第二单元 空气和氧气 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72兰 (江西)第二单元综合评价 (时间：65分钟满分：70分) 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 汕 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分， 共15分) 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.空气中含量较多，且化学性质较为活泼的是 弥 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.保护大气环境是建设美丽中国的重要内容，下列做法与此不相 符的是 A.田间焚烧秸秆，净化环境 B.春季旅游旺季，鼓励乘坐公共交通工具出游 C.建筑工地采用节水型喷雾的方法避免扬尘 D.对煤电、焦化厂等工厂综合治理，减少有害气体排放 !3.下列物质在空气中燃烧生成白色固体的是 A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 封 4.下列关于空气的说法错误的是 ) A.空气是一种混合物 B.空气是人类赖以生存的资源 C.稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应 D.空气中氧气的体积分数约为21% 5.实验室制取氧气，下列操作、试剂和装置选择不合理的是 高锰酸钾 站 A.选择试剂 B.检查气密性 C.发生装置 D.收集装置 6.以下关于燃烧现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射 C.木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 7.实验小组用高锰酸钾制氧气后，发现试管上出现了裂痕，对造 成这一后果的可能原因分析如下，其中不正确的是( ) A.装置漏气 B.加热时未先擦干试管外壁的水 C.未预热就直接集中加热 D.未等试管冷却就用冷水冲洗试管 8.铁粉在空气中能与氧气、水发生反应而生锈。为测定空气中氧 气的含量，某化学小组进行了如下实验：将装有足量潮湿铁粉 的塑料瓶（有效容积为345mL,瓶塞旋紧）放入盛有一定量水 的量筒中，直至瓶子不再变瘪为止，记录反应前后的数据如图 所示。下列说法不正确的是 850mi 一段时间后 778mL 潮湿 铁粉 A.铁生锈属于缓慢氧化 B.瓶子变瘪的原因是瓶内气体减少，压强减小 C.实验测得氧气的体积分数比空气中氧气的实际体积分数小 D.铁粉用量的多少不影响测得的氧气体积分数 9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确 的是 ) A.硫、铁丝在氧气中燃烧的反应属于化合反应，所以物质在氧 气中燃烧的反应一定都属于化合反应 B.化学反应常伴随发光、放热等现象，所以有发光、放热等现象 出现时一定发生了化学反应 C.实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取气体时 一定要检查装置的气密性 D.催化剂的质量在化学反应前后不变，所以在化学反应前后 质量不变的物质一定是催化剂 10.质量相等、浓度相同的两份过氧化氢溶液，其中一份加入少量 的二氧化锰，另一份微热，当没有气泡产生时，停止加热。下 列图像正确的是（线是微热过氧化氢的曲线，b线是混有二 氧化锰的曲线) ( 氧气质量/g 氧气质量/g 氧气质量/g 氧气质量/g b /b a /b/a a a 时间/s 时间/s 时间/s O时间/s A B O D 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体 属于空气污染物的是 -8 A.氧气 B.二氧化硫 C.氮气 D. 12.下列各组物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是( A.清新的空气、液氧 B.医用酒精、稀有气体 C.氨气、二氧化碳 D. 13.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色 B 区分白酒和白醋 闻气味 检验氧气是否收集满 将带有火星的木条插入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(4分)根据空气的成分填空： (1) 约占空气体积的78%。 (2)通电时能发出不同颜色的光的是 (3)夏天盛放冰棒的杯子外壁附有水珠，说明空气中含有 (4)常用作气割和气焊的助燃气体是 15.(7分)测定空气中氧气的体积分数的实验装置如图1所示， 实验步骤如下： 太阳光 弹簧夹 弹簧夹 红磷 红磷 水 水 一水 水 图1 图2 ①在集气瓶中加入少量的水，将水面以上的部分按体积分为 5等份，并做好标记； ②检查装置的气密性； ③在燃烧匙中装人足量的红磷，将乳胶管上的弹簧夹夹紧，在 酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞； ④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。 请你根据实验回答下列问题： (1)步骤③中发生的化学反应的文字表达式为 ,反应现象是 (2)步骤④中打开弹簧夹后观察到的实验现象为 (3)实验得出的结论是 —9 (4)若该实验测量的结果偏小，其原因可能是 (答出一点)。 (5)同学们对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示）， 你认为改进后的优点是 (答出一点)。 16.(7分)下列是有关氧气性质的实验，请回答问题。 氧气 水 图1 图2 图3 (1)如图1所示，将盛有氧气的集气瓶正放在桌面上，观察并 思考，据此分析氧气具有的物理性质是 (2)分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，如 图2所示。对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，可知影响 燃烧剧烈程度的一种因素是 。 把红热的木炭 伸入盛有氧气的集气瓶中时，应该 (选填“缓慢”或“迅 速”)向瓶底伸人，理由是 (3)图3中硫在氧气中燃烧的文字表达式为 ,集气瓶中水的作用是 17.(5分)空气是一种宝贵的自然资源。工业制取氧气主要有下 列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 空勺压被态空匀蓝发氢气利余液你的 一蓝色钢瓶 (1)工业制氧气属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)从步骤Ⅱ可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (选填 “高”或“低”)。 (3)步骤Ⅱ剩余液体为 (选填“有色”或“无色”)的。 (4)步骤Ⅲ中，储存在钢瓶里的“工业液氧”是 （选填 “纯净物”或“混合物”)。 (5)中国深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的 成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的 科研人员的呼吸环境必须注意调节的是 (填字母)。 A.氧气和水的含量 B.氧气和氮气的含量 C.氧气和氢气的含量D.氧气和二氧化碳的含量 四、实验与探究题（本大题共3小题，共26分） 18.(9分)正确选择实验装置是实验成功的关键。常用于实验室 制取气体的装置如图所示。 10 补下对 (1)仪器①的名称是 (2)实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置为 (填字母)，用D装置收集时导管需伸人集气瓶底 部，目的是 ,反应的文字表达 式为 (3)若采用C装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (4)若采用F装置收集氧气，气体应从 (选填“a”或“b”) 端进入。 (5)实验室要用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取氨气，氨 气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨气的 密度小于空气。实验室制取氨气，应选用的发生装置和收 集装置是 (从装置A~E中选择)。 19.(9分)为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效 果，小明同学用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中 分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有 的3L5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧 气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 过氧化氢溶液活塞 氧气的体积 二氧 化锰 氧化 铜 剂 红墨水 时间 图1 图2 (1)开始实验时注入过氧化氢溶液的方法是 (填字母)。 A.快速推注射器活塞 B.缓慢推注射器活塞 (2)写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下放出氧气的文字表 达式： (3)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是 (4)分析图像，根据 (写比较的量)，能得到 (选填“二氧化锰”或 “氧化铜”)的催化效果比较好，还能得出的结论是 11 (5)由氧化铜催化的反应，。~时间段反应速率逐渐变 (选填“快”或“慢”)，原因是 20.(8分)在学完氧气的性质后，某校课外小组同学对铁与氧气 的反应进行了更深入地研究。 (1)实验1：在燃着的酒精上方抖落铁粉， 观察到火星四射，如右图所示。 ①铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能 在空气中燃烧，由此说明在某些工业 生产中将原料粉碎的目的是 ②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，其燃烧时反 应的文字表达式为 0 (2)实验2：用排水法收集等量的氧气进行下图实验，实验中 所用的3根铁丝均从同一根长铁丝上截取，并且长度相 同。实验中，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中。 实验装置 实验现象 铁丝均燃烧。剧烈程 度不同，Ⅱ最剧烈，其 次是Ⅲ，较弱的是I ①若实验中集气瓶底部不预留少量水，则可能造成的后果 是 ②绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是 (填字母)。 A.绕成螺旋状的铁丝与氧气接触面积大 B.绕成螺旋状的铁丝能够更好地聚热 (3)实验3：用排水法收集等量的氧气，取不同型号的铁丝进 行实验（铁丝的长度、绕成的螺旋圈数等相同）。 小资料：型号为304L、304、302的铁丝，含碳量分别约为 0.03%、0.08%、0.15%。 铁丝种类 实验现象 304L 轻微火星四射 304 明显的火星四射 302 剧烈的火星四射 由该实验可得到的结论是 (4)对于铁与氧气的反应，你还想研究的问题是 12