内蒙古包头市第一中学2025-2026学年高二上学期月考化学试题

包头一中2025-2026学年度第一学期月考 高二年级化学试卷 考试时间：75min 分值：100分 I卷 客观题45分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1 则的ΔH为 A. -822kJ·mol-1 B. -468kJ·mol-1 C. -186kJ·mol-1 D. +468kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是 A. 已知：H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，则△H1＜△H2 B. 已知稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1= -57.3 kJ/mol C. C2H5OH燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/mol D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则lmol C(石墨，s)总键能比1mol C(金刚石，s)总键能小 3. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 4. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 5. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g) K1；②H2(g)+S(s)H2S(g) K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1-K2 B. K2-K1 C. D. 6. 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质X的转化率减小了 C. 物质Y的质量分数降低了 D. a＞b 7. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合形成HbO2，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原理为：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH＜0.下列说法不正确的是 A. 海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象 B. 已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象 C. 把CO中毒的人转到高压氧舱中有助于缓解症状 D. 此反应的平衡常数K= 8. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 9. 是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成的同时消耗 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤ A. ①④ B. ①③④ C. ②④ D. ①③⑤ 10. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 11. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 12. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 13. 已知： 。℃和℃下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小 C. 时，该反应达到平衡状态 D. ℃时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 14. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述正反应为放热反应 B. 在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆 C. 在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为 D. 工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高 Ⅱ卷 主观题55分 15. Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算： （1）B的转化率___________， （2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。 Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求： （3）此时的浓度___________， （4）B的平均反应速率：___________， （5）x的值为___________。 16. 、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题： （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量/mol 容器 I 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.3 0.3 0.15 发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____(用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数_____(保留两位有效数字)。 ③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。 17. 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 (1)用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝__________________________； (2)该温度下，CO2的平衡转化率为________。 (3)在温度为T,压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线c表示的物质为________。 ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________。(答出一条即可) 18. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 I.测定化学反应速率：该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：+2H+ = H2O+S↓+SO2↑) (1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是___________。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)的气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。 (3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：___________(写一种)。 II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表： (已知 I2+2= +2I-，其中Na2S2O3溶液均足量) 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3 (4)该实验进行的目的是___________，淀粉溶液的作用是___________，表中Vx=___________ mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________。 包头一中2025-2026学年度第一学期月考 高二年级化学试卷 考试时间：75min 分值：100分 I卷 客观题45分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C Ⅱ卷 主观题55分 【15题答案】 【答案】（1）20% （2）1：1 （3）0.75 （4）0.05 （5）2 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 吸热 ②. ③. 0.002 ④. 0.0044或 ⑤. 逆反应方向 【17题答案】 【答案】 ①. 0.225 mol·L－1·h－1 ②. 40% ③. ④. < ⑤. C2H4 ⑥. 加压(或不断分离出水蒸气) 【18题答案】 【答案】 ①. 秒表 ②. SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小 ③. 测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等 ④. 探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响 ⑤. 作为显色剂，检验I2的存在 ⑥. 4.0 ⑦. 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $