精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一一三中学校2025-2026学年九年级上学期10月考试化学试题

哈113中学2025-2026学年度上学期九年化学 十月份学业水平反馈 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Zn65 一、选择题(1-13题，每题只有一个正确选项，每题2分，共26分) 1. 中秋节期间，短途旅行与周边游需求显著攀升，延续了今年哈市的旅游热潮。随着各地游客的到来及市民假日出行，哈尔滨地铁持续承载着较高强度的客流量，为我市节假日期间的交通运输体系提供了坚实保障。下列叙述不合理的是 A. 地铁行驶时的能量转化是电能转化为机械能 B. 地铁钢轨使用的锰钢属于金属材料 C. 钢的含碳量比生铁大 D. 修建地铁为人们的出行提供了便利 2. 生活中下列做法不正确的是 A. 自行车的支架用刷漆的方法防锈 B. 厨房油锅着火，应当立即盖上锅盖 C. 用汽油清洗衣物上的高锰酸钾污渍 D. 室内煤气泄漏时要先关闭煤气阀 3. 下列有关配制溶液的实验操作中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 胶头滴管的使用 D. 溶解 4. 以下实验中发生化学变化的是 A. 比较合金和纯金属硬度 B. 铜片放入稀盐酸 C. 空气中灼烧铜丝 D. 铁钉放在煮沸过的蒸馏水中并在上方滴加植物油 5. 依据如图有关信息判断，说法错误的是 A. 镁原子易失电子 B. 镁离子与氟离子核具有相同的核外电子排布 C. 氟化镁的化学式为MgF D. 氟原子的相对原子质量为19.00 6. 归纳总结是学习化学常用的方法，下列归纳总结正确的是 A. 溶解度大于10克的物质一定是易溶物质 B. 空气中体积分数最大的是氮气 C. 向鱼缸中通入空气，增大氧气的溶解度 D. 饱和溶液析出晶体溶质质量分数一定减小 7. 下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是 A. 炼铁高炉内炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应 B. 工业生产生石灰：CaCO₃CaO+CO₂ 分解反应 C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 D. 铝制品抗腐蚀的原理：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 8. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 固体药品配成溶液反应速率快 溶液中大量的粒子直接接触 B 和的化学性质不同 氧原子数目不同 C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 D 氯化钠溶液属于混合物 含有不相同分子 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 人们经常利用的能源是化石能源、太阳能，它们均可再生 B. 水基型灭火器和干粉灭火器都可以扑灭汽油引起的失火 C. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D. 地壳中含量最多的元素是铝元素 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律 B．探究二氧化碳与水能否发生反应 C．证明不支持燃烧，且密度比空气大 D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂质所用的药品及操作方法均正确的是 选项 物质 所含杂质 操作 A 碳粉 氧化铜 空气中充分灼烧 B 硫酸铜 锌粉 加入足量水，过滤，蒸发结晶 C 生石灰 石灰石 高温煅烧 D 氧化铜固体 铜 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 12. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 饱和石灰水和不饱和石灰水 降温 B 氧化钙和氧化铜 观察颜色 C 汽油和蒸馏水 加入一定量的碘 D 黄金和黄铜 分别加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 二、非选择题(14-22题，共44分) 14. 利用所学的化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）太阳能电池路灯，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 a．铝合金的硬度和强度都比纯铝___________(选填“高”或“低”)。 b．太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的___________性。 c．太阳给予能量的同时也带来炎热。碳酸饮料清凉解暑，在生产过程中加压充入二氧化碳，开盖后有气泡冒出，据此可知二氧化碳的溶解度随压强减小而___________(填“增大”或“减小”) （2）下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中A是___________池，析出晶体后的母液是氯化钠的___________溶液。(填“饱和”或“不饱和”) 15. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是___________。 （3）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为___________。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中一定相等的是___________(填字母)。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 16. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 催化剂 催化剂的催化原理是降低反应所需要的条件。根据有效碰撞理论，分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件，而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞。催化剂就是通过与反应物分子发生作用，改变反应途径，降低了化学反应的活化能。催化剂提供了一条能量较低的新路径，使得原本需要较高能量才能发生的反应得以在常温常压下进行，在化学反应中起到中介的作用，自身在反应前后保持化学性质和质量不变，不会消耗掉。它不是反应物的一部分，也不会成为产物。 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______了化学反应的活化能。 （2）在加热氯酸钾时加入少量的高锰酸钾，也能使氯酸钾分解的速率明显加快，该反应的催化剂是_______。 A. 氯酸钾 B. 高锰酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾 （3）汽车尾气中的一氧化碳在Co3O4的催化作用下能与氧气反应，生成空气中的一种无毒气体，该反应的方程式为___________。 （4）下列说法中，正确的是_________(不定项) 。 A. 催化剂能改变生成物的质量 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C. 催化剂不是反应物，也不会成为生成物 D. 催化剂提供了一条能量较低的新路径 17. 归纳分类是学习化学的重要方法。 （1）在配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不当可能导致质量分数出现误差： a.使用托盘天平时，药品和砝码放反了 (游码不为零) b.量取水的体积时俯视读数 c.量取水的体积时仰视读数 d.往烧杯中加水时有水溅出 根据可能导致所配制溶液质量分数偏大或偏小的角度，将上述操作平均分为两类：其中一类的分类标准是__________，包括事例为_________(填字母)。 （2）浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸能和某些金属活动性弱的金属发生反应，如金属银能与稀硝酸、浓硝酸发生反应，其发生反应的化学方程式如下： 3₂O 在银与浓硝酸的反应中，________ (填元素符号) 元素化合价发生了改变。 对比两个反应，我们可以总结出：_______________不同，生成物种类不同。 18. 用分别表示氢原子和氧原子，下图表示过氧化氢溶液在一定条件下分解的微观模拟图，结合图示回答问题 （1）C图应该补充的1个粒子是___________(填A或B) A. B. （2）此变化前后发生改变的微观粒子是___________(填名称)； （3）通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是___________； （4）在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________。 19. 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称___________； （2）写出实验室用固体纯净物制取氧气的化学方程式___________。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②___________(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，观察到___________，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取，收集该气体时，发生装置与E装置___________(填m或n)端与相连。 （6）如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为___________g。 20. 下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示(用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中并没有画出所有物质的反应关系，部分反应需要在溶液中进行)，已知A、E为两种黑色粉末状物质，B在生活中常用做导线，D是氧化物，常温下是一种气体。请回答下列问题： （1）写出A、D物质的化学式：A：___________，D：___________； （2）B转化为C的化学方程式为：___________； （3）E与F反应时溶液由无色变为___________色； （4）图中还有两种物质能够反应，但并没有表示出来，这两种物质是___________(填字母)。 21. 47中学化学兴趣小组为测定主要成分是碳酸钙的钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，小组同学取20克钙片样品，向其中加入稀盐酸，加酸的过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）请写出上述反应的化学方程式_____。 （2）该片中钙元素的质量分数为_____。 （3）要配制上述实验中所用的浓度的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为_____g。 （4）向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶质质量分数为_____。 （5）若工厂用含氧化钙84%的生石灰要生产上述钙片150t，生产过程中损失率25%，理论上需要生石灰质量为_____t。 22. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （1）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （3）丙实验中观察到银白色固体表面有___________色固体析出。 （4）同学们经讨论后认为去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【综合应用】 （5）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中合理的有___________(填字母)。 A. 溶液、 B. 溶液、 C. 溶液、溶液 D. 、稀盐酸 【实验发现】 （6）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （7）已知金属活动性：锰>铁，与稀硫酸反应后生成的化合物为。现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，同时产生氢气的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈113中学2025-2026学年度上学期九年化学 十月份学业水平反馈 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Zn65 一、选择题(1-13题，每题只有一个正确选项，每题2分，共26分) 1. 中秋节期间，短途旅行与周边游需求显著攀升，延续了今年哈市的旅游热潮。随着各地游客的到来及市民假日出行，哈尔滨地铁持续承载着较高强度的客流量，为我市节假日期间的交通运输体系提供了坚实保障。下列叙述不合理的是 A. 地铁行驶时的能量转化是电能转化为机械能 B. 地铁钢轨使用的锰钢属于金属材料 C. 钢的含碳量比生铁大 D. 修建地铁为人们的出行提供了便利 【答案】C 【解析】 【详解】A、地铁是通过通电提供能量，故地铁行驶时的能量转化是电能转化为机械能，不符合题意； B、地铁钢轨使用的锰钢属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、钢和生铁均是铁的合金，但是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故钢的含碳量比生铁小，符合题意； D、修建地铁，可以缓解交通压力，为人们的出行提供便利，不符合题意。 故选C。 2. 生活中下列做法不正确的是 A. 自行车的支架用刷漆的方法防锈 B. 厨房油锅着火，应当立即盖上锅盖 C. 用汽油清洗衣物上的高锰酸钾污渍 D. 室内煤气泄漏时要先关闭煤气阀 【答案】C 【解析】 【详解】A、给自行车的支架刷漆，可以隔绝水和氧气，从而防锈，故A不符合题意； B、厨房油锅着火，应当立即盖上锅盖，通过隔绝氧气，达到灭火的目的，故B不符合题意； C、高锰酸钾不溶于汽油，不能用汽油清洗衣物上的高锰酸钾污渍，故C符合题意； D、室内煤气泄漏时要先关闭煤气阀，开窗通风，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列有关配制溶液的实验操作中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 胶头滴管的使用 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、吸取过液体的滴管不能平放或倒放，该选项操作不正确； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确。 故选D。 4. 以下实验中发生化学变化的是 A. 比较合金和纯金属硬度 B. 铜片放入稀盐酸 C. 空气中灼烧铜丝 D. 铁钉放在煮沸过的蒸馏水中并在上方滴加植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过相互刻画比较合金和纯金属硬度的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、由于金属活动性，故将铜片放到稀盐酸中，不发生反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、空气中灼烧铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，有新物质生成， 属于化学变化，符合题意； D、铁钉放在煮沸过的蒸馏水中并在上方滴加植物油，铁钉只与水接触，不会锈蚀，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 5. 依据如图有关信息判断，说法错误的是 A. 镁原子易失电子 B. 镁离子与氟离子核具有相同的核外电子排布 C. 氟化镁的化学式为MgF D. 氟原子的相对原子质量为19.00 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数小于4，在反应中容易失去2个电子，选项说法正确； B、根据原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数小于4，在反应中容易失去2个电子，达到相对稳定结构，此时镁离子含有两个电子层，核外电子排布依次为2、8，氟原子的最外层电子数为7，在反应中容易得到1个电子，达到相对稳定结构，此时氟离子含有两个电子层，核外电子排布依次为2、8，故镁离子与氟离子核具有相同的核外电子排布，选项说法正确； C、根据原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数小于4，在反应中容易失去2个电子，达到相对稳定结构，镁离子带2个单位正电荷，镁元素在化合物中显+2价，氟原子的最外层电子数为7，在反应中容易得到1个电子，达到相对稳定结构，氟离子带1个单位负电荷，根据在化合物中正负化合价代数和为0，故氟化镁的化学式为MgF2，选项说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表达相对原子质量，氟原子的相对原子质量为19.00，选项说法正确； 故选：C。 6. 归纳总结是学习化学常用的方法，下列归纳总结正确的是 A. 溶解度大于10克的物质一定是易溶物质 B. 空气中体积分数最大的是氮气 C. 向鱼缸中通入空气，增大氧气的溶解度 D. 饱和溶液析出晶体溶质质量分数一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 20°C时，溶解度大于10克属于易溶物质，题目中没有说温度，错误； B. 空气的组成（体积分数）为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，其他气体约0.03%。因此，氮气的体积分数最大，正确； C.气体溶解度是指在一定温度和压力下，气体在溶剂中达到饱和时的溶解量。溶解度主要受温度和压力影响：温度升高，溶解度减小；压力增大，溶解度增大。向鱼缸通入空气，若不改变温度和压力（鱼缸通常为开放系统，压力不变），则氧气的溶解度不变。通入空气的作用是增加氧气供应，促进溶解（即增加溶解氧的量），但并未改变溶解度本身，因此，该说法错误； D. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解达到最大限度的溶液，若通过降温析出晶体：溶解度减小，剩余溶液为新温度下的饱和溶液，溶质质量分数减小，若通过蒸发溶剂析出晶体，温度不变，溶解度不变，剩余溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此，析出晶体时溶质质量分数不一定减小，该说法过于绝对，错误。 故选：B。 7. 下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是 A. 炼铁高炉内炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应 B. 工业生产生石灰：CaCO₃CaO+CO₂ 分解反应 C. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 D. 铝制品抗腐蚀的原理：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、高炉炼铁发生的反应为氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，故A不符合题意； B、工业生产生石灰是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，即铜不与酸反应，故C不符合题意； D、铝常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D符合题意。 故选D。 8. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 固体药品配成溶液反应速率快 溶液中大量的粒子直接接触 B 和的化学性质不同 氧原子数目不同 C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 D 氯化钠溶液属于混合物 含有不相同分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液中进行反应的速率快，是因为溶液中均一分散的微观粒子直接接触，正确； B、由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，错误； C、原子是化学变化中的最小微粒，木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后原子的种类数目都没有发生变化，错误； D、氯化钠溶液是混合物，因为它由氯化钠和水两种物质组成，但氯化钠在水中解离成Na⁺和Cl⁻离子，水以H₂O分子存在，因此溶液中含有水分子和离子，错误。 故选：A。 9. 下列说法正确的是 A. 人们经常利用的能源是化石能源、太阳能，它们均可再生 B. 水基型灭火器和干粉灭火器都可以扑灭汽油引起的失火 C. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D. 地壳中含量最多的元素是铝元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石能源（如煤、石油、天然气）属于不可再生能源，需经漫长地质作用形成，短期内无法再生；太阳能是可再生能源。说法错误； B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；水基型灭火器(泡沫灭火器)可用来扑灭汽油、柴油等燃烧引起的失火，故水基型灭火器和干粉灭火器都可以扑灭汽油引起的失火，说法正确； C、保护金属资源途径包括防止金属腐蚀、金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物等，防止金属腐蚀并非唯一途径。说法错误； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的元素是氧元素，说法错误。 故选B。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律 B．探究二氧化碳与水能否发生反应 C．证明不支持燃烧，且密度比空气大 D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳由烧杯逸出，反应后烧杯是剩余物的质量减少，所以不能用于探究质量守恒定律，此选项符合题意； B. 湿润的石蕊小花不变色，说明水不能使石蕊变色，干燥的石蕊小花放入二氧化碳中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊小花放入二氧化碳中变红，说明二氧化碳与水能发生反应，此选项不符合题意； C. 二氧化碳能倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，燃烧的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，证明不支持燃烧，且密度比空气大，此选项不符合题意； D. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验中各加入一小粒碘，水、酒精的体积相同，所以可探究物质在不同溶剂中溶解能力大小，此选项不符合题意。 故选A。 11. 下列除杂质所用的药品及操作方法均正确的是 选项 物质 所含杂质 操作 A 碳粉 氧化铜 空气中充分灼烧 B 硫酸铜 锌粉 加入足量水，过滤，蒸发结晶 C 生石灰 石灰石 高温煅烧 D 氧化铜固体 铜 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜（）在空气中灼烧时稳定，不发生变化。因此，灼烧后主要物质碳粉被消耗，杂质氧化铜残留，无法达到除杂目的，错误； B. 硫酸铜易溶于水，锌粉不溶于水但会与硫酸铜溶液发生置换反应。反应后生成硫酸锌和铜，过滤可除去不溶物（如铜），但滤液中含硫酸锌，蒸发结晶得到的是硫酸锌和可能残留的硫酸铜混合物，主要物质硫酸铜被改变，错误； C. 石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧时，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，剩下杂质和氧化钙，错误； D. 氧化铜在空气中灼烧时稳定，不发生变化。杂质铜在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜，因此，灼烧后铜被转化为氧化铜，最终得到纯净的氧化铜固体，无杂质残留，正确。 故选 ：D。 12. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 饱和石灰水和不饱和石灰水 降温 B 氧化钙和氧化铜 观察颜色 C 汽油和蒸馏水 加入一定量的碘 D 黄金和黄铜 分别加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰水是氢氧化钙Ca(OH)₂的水溶液，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低（反常溶解度）。降温时，溶解度反而增大，饱和石灰水降温后：溶解度增大，溶液可能变为不饱和，无沉淀析出，不饱和石灰水降温后：溶解度增大，溶液仍无沉淀析出，故降温后两者均无现象，无法区分，错误。 B、氧化钙（CaO）为白色固体，氧化铜（CuO）为黑色固体，观察颜色能有效区分，正确。 C、碘易溶于汽油，形成紫色溶液，碘难溶于水，形成淡黄色或棕色溶液（溶解度小），加入碘后，颜色深浅不同（汽油中色深，水中色浅），能有效区分，正确。 D、黄金（Au）是惰性金属，不与稀硫酸反应。黄铜是铜锌合金（Cu-Zn），其中锌（Zn）能与稀硫酸反应生成氢气（H₂），产生气泡，现象不同，可以区分，正确。 故选：A。 13. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，不是加热后立即产生氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、根据化学方程式Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑、Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 可知，每56份质量铁与98份质量的硫酸能生成2份质量氢气，每65份质量锌与98份质量硫酸能生成2份质量氢气，等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，图像能正确反映对应变化关系，符合题意； D、高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，最终固体质量不是0，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(14-22题，共44分) 14. 利用所学的化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）太阳能电池路灯，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 a．铝合金的硬度和强度都比纯铝___________(选填“高”或“低”)。 b．太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的___________性。 c．太阳给予能量的同时也带来炎热。碳酸饮料清凉解暑，在生产过程中加压充入二氧化碳，开盖后有气泡冒出，据此可知二氧化碳的溶解度随压强减小而___________(填“增大”或“减小”) （2）下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中A是___________池，析出晶体后的母液是氯化钠的___________溶液。(填“饱和”或“不饱和”) 【答案】（1） ①. 高 ②. 导电 ③. 减小 （2） ①. 蒸发 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 a、合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高；故填：高。 b、铜具有良好的导电性，所以可做导线，故填：导电。 c、加压充入二氧化碳，开盖后有气体冒出，说明二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，故填：减小。 【小问2详解】 海水晒盐，先将海水通入蒸发池，再通入结晶池，故A是蒸发池，析出晶体后的母液是氯化钠饱和溶液，故填：蒸发；饱和。 15. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是___________。 （3）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为___________。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中一定相等的是___________(填字母)。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 【答案】（1）丙>乙>甲 （2）丙 （3）甲>乙>丙 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由物质的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙>乙>甲。 【小问2详解】 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，仍为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液。 【小问3详解】 t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，则析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为甲>乙>丙。 【小问4详解】 由物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，则该温度时，三种物质的饱和溶液的溶解度、溶质质量分数相等，故选CD。 16. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 催化剂 催化剂的催化原理是降低反应所需要的条件。根据有效碰撞理论，分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件，而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞。催化剂就是通过与反应物分子发生作用，改变反应途径，降低了化学反应的活化能。催化剂提供了一条能量较低的新路径，使得原本需要较高能量才能发生的反应得以在常温常压下进行，在化学反应中起到中介的作用，自身在反应前后保持化学性质和质量不变，不会消耗掉。它不是反应物的一部分，也不会成为产物。 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______了化学反应的活化能。 （2）在加热氯酸钾时加入少量的高锰酸钾，也能使氯酸钾分解的速率明显加快，该反应的催化剂是_______。 A. 氯酸钾 B. 高锰酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾 （3）汽车尾气中的一氧化碳在Co3O4的催化作用下能与氧气反应，生成空气中的一种无毒气体，该反应的方程式为___________。 （4）下列说法中，正确的是_________(不定项) 。 A. 催化剂能改变生成物的质量 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C. 催化剂不是反应物，也不会成为生成物 D. 催化剂提供了一条能量较低的新路径 【答案】（1）降低 （2）C （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 根据科普短文内容可知，催化剂就是通过与反应物分子发生作用，改变反应途径，降低了化学反应的活化能。即催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了化学反应的活化能。故填：降低。 【小问2详解】 由于高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂，所以在加热氯酸钾时加入少量的高锰酸钾，也能使氯酸钾分解的速率明显加快，该反应的催化剂是二氧化锰。 A、氯酸钾是反应物，不是催化剂，A不符合题意； B、高锰酸钾是反应物，不是催化剂，B不符合题意； C、二氧化锰既是高锰酸钾分解反应的生成物，也是氯酸钾分解反应的催化剂。C符合题意； D、氯化钾是氯酸钾分解反应的生成物，不是催化剂。D不符合题意。 综上所述：选择C。故填：C。 【小问3详解】 汽车尾气中的一氧化碳在Co3O4的催化作用下能与氧气反应，生成空气中的一种无毒气体，根据质量守恒定律可知，这种无毒气体是二氧化碳，即一氧化碳在Co3O4的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。故填：。 【小问4详解】 A、根据催化剂定义可知，催化剂不能改变生成物的质量。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。B不正确； C、根据科普短文内容可知，催化剂不是反应物的一部分，也不会成为产物。即催化剂不是反应物，也不会成为生成物。C正确； D、根据科普短文内容可知，催化剂就是通过与反应物分子发生作用，改变反应途径，降低了化学反应的活化能。催化剂提供了一条能量较低的新路径。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 17. 归纳分类是学习化学的重要方法。 （1）在配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不当可能导致质量分数出现误差： a.使用托盘天平时，药品和砝码放反了 (游码不为零) b.量取水的体积时俯视读数 c.量取水的体积时仰视读数 d.往烧杯中加水时有水溅出 根据可能导致所配制溶液质量分数偏大或偏小的角度，将上述操作平均分为两类：其中一类的分类标准是__________，包括事例为_________(填字母)。 （2）浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸能和某些金属活动性弱的金属发生反应，如金属银能与稀硝酸、浓硝酸发生反应，其发生反应的化学方程式如下： 3₂O 在银与浓硝酸的反应中，________ (填元素符号) 元素化合价发生了改变。 对比两个反应，我们可以总结出：_______________不同，生成物种类不同。 【答案】（1） ①. 导致质量分数偏小或导致质量分数偏大 ②. ac或bd（与前一空对应） （2） ①. Ag、N##N、Ag ②. 反应物浓度 【解析】 【小问1详解】 a、使用托盘天平时，药品和砝码放反了 (游码不为零)，溶质的质量=砝码质量-游码质量，溶质质量偏小，导致质量分数偏小； b、量取水的体积时俯视读数，水的体积偏小，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大； c、量取水的体积时仰视读数，水的体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小； d、往烧杯中加水时有水溅出，水质量偏小，，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大； 分类标准是：导致所配制溶液质量分数偏小的操作；包括事例为：ac； 另一类的分类标准是：导致所配制溶液质量分数偏大的操作；包括事例为：bd； 【小问2详解】 由题干信息可知，银和浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮和水，反应前，银显0价，氮元素显+5价，在生成物中，铜元素显+2价，氮元素分别显+5价和+2价；在银与浓硝酸的反应中，Ag、N 元素化合价发生了改变；对比两个反应，我们可以总结出：反应物的种类相同，反应物（硝酸）浓度不同，生成物种类不同。 18. 用分别表示氢原子和氧原子，下图表示过氧化氢溶液在一定条件下分解的微观模拟图，结合图示回答问题 （1）C图应该补充的1个粒子是___________(填A或B) A. B. （2）此变化前后发生改变的微观粒子是___________(填名称)； （3）通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是___________； （4）在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________。 【答案】（1）B （2）过氧化氢分子 （3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 （4）8 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液发生分解反应生成水、氧气，则C图应该补充的1个粒子是氧分子，故选B。 【小问2详解】 发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，所以此变化前后发生改变的微观粒子是过氧化氢分子。 【小问3详解】 通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 【小问4详解】 在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，因为一个过氧化氢分子中含有18个质子，所以该原子核外最外层有8个电子，由于元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，所以与该元素化学性质关系最密切的电子数目为8。 19. 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称___________； （2）写出实验室用固体纯净物制取氧气的化学方程式___________。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②___________(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，观察到___________，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取，收集该气体时，发生装置与E装置___________(填m或n)端与相连。 （6）如下图所示，将二氧化碳与一氧化碳混合气体依次通过灼热的炭粉和灼热的氧化铁，若每一步均恰好完全反应，则石灰水中产生沉淀的质量为___________g。 【答案】（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ （3）之前 （4）长颈漏斗下端管口冒气泡 （5）m （6）40 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯。 【小问2详解】 实验室可用过氧化氢溶液、高锰酸钾制取氧气，用固体纯净物制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑。 【小问3详解】 用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②之前相对合理。 【小问4详解】 可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没过长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口冒气泡，说明装置B的气密性良好。 【小问5详解】 实验室用B装置制取，收集该气体时，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入装置后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从n端排出，所以发生装置与E装置m端与相连。 【小问6详解】 氧元素含量为64%，则混合气体中氧元素的质量为：10g×64%=6.4g， 设一氧化碳的质量为x，则10g×64%=x×+（10g-x）×，x=5.6g，则二氧化碳的质量为4.4g，混合气体先通过炭粉，二氧化碳全部转化为一氧化碳，设生成一氧化碳的质量为y。 ，，y=5.6g，所以通过炭粉后一氧化碳的质量为：5.6g+5.6g=11.2g，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，设石灰水中产生沉淀的质量为z。 CO~ CO2~ CaCO3，所以，，=40g。 20. 下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示(用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中并没有画出所有物质的反应关系，部分反应需要在溶液中进行)，已知A、E为两种黑色粉末状物质，B在生活中常用做导线，D是氧化物，常温下是一种气体。请回答下列问题： （1）写出A、D物质的化学式：A：___________，D：___________； （2）B转化为C的化学方程式为：___________； （3）E与F反应时溶液由无色变为___________色； （4）图中还有两种物质能够反应，但并没有表示出来，这两种物质是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）浅绿 （4）CE 【解析】 【分析】B在生活中常用做导线，则B为Cu，A为黑色固体，且可以和铜相互转化，则A为氧化铜，E为黑色固体，且E能反应生成铜，则E为铁，D能反应生成铁，又能与氧化铜（A）相互反应，又是氧化物，还是气体，则D为CO；F既能与铁反应，又能与铜反应，则F为硝酸银，硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与铁可以反应生成铜和硝酸亚铁，则C可以是硝酸铜，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧化铜，D为一氧化碳，故填：CuO；CO。 【小问2详解】 B为铜，C为硝酸铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：。 【小问3详解】 E为铁，F为硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液呈浅绿色，故填：浅绿。 【小问4详解】 由分析可知，C和E可以相互反应（硝酸铜与铁可以反应生成铜和硝酸亚铁），故填：CE。 21. 47中学化学兴趣小组为测定主要成分是碳酸钙的钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，小组同学取20克钙片样品，向其中加入稀盐酸，加酸的过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）请写出上述反应的化学方程式_____。 （2）该片中钙元素的质量分数为_____。 （3）要配制上述实验中所用的浓度的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为_____g。 （4）向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶质质量分数为_____。 （5）若工厂用含氧化钙84%的生石灰要生产上述钙片150t，生产过程中损失率25%，理论上需要生石灰质量为_____t。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）30% （3）30 （4）10% （5）100 【解析】 【小问1详解】 过程中发生的反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 由图可知，20g钙片中含有5g其他物质，含有碳酸钙的质量为：20g-5g=15g，钙元素质量为：，该钙片中钙元素的质量分数为：； 【小问3详解】 由图可知，盐酸质量为100g时，恰好完全反应， 解：参加反应的盐酸溶质质量为x 即100g稀盐酸中溶质质量为10.95g，用36.5%的浓盐酸配制该稀盐酸100g，浓盐酸提供的溶质质量为10.95g，浓盐酸质量为10.95g÷36.5%=30g； 【小问4详解】 设生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z 向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶液质量为：15g+100g-6.6g+58.1g=166.5g 所得溶液溶质质量分数为：； 【小问5详解】 用生石灰生产碳酸钙的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸，过程中生石灰中钙元素质量等于碳酸钙中钙元素质量，150t钙片中含有钙元素的质量为。 设生石灰的质量为x x=100t。 22. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （1）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （3）丙实验中观察到银白色固体表面有___________色固体析出。 （4）同学们经讨论后认为去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【综合应用】 （5）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中合理的有___________(填字母)。 A. 溶液、 B. 溶液、 C. 溶液、溶液 D. 、稀盐酸 【实验发现】 （6）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （7）已知金属活动性：锰>铁，与稀硫酸反应后生成的化合物为。现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，同时产生氢气的质量为___________g。 【答案】（1）除去金属表面的氧化物 （2） （3）红 （4）丙 （5）AC （6）不能 （7）0.3g 【解析】 【小问1详解】 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物。 【小问2详解】 因为金属活动性顺序为：，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以乙中发生反应的化学方程式为：M+CuSO4=Cu+MSO4。 【小问3详解】 丙实验中发生的反应为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，则观察到银白色固体表面有红色固体析出。 【小问4详解】 甲实验说明Al>M，乙实验说明M>Cu，所以去掉丙实验，也能得出正确的结论。 【小问5详解】 A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来， 溶液混合，锌表面附着一层红色固体，可得Zn>Cu，CuSO4溶液与混合，无现象，可得出Cu>Ag，能验证Zn>Cu>Ag，此选项符合题意； B. 溶液分别与混合，无明显现象，说明不能发生化学反应，所以三种金属中Zn的金属活动性最强，但不能验证的金属活动性强弱，此选项不符合题意； C. 用溶液与Cu混合，不反应，可得出Zn>Cu；溶液混合，铜表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，能验证Zn>Cu>Ag，此选项符合题意； D. 三种金属中只有Zn能与稀盐酸发生反应，说明Zn> H，都在H后，但不能验证的金属活动性强弱，此选项不符合题意。 故选AC。 【小问6详解】 利用对比实验，可根据金属与酸反应的速率来比较金属活动性顺序，利用温度升高的快慢不能验证金属活动性强弱。因为金属与酸反应的放热情况与多种因素有关，如：金属的量、酸的浓度等，仅根据放热情况不能准确判断金属的活动性顺序。 【小问7详解】 锰、铁、铜三种金属的活动性顺序为：锰>铁>铜，现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，铜不与稀硫酸反应，锰与稀硫酸先反应，铁再与稀硫酸反应，所以剩余的9.2g固体中有6.4g的铜，则铁的质量为：9.2g-6.4g=2.8g，则参加反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，设2.8g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，5.5g锰与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 ，x=0.1g ，y=0.2g 所以充分产生氢气的质量为：0.1g+0.2g=0.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $