第四单元 第一节 第1课时 金属的物理性质 合金-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

(2)取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体 通人澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含 有碳酸根离子 (3)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 21.(1)乙 (2)溶液恰好由红色变为无色 (3)否AB (4)NaOH,Ba (OH)2 H2 SO,+2NaOH- Na2 SO,+2H2O 22.（1)设该样品中碳酸钠的质量为x。 Na2 CO+2HCI-2NaC1+H2 O+CO2 106 44 x 2.2g 106 442.2g x=5.3g 答：该样品中碳酸钠的质量为5.3g。 (2)二 【通素养】 23.(1)小苏打(2)cba(3)[实验探究]①C02+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O ②Na2CO3+BaCl2—BaCO3V+2NaCl [实验结论]三[反思与交流]c [拓展延伸]2 NaHCO,△Na,CO,十H,0+CO,个 跨学科实践活动2制备五水硫酸铜晶体 【通教材】 1.饱和 2.降温 【通基础】 1.A2.C3.C4.D5.D 【通能力】 6.C 7.(1)结晶的颗粒大小与蒸发温度有关 (2)“打花”就是把呈片状的固体打碎 (3)制备五水硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取 得大颗粒五水硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发 进行，以取得较小、均一的食盐颗粒 【通素养】 8.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小 (2)是饱和溶液，温度不变，溶解度不变 (3)降温结晶(4)17.0% 单元总结 【通中考】 1.B2.D3.B4.C5.C 6.A解析：粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO 等杂质，加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若过量X指氢氧化钠， 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，则过量Y指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡 反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙。Y和X颠 倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯 化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去 泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。两种操 作得到的溶液都含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠， 因此流程I中X、Y溶液的顺序能颠倒，A不 正确。 7.(1)烧碱 (2)无色Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2个 (3)NaCl、HCl (4)CaCl2 +Na2 CO3-CaCO3+2NaCl 8.(1)增大 (2)①乙丙甲②较多固体③引流 (3)量筒 (4)氢氧化钠（或氯气、碳酸钠等，合理即可） 第四单元金属 第一节常见的金属材料 第1课时金属的物理性质合金 【通教材】 一、1.金属大高延展导电、导热汞 2.(1)展(2)熔点(3)导电 (4)硬度耐腐蚀 二、1.金属非金属高温熔炼烧结 2.生铁钢碳2%~4.3%0.03%~2% 3.低大弱 【通基础】 1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.D8.D 【通能力】 9.C10.C11.A 12.C解析：日常所用的保险丝由铋、铅、锡、镉等金 属组成，其熔点比组成它的纯金属的熔，点低，高 于室温，则其熔，点约为6080℃。 13.D14.B15.C 16.(1)铝箔（或钢针）延展 (2)A1> 17.(1)A(2)B 【通素养】 18.(1)①A ②2Mg+TiCL4 800-900C-2MgCl2+Ti+4,0 (2)A(3)密度小，具有独特的金属光泽 (4)①铝合金车篮（或生铁支架）②增大 第2课时金属矿物及其冶炼 【通教材】 一、1.金铂化合物 2.铜铜元素黄铜矿孔雀石辉铜矿 3.铁铝 二、2.(1)一氧化碳 (2)停止加热通一氧化碳 3.黑色变浑浊蓝色 4.Fe2O3高温一氧化碳还原3C0十 Fe,0,高温2Fe+3C0, 【通基础】 1.A2.D3.D4.D 【通能力】 5.A6.C7.B8.C 9.(1)红色 (2)-2 (3)分解反应 (4)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 10.(1)延展性艾绒的着火点低，在较低的温度下 就容易燃烧 (2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 11.(1)3C0+Fe203 高温2Fe十3C0, (2)黑浑浊 (3)燃烧 2C0+02 点燃2C02 (4)d (5)①20②节约药品（或提高了安全性，合理 即可) 12.解：设需要此种赤铁矿的质量是x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 x×80% 56t×(100%-4%) 160 xX80% 11256t×(100%-4%) x=96t 答：需要此种赤铁矿的质量是96t。 【通素养】 13.(1)延展性降低熔点，提高硬度 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 Fe,0,十3C0商温2re+3C0,含碳量 第二节金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 【通教材】 一、1.相应的氧化物 2.剧烈燃烧氧化铝4A1+3O2 点燃2A1,O, 二、1.少量气泡浅绿 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 较多气泡 Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 2.(1)Mg Fe Cu逐渐减弱 (2)强氢前面氢后面第四单元 金属 W 大单元建构 物质的性质与应用 学习主题 化学观 我国古代金属冶炼成就 钛合金新材料与“奋斗者”号潜水器 徐光宪与稀土分离新技术 相关知识 我国钢铁工业的发展成就 铝制品的可靠保护层 情境素材 越王勾践剑 第四单元 方 学习内容 法 金属材料的循环利用 金属 知道金属是单质，能列举常见的金属 科学态度 能结合实验说明常见金属的主要性质， 并用化学方程式表示 能举例说明金属性质与用途的关系 能利用常见金属的性质分析、解释简单 学习目标 的化学现象和事实 探究实践 能依据金属活动性顺序预测常见金属的主要 性质，设计实验方案，解释实验现象 能基于真实情境，依据常见金属的性质， 分析解决综合问题 跨学科实践 54 A 智能讲题 金属在性质上具有一定的相似性 金属的性质决定用途 合金的特性 常见金属的物理、化学性质 金属活动性顺序 金属冶炼 金属的锈蚀与防护 金属材料的应用 认识金属的存在、组成、性质与金属 材料应用之间的关系 通过物质类别认识具体金属的性质 通过共性和差异性认识金属的性质 形成保护金属资源的可持续发展意识 了解废弃金属对环境的影响 了解金属回收再利用的价值 纯金属与合金的性质比较 工业炼铁的化学原理 铝与氧气的反应 比较不同金属与酸的反应 金属与盐溶液的反应 影响钢铁锈蚀的因素 揭秘“暖宝宝” 15143151111111111311 优学案·课时通 第一节 常」 第1课时 金属的物 通教材 L1111111111 一、金属的物理性质 1.金属的物理性质 大多数金属都具有 光泽，密度和硬度 较 ,熔点和沸点较 ,具有良 好的 性和 性能。除 外，金属在常温下都是固体。 2.金属的用途 (1)金的 性好，可以压成薄片，常用于制 作饰品等。 (2)钨的 高，被用来制造灯泡中的灯丝。 (3)铜的 性优良，被广泛用于电子制 造业。 (4)铬的 大， 性强，多用于制作 特殊钢材。 二、合金的特性 1.合金是以某种金属为基础，添加其他 或 ,通过 等方 式形成的具有金属特性的材料。 2.常见的合金及其成分 常见的铜合金有青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌 合金)。铁的合金有 和 ,两 者的主要区别是含 量不同，生铁含碳 量为 ,钢为 另 外，还有铝合金、钛合金等。 3.性能：与合金中各成分对应的纯金属相比，多 数合金材料都具有熔点较 、硬度 较 ,导电性和导热性较 等特点。 ·通基础 VZW1E111111111111EE11111141111114 知识点1金属的物理性质 1.下列金属常温下为液态的是( A.铁 B.汞 C.铜 D.锌 △九年级·全一册·化学.鲁教版 见的金属材料 理性质合金（答案P9) 2.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因 为( ) A.钨的导电性好 B.钨的熔点高 C.钨的硬度大 D.钨的密度大 3科普知识（甘肃校级三模）金属钛被誉为“二 十一世纪金属”，钛有银白色金属光泽，密度为 4.5g/cm3,熔点为1668℃，具有良好的耐腐 蚀性和延展性。下列制品不能用钛制作的 是() A.保险丝 B.飞机 C.医疗器械 D.潜艇外壳 知识点2合金的特性 4.下列物质，不属于合金的是() A.黄铜 B.不锈钢 C.合成橡胶 D.生铁 5.社会热点2025年我国自主研制的大型灭火、 水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”圆满完成取证 前所有试飞科目，制造该飞机使用了铝锂合金 等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确 的是() A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 6.下列各项比较，正确的是() A.含碳量：生铁>钢 B.耐腐蚀性：铁>不锈钢 C.地壳中元素含量：铁>铝 D.熔点：青铜>铜 7.(南阳西峡县二模)机动车上的金属材料包括 纯金属和合金。与纯金属相比，下列不属于合 金优良性能的是( A.耐腐蚀 B.硬度大 C.熔点低 D.易氧化 55 8.下列关于合金的说法正确的是() ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点比其组成成分低 ④氧化铁是一种铁合金 A.①② B.②③④ C.③④ D.③ ←通能力wum 9.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属 材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生 活中有极为重要的作用。下列金属材料的运 用与金属所具有的性质不一致的是() A.制造白炽灯灯丝—熔点高 B.制造飞机—坚硬而质轻 C.制造保险丝—硬度大 D.制造装化工原料的容器一耐腐蚀 10.(武威凉州区二模)金属材料在生产生活中使 用很广泛。下列用途利用了金属的导电性的 是() A.铁制铁锅 B.金制项链 C.铜制导线 D.铝制易拉罐 11.（桂林模拟)空间站的太阳能电池板需要用铝 合金加工成箔片进行密封支撑，说明铝具有 良好的() A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.抗腐蚀性 12.下表是一些金属熔点的数据： 金属 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成， 其熔点约为() A.300~320℃ B.230250℃ C.60~80℃ D.20~40℃ 13.(德州夏津县二模)杭州第19届亚运会奖牌 56 “湖山”采用压印成型、数铣外形及槽坑、修整 刷抛、镀金镀银、表面防护等工艺。制作该奖 牌时，不需要考虑的因素是() A.可塑性好 B.有金属光泽 C.抗腐蚀性好 D.导电性好 14.传统文化陶寺遗址博物馆的陶寺铜铃（如图 所示)是迄今所见中国历史上第一件金属乐 器。它的含铜量高达97.8%，是迄今所知年 代最早的完整的复合范铜器。下列有关陶寺 铜铃及其材料的描述正确的( ) A.属于纯净物 B.具有导热性 C.比铜熔点高 D.纯铜比它导电性更弱 15.(南昌校级期末)北斗系统的全面建成彰显了 中国航天的力量。在航天科技中运用了大量 金属材料，下列有关金属材料的说法正确的 是() A.合金中一定只含金属元素 B.金属单质在常温下都是固体 C.生铁和钢都是铁的合金 D.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度 更高 16.日常生活生活中处处是化学。 玻璃铝箔 塑料 一钢针 (1)如图所示是医院常用的药瓶和注射器，其 中属于金属材料的是 (写一种)，将铝 加工成铝箔利用了铝的 性。 (2)常温下铝、铁、铅的部分物理性质的相关 数据如表所示，据此可知高压输电线最好选 用的金属为 (填化学式)；铁的合金 通常可以制作菜刀、锤子等，其合金的硬度 (填“>”“<”或“=”)4。 41114411 优+学案·课时通△ 金属 铝 铁 铅 导电性（以银的导电 61 17 7.9 性为100作标准) 密度/八g·cm3) 2.7 7.9 11.3 熔点/℃ 660 1538 327 莫氏硬度（最大为10） 2.75 4 1.5 17.科技前沿近年来，科技人员研究得到一种新 型材料—泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融 或固体粉末的铝合金中制成的，其优点是硬 度高，密度小（约为0.16g·cm-3~ 0.5g·cm3),比木材还轻，可浮于水面，又 有很大刚性，且隔音、保温。泡沫铝具有优异 的物理性能、化学性能、力学性能以及可回收 性。泡沫铝的这些优异性能使其在当今的材 料领域具有广阔的应用前景，是很有开发前 途的工程材料，特别是在交通运输工业、航天 事业和建筑结构工业等方面。 (1)下列选项关于泡沫铝的说法错误的是 (填字母)。 A.泡沫铝是铝单质泡沫 B.泡沫铝是一种合金 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造 (2)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的 (填字母)。 A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性 通素养 18.科学思维合金在日常生活各个领域有着广 泛的应用。 (1)2024年5月8日下午，中国第三艘航空母 舰福建舰圆满完成为期8天的首次航行试验 任务，顺利返回江南造船厂码头。 ①飞行甲板是航母上供舰载机起降和停放的 上层甲板，要承受飞机着舰时的强烈冲击载 荷。若飞行甲板是采用特种钢制造而成的， △九年级·全一册·化学·鲁教版 你认为这种特种钢应具有的物理性质主要是 (填字母)。 A.熔点高、硬度大 B.抗腐蚀性好、密度大 C.可塑性好、光泽好 ②舰载机机身采用钛合金制成，工业上制金 属钛是在约800~900℃下，用镁与TiCl4发 生反应而得到金属钛和氯化镁，写出发生反 应的化学方程式： 该反应前后钛元素的化合价分别为 (2)如图甲所示是中国人民银行发行的2025 年贺岁纪念币之一，材质为铜合金。选择铸 造纪念币的材料不需要考虑的因素是 (填字母)。 A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 甲 D.金属的价格 (3)2023年9月，第19届亚运会在杭州正式 拉开帷幕。杭州亚运会火炬名为“薪火”（如 图乙所示)，其金属部分采用1070铝合金旋 压成型工艺，这种合金密度小，具有独特的金 属光泽，具有优良的耐腐蚀性，其中属于该合 金的物理性质的是 乙 (4)如图丙示的手推车是超市购物的常用 工具。 塑料把手 铝合金车篮 生铁支架 橡胶滑轮一专 丙 ①各部件中属于金属材料的是 (填一种)。 ②铜往往与其他金属组合制成合金使用，其 目的是 (填“增大”或“减小”)硬度。 57