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) 。 （5）①甲、乙的体积比为4：1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol； ②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。 19．（11分）亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 (1)“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为 。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)= ；。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 ③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH) mol/L，= 。 (3)结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃   d．略高于60℃ 【答案】 (1)2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 稀释ClO2，防浓度过高而爆炸 (2)2:1 液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度 4 0.8 (3)c b 【详解】用稀硫酸溶解NaClO3固体，通入二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，通入空气稀释ClO2以防浓度过高而爆炸，在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2；先减压，将NaClO2溶液加热到加热到略低于60℃，浓缩至有晶膜出现；再在常压下冷却至略高于38℃析出NaClO2固体。 （1）①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，氯元素化合价由+5降低为+4、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，配平化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4； ②ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。ClO2发生器中鼓入空气的作用为稀释ClO2，防浓度过高而爆炸。 （2）①在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)=2:1； ②受热时易分解，另外根据信息可知，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度； ③根据图示，的比值越大NaClO2含量越高，氢氧化钠浓度越大NaClO2含量越高，则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，=0.8。 （3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。 20．（11分）某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。 实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示： 已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水 (1)C装置中仪器名称是 。 (2)B装置中盛放的试剂是 ，D装置的作用是 。 (3)实验完毕后，经蒸发浓缩、 ，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为 。 (4)取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是 。 实验(二)探究氯气氧化KI的产物 查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液： 为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后甲中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol∙L−1的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 (5)操作Ⅰ的实验目的是 ，写出等物质的量浓度的和在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式： 。 (6)由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是 。 【答案】 (1)三颈烧瓶 (2)饱和食盐水 吸收多余的氯气，防止污染空气 (3)冷却结晶 3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣= 2+3Cl﹣+5H2O； (4)K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气 (5)检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和I﹣ ++3Cl2+6H2O=2+12H++12Cl﹣； (6)氯气将I﹣氧化为I2，I2和I﹣反应生成使溶液变蓝，继续通入氯气，I2被氯气氧化为(红色)和(黄色)，二者混合使溶液显浅棕色 【详解】实验一：A装置是制备氯气的发生装置，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B装置中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；氯气是有毒气体，C装置探究Cl2与K2FeO4的反应，D装置中盛放的是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的氯气，防止污染空气； 实验二：操作I中，第一份滴入1滴碘水，溶液变蓝色，说明反应后的溶液中存在I﹣，能与加入的碘单质反应生成使溶液变蓝；第二份滴入1滴淀粉溶液，溶液颜色没有变，说明反应后的溶液中不存在I2；操作II为对照组，先制备的溶液为I2/KI3溶液，滴加1滴淀粉，淀粉遇KI3变蓝，通入一定量氯气后I2被氧化，蓝色褪去，同时生成红色的和黄色的，两者混合使溶液显浅棕色，最后操作III继续通入氯气，和被继续氧化为无色的，所以最后溶液几乎无色，据此解答。 （1）装置C为三颈烧瓶。 （2）B装置装有净化氯气的饱和食盐水，D中装有吸收尾气的NaOH溶液。 （3）实验完毕后，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，KClO 氧化 Fe (OH)3生成 K2FeO4，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，②的离子方程式为3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣= 2+3Cl﹣+5H2O。 （4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI﹣淀粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，说明有碘单质生成，即K2FeO4能将HCl 氧化生成氯气，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气。 （5）操作Ⅰ中，第一份滴入1滴碘水，溶液变蓝色，说明反应后的溶液中存在I﹣，能与加入的碘单质反应生成使溶液变蓝；第二份滴入1滴淀粉溶液，溶液颜色没有变，说明反应后的溶液中不存在I2，所以操作Ⅰ的实验目的是检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和I﹣，等物质的量浓度的和在水溶液中与氯气反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为++3Cl2+6H2O=2+12H++12Cl-。 （6）由以分析可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是：氯气将I﹣氧化为I2，I2和I﹣反应生成使溶液变蓝，继续通入氯气，I2被氯气氧化生成红色的和黄色的，两者混合使溶液显浅棕色。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $