4.1.4卤族元素 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦卤族元素，梳理其原子结构、物理性质（颜色、状态等）、化学性质（与H₂反应、置换反应）及递变规律，通过对比碱金属导入，构建“结构决定性质”学习支架，衔接元素周期律知识。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究，通过表格对比卤素单质性质、与H₂反应规律，结合KBr、KI溶液与氯水反应实验分析，培养推理与探究能力。学生深化理解，教师可借结构化资源提升教学效率。

第1节 原子结构与元素周期表 （4）卤族元素 第四章物质结构 元素周期律 总结：碱金属元素的递变规律 碱金属元素 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电 子 层 数 原 子 半 径 核对最外层电子的吸引力 失去电子能力 金 属 性 还原性 最高价 氧化物对应 水化物的碱性 密 度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 增 加 增 加 增 加 减 弱 增 强 增 大 (K 除 外) 降 低 增 强 增 强 增 强 其实的话不单是碱金属有这样的递变规律。把元素放在一个族依据是什么？而最外层电子数相同的元素化学性质相似，从上往下，电子层数增加，所有化学性质又有递变性，所有结构的递变性决定性质的递变性。同主族的金属元素从上到下也会有这样的的递变规律和相似性，失电子能力增强，金属性增强，还原性增强，最高价氧化物水化物碱性增强。例如第二主族，有铍、镁、钙等谁的金属性最强？ 二、卤族元素 F Cl Br I 卤族元素 氯气 液溴 碘 氟气 卤素单质 表4-3 卤素单质的主要物理性质 卤素单质物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 氟气F2 淡黄绿色，气体 1.69 -219.6 -188.1 氯气Cl2 黄绿色，气体 3.214 -101 -34.6 液溴Br2 红棕色，液体 3.119 -7.2 58.78 碘单质I2 紫黑色，固体 4.93 113.5 184.4 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。不易溶于水（除F2） 递变性： 相似性： 逐渐加深 气→液 →固 逐渐增大 依次增高 易溶于有机溶剂（乙醇、苯、CCl4等） 苯密度比水小、四氯化碳密度比水大.状态可看边旁。都有毒性。氟气是自然界最强的非金属单质。碘单质易升华。溴单质常温下唯一的液态非金属单质。不易溶于水（除氟） 熔沸点逐渐增大：状态气态、气态、液态、固态 溴(Br2)的物理性质 1、常温下为液态，称为“液溴”。 唯一 一种常温下为液体的非金属单质 2、颜色：红棕色 3、易挥发 4、能溶于水得溴水（橙色） 碘(I2)的物理性质 1、颜色：紫黑色 2、易升华 3、淀粉遇碘变蓝 碘单质微溶于水的碘水（棕色），易溶于究竟得碘酒（棕褐色） 6 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 卤族元素 氟 0.071 氯 0.099 溴 0.114 碘 0.133 F Cl Br I 9 17 35 53 7 7 7 7 2 3 4 5 推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性？ 卤族元素的原子结构 ①相同点：　 　 　相同， 都为　 。 ②递变性：从F到I，　 依次增多， 　 依次增多， 依次增多。　 最外层电子数 7个 核电荷数 电子层数 原子半径 特点： 预测 根据卤素的原子结构，试着推测一下卤素单质在化学性质上所表现的相似性和递变性 相似性:最外层电子数都是7 强氧化性 结构相似 性质相似 决定 似Cl2 与金属、H2、水、碱、卤化物反应 易得1个电子，表现为-1价 非金属性 最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价； （2）最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价； 。氟、氧无最高正价。其单质都较活泼，具有较强的非金属性。 性 8 反应条件 反应程度 生成物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 很稳定 较稳定 较不稳定 很不稳定 爆炸 爆炸或燃烧 不能完全反应 缓慢化合 与氢气反应的递变性 1、与氢气反应的难易程度： 2、生成氢化物的稳定性： 3、卤素的非金属性(氧化性)强弱： 卤素单质的化学性质 结论 （1）与H2反应 讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与H2反应的规律变化。 由易到难 由强到弱 由强到弱 4、最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性： 由强到弱 在一定条件下、卤素单质能与氢气反应生成卤化氢 1）阅读教材97页表4-4 HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价） 解释从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 9 (2) 卤素单质间的置换反应(实验4-1) 实验：分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象 滴加氯水 滴加氯水 KBr溶液 KI溶液 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为棕黄色 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl 氧化性：Cl2＞Br2 氧化性：Cl2＞I2 滴加溴水 KI溶液 溶液由无色变为棕黄色 2KI + Br2 = I2 + 2KBr 氧化性：Br2＞I2 实验结论： 氧化性强弱： > > 还原性强弱： Cl- Br- I- < < 溶液由无色变为棕黄色 溶液由无色变为棕黄色 溶液由无色变为橙黄色 氯 溴 碘 水 黄绿色 黄~橙色 深黄~棕黄 CCl4 黄绿色 橙红色 紫红色 氯、溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色 溴和碘在有机溶剂的颜色归纳： 溴不离橙、碘不离紫 卤族元素的原子结构和性质递变规律 核电荷数 电子层数 原子半径 渐 增 渐 增 渐增 原子得电子能力 减弱 非金属性 减弱 单质的氧化性 减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性 减弱 F I 结构递变 性质递变 决定 气态氢化物的稳定性 减弱 电子层数递增，越来越胖了哈，原子核带正电，核外电子带负电，正负电荷有吸引力，就像引力场一样，最外层电子离核越远的话，他们相互之间的吸引力就会越来越弱，所有最外层电子就容易离家出走了。就像人与人的关系一样哈，如何我们之间的吸引力减小了，我们的距离是不是就越远了呀。金属性与还原性和最高价氧化物对应的水化物的碱性一致。 最高价氧化物对应的水化物的意思是：最高价氧化物结合水分子形成的物质。最高价氧化物对应价态的氢氧化物。氧化物对应的水化物是氢氧化锂，钠呢、钾呢？从小到大的顺序排序应该是怎么样的。 非金属性：元素原子得到电子的性质 (1) 与氢气化合的难易程度 (4)最高价氧化物的水化物酸性强弱HClO4>HBrO4>HIO4 (3)非金属单质间的置换/氧化性强弱 非金属性强弱的判断依据 (2) 气态氢化物的稳定：HF>HCl>HBr>HI > > 卤族元素(ⅦA) 氟氯溴 碘 碱金属ⅠA 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 小 结 Li Na K Rb Cs 金 属 性 增 强 非 金 属 性 减 弱 金 属 性 增 强 ， 非 金 属 性 减 弱 结论：同主族元素从上往下电子层数依次 ， 原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。所以金属性逐渐 、非金属性逐渐 。 结构 性质 决定 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 同主族元素的性质具有相似性和递变性, 是由同主族元素的原子结构的相似性和递变性决定的。 15 1．下列关于卤化氢的说法中不正确的是(　　) A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 A 2、下列说法不符合递变规律的是（ ） A、F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减 B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性递减 C、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 D、F－、Cl－、Br－、I－失去电子能力递增 C 3.下列说法错误的是 A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 √ 15.为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检查)。 提示：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________。 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $