2.3.2摩尔体积 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕气体摩尔体积展开，通过知识回顾（物质的量公式）与思考讨论（1mol固液气体积数据对比）导入，衔接物质的量与体积关系，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以数据表格分析培养科学思维（证据推理），结合生活实例（乒乓球变形记）深化科学探究与实践，通过辨析练习强化严谨态度。学生能构建“n-m-V-N”联系，教师可提升教学效率。

新教材 新理念 新设计 物 质 的 量 第三课时 （气体摩尔体积） 物质的量（ ）= = 知识回顾 n 1、 M(H2O) = 。 2、M( KCl) = 。 3、M(H3PO4) = 。 4 、M(OH—) = 5、 36.5gHCl的物质的量 。 17g · mol-1 74.5g · mol-1 98g · mol-1 18g · mol-1 m M N NA 1 mol 气体 0℃、101KPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 5.36 Al 10.0 【思考与讨论】在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。 1、相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 ； 2、相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。 结论 不同 相同 ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子之间的距离 一、影响物质体积的因素 固体物质 液体物质 粒子间距离很小 当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小和数目的多少。 分子直径 分子间的平均距离 气体物质 分子之间的平均距离比分子直径大得多 对气体而言，体积主要取决于粒子间的平均距离和粒子数目的多少。 1mol物质的体积 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固、液体 6.021023 6.021023  1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于粒子的大小。 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同 忽略 忽略  气体 思考 固态、液态粒子是紧密排列的，间隙非常小，可以忽略，固态液态物质的体积主要取决于粒子大小。因为不同物质的粒子大小不相同，所以1mol不同固态或液态物质的体积不同。气体的体积受到什么影响呢？温度，热胀冷缩。压强，加压压缩，体积变小。 同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等。同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 7 化学与生活：乒乓球变形记 生活中打乒乓球时有时不小心会把乒乓球踩扁，这时只需要将乒乓球放置在沸水中煮一段时间，它又会鼓起来，你知道其中的原理么？ 当压强增大，气体分子间距离 ，气体体积 。 压强(P)对气体体积的影响 温度(T)对气体体积的影响 当温度升高，气体分子间距离 ，气体体积 。 影响气体分子间距离的因素 变大 变大 变小 变小 温度升高，分子间的距离增大，气体体积增大；增加压强，分子间距离降低，气体体积降低 温度、压强对气体体积的影响： 温度越高 气体体积越大 压强越小 分子间距离增大 实 质 0oC、101kPa 标准状况 需在相同温度、压强下比较气体体积 (标况) ( S. T. P) 常温常压 通常状况 25oC、101kPa 温度越高，压强越小，气体粒子之间距离越大。 在一定温度和一定压强下，任何气体分子之间的距离都是一定的。 10 某条件下1mol气体的体积 22.4 22.3 22.4 22.4 物质 M(g/mol) ρ(g/L) V(L) 标准状况下，1mol不同气体的体积都约为22.4L。 结论： H2 2.016 0.0899 CO2 44.01 1.977 O2 32.00 1.429 HCl 36.45 1.629 标准状况 二、气体 摩尔体积 1. 概念： 单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 2. 表达式： Vm= V n 单位：L/mol 和m3/mol 注：在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。 （若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强） 3、影响因素： 温度和压强 1、与摩尔质量概念对比，多加两个字气体，说明摩尔体积研究的对象是气体。类比摩尔体积的单位。 2、在不同的温度和压强下，气体都会有一个Vm。 3、比如标况下，1mol氧气的体积约为22.4L,1mol空气的体积也是约为22.4L 2、 12 4. 特例 标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都约是 L， 22.4 即Vm≈22.4L/mol 5. 注意： ①气体摩尔体积的应用前提必须是气体 ②标况下才有22.4L/mol 条件，标准，对象，数值 Vm只适用于气态物质，对固、液体不成立（例如，水、酒精、四氯化碳等在标准状况下是液体，三氧化硫在标况下时固体）。 物质 N n(mol) m(g) V(L) H2 1 O2 6.02×1023 N2 14 CO2 33.6 物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系？ 思考 6.02×1023 2 22.4 22.4 11.2 1 32 3.01×1023 0.5 1.5 66 9.03×1023 n = = N NA m M = V Vm 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 分子数（即 ） 相同 n1 : n2 = V1 : V2 ⑴ 1mol H2的体积约为22.4L ⑵ 标准状况下， 1mol H2O的体积约22.4升。 ⑶ 20℃时，1mol O2的体积约22.4升。 (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA 练习 下列说法是否正确？ 25 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相 比大还是小？ 只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？ 讨论 × × × 25 ℃，101kPa条件下，Vm=24.5L·mol-1 √ 温度升高，气体间距增大，气体体积增大。所以有可能使1mol气体体积变为22.4l。 标准状况下,Vm=22.4L/mol; 但Vm=22.4L/mol时，该气体不一定处于标准状况下。 25 ℃，101kPa（常温常压下） 15 设NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确（ ） A. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5 NA B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA C. 标准状况下，22.4LH2 O所含分子数为NA D. 标准状况下，22.4LH2所含原子数为 NA 练习 C：气体 16 2、标准状况下： （1）44.8L氢气的物质的量是多少？ （2）0.5mol 氧气的体积是多少？ （3）14g CO的体积是多少？ （4）33.6L 氮气中含多少个氮分子？ (5) 测得32g某气体的体积为44.8L，计算此气体的相对分子质量 n = N NA m M = = V Vm N,n,m,V之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×Vm ÷Vm 联系微观粒子和宏观物质的桥梁 物理量名称 符号 单位 数值 物质的量 n mol 微粒数目 N 个（可不写） 阿伏伽德罗 常数 NA mol-1 6.02×1023 摩尔质量 M g/mol 相对原子质量/ 相对分子质量 气体摩尔体积 Vm L/mol 标况下 22.4L/mol 小结 V m n N n(原子) O2 3.2 g NH3 0.2mol CH4 0.5 NA 8 g 4 NA CO2 33.6 L SO2 0.6mol 作业 填空（条件均为标准状况） 3、下列说法正确的是 （ ） A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L 4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CO完全燃烧生成的CO2分子数为NA B．17 g氨气所含电子数为NA C．在常温、常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA D．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA 3、未说明温度、压强这一关键条件 4、B项，17 g NH3中含10 NA电子；C项，常温、常压下11.2 L氯气所含的分子数不是0.5 NA(小于0.5 NA)；D项，水是液体。 22 作业 V m n N n(原子) O2 3.2 g NH3 0.2mol CH4 0.5 NA 8 g 4 NA CO2 33.6 L SO2 0.6mol 0.1 mol 0.1 NA 填空（条件均为标准状况） 2.24 L 0.2 NA 3.4 g 4.48 L 0.5 mol 8 g 11.2 L 1.5 NA 89.6 L 1.5 mol 66 g 4 mol H2 0.2 mol 0.8 mol 2.5 mol 8 mol 4.5 mol 0.2 mol 0.2 NA 12.8 g 4.48 L 3、下列说法正确的是 （ ） A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L D 4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CO完全燃烧生成的CO2分子数为NA B．17 g氨气所含电子数为NA C．在常温、常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA D．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA A 标况下水不是气体，计算不出 无标况下 为固体 n=17g/17g ·mol-1 =1mol 1个NH3电子数=7+3=10 1mol NH3个数=10 NA 无标况下 标况下水不是气体，计算不出 4、A n(CO)=1mol 2CO+O2=2CO2 CO:CO2 =1:1 n(CO2 ) =1mol 3、未说明温度、压强这一关键条件 4、B项，17 g NH3中含10 NA电子；C项，常温、常压下11.2 L氯气所含的分子数不是0.5 NA(小于0.5 NA)；D项，水是液体。 25 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。(写出解题过程） n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol $