云南省曲靖市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次阶段检测化学试题

曲靖一中2027届高二上学期第一次阶段性测试 化学试卷 命愿人：刘胜关审愿人：许建松王立婷 注意事项 1答卷前，考生务必用瓜色宇述钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题干 上 2作答选择题时，选出每小题答案后，用B铅笔花答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑如需我 动，用檬皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔表荟字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如 需改动，先刻掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.本流卷共8页.共18小更，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原于质量：H】 C-12 N-14 0-16 Mn-55 一、选择题（每题3分，共2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 )1.在2L的恒容密闭容器中发生反应A()+3B(g)≠2C(g)+D(g),下列反应速率最快的是 A.WA)-0.2mol-L-4.S- B.v(B)-0.01mol-L.s C.v(C)-0.025mol-L-min D.v(D)-0.05mol-L.min 2.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0~ 2min内该反应共吸收了ak(a>0)能量，下列说法不正确的是 c/(mol·L 30 tm品 A,达到平衡时，A的浓度不再变化 B.反应的化学方程式为2A(g)≠3C(g)+B(g) 第1页共8页 C,反应达到平衡后，往容器中充入Ha,反应魂常加快 D.该条件下，0.8 molA(g)的总能量小于0.4moBg)和12moiC(g)的总能最 3,下列表递正确的是 A.s6)+O,(g)=S0,(g)△H,s(g)+0(g)=S0,(g)H则△H>△H B.足量稀酷酸与0.1mol-L'NaOH溶液反应，H(aq)+OH(aq)-H,D()△H=-573Jmo C.已知，1m0H,完全燃烧生成液态水所放出的热量为2855，则水分解的格化学方程式为： 2H.0(0=2H,(g)+02(g)△H=-285.5umo D.已知2C6)+0,(g)=2C0(g)△H=-22kmof',则可知C的燃烧热△H=-1105Umo 4.合成尿素[C0(NH),]是利用C0,的途径之一，工业上以C0和可为原料在一定温度和压强下合成尿素的反 应分两步进行： i.CO.(I)+2NH,(I)NH,COONH,(1) iNH.COONH,(I)Co(NH:)(1)+H.O(I) 统星ura E/ E COCNH2HI+H.O NH-COONH(D 反应过程 结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是 A.活化能：反应i<反应甜 B.反应为放热反应，反应为吸热反应 C.增大 :的投科比，二氧化碳的平衡转化率造大 n(co.) D.C0()+2NH,()≠C0(NH)2)+H.O(0)的△H=E-E 5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：C0g)十H比O(g)≠COg)+(g)△H<0,下列分析中不正确的是 反 反 V-Ve 甲 速 化 名 -乙 0 时间 时间 时间 1 A,图I研究的是时升高温度对反应速事的形响 B.图山研究的是和时增大压强（缩小容积）或使用催化剂对反应速率的影响 0 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C图四研究的是催化剂对化学平表的影神.且甲使用了蓝化剂 D.图Ⅲ所究的是温度对化学平囊的影鸦，且乙的温度较高 6.已知CH@+2NOC)≠CD®心)+20DdH<0,NO,的平衡转化事简温度、压强的变化如 列说法正确的是 4a0 A.X和Y分别代表压强和温度 B.Y>Y: C.平衡常数：K<K<K D.适当降任温度，NO的平衡转化率增大 7.下列事实中一定能证明CHC00H是弱电解质的是 ①用CH5C0OH溶液致导电实验，灯泡很暗 ②0.1 mol-L-CHC00H溶液的pH-2.1 ③等pH等体积的硫酸、CH-COOH溶液和足量锌反应，CH-COOH放出的氢气较多 ④20mL0.2moL4酷酸溶液怡好与20mL0.2molL-Ns0H溶液完全反应 ⑤pH=3的CHC00H溶液稀释至10倍，pH<4 A.①②0⑤·B.②③5 C.①②③④⑤ D.①②⑤ 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 () A.加水后 OH- 值会变大的溶液中：K'、H、C、SO方 B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：K、a、F、H到 C.由水电离出的c(日）=lxI0”molL的溶液中：K、a,[AI(OH)]°、Br c() D.Ig <0的溶液中：CH,C00°、Ba2”、CT、NOj c(OF) 9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)广pC(g)+qD(g),当m、n、p、 时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质景分数不再放变 A.2 B.3 C.4 D.5 10.己知C,H2、C,H、C,H,的燃烧热分别为1300J/mol、1400J/mol、1560/mol.0.5mol混合物完全燃烧， 放出热量700J,则CH2、C,H,、CH,的物质的量之比为 图所示，下 A.6:2:3 B.5:2:8 C.3:2:6 D.8:1:5 11.恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)≠2C(g)△H=-Q/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应 物：L3molA,1moB:Ⅱ.6molA,2moB:Ⅲ.4molC,则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A.容器1与容器Ⅱ中，C的浓度2c<C1,转化帛a>a B.容器I与容器Ⅱ中，B的体积分数V%>V,%,反应能量变化201=Q: C.容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数V,%=V.%,转化率aa+a1=1,反应能量变化Q+Qm=20 D.三个容器中，平衡常数的关系为：KK,文 12.下列图示与对应的叙述相符的是 tpH a HCI(25C) 个pH c(OH )/mol-L ↑导电性 13 b:HF(25C) 9 和释倍或 010203040+ O c(H)/mol-Li V低Oyl F(NaOHymL 甲 丙 A. 由图甲可知，a点K,的数值比b点K,的数值大 B.图乙表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C.图丙表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中P点酷酸的电离程度大于q点 13.常温时，lmol-L的HClO2和1molL的FMnO,两种酸溶液.起始时的体积均为V。,分别将两溶液加水稀释， 稀释后溶液体积为V,所得关系如图所示。下列说法正确的是 M HMnO 1 23456 9为任意整数 A,两者均为弱酸，且酸性强弱为：HMnO,>HCIO, B.当两溶液均稀释至pH=3时，c(CIO)=cMnO) C.中和等体积M、N两点的酸溶液所用n(aOH:HCIO2=HMnO, CS扫描全能王 壁3亿人都在用的扫描App 14.科学家利用多聚物来描获C0,使CO,与H,在催化剂衷面生成CH,OH和H,0,涉及以下反应： 反应：C0,(B)+3H(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H<0 反应：C0(8)+H,(g=C0(g)+H,O(g)△H>0 在恒压密闭容晷中充入6mo,与2molC0:,分别在A、P(P<P)压强下反应，平衡体系中，C0及CH,0H 质的量分数随温度的变化关系如图。下列说法不正确的是 每 10 0 300400500600700 温度C 已知：CH,OH的选择性= 转化为cH,0H的aC0x100% 洧耗的n(CO) A.对于反应L,甲醇的选择性：N>M B.曲线b表示压强为B时CO的物质的量分数随昌度的变化关系 C.恒压条件下发生反应和Ⅱ，平衔后再充入惰性气体，反应I平衡不移动 D。要提高CH,OH的选择性，可使用对反应催化活性更高的催化剂 二，填空题（共4小题，58分，除特降标注外，年空2分） 15.L下表是几种弱酸常温下的电高常数， CH:COOH H:CO HCIO HSO方 K=4.5×10 K=1.75×10 K,4.0x10 K=1.4×103 Ka4.7×10 K-6.0x103 ()CH,C00、HC0、C0、CI0、S0、HS0;结合H的能力最强的是：，(1分) (2)在反应CL,H,0≠HC+HCI10达到平衡后，要使HCI0的浓度增大可加入 ·（1分) A.NaOH B.HCI C.NaHCO, D.HO ()下列离子方程式书写错误的是」 A.少量C02通入NaC10溶液中：C0,H,0+2CI0-C0+2HC10 B.少量S02通入次氯酸钙溶液中：S0.+H,0+2C10=CaS0,↓+2HC10 C.过量C02通入澄清石灰水中：C0,+OH=HCO L.已知：25℃时，电高平衡常数K(HP)=6.8×10,K,(NH,H,0)=l.7×103,25℃时，浓度均为0.1molL4 液：①盐酸，②HF溶液：③NaOH溶液：④复水溶液. ()由水电离出的c日由大到小的是一（填序号）， Ⅲ水的电离平衡曲战如图所示， 第5页共8页 1c(OH)mol·L-) 10 -100℃ 10 b25℃ 物 10?10°c(H/(mol·L- (⑤图中A、B、C、D、E五点K.间的关系（由大到小排序）： (⑤在水中加少量酸，可实现A点向点移动. (⑦若在B点温度下，某溶液的pH=,则该溶液 (填字) a.是中性b.呈破性c.呈酸性d.c(OH>I00cH) ()常温下，pH2的NaOH溶液与pl的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH-2,则NaOH溶液与HC溶液 的体积比为 16。在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效串和调控反应条件. 250,+0,器一250，是工业制硫酸的主要反应之一 (I)在2L密闭容器内，500C时，测得(S0,)随时间的变化如下表： 时间（⑤） 0 2 n(SO.)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用0：表示从0-2s内该反应的平均速率v(0)=】 ②如图中表示S0,的变化的曲线是 (镇字母) c/(mol-L-)+ a 0.010 b 0.005 d 01234s (2)s时，（正E (填><或-v(逆)： G)黄铁矿(FS)常作为工业制酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：2FeS,+70,+2H,0=2Fe·+4S0}+4H', 实现该反应的物质间转化如图所示，NO的作用」 反应[的离子方程式为 NO /02 Fe(NO)* 中溶 (④实验：已知C2“对H,O,分解也具有催化作用，为比较F·和Cu2“对且2O分解的催化效果，该小组的同学分别设 计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问愿， 第6页共8页 织 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C.图特究的是幅化剂对化学平春“=· 5滴0.1mo/L5滴0.1mclL FcC,溶液CuSO,溶液 2ml5% H0溶液 ①甲装置：通过现案气泡产生的速幸，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将毓酸钢改为氯化铜更好，其理由 可能是■ ②通过乙装置也能此较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40L气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽 略。则实验中还需要测量的数据是 17.氧戴工业是录基本的化学工业之一，实验室预测定氯碱工业所得N30H溶液浓度，量取10.00mL氯碱工业所符 N0H溶液，如水稀释并最终配制线1000mL溶液：量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚欧备用：实验室 用0.1000 DoVLHCI溶液满定至终点后记录数据并计算. 某学生的实验步骤如下： A.用标准溶液淘洗滴定管2-3次 B。调节滴定管旋塞使尖嘴充满落液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好， C.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液。 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2-3cm. E.调节液面至零刻度或以下)，记下读数V: F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的潮度V· ()请写出操作步骤的正璃顺序 滴定过程中读数如下图。 滴定前 滴定后 (2)滴定消耗HC溶液的体积为 mL. (③)滴定至终点的判断方法为 (4)氯碱工业所得NaOH溶液浓度为 (结果保留四位有效数字： ()由于错误操作，使符上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)： A.锥形瓶用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，南定终点时发现有气泡 D.滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 (6)。滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧 第7页共8页 化还原滴定同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之). 某同学用0.1000 mol.L KMnO,酸性溶液滴定未知浓度的无色H,C,0,密液：， 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 0.1000 nolL KMn0,的体积mL) 滴定次数 待测H,C,0,溶液的体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 022 2631 滴定前是否要滴如指示剂？ (填“是”或否门(1分)滴定过程中跟睛应注视 (1分) 依据上表数据列式计算该H,CO,溶液的物质的量浓度为 (结果保留四位有效数字)(3分) 18.氢气是最清洁的能源。甲烷-水气重整制氢主要涉及的反应为 I.CH,(g)+H,O(g)3H:(g)+CO(g),=+206.3kJ-mol'K: Ⅱ.CH,(g)+2H,0g)=4H,(g)+C0,(g)H:=+1653J-moK, 回答下列问恩： 0)C0g)+H,0g)≠H,(g)+C0,(g)的△H= kJ mol.Kp= (用K和K,:表示) ()一定温度下，向一恒容密闭容器中投入一定量的甲烷和水蒸气，发生重整制氢反应。 ①下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是 （填标号方 A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化 C.n(CH):CO):n(C02)不再变化D.单位时间内消耗1mlCH,同时生成3.5moH2 ②不同压强下，CH,的平衡转化率随温度的变化如图所示，RB、乃由大到小的顺序为 ￥30 P 5 500 S25550 575600 ()为提高CH,的平衡转化率，除改变温度和压强外，还可采取的措施是」 (答出一条即可可) (④)向一恒容密闭容器中按n(CH,):n(但，O)=1:3投料，在某温度下进行重整制氢反应，若容器内起始压强为100ka,s 达到平衡，甲烷的平衡转化率为50%，C0的选择性为40%（即转化的甲烷中有40%转化为C0).计算0~5之间，H2 分压的平均变化率为 _PaS,反应1的压强平衡常数K= kP)(3分)列出计算式即可， 用分压代替平衡浓度，分压物质的量分数×总压) 第8页共8页 织 CS扫描全能王 韃3亿人都在用的扫描APP