第二节 溶液组成的定量表示（导学案）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第二节 溶液组成的定量表示 一、知识目标 1.掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平、量筒的操作。 3.了解溶液组成的定量表示在工农业生产生活中的应用，能解决相关的实际问题。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识溶液的组成和性质，从微观角度理解溶质质量分数的含义。 2.证据推理与模型认知：通过计算和实验，建立溶质质量分数的计算模型，培养逻辑推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过配制一定溶质质量分数的溶液，培养实验操作能力和创新思维。 一、学习重点 1.溶质质量分数的计算。 2.学会配制一定溶质质量分数的溶液。 二、学习难点 与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。 一、溶液组成的表示方法 活动一：生活中溶液浓度的应用 问题探究：请查找资料，列举至少三个生活中需要精确控制溶液浓度的例子，并说明控制浓度的重要性？ （合理即可） 答案：（合理即可）例如，在农业上，用一定浓度的农药溶液喷洒农作物，浓度过高会伤害农作物，浓度过低则达不到除虫防病的效果；在医疗上，生理盐水的浓度必须是0.9%，若浓度不当会对人体造成危害；在电镀工业中，电镀液的浓度会影响镀层的质量和性能。 活动二：溶液浓度对化学反应的影响 归纳总结：查找相关资料，了解溶液浓度对化学反应速率和产物有哪些影响，并举例说明。（合理即可） 答案：一般来说，溶液浓度越大，化学反应速率越快。例如，在实验室制取二氧化碳时，用较浓的盐酸与大理石反应，产生气泡的速率比用稀盐酸快。另外，溶液浓度不同，反应产物可能不同，如铜与不同浓度的硝酸反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。 二、溶液的配制 回顾复习：托盘天平、量筒、胶头滴管等仪器的操作要领 1.托盘天平使用要领：使用前准备——检查水平，游码归零，清理台面；调节平衡——平衡螺母调节，指针摆动幅度；称量步骤——左物右码，砝码顺序，镊子使用；读数方法——砝码总质量加游码；使用后整理——归位砝码，清洁天平。 2.量筒使用要领：使用前准备——根据所需液体体积选择合适量程，减少误差；使用步骤——倒入液体，倒液时沿量筒内壁缓慢倒入，避免溅出。接近刻度时改用胶头滴管滴加，防止过量。正确读数，视线与液体凹液面最低处保持水平，仰视或俯视会导致读数偏差（仰视偏小，俯视偏大）。读数时量筒保持静止，避免晃动；使用后整理——量筒仅用于测量液体体积，不可加热或作为反应容器。实验后立即清洗量筒，去除残留液体，避免腐蚀。 3.胶头滴管使用要领：要先将胶头捏扁后，再将滴管插入试剂瓶中。滴加液体时要垂悬在容器口正上方，不能伸入容器，也不能与容器壁接触。 一、溶液组成的表示方法 活动一：溶质质量分数概念理解 问题探究：现有一杯溶液，溶质质量为10g，溶液质量为50g，求该溶液的溶质质量分数？ 答案：根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，将溶质质量10g和溶液质量50g代入公式，可得溶质质量分数=10g/50g×100%=20%。 活动二：溶质质量分数公式推导与应用 问题探究1：已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，溶液质量为200g，求该溶液中溶质的质量。 答案：根据溶质质量与溶液质量、溶质质量分数的关系：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得溶质质量=200g×15%=30g。 问题探究2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 答案：设稀释后溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得50g×98%=x×20%，解得x=245g。则需要加水的质量为245g-50g=195g。 活动三：溶液组成定量表示的实际应用 问题探究1：农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若要配制200kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 答案：需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg，需要水的质量为200kg-32kg=168kg。 问题探究2：现有100g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可以采取哪些方法？（写出两种）。 答案：方法一：设加入蔗糖的质量为x，则(100g×10%+x)/(100g+x)×100%=20%，解得x=12.5g，即加入12.5g蔗糖。 方法二：设蒸发水的质量为y，则(100g×10%)/(100g-y)×100%=20%，解得y=50g，即蒸发50g水。 二、溶液的配制 活动一：配制溶液的计算与操作 问题探究1：实验室要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，计算需要氢氧化钠的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）？ 答案： 需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，根据密度公式ρ=m/V，可得水的体积V=m/ρ=90g/(1g/mL)=90mL。 问题探究2：配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A. 砝码生锈 B. 量取水时仰视读数 C. 药品与砝码位置放反 D. 食盐不纯 答案：A选项，砝码生锈会使砝码质量偏大，导致称取的溶质质量偏大，从而使溶质质量分数偏大； B选项，量取水时仰视读数会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小； C选项，药品与砝码位置放反会使称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； D选项，食盐不纯会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。所以答案选A。 问题探究3：某同学配制一定溶质质量分数的溶液时，发现所配溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（ ） A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 砝码生锈 C. 食盐中含有不溶性杂质 D. 装瓶时溶液洒出 答案：A选项，量取蒸馏水时俯视读数会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大； B选项，砝码生锈会使称取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大； C选项，食盐中含有不溶性杂质会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； D选项，装瓶时溶液洒出对溶质质量分数没有影响。所以答案选C。 1.溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 注意事项：只表示质量比，单位要统一，溶质质量是指被溶解的部分。 其他相关公式： 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数； 溶液质量=溶液密度×溶液体积； 溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 2.溶液配制 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶。 溶质质量分数偏大的原因：砝码生锈、向烧杯中倾倒水时有水溅出、量取水时俯视读数、称重时托盘天平的指针偏右等； 溶质质量分数偏小的原因：砝码破损、量取水时仰视读数、药品与砝码位置放反、食盐不纯等。 1.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na₂CO₃溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为（ ） A．95g B．90g C．20g D．5g 【答案】D 【解析】根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g 5%的Na₂CO₃溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为100g×5% = 5g，所以答案选D。 2.有40 g质量分数为5%的CaCl₂溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ） A. 加入2 g CaCl₂固体 B. 把溶剂蒸发掉一半 C. 加入20 g溶剂 D. 加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液 【答案】D 【解析】40g质量分数为5%的CaCl₂溶液中溶质质量为40g×5% = 2g，溶剂质量为40g - 2g = 38g。 A．加入2g CaCl₂固体后，溶质质量分数为((2g + 2g)/(40g + 2g)×100%≈9.5%%)，A错误； B．把溶剂蒸发掉一半，溶剂质量变为38g÷2 = 19g，溶质质量分数为(2g/(2g + 19g)×100%≈9.5%%)，B错误； C．加入20g溶剂，溶质质量分数变小，C错误； D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液，混合后溶质质量为(2g + 40g×15% = 8g)，溶液质量为40g + 40g = 80g，溶质质量分数为(8g/80g×100% = 10%)，D正确。 3.向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D. 25% 【答案】B 【解析】100g 10%的NaOH溶液中溶质质量为100g×10% = 10g，加入12.5g NaOH固体后，溶质总质量为10g + 12.5g = 22.5g，溶液总质量为100g + 12.5g = 112.5g，所得溶液中溶质质量分数为(22.5g/112.5g×100% = 20%)，所以答案选B。 4.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ） A．CaCO₃ B．NaOH C．NaCl D．NH₄NO₃ 【答案】B 【解析】A．CaCO₃难溶于水，不能形成溶液，A错误； B．NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高，且能形成溶液，B正确； C．NaCl溶于水温度变化不大，C错误； D．NH₄NO₃溶于水吸收热量，溶液温度降低，D错误。 5.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ） A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数 C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签 【答案】D 【解析】A．10g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为10g×98% = 9.8g，配制成10%的稀硫酸，溶液质量为(9.8g/10% = 98g)，需要水的质量为98g - 10g = 88g，A错误； B．量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，C错误； D．配制好后，装瓶贴标签，D正确。 6.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ） A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 【答案】A 【解析】配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，在溶解过程中需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，所以还需要的仪器是烧杯，答案选A。 7.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，若使用了游码，会使称取的葡萄糖质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误； B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，B错误； C．用量筒量取水时，俯视液面，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，C正确； D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。 8.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）和水（密度约为1g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】A．配制一定质量分数的溶液的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签，A正确； B．设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则(x×6% = 50g×3%)，解得x = 25g，其体积为(25g÷1.04g/cm³≈24.0cm³ = 24.0mL)，需要水的质量为50g - 25g = 25g，B正确； C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C正确； D．溶液具有均一性，配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，D错误。 9.实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为______g。 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称______。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？ 【答案】（1）3.0；（2）漏斗；（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大 【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为50g×6% = 3.0g； （2）配制溶液不需要过滤操作，所以不必用到的仪器是漏斗； （3）量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏大。 10.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 （4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 【答案】（1）烧杯；（2）②①⑤③④；（3）加速溶解；（4）20 【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种； （2）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序为②①⑤③④； （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； （4）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得(10g×3% = (10g + x)×1%)，解得x = 20g。 11.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题： （1）小明应称取NaCl固体_g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该（填字母序号）____________ 。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （2）量取蒸馏水时，小明应选择（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）____的量筒。 （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是（填字母序号）____。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【答案】（1）3；B；（2）50mL；（3）AC 【解析】（1）应称取NaCl固体的质量为50g×6% = 3g；称量时指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，应减少适量NaCl，选B； （2）需要水的质量为50g - 3g = 47g，水的体积为47g÷1g/mL = 47mL，应选择50mL的量筒； （3）A．量取蒸馏水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，A正确； B．量取蒸馏水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，B错误； C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，C正确； D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。 12.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 【答案】解：设稀释后溶液的质量为x 100g ×25% = x ×10% x = 250g 250g -100g = 150g 答：稀释需要水的质量为150g 【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的质量为x，可列出方程(100g×25% = x×10%)，解得x = 250g，那么需要水的质量为250g - 100g = 150g。 考点1 溶质质量分数 1. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】B 【解析】A．该瓶盐水中含有氯化钠的质量为500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g，故A正确； B．结合A选项，配制该瓶盐水需要水的体积为[500mL×1.0g/mL×(1-0.9%)]/1.0g/mL =495.5mL，故B错误； C．溶液具有均一、稳定性，则将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D．溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数不会变，故D错误。 2. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； (2)要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】(1)40；(2)15 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=72/180×100%=40%； （2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g。 3. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水____________g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________________________。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为___________g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）1000；（2）过氧化氢溶解常温下即可分解产生氧气（合理即可）；（3）①4.8g；29.1% 【解析】（1）解：设需要加水的质量为x 500g×30% = （500g + x）×10% x = 1000g （2）过氧化氢溶液常温下分解产生气泡，附着在试剂瓶内壁。溶液的质量分数减小。 （3）①生成氧气的质量340.00g-335.20g=4.8g ②解：设该瓶过氧化氢溶解中溶质的质量为x。 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 68 32 x 4.8g X = 10.2g 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数29.1%。 考点2 溶液的配制 4. 同学们在实验室配制100g16%的氯化钠溶液。配制过程如图所示，下列说法错误的是 A．操作不正确的步骤是①② B．用托盘天平称量16g氯化钠 C．用50mL量筒量取84mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3) D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】A．操作①中瓶塞应倒放，操作错误，操作②应左物右码进行称量，操作错误，其他操作均正确，选项正确； B．用托盘天平称量氯化钠的质量为100g×16%=16g，选项正确； C．需要水的体积为(100g-16g)/1g/mL=84mL，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为100mL的量筒，选项错误； D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会造成溶剂质量偏大，导致溶液溶质质量分数偏小，选项正确。 5.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 (1)用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)根据图二可知，该同学配制的溶液溶质质量分数为 。 (3)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 (4)用的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 【答案】(1)②⑤①④③；(2)18%；(3)AB；(4)182 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③； （2）由图二可知，称取的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，即82g，则该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为18g/100g×100%=18%； （3）A．烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C．装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D．用量筒量取水的体积时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 （4）解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得18g×10%=(18g+x)×0.9%，x=182g。 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 溶液组成的定量表示 一、知识目标 1.掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平、量筒的操作。 3.了解溶液组成的定量表示在工农业生产生活中的应用，能解决相关的实际问题。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识溶液的组成和性质，从微观角度理解溶质质量分数的含义。 2.证据推理与模型认知：通过计算和实验，建立溶质质量分数的计算模型，培养逻辑推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过配制一定溶质质量分数的溶液，培养实验操作能力和创新思维。 一、学习重点 1.溶质质量分数的计算。 2.学会配制一定溶质质量分数的溶液。 二、学习难点 与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。 一、溶液组成的表示方法 活动一：生活中溶液浓度的应用 问题探究：请查找资料，列举至少三个生活中需要精确控制溶液浓度的例子，并说明控制浓度的重要性？ （合理即可） 活动二：溶液浓度对化学反应的影响 归纳总结：查找相关资料，了解溶液浓度对化学反应速率和产物有哪些影响，并举例说明。（合理即可） 二、溶液的配制 回顾复习：托盘天平、量筒、胶头滴管等仪器的操作要领 1.托盘天平使用要领：使用前准备——检查 ，游码 ，清理台面；调节平衡—— 调节，指针摆动幅度；称量步骤—— 物 码，砝码顺序，镊子使用；读数方法—— 总质量加 ；使用后整理——归位砝码，清洁天平。 2.量筒使用要领：使用前准备——根据所需液体体积选择合适 ，减少误差；使用步骤——倒入液体，倒液时沿量筒 缓慢倒入，避免溅出。接近刻度时改用 滴加，防止过量。正确读数，视线与液体凹液面 保持水平，仰视或俯视会导致读数偏差（仰视 ，俯视 ）。读数时量筒保持静止，避免晃动；使用后整理——量筒仅用于测量液体 ，不可 或作为反应容器。实验后立即清洗量筒，去除残留液体，避免腐蚀。 3.胶头滴管使用要领：要先将胶头 后，再将滴管插入试剂瓶中。滴加液体时要垂悬在容器口 ，不能 容器，也不能与容器壁 。 一、溶液组成的表示方法 活动一：溶质质量分数概念理解 问题探究：现有一杯溶液，溶质质量为10g，溶液质量为50g，求该溶液的溶质质量分数？ 活动二：溶质质量分数公式推导与应用 问题探究1：已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，溶液质量为200g，求该溶液中溶质的质量。 问题探究2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 活动三：溶液组成定量表示的实际应用 问题探究1：农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若要配制200kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 问题探究2：现有100g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可以采取哪些方法？（写出两种）。 二、溶液的配制 活动一：配制溶液的计算与操作 问题探究1：实验室要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，计算需要氢氧化钠的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）？ 问题探究2：配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A. 砝码生锈 B. 量取水时仰视读数 C. 药品与砝码位置放反 D. 食盐不纯 问题探究3：某同学配制一定溶质质量分数的溶液时，发现所配溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（ ） A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 砝码生锈 C. 食盐中含有不溶性杂质 D. 装瓶时溶液洒出 1.溶质质量分数公式：溶质质量分数= / ×100%。 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 注意事项：只表示质量比，单位要统一，溶质质量是指 的部分。 其他相关公式： 溶液质量=溶质质量/ ； 溶液质量=溶液密度× ； 溶液质量= 质量+ 质量； 溶质质量=溶液质量× 。 2.溶液配制 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、 、 、装瓶。 溶质质量分数偏大的原因：砝码 、向烧杯中倾倒水时有水溅出、量取水时 读数、称重时托盘天平的指针 等； 溶质质量分数偏小的原因：砝码 、量取水时 读数、药品与砝码位置 、食盐 等。 1.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na₂CO₃溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为（ ） A．95g B．90g C．20g D．5g 2.有40 g质量分数为5%的CaCl₂溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ） A. 加入2 g CaCl₂固体 B. 把溶剂蒸发掉一半 C. 加入20 g溶剂 D. 加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液 3.向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D. 25% 4.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ） A．CaCO₃ B．NaOH C．NaCl D．NH₄NO₃ 5.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ） A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数 C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签 6.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ） A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 7.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 8.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）和水（密度约为1g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 9.实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为______g。 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称______。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？ 10.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 （4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 11.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题： （1）小明应称取NaCl固体_g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该（填字母序号）____________ 。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （2）量取蒸馏水时，小明应选择（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）____的量筒。 （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是（填字母序号）____。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 12.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 考点1 溶质质量分数 1. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 2. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； (2)要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 3. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水____________g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________________________。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为___________g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 考点2 溶液的配制 4. 同学们在实验室配制100g16%的氯化钠溶液。配制过程如图所示，下列说法错误的是 A．操作不正确的步骤是①② B．用托盘天平称量16g氯化钠 C．用50mL量筒量取84mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3) D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 5.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 (1)用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)根据图二可知，该同学配制的溶液溶质质量分数为 。 (3)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 (4)用的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$