第三单元 第二节 海水“晒盐”-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

第二节 海水 通教材 MMA1BK1KKKK11111411111161141141 一、海水“晒盐”的过程 1.海水“晒盐”的原理 粗盐 海水→ 池→ 池→ 母液 2.蒸发结晶 像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不 断减少，溶质的质量分数逐渐 ,直至 形成 ,继而析出晶体的过程。 二、粗盐的提纯 1.除去粗盐中难溶性杂质的过程 浑 固体 加水 盐 体 滤液 结晶 食盐 2.除去食盐中可溶性杂质的方法 依次加人过量的 等物质，将食盐水中的杂质离子 转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的 ,将溶液的pH调为7。 3.食盐的用途：是重要的 和 ,还是化工原料。 三、海水制镁 流程：海水或肉水器酒心氢氧化镁氢化 ① 铁号铁 序号 相应的化学方程式 ① ② ③ ·通基础 L4TA4A11KK14414111144114174441111447 知识点1海水“晒盐”的过程 1.如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海 △九年级·全一册·化学.鲁教版 “晒盐”（答案P7) A 能讲 水晒盐的过程，下列分析正确的是( 粗盐→氯化钠 海水→贮水池一①→结晶池 母液 多种化 工产品 A.海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化 B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法 获得晶体的 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.在①中，海水中水的质量逐渐减少 2.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体， 下列方法中，你认为最合理的是() A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂 C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水 知识点2粗盐的提纯 3.(苏州中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实 验中，所涉及的下列实验操作不规范的 是() 溶解粗盐 过滤粗盐水 A B 点燃酒精灯 蒸发滤液 C D 4.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操 作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入 适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO? 溶液。正确的操作顺序是( ) A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④ 43 知识点3海水制镁 5.由海水制备金属镁主要有以下步骤；①电解熔 融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤； ⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是() A.②④⑤③① B.②④③⑤① C.③④②⑤① D.③②④①⑤ ←通能力wuM 6.60%的镁都是从海水中提取的，下列生产镁的 过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。下 列说法正确的是( 限。回0 海水。一0四C回电解，四 A.A是生石灰，B是熟石灰，b过程放热 B.e过程化学能转化为电能 C.c、d操作的目的是生成更多的氯化镁 D.在生产过程中没有发生分解反应 7.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化 钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐 渐增大到一定数值 C.母液是NaCI的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足 有利于海水“晒盐” 8.用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是 除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是配制 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说 法中正确的是( 44 A.甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键 步骤是蒸发 B.甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌，加快过 滤速度 C.乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液 的浓度会偏小（水的密度为1g·cm3) D.乙实验②中，若左盘放砝码（使用了游码）， 右盘放试剂，所称得的氯化钠一定比实际需 要量少 9.从海水中提取镁的实验流程如图所示，相关分 析正确的是( & 镁无水氯化镁 ·石灰乳 操作 试剂 操作 操作3 海引人沉淀池 ①氢氧a氯化镁② 化镁 溶液 氯化镁晶体 A.试剂a可能是氯化钙 B.用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低 成本 C.操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同 D.上述过程中发生了中和反应 10.传统文化我国古代“布灰种盐”生产海盐，其 过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍 之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒 后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得 “上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）， 用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后， 可得氯化钠的质量约为 g。 (3)氯化钠在生产生活中的用途之一 是 11.粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有 少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。 现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图 所示。 (1)写出I中发生反应的化学方程式： 优+学癟·课时通A (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是 (3)操作a的名称是 ,该操作和蒸发 结晶都需要用到的玻璃仪器为 0 (4)加人适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 (填化学式)。 精盐 过量 过量 暮ad溶液过量NaO溶液 适量稀盐酸 蒸发结晶 NaOH溶液 粗盐一了一而 而操作「嚼液 固困 12.化学兴趣小组同学在实验室模拟“海水制镁” 的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混 合物（以下称样品）进行下列实验。 加入足量 100g 氢氧化 一稀盐酸，电解© 钠溶液 过滤 蒸发结晶 金属镁 恰好完福 全反应 取25g样品 Mg(OH), 完全溶解在 173.4g滤液 60g水中 (1)计算样品中氯化镁的质量。 (2)向滤液中加入26.6g水，计算所得溶液中 溶质的质量分数。 之通素养 13.科学探究与实践某兴趣小组同学进行粗盐提 纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。 [查阅资料]粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 [主要玻璃仪器]量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶 头滴管、酒精灯。 △九年级·全一册·化学.鲁教版 [主要试剂]粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、 NaOH溶液、Na2 CO3溶液、蒸馏水。 [实验过程] (1) 步骤及目的 过程及说明 ①称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充 除粗盐 分溶解 中泥沙 ②过滤，得到去除泥沙的溶液I 将溶液I按如图所示流程进行处理： 过量 过量 过量 NaOH BaCl Na.CO 溶液1 溶液 溶液 溶液 滤渣 过滤 除可溶 适量 性杂质 溶液·稀盐酸荜液 ①加入过量BaCl2溶液是为了除去 (填化学式)； ②过滤后，所得滤渣的成分有 种； ③加入稀盐酸的目的是 将溶液工注入蒸发皿中，蒸发结晶。 获得产品 装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.6g 该粗盐样品中氯化钠的质量分数 数据处理 是96% [结果与反思](2)下列有关蒸发过程的说法 正确的是 (填字母)。 a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c.蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低 d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 (3)实验操作、试剂和装置均无问题，老师却 指出测得的样品中NaCI的质量分数并不准 确，原因是 (4)若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液” 与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，则对除 杂结果 (填“会”或“不会”)产生 影响。 454.C解析：向变瘪的乙瓶中滴加适量Ca(OH)2溶 液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，会产生白色沉淀，C错误。 5.(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3)设参加反应的硫酸的质量为x。 2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2 O 80 98 20g×10%x 8020g×10% 98 x=2.45g 硫酸溶液的溶质质量分数为0g×100% 4.1%。 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.1%。 6.D NaOH+HCI-NaCl+H2O 7.(1)新物质生成 (2)无OH (3)三 (4)固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 (5)金属(6)Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 第三单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 【通教材】 -、1.NaMg2+Cl 2.(2)无明显现象 3.多级闪急蒸馏法 二、1.(1)煤石油天然气 (2)低温高压可燃冰 (3)锰结核 2.海洋资源开发和管理 【通基础】 1.B2.B3.B 4.(1)C1Na+(2)3.69% (3)MgCl2(4)8 5.A6.B7.B8.C 9.(1)可燃冰(2)不可再生(3)热激发法 (4)CH,十20，点燃C02+2H,0 【通能力】 10.B11.D12.B13.B14.B 15.C解析：蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的 沸点不同进行分离，C错误。 16.D 17.(1)检查装置气密性 (2)无白色沉淀产生 (3)C 18.(1)CH,+20,点燃C0,+2H,0燃烧产生的热 量多，几乎不产生残渣或废气 (2)粒子大小 【通素养】 19.(1)鱼类（合理即可）潮汐能（合理即可） (2)物理变化 (3)CO2+H2O—H2CO3 (4)影响海中生物的正常生活（合理即可）海洋 环境立法（合理即可） 第二节海水“晒盐” 【通教材】 一、1.蒸发结晶 2.增大饱和溶液 二、1.溶解过滤蒸发 2.BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液 盐酸 3.调味品食品添加剂 三、①Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2￥+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCI—MgCL2+2H2O ③MgCl,道电Mg十CL,↑ 【通基础】 1.D2.B3.C4.A5.B 【通能力】 6.A7.C 8.D解析：粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤 是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂 质的关键一步是过滤，A错误。步骤④是过滤操 作，玻璃棒的作用是引流，B错误。配制一定溶质 质量分数的溶液的步骤是计算、称量（量取）、溶 解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取 的水的体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，C错 误。乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放试剂，且 使用了游码，所称得的氯化钠一定比实际需要量 少，D正确。 9.D 10.(1)蒸发结晶(2)150 (3)作调味品（合理即可） 11.(1)BaCl2 +Na2 SO =BaSO+2NaCl (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)过滤玻璃棒 (4)Na2CO3、NaOH 12.(1)根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为 25g+60g+100g-173.4g=11.6g。 设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量 为y。 MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 11.6g y 95x 5811.6g x=19g 5811.6g 117 y=23.4g y 答：样品中氯化镁的质量为19g。 (2)原样品中氯化钠的质量为25g一19g=6g。 则所得溶液的溶质质量分数为 23.4g+6g×100%=14.7%。 173.4g+26.6g 答：所得溶液的溶质质量分数为14.7%。 【通素养】 13.(1)Na2S044除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (2)ac(3)在提纯过程中生成了NaCl,NaCl的 质量偏大(4)不会 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 【通教材】 一、1.小苏打白粉末可 2.2NaHC0,△Na,CO,+H,0+C02↑ NaHCO3+HCI=NaC1+H2 O+CO2 二、1.纯碱苏打白粉末易 2.红碱 3.气泡Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+ CO2 Na2CO3+H2SO-Na2 SO+ H2O+CO2个 4.白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3—2NaOH+ CaCO3 三、1.两种化合物交换成分两种化合物 2.沉淀气体水 【通基础】 1.A2.A3.A4.C5.C6.B7.C8.D 9.B解析：氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液 反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐 酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡溶液。 10.(1)铁是金属单质，不是化合物(2)A (3)Ba(NO3)2+H2SO,=BaSO+2HNO3 (4)生成物中有水或气体或沉淀 【通能力】 11.C12.D13.D14.A15.D16.C 17.C解析：根据题中表格可知，硝酸具有挥发性， 硝酸是挥发性酸，A正确；根据题中表格可知，常 温下，MgCO3微溶于水，B正确；常温下，碳酸钙 不溶于水，硫酸钙微溶于水，因此常温下溶解度 CaCO3<CaSO4,C错误；Mg(NO3)2与硫酸相 互交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能发生 复分解反应，D正确。 18.D 19.C解析：因为硫酸铜溶于水显蓝色，所以将该融 雪剂加水溶解得到无色溶液，说明一定不含硫酸 铜；向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生 成，碳酸钾溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙 白色沉淀，说明该融雪剂一定含有氯化钙；氯化 钙与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠；无法 确定是否含有氯化钠。则该融雪剂的组成可能 是CaCl2、NaCl。 20.(1)洗涤剂（合理即可）