限时训练3 配制一定溶质质量分数的溶液限时训练4 饱和溶液与不饱和溶液-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

限时训练3配制一定溶质 1.欲用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列有关做法正确的 是() A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 胶头滴管、试剂瓶 B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 出3.0g C.用20mL量筒分3次量取所需的水 D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 2.下列情况会导致配制的蔗糖溶液的溶质质 量分数偏小的是() A.称量蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时 使用了游码 B.用量筒量取水时俯视读数 C.量取好的水倒入烧杯时，有少量水溅出 烧杯 D.配制好的溶液转移到细口瓶中时，有溶 液洒落 3.配制70g16%的NaC1溶液，下列图示操作 会使所配溶液的溶质质量分数大于16%的 是( ) NaCl 称取氯化钠 转移氯化钠 B 量取水 配好后装瓶 0 4.实验室按如图所示步骤配制50g溶质质量 分数为18%的蔗糖溶液。 (1)实验正确操作步骤是 (2)所需蔗糖的质量为 建议用时10分钟，实际用时 分钟 质量分数的溶液（答案P22) (3)用规格为 (填“50”“100”或 “500”)mL的量筒量取 mL蒸馏水 倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解（水的密度 约为1g/cm3)。 (4)溶解时玻璃棒的作用是 (5)下列情况会导致配溶液的溶质质量分 数偏大的是 (填字母)。 A.所用的蔗糖不干燥 B.用量筒量取水时仰视读数 C.量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出 D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有少量溶液 残留 ①D ② 3 5.制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶 液。现配制50g溶质质量分数为10%的氢 氧化钠溶液。 (1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化 钠的质量为 g。 (2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠 溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、 药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需 要 (3)下列操作正确的是 (填字母)。 A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢 氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水 的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装人试剂瓶 中，塞好瓶塞并贴上标签 WinN优产学案·课时通合 限时训练4饱和溶液 1.在其他条件不变的情况下，向一定量的硝酸 钾饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱 和溶液的质量( ) A.增加 B.不变 C.减小 D.无法确定 2.为了将一杯温度为60℃的接近饱和的硝酸 钾不饱和溶液转变为饱和溶液，下列相关操 作错误的是( ) A.降低温度 B.加入硝酸钾固体 C.蒸发溶剂 D.将溶液倒出一半 3.下列关于饱和溶液的叙述，正确的是( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.饱和溶液一定是指不能溶解任何溶质的 溶液 C.饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质 量一定增大 D.一定温度下析出晶体后的溶液一定是该 溶质的饱和溶液 4.日常生活在炎热的夏天，小金从5℃的冰 箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A,发现杯底 有少量蔗糖固体未溶解，在室温下放置一段 时间后固体消失，得到溶液B,则( ) A.5℃时，溶液A一定是饱和溶液 B.室温下，溶液B一定是饱和溶液 C.溶液A和溶液B的溶液质量相等 D.溶液A和溶液B中溶质质量相等 5.用8g某固体粉末进行如下实验，对于该实 验的过程及结果判断正确的是( 10g水 10g水 2g固体 4g固体 溶解过滤 溶液Ⅱ 固体溶解过滤 溶液I (实验过程中温度不变) △九年级·全一册·化学.鲁教版 建议用时10分钟，实际用时 分钟 与不饱和溶液（答案P22) A.溶液I一定是某种物质的饱和溶液 B.溶液Ⅱ一定是不饱和溶液 C.剩余的2g固体一定是纯净物 D.原固体是纯净物 6.学习化学概念“饱和溶液”一实验“硝酸钾 溶于水”。 [实验用品]硝酸钾（研磨处理）、水、玻璃棒、 三脚架、陶土网、酒精灯、烧杯等。 [实验探究]在室温(20℃)下，向小烧杯中 加入20mL水，按表中设计的操作步骤进 行实验。 实验 实验步骤 实验现象 推理 序号 加入2g硝酸 不一定形成 全部溶解 钾，搅拌 饱和溶液 再加人5g硝酸 部分溶解 钾，搅拌 不一定形成 加热，搅拌 饱和溶液 再加入5g硝酸 不一定形成 全部溶解 钾，搅拌 饱和溶液 放在盛冷水的大 定形成 析出晶体 烧杯中冷却 饱和溶液 [实验反思] (1)硝酸钾预先研磨处理的目的是 (2)比较实验步骤 中观察到的实 验现象，经分析推理，可得出将硝酸钾饱和 溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即 升高饱和溶液的温度。40 10g×x 36.550g×0.73% x=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 10.(1)0.2 (2)设样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 65 x 20.2g x=6.5g 则样品中铜的质量分数为25.00g二6.5g× 25.00g 100%=74%。 答：样品中铜的质量分数为74%。 11.(1)2NaOH+CuSO,=Na2 SO,+Cu(OH)2 (2)由题图可知，与硫酸反应的NaOH的质量是 50g×8%=4g。设溶液中硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO-Na2 SO,+2H2O 80 98 4g 804g 98x x=4.9g 答：溶液中硫酸的质量为4.9g。 (3)稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量 为m,则有(200g-m)×20%=200g×8%,得 m=120g。 限时训练 限时训练1 溶液的形成 1.C2.C3.C4.C5.D 6.(1)氢氧化钙[或Ca(OH)2]水 (2)酒精水(3)二氧化碳和碳酸水 (4)氯化钙水 7.(1)降低(2)左低右高不同意 8.(I)加速固体物质的溶解(2)NaOH NaOH固 体溶于水放热(3)NHNO3固体溶于水吸热， 使空气中的水蒸气凝结成水珠(4)NaCI 2 限时训练2溶质质量分数的计算 1.D解析：CuSO,溶液的溶质质量分数是10%，则 100g该溶液中含有CuS04的质量为10g,含溶 剂水的质量为90g,该CuSO4溶液中Cu2+与水分 ,64 子的个数比为 10gX160,908=1:80。 64 18 2.C解析：设发生电解的水的质量为x,则25g× (100%-92%)=(25g-x)×(100%-90%),解 得x=5g。 3.C4.C 5.(1)10(2)5 6.(1)15 (2)所得溶液的溶质质量分数是100gX15%。 X 100g+200g 100%=5%。 答：所得溶液的溶质质量分数是5%。 (3)所得溶液的溶质质量分数是 100g×15%+100gX5%×100%=10%。 100g+100g 答：所得溶液的溶质质量分数是10%。 限时训练3配制一定溶质 质量分数的溶液 1.A2.A3.C 4.(1)②①⑤④③(2)9g(3)5041 (4)搅拌，加快溶解速率(5)C 5.(1)5(2)玻璃棒(3)D 限时训练4饱和溶液与不饱和溶液 1.B2.D3.D 4.A解析：在室温下放置一段时间后，发现杯底的 蔗糖固体消失了，溶液B可能恰好饱和，也可能是 不饱和溶液，B错误；从5℃到室温，温度升高，杯 底的蔗糖固体消失说明蔗糖全部溶解了，溶液B 中溶质质量增大，溶液质量也增大，C、D错误。 5.A解析：用8g某固体粉末进行题图实验，实验 过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量 为4g,说明该温度下，10g水最多能溶解8g 4g=4g固体，则溶液I一定是某种物质的饱和 溶液。第二次溶解的固体成分不能确定，则溶液 Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液。剩余 的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物 质的混合物。第一次10g水溶解了4g固体，第 二次10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固 体和第一次溶解的不同，则原固体是混合物。 6.[实验探究]一定形成饱和溶液全部溶解 [实验反思」(1)增大与水的接触面积，加快溶解速 率(2)Ⅱ和Ⅲ 限时训练5溶解度与溶解度曲线 1.C2.B3.C 4.C解析：根据题图可知，40℃时，100g水中加入 100gX全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃ 时，X的溶解度大于或等于100g,X为NaNO3。 溶液④在降温之前是溶液②分成的两等份中的一 份，降温前的溶液中溶剂质量为50g,溶质质量为 50g,20℃时，NaNO3的溶解度为88g,根据溶解 度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44g NaNO3,则④中溶液的质量为50g+44g=94g, C错误。 5.(1)甲>乙=丙(2)t1℃(3)D (4)丙(5)125 限时训练6酸及其性质 1.C2.B3.B MnO2 4.(1)D(2)①红②产生气泡2H202 2H2O十O2个③CL2质量守恒定律 5.(1)水 (2)氢离子、氯离子 (3)Fe,O+6HCI-2FeCl+3H,O (4)铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢分子 限时训练7碱及其性质 1.D 2.(1)C(2)C 3.D4.B 5.(1)改良酸性土壤（合理即可） (2)放热 (3)碳酸钙 (4)Ca(OH)2+Na2 CO3 -CaCO3+2NaOH 限时训练8碱与二氧化碳反应的探究 1.A2.D3.D 4.(1)NaOH固体表面潮湿溶解 (2)NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成水 (3)空气中的水蒸气 (4)1 (5)二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后装置内压强 比二氧化碳和水混合后装置内压强更小 (6)量取水时仰视读数；配制溶液的烧杯内壁有 水；氢氧化钠中含有杂质（合理即可） 限时训练9溶液的酸碱性与pH 1.A2.C3.B 4.(1)胡萝卜牵牛花瓣 (2)[提出猜想]Na+OH [设计实验]H2ONa+向盛有少量氢氧化钙溶 液的试管里，滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡OH [交流反思]用Ca(OH)2和NaOH溶液（或NaCl 和NaOH溶液)做对比实验，运用控制变量法的 思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的微观粒子不是 H2O和Na+,而是OH 限时训练10中和反应 1.C2.B3.C4.D5.B6.D 限时训练11酸和碱的性质 1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.D 限时训练12海洋化学资源 1.B2.B3.C4.A 5.(1)D(2)膜法热法 (3)①增加导管的长度（合理即可）下进上出 检验冷凝水是否为淡水AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3②颗粒大小（合理即可） 限时训练13粗盐中可溶性杂质的去除 1.(1)D(2)C 2.B 3.(1)验证粗盐中是否含有氯化镁 (2)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会干 扰硫酸钠的鉴别 3