湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

湖南师大附中2025-2026学年度高一第一学期假期作业检测 化 四学 时量：75分钟满分：100分 得分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合 题意) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 部 B.高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧 化物还原 國 C.长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 如 D.常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 2.分类是学习化学的重要方法之一，下列物质分类正确的是 如 选项 混合物 化合物 电解质 非电解质 数 长 A 熔融K2CO 烧碱 盐酸 铜 B 空气 氯化钠 硫酸钡 酒精 AI(OH)3胶体 u液氯 世水 氨气 D 自来水 硫酸 二氧化硫 蔗糖 3.下列事实与胶体性质无关的是 式法，婚中 常 A向豆浆里加人盐卤做豆腐 (外 B.在河流人海口处易形成沙洲 下项 ℃束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到二条光亮的 通路 月 D.鸡汤里漂浮油滴 岸护汁蝶过)期 4.某一化学兴趣小组的同学在实验室进行实验，按照图A连接好线 路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得 出的以下结论正确的是 ,( KNO,固体 KNO,溶液 图A 图B 高一化学试题（附中版）第1页（共6页） A.硝酸钾固体不是电解质 B.硝酸钾溶液是电解质 C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.BaSO =Ba2++SO B.H2CO3=2H++CO号 C.KC1O3=K++C1-+30 D.Fe2(S04)3=2Fe2++3SO 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：HCO5、SO、K+、CI B.无色透明的溶液中：K+、SO、Na+、MnO C.遇紫色石蕊变蓝的溶液中：NO5、Na+、CI-、K+ D.加人铁粉能产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、CI、OH 7.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg+、K+和SO?)得到NaCl纯 品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和 NaOH溶液。 滴加试剂 凋滤液pH -NaCl纯品 维NaC1粗品溶液 下列说法错误的是 A.用过量的BaCl2溶液除去SO B.Ca+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序可为BaC2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、 NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤、洗涤、干燥 后即得NaCl纯品 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2个 B.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca++CO号=CaCO31 C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2十2OH—SO+H2O D.向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+ 2HCO3 =CaCOs+CO+2H2O 高一化学试题（附中版）第2页（共6页） 9.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应 的是 A.道尔顿提出原子学说 B.戴维电解盐酸得到H2和C2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 10.下列变化一定需要加人还原剂才能实现的是 A.SO3→H2SO4 B.H2O2→H20 C.Fe→Fe3+ D.MnOM→Mn2+ 11.在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示错误的是 失去4e A.3S+-6KOH-K2SO3+2K2S+3H2O 得到2X2e 失去2×2e B2Mg+0,点2 gO 得到2×2e 4e- 、CuO C.4HCIO2- 2H2O+2Cl2 失去6Xe D.HCIO3+6HCI-3C12+KCI-+-3H2O 得到6e 12.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3一 2HNO3十4N2个十9H2O,在该反应中，被氧化的氮原子数与被 还原的氮原子数之比为 A.1:1 B.2:5 C.5:3 D.1:4 13.磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原 性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下（已知H3PO2为 一元弱酸)。下列说法错误的是 过量NaOH溶液 稀硫酸 白磷P,→反应1 NaH,PO,溶液 反应2H,P0 反应3 份解反应) PH, PH, H,PO. A制备PH3时，需在无氧条件下进行 B.反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂 高一化学试题（附中版）第3页（共6页） C.NaH2PO2属于酸式盐 D.反应2的离子方程式为H2PO2十H+一HPO2 14.某离子反应涉及H2O、ClO、NHt、OH-、N2、CI,其中N2、 CO的数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 N, C10 0 t/s A.该反应中C为氧化产物 B.消耗1个还原剂微粒，转移6e C.NHt被CIO氧化成N2 D.反应后溶液的酸性减弱 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分)已知有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO3、 SO、C中的一种（离子不能重复），进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D 中有无色无味的气体放出。 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ;B ;C ;D (2)写出加人足量盐酸后D发生反应的离子方程式： 0 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： (4)若想从A与D反应后的混合物中提取得到两种固体产物， 需要进行的实验操作是 和 。 这两个 操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用不相 同，请说明各自的作用： 16.(12分)氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入 25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加人5~6滴饱和氯 化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 高一化学试题（附中版）第4页（共6页） 饱和FeCl,溶液 逐滴 至液体呈 继续加热 红褐色 Fe(OH), 沸水 停止加热 胶体 回答下列问题： (1)观察氯化铁溶液，呈 色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 (填标 号，下同) a.过滤 b.渗析 c.蒸发 (5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 a.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别 是Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和FeCl溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁 胶体 c.Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d.制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 (6)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成 红褐色沉淀，原因是 17.（16分)现有下列物质： ①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁 ⑥NaHSO.4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱⑨小苏打 (1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属 于酸式盐的有 (2)⑥在水中的电离方程式为 ⑥溶液与⑨溶液反应的离子方程式为 (3)上述物质中有两种物质之间发生反应的离子方程式可用 H+十OH一H2O表示，写出该离子反应对应的化学方程 式： 高一化学试题（附中版）第5页（共6页） (4)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： (5)向两份相同的④中，分别滴人浓度相等的稀硫酸、NaHSO, 溶液，溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图 所示。 滴入溶液的体积 滴加稀硫酸的是图中的曲线 (填序号)，曲线Ⅱ中 B点之前发生反应的离子方程式为 18.(16分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。 KMnO4、FeCl3、KClO3、K2Cr2O,是中学化学中常用的氧化剂。 回答下列问题： (1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 (填标号)。 A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4十 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2个+8H2O。上述反应 中被氧化的元素为 (填元素符号)；还原产物为 (填化学式)。该反应中，浓盐酸既体现了还原性，又 体现了 性。若实验室使用MnO2与上述反应中相 同浓度的浓盐酸反应，需要加热才能产生氯气，说明氧化性： KMnO MnO2(填“>”或“<”)。 (3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用 2FeCl3+Cu-CuCL2+2X表示。 ①上式中X的化学式为 ②该反应的离子方程式为 (4)某反应的反应物与生成物有KCr2O、KCl、CC、C2、HCl(浓)、 H2O,已知氧化性：K2Cr2O,>C2,写出并配平该化学方程 式： 高一化学试题（附中版）第6页（共6页）湖南师大附中2025一2026学年度高一第一学期假期作业检测 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 题号12345678 91011 12 13 14 答案DB DCAC CD D C C C 1.D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，石墨是层状结构， 金刚石是正四面体网状结构，它们的结构不同，所以石墨与金刚石互为同素异形体，A正确；高炉炼铁的反应是利用 一氧化碳将铁矿石中铁的氧化物还原成铁，B正确；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合 酸性氧化物的定义，所以千冰为酸性氧化物，C正确：纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物， 属于盐，D错误；故选D。 2.B【解析】熔融KCO3属于纯净物，盐酸是混合物，不属于电解质，铜是单质，不属于非电解质，A错误；液氯是单质， C错误；二氧化硫溶于水能导电，是由于它与水反应生成的亚硫酸是电解质，而二氧化硫本身是非电解质，D错误； 故选B。 5.A【解析】硫酸钡是电解质，A正确；碳酸是二元弱酸，正确的电离方程式为HCO三H十HCO、HCO5三 Ht十CO,B错误；氯酸钾是电解质，正确的电离方程式为KCO3—K++CIO,C错误；硫酸铁是电解质，正确的 电离方程式为Fez(SO)3—2Fe3+十3SO,D错误；故选A。 7.C【解析】用过量的BaCl2溶液除去SO,多余Ba2+可以用Na2CO3除去，A正确；Ca2+、Mg2+、SO分别用NaCO3 NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；四种试剂在使用时Na2CO3要在 BC2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀溶解，C错误；过滤后再加入HCl调节滤液的pH,最后蒸 发至大量固体析出时，趁热过滤、洗涤、千燥后即得NaCl纯品，K+留在母液中，D正确；故选C。 9.A【解析】道尔顿提出原子学说，认为元素由不可再分的原子组成，化合物由原子按一定比例结合而成，与氧化还原 反应无关，A符合题意；电解盐酸生成H2和C2,H和CI的化合价均发生变化(H从十1价→0价，Cl从一1价→0 价)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降 低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反应中N2的N化合价由0价>一3价，H2的H由0价→十1价，涉 及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 10.D【解析SO→H2SO,过程中S的化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A不符合题意；H2O2→H2O过 程中O的化合价处于中间价态，它发生氧化还原反应时，O的化合价既可以升高，也可以降低，可以发生反应 2H2O2—2H2O十O2个实现，B不符合题意；Fe→Fe3+过程中Fe的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C不符合 题意；MnO,>Mn+过程中Mn的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D符合题意；故选D。 12.C【解析】在5NH,NO3一2HNO十4N2个+9H2O的反应中，铵根中的氨元素由一3价升高为0价，被氧化；硝酸 根中的氨元素由十5价降低为0价，被还原。氨气既是氧化产物也是还原产物，根据反应中得失电子守恒，被氧化 的氨原子数与被还原的氨原子数之比为5：3，故选C。 13.C【解析】白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确；反应1为白磷与 过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和磷化氢，反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O一3NaH2PO2十 PH3个，反应中部分磷元素的化合价升高，被氧化，部分磷元素的化合价降低，被还原，白磷既是反应的氧化剂，又是 反应的还原剂，B正确；次磷酸为一元弱酸，则NaH2PO2在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C错误；HPO2为 一元弱酸，故反应2的离子方程式为H2PO2十H—HPO2,D正确；故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)BaCL2(1分)AgNO3(1分)CuSO,(1分)Na2CO3(1分) (2)2H++CO号—-CO2个+H2O (3)Ba2++2OH+Cu++SOCu(OH)2↓+BaSO4￥ (4)过滤蒸发结晶过滤时玻璃棒起引流的作用；蒸发结晶时玻璃棒起搅拌的作用 【解析】①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu+;②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液，B中出 现沉淀，说明B中含有Ag,D中有无色无味的气体放出，说明D中含有CO,而BaCO3、AgCO。、CuCO3均为难 溶盐，故D为Na2CO3;B中含有Ag,而Ag2SO4微溶于水、AgCl难溶于水，则B为AgNO3;C中含有Cu+,且 BaSO4是难溶盐，则C为CuSO4,故A为BaCl2。 (4)A与D反应后的产物为BaCO3和NaCl,BaCO3不溶于水，NaCl易溶于水，可用过滤操作得到BaCO3固体和 NaCl溶液，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大，常采用蒸发结晶法得到NaCl固体。 高一化学参考答案（附中版）一1 16.(每空2分，共12分) (1)棕黄 (2)FeCl,+3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HCI (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)b (5)d (6)自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 【解析】(1)实验中用的是氯化铁饱和溶液，呈棕黄色 (2)制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体变红褐色，反应的化学方程式为 FeCL,+3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HCL。 (3)光束通过胶体时，会发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其他分散系时不能产生丁达尔效应，利用胶体的丁 达尔效应可以区别胶体和溶液。 (4)胶粒不能透过半透膜，溶液中离子和小分子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析， 故选b。 (5)a.Fe(OH)3胶体与FeCl溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误；b.饱和FeCl,溶 液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误；c.Fe(OH)3胶体、FeCl溶液均属于分 散系，都属于混合物，c错误；d搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备F(OH)3胶体实验过程中不能搅拌，d正确；故 选d。 (6)自来水生产时会向水中加入漂白剂，故自来水中会含有电解质，能使F(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红 褐色沉淀。 17.(每空2分，共16分) (1)⑥⑧⑨⑥⑨ (2)NaHSO4-Na+H++SOH++HCO。H2O+CO2个 (3)2HNO3 +Ba(OH)2-Ba(NO3)2+2H2O (4)Fe+2Ht-Fe2++H2个 (5)I Ba2++OH-+H++SO-BaSO+H2O 【解析】(2)NaHSO,为强酸的酸式盐，在水中电离出Na+、Ht和SO,电离方程式为NaHSO4一Na+H +SO。 (3)上述物质中硝酸和氢氧化钡发生反应的离子方程式可以用H十OH一HO表示，其化学方程式为 2HNO,+Ba(OH)2-Ba(NO:)2+2H2O. (4)硫酸氢钠可以电离出氢离子，铁可以和氢离子反应生成二价铁和氢气，离子方程式为F十2H—Fe2+十 H2个。 (⑤)A点几乎不导电，则图中曲线I代表向Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的稀硫酸，拐点是正好完全中和生成硫酸 钡和水，拐点后硫酸过量，曲线Ⅱ代表向Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，B,点之前Ba(OH)2过量， 发生反应的离子方程式为Ba2+十OH十H+十SO一BaSO,Y十H2O。 18.(每空2分，共16分) (1)C(2)C1MnCL酸> (3)①FeCl2②2Fe3++Cu-Cu2++2Fe+ (4)K2 Cr2 O+14HCI()=3Cl2+2KC1+2CrCls+7H2O 【解析】(1)在四大基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应，故答案选C。 (2)氯元素化合价由一1价变为0价，化合价升高，被氧化；锰元素化合价由十7价变为十2价，化合价降低，被还原， 故还原产物为MnCl2。MnO2与浓盐酸反应，需要加热才能产生氯气，说明其氧化性弱于KMnO4,所以需要的反应 条件才更苛刻。 (3)①2FeCL3十Cu一CuCL2十+2X,根据质量守恒可知，X为FeCl2。 ②反应2FeCL3+Cu-CuCl2十2FeCl2中，FeCl3、CuCl2和FeCl2均为易溶的强电解质，可拆，故离子方程式为 2Fe3++CuCu2++2Fe2+。 (4)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O,、KC、CrCL3、C2、HCl(浓)、H2O,已知氧化性：K2Cr2O,>Cl2,则K2Cr2O 为氧化剂，C2为氧化产物，KC2O,中铬元素化合价降低，转化为CCL,HCl中氯元素化合价升高，转化为Cl2,根 据得失电子守恒及质量守恒可配平，得到化学方程式：K2Cr2O2+14HC1(浓)一3Cl2个+2KC1+2CC13+7H2O。 高一化学参考答案（附中版）一2