1.2离子反应（2课时）课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质与非电解质、电离及离子反应核心知识，从湿手触电现象导入，通过干燥NaCl固体与溶液导电性实验、熔融态导电实验，结合CO₂等物质导电原因的思考讨论，搭建从宏观现象到微观电离的认知支架，衔接电解质判断依据与电离方程式书写。 其亮点是以科学探究为主线，通过实验视频、导电性对比实验培养科学探究与实践能力，用“三看”判断依据（化合物、导电、自身电离）发展科学思维，如BaSO₄难溶仍为电解质的辨析强化化学观念。实例有离子共存题、粗盐提纯步骤设计，帮助学生构建知识网络，教师可直接用于课堂互动与分层教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 2.1 电解质与非电解质 人皮肤中汗液有盐分 (主要成分是NaCl) 汗液（NaCl溶液）能导电？ 课堂导入 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 实验探究： 探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解形成NaC1溶液、KNO3溶液。再分别接通电源，观察并记录现象。 一、电解质和非电解质 实验探究三：将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。 一、电解质和非电解质 实验结果：导电性实验表明，干燥的NaCl固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液却能够导电。 通过上述实验，蒸馏水也不导电。但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 思考与讨论：观看下列实验视频，为什么蔗糖溶液和酒精溶液不导电？ 结论：蔗糖分子和酒精分子溶于水时，没有产生可以自由移动的阴阳离子。 一、电解质和非电解质 思考与讨论：已知CO2、SO3水溶液、盐酸、氯化钠溶液能导电，BaSO4、AgCl难溶于水，它们都是电解质吗？ CO2、SO3 溶于水 （与水反应） CO2+H2O=H2CO3 →2H++CO32- SO3+H2O=H2SO4→ 2H++SO42- HCl、NaCl 盐酸溶液→ H++Cl- 氯化钠溶液→ Na++Cl- BaSO4、AgCl 难溶于水 溶于水的BaSO4→(少)Ba2++SO42- 溶于水的AgCl→ (少)Ag++Cl- 自由移动的阴、阳离子 【结论】导电的原因是其水溶液能直接产生自由移动的阴阳离子。但CO2、SO3是间接产生不是电解质。 溶于水 一、电解质和非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 一、电解质和非电解质 【思考】为什么固体NaCl不导电，而NaCl溶液和熔融态的NaCl可以导电? 一、电解质和非电解质 电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 导电条件：有自由移动的离子。 阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动。 电离过程——不需要通电 物理变化过程 一、电解质和非电解质 【思考】 （1）NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ NaCl溶液是混合物，不是化合物，不是电解质。 （2）纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是电解质吗？ H2SO4在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，是电解质。 （3）金属Cu能导电，金属Cu是电解质？ 金属Cu是金属单质，不属于化合物，不是电解质。 （4）CO2、SO2、SO3、NH3等物质，溶于水可以导电，所以是电解质？ 不是电解质。CO2溶于水后，与水反应生成碳酸，导电的物质不是CO2而是碳酸。因此，CO2不属于电解质，而是非电解质。SO2、SO3、NH3等同理。 （5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质？ BaSO4的熔融状态下可以导电，所以BaSO4是电解质。 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 一、电解质和非电解质 化合物 电解质 非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 非金属氧化物（除水）、某些气态氢化物、大部分有机物（蔗糖、乙醇） 注：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； 易错辨析： (1)电解质与导电性之间没有必然关系： 电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； 能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 (2)电解质与溶解性无关： AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 (3)电解质的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关。 一、电解质和非电解质 【典例1】下列说法中不正确的是（ ） ① 将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；② 氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③ 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④ 硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；⑤ 电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 随堂检测 【典型2】①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 (1) 其中属于电解质的是 ； (2) 属于非电解质的是 ； (3) 能够导电的是 。 ②⑧⑩⑬ ⑨⑪ ①④⑤⑦⑧⑫⑬ 阅读教材：电解质的电离如何表示？ 电解质的电离可用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 如：NaCl = Na+ + Cl- 二、电离方程式的书写 注意：1、拆分要准确（原子团不可拆分）。 2、原子个数守恒，电荷守恒。 二、电离方程式的书写 完全电离 强酸 弱酸 部分电离 二、电离方程式的书写 强电解质： （完全电离） 弱电解质： （部分电离） 电 解 质 6强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 4强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 大多数盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S等 弱碱： Mg(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3 水 活泼金属氧化物 NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - 二、电离方程式的书写 从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 【例1】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2、KCl、 Na2CO3的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- （1）在水溶液中： NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （2）在熔融状态中： NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4 = Na+ + HSO4- 二、电离方程式的书写 【思考】凡是能电离出 H＋ 的物质一定是酸吗？ 【典例】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写NaHCO3 和 NaHSO4的电离方程式。 NaHCO3： 在水溶液中： NaHCO3=Na++HCO3- 在熔融状态下： NaHSO4和NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。 （1）“强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法是否正确？ 错误，如BaSO4虽然是难溶性化合物，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。 (2） “强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱”这种说法是否正确？ 对，导电能力只与离子浓度与所带电荷有关 易错提醒 （1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质 （2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关 扩展延伸 碱 盐 化合物 电 解 质 非电 解质 活泼金属氧化物 H2O 大多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精等 酸 按导电 性分 电离方程式 定义 书写 课堂小结 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 2.2 离子反应 一、离子方程式的书写 （1）定义：有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应； 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，属于离子反应 1. 离子反应 (2) 离子反应 (复分解反应) 发生的条件： ①生成沉淀； ②生成气体； ③生成弱电解质； （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 2. 离子方程式 一、离子方程式的书写 （2）书写步骤：（以 BaCl2与Na2SO4 反应为例） ① 写出化学方程式： 例：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ② 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，其它用化学式表示。 ③ 删去方程式两边形式相同的离子： ④、化简方程式；并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 一、离子方程式的书写 （3）书写离子方程式应注意的问题： 6 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等； 4 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性盐； “拆” 的物质 （写成离子） 钾、钠、铵盐、硝酸盐皆可溶（K+ Na+ NH4+ NO3-）； 盐酸盐中银不溶(AgCl)； 硫酸盐难溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)，微溶钙和银(CaSO4、Ag2SO4)； 碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐只溶钾、铵(CO32-、PO43-、SO32-)； 酸类易溶除硅酸(H2SiO3)； 1. 一、离子方程式的书写 “不拆” 的物质（写成化学式） ①单质、气体、氧化物、水； ②弱酸 (CH3COOH、H2S、H2SO3等)； ③难溶物 (如CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3等)； 3. 凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl 固体与Ca(OH)2 固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (s) + Ca(OH)2 (s) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2. ① 澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-” ②石灰乳（浆）或悬浊液： “Ca(OH)2” 生成物： “Ca(OH)2”。 4. 微溶物： （ Ca(OH)2、 Ag2SO4、MgCO3、CaSO4） 反应物 一、离子方程式的书写 （4）离子反应方程式的正误判断： （5）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ （2）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ （3）氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓ （4）氯化铁与单质铁反应：Fe3++Fe =2Fe2+ （1）铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑ 物质拆分是否正确 是否漏写反应的离子 电荷是否守恒 是否符合客观事实 是否能够反应 × × × × × 二、离子方程式的意义 【思考】H＋＋OH－＝H2O能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 化学方程式 离子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O H++OH-=H2O KOH+HCl=KCl+H2O H++OH-=H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H++OH-=H2O 是不是所有的强酸与强碱反应都能用H＋＋OH－＝H2O表示？ 不一定。如 H2SO4与 Ba（OH）2 三、离子反应的应用 1. 离子共存问题： （1） 生成难溶物或微溶物（熟记溶解性表） （2）生成气体：如H+与CO32-、S2-、SO32-、HCO3-等； （3） 生成难电离物质：如H+与OH-生成水；H+与CH3COO—生成CH3COOH；OH-与NH4+生成弱碱等。 （4）注意题目附加的隐含条件 无色透明溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）； 强碱性溶液（遇红色石蕊试纸变蓝）：肯定不存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液（遇蓝色石蕊试纸变红） ：肯定不存在与H+反应的离子。 与H+ 、OH-都不能大量共存的是：多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( 　 ) 2. 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ( 　) A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SO42-、I－ B．碱性溶液中：Na＋、S2－、SO42- C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO42- D．使紫色石蕊变红色的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO3- D B 3．下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=3的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Mg2+ B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- C．无色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- D．含有大量SO42-的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO3- B 三、离子反应的应用 三、离子反应的应用 2. 与量有关离子方程式的书写： （1）CO2通入NaOH、澄清石灰水中，CO2少量和过量的离子方程式？ 和澄清石灰水反应 （过） （少） （少） （过） 三、离子反应的应用 2. 与量有关离子方程式的书写： ①NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式？ ②NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式？ （2）以少定多法（谁少谁为一）： 【思考】NaHSO4溶液与少量、过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式？ 三、离子反应的应用 3. 离子检验： 根据离子性质不同而在实验中所表现的现象，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 答题步骤： 实验操作 (取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述 (①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论 (说明……) 三、离子反应的应用 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ 产生 沉淀AgCl 产生 沉淀AgBr 产生 沉淀AgI 加盐酸 现象，加BaCl2溶液产生 沉淀 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉淀 ，产生无色 气体，该气体使澄清石灰水变_______ 白色 淡黄色 黄色 无明显 白色 白色 溶解 无味 浑浊 AgNO3溶液和 稀HNO3 稀盐酸和 BaCl2溶液 CaCl2溶液、稀盐 酸、澄清石灰水 三、离子反应的应用 (1) 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸， 沉淀不消失，则溶液中一定存在SO42- (　　) 错因：　　　 　。 (2) 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀， 则溶液中一定存在SO42- (　　) 错因： 。 (3) 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中 一定存在CO32- (　　) 错因： 。 × Ag＋干扰 × × 粗盐离子：Na+、Cl-、SO42-、Mg2+、Ca2+ 三、离子反应的应用 4. 粗盐提纯： 以粗盐（含Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质）提纯为例 加过量BaCl2溶液 Na+、Cl-、Ba2+、Mg2+、Ca2+ 加过量Na2CO3溶液 BaSO4 BaCO3、CaCO3 Na+、Cl-、Mg2+、CO32- 加过量NaOH溶液，过滤 Na+、Cl-、OH-、CO32- BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 Na+、Cl-、H+ 加过量 稀盐酸 加热 Na+、Cl- 粗盐的精制 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42- 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液， Ba(OH)2溶液，NaCO3，溶液，BaCl2，溶液; 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，滤纸，pH试纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。 三、离子反应的应用 4. 粗盐提纯： Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 三、离子反应的应用 4. 粗盐提纯： 操作流程1 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 除去SO42- 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过滤 除去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3 CaCO3沉淀 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、CO32- 操作流程2 粗食盐水 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过量的NaOH溶液 过滤 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、CO32- 除去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3 CaCO3沉淀 过量的BaCl2 溶液 过量的Na2CO3溶液 三、离子反应的应用 4. 粗盐提纯： Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) KOH===K＋＋OH－ CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO CO $