限时训练19 金属矿物及其冶炼&限时训练20 金属与氧气、酸的反应-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

限时训练19金属矿 1.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O) 和木炭混合加热至800℃，得到一种外形酷 似黄金的铜锌合金，俗称黄铜。下列说法正 确的是() A.赤铜是铜的一种合金 B.黄铜的熔点比铜与锌的熔点高 C.该变化利用了木炭的氧化性 D.可用加热法鉴别黄铜和黄金 2.如图所示为工业炼铁的流程。下列有关说 法正确的是( ) 热空气 赤铁矿、焦 炭和石灰石 →炼铁高炉→生铁→炼钢炉→钢 高炉气、炉渣 A.焦炭的作用只有提供热量 B.高炉气不需要进行尾气处理 C.生成铁的反应的化学方程式为4CO十 Fe,0,商温3Fe十4C0, D.生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量 不同 3.我国古代有卓越的冶金技术。古人将炉甘 石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到高温后可 以得到金属锌，实验过程中有如下反应发 生：①ZnC0,高温zn0+C0,↑；②C十 2Zn0高温2Zn十X个。下列有关说法中不 正确的是( ) A.X的化学式为CO2 B.反应前后锌元素质量不变 C.反应①前后各元素化合价均不改变 D.反应②中ZnO发生了氧化反应 4.明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了 “火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤 19 建议用时10分钟，实际用时 分钟 物及其冶炼（答案P24) 饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺 薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 锌火泥封 冷凝区四 500-700℃系图 炉甘石 反应区 和煤饼 1100-1300℃ 炼锌罐剖面图 (1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其 粉碎的目的是 (2)反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分 解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的 化学式是 (3)反应区中，煤中的碳与氧化锌反应生成 锌和二氧化碳，该反应的化学方程式 是 该反应中 体现了碳的 (填“还原性”或“氧 化性”)。 (4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化 学变化的角度解释其原因： 5.某钢铁厂用600t含氧化铁80%的赤铁矿 石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多 少吨？ inN优产学案·课时通合 限时训练20 金属与氧 1.铝的抗腐蚀能力强的原因是() A.铝的化学性质不活泼 B.铝在常温下不与氧气反应 C.铝的表面易氧化生成一层致密的氧化铝 薄膜 D.铝没有铁活泼 2.下列关于金属与氧气反应的说法正确的 是() A.铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易 与氧气发生反应 B.灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为 温度没有达到着火点 C镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其 化学方程式为Mg十O2—MgO。 D.根据各种金属与氧气反应的难易程度， 可以初步比较某些金属的活动性强弱 3.某金属样品可能由镁、铝、锌、铁中的两种或 两种以上组成，取该金属样品2.4g与足量 的稀硫酸充分反应，共产生了0.2g气体。 则下列说法不正确的是() A.一定不含镁 B.一定含铝 C.可同时含锌、铁、铝D.可只含铝、锌 4.(安阳一模)将质量相等的甲、乙两种金属分 别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与 反应时间的关系如图所示。甲、乙两种金属 可能分别是( ↑氢气的质量g 甲 0t1 t2反应时间/s A.铁、镁 B.锌、镁 C.锌、铁 D.铁、锌 △九年级·全一册·化学.鲁教版 建议用时10分钟，实际用时 分钟 气、酸的反应（答案P24) 5.金属是人类赖以生存和发展的重要物质。 某校化学兴趣小组的同学以“金属化学性 质”为主题开展项目式学习。 [任务一]金属与氧气反应 水于 (1)如图所示，可观察到细铁丝在氧气中剧 烈燃烧，反应的化学方程式为 。 集气瓶中水的作用是 (2)下列关于金属与氧气反应的说法，正确 的是 (填字母)。 A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.红热的细铁丝在空气中能燃烧 C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D.既属于化合反应，也属于氧化反应 [任务二]金属与酸反应 如图所示，取大小、表面积相同的金属片，分 别放入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。 ·稀硫酸 十稀硫酸 稀硫酸 分Zn Fe -Cu D (3)无明显现象的是试管 (填序号)。 (4)试管①里发生反应的化学方程式为 试管②中发生反应的化学方程式为 这两个反应可用于实验室 。试 管③ (填“发生”或“不发生”)反应， 说明Zn、Fe的活动性 (填“强”或 “弱”)于Cu。 20(3)将白色沉淀放入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶 解，则不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则含有硫 酸钠 (4)BaCl2+Na2 CO3 =BaCO3+2NaCl 限时训练14海水中的工艺流程 1.B2.B 3.(1)静置沉淀(2)升高 (3)饱和食盐水(4)Ca(OH)2 4.(1)混合物(2)放热(3)稀盐酸 (4)MgCL,通电Mg十Cl,个 限时训练15碳酸氢钠和碳酸钠 1.C2.D3.D4.D5.A 限时训练16氢氧化钠变质的探究 1.(1)有气泡产生盐CO2+2NaOH— Na,CO+H,O (2)Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCOs+2NaOH Ca2+、Nat (3)①部分②B 2.[评价与解释]滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢 氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应将溶液 中的碳酸钠除尽 2NaOH+CuSO,- Cu(OH)2￥+Na2SO4 [反思与整改]密封 解析：[评价与解释]方案一中无明显现象可能是 稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有 和碳酸钠反应。方案二中加入过量氯化钡溶液的 目的是将溶液中的碳酸钠除尽；氢氧化钠可以和 硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 [反思与整改]氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水而变质，因此需要密封保存。 限时训练17复分解反应及其应用 1.D2.C 3.A解析：氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜与 水，氢氧化铜难溶于水，则反应后溶液的质量变 大，A正确。氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钙，则反应后溶液的质量减小，B错 误。氯化钠和碳酸钾两种物质相互交换成分没有 沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，C错 误。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化 钠，则反应后溶液的质量减小，D错误。 4.B解析：KOH、NaOH都能和CuSO4反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀，B正确。 5.C 6.(1)有气泡产生 (2)两种溶液混合时能生成沉淀或气体或水（合理 即可) (3)Ca(OH)2(或氢氧化钙) (4)碳酸钠和氯化钠（或Na2CO3和NaCI) 限时训练18金属材料及其特征 1.B2.B3.D4.A5.B 6.(1)小(2)AB(3)C02 限时训练19金属矿物及其冶炼 1.D2.D3.D 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)C02 (3)C+2Zn0高温2Zn+C0,+还原性 (4)防止反应生成的锌在高温下与氧气反应生成 氧化锌 5.解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量 为x。 56×2 600tX80%X56X2+16X3X100%=xX96% x=350t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 350t。 限时训练20金属与氧气、酸的反应 1.C2.D 3.A解析：金属与稀硫酸反应有以下质量关系： Mg+H2SO4=MgSO4+H2个 24 2 2.4g 0.2g 2A1+3H2 SO-Al2(SO)3+3H2 54 6 2.4g 0.267g Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 2.4g 0.074g Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 56 2 2.4g 0.086g 样品可能由镁、铝、锌、铁中的两种或两种以上组 成，取该金属样品2.4g与足量的稀硫酸充分反 应，共产生了0.2g气体，故该金属一定是铝与其 他金属组成的，其可能含有镁、锌、铁中的至少一 种，但不能只含铝和镁。 4.D 5.1D3Fe+20,点燃re,0, 防止生成的高温熔融 物溅落使集气瓶瓶底炸裂 (2)D(3)③ (4)Zn+H2 SO-ZnSO+H2 Fe+H2 SO 一FeSO,十H2个制取氢气不发生强 限时训练21金属与盐溶液的反应 1.C2.A3.C 4.(1)(2)Zn+Cu(NO3)2-Cu+Zn(NO3)2 置换反应(3)不存在(4)Cu+ 限时训练22金属活动性顺序及其应用 1.D 2.C解析：由题意可知，在两种打磨后的金属片上 滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明 了M金属位于氢的后面，比银活泼；金属N上仅 ⑤处无明显现象，说明了N的活动性比铁弱，位 于氢的前面，由此可得出金属的活动性强弱是铁、 N、M、银。 3.C解析：根据单一变量原则，验证锌、铁的金属 活动性顺序时，①和②实验中需加入同样浓度的 稀盐酸，A正确；铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸 铜和银，观察到铜丝表面产生银白色物质，溶液逐 渐变成蓝色，B正确；实验①表明活动性Fe>H, 实验②表明活动性Z>H,实验③表明活动性 Cu>Ag,为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性 顺序，还需验证Fe与Cu的活动性，C错误；若X 为铁，Y为硫酸铜，则表明活动性Fe>Cu,D 正确。 4.进行猜想]Fe>R>Cu [收集证据]R丝表面有红色固体产生，溶液的蓝 色逐渐变浅快不能3Fe十20，点槛Fe,0, [归纳总结](3)盐溶液 限时训练23金属的锈蚀与防护 1.C2.C3.C4.C 5.(1)氧气和水(2)没有 (3)Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4 (4)40.0g稀硫酸与铁完全反应生成0.2g氢气， 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4-FeSO,+H2↑ 98 2 40.0 gXx 0.2g 98_40.0g×x 20.2g x=24.5% 答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 24.5%。 解析：(1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中的氧气 和水共同作用的结果。 (2)由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生 成的气体质量为0.5g-0.3g=0.2g,则第3次 实验反应生成气体质量为0.3g一0.2g=0.1g, 则第1次、第2次稀硫酸不足没有产生氢气，只有 铁锈和硫酸发生了反应生成硫酸铁和水。 (3)由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生 成的气体质量为0.2g,而第6次40.0g稀硫酸只 生成了0.6g-0.5g=0.1g氢气，说明铁粉完全 反应，硫酸有剩余，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁 和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以第 6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4o 限时训练24化学与健康 1.A2.C3.A4.B5.C6.D 7.(1)C(2)Ca(3)A(4)9:1:12(5)变小 (6)瘦肉