上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

2025-2026学年第一学期 高二化学限时作业 (满分100分，限时60分钟，答案一律写在答题纸上) 命题：丁晨审核：张立军 相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Fe-56;Ni-59 一、钠元素的化合物与单质（共19分) 过氧化钠是一种重要的制氧剂，如下装置可验证CO2与N2O2反应时需要与水接触。 ⑤ 碱石灰 过氧化钠 ⑥ 的木条 CaCo3 ① ® 1.装置①中盛有盐酸的仪器的名称为 。 (2分) 2.装置②中盛有的试剂为 (填字母序号，2分) A.饱和NaCl(aq) B.饱和NaCO3(aq) C.饱和NaHCO(aq) D.浓硫酸 3.实验过程中，关闭K2、打开K1,一段时间后看到带火星的木条出现现象a;而关闭 K1、打开K2,一段时间后看到带火星的木条出现现象b,则可证实CO2与Na2O2反 应时需要与水接触。现象a与b分别为 。(填字母序号，2分) A.现象a为复燃，现象b为复燃 B.现象a为复燃，现象b为未复燃 C.现象a为未复燃，现象b为复燃 D.现象a为未复燃，现象b为未复燃 我国化学家候德榜发明了联合制碱 C02 NaHCO,固体 ②◆Na2C0; 法，部分生产流程如右图所示。 NH, 饱和食盐水 NHCI個体 4.“联合制碱法”中的“碱”指代 溶液A 。（填化学式，1分) NaCl 治液B 5. 在步骤①③涉及的操作中，包含过滤的是 。（填字母序号，不定项，2分) A.① B.② C.③ 6.上述“联合制碱法”流程中，可以循环使用的物质是 。（填化学式，2分) 7.下列试剂中可鉴别均为0.1moL的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 (填字母序号，不定项，3分) A.NaOH溶液 B.Ca(OHD2溶液C.稀盐酸 D.pH计 2025-2026学年第一学期高二化学限时作业1 第1页共6页 8.上述“联合制碱法”流程中，相同条件下，向饱和食盐水先通入CO2、再通入NH所 得到的NaHCO3的量，与先通入H、再通入CO2所得到的NaHCO3的量相比 。（填字母序号，2分) A.前者显著更多B.后者显著更多C.两者差不多 9.工业上NaC1还可用于治炼金属钠，最常用冶炼方法的反应方程式为：(3分) 二、氢氧化亚铁的制备（共20分） F(OHD2有多种制备方法，一般会使用绿矾(FeSO47H2O)所配成的溶液作为原淋。 但随着时间推移，Fe2(aq)会被逐淅氧化为Fe3+(aq)。 1. 以绿矾晶体配制一定物质的量浓度SO4溶液时，会用到一系列定量仪器，下列仪 器中不属于该实验所需定量仪器的是 。(填字母序号，不定项，3分) A.量筒 B.电子天平 C.烧杯 D.容量瓶 2.为避免FSO4溶液因氧化而变质，可以在配溶液时添加 ，以消耗可能出 现的Fe3+(aq)(填化学式，2分)。 3. 为灵敏地检验FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化，一般会在取样后滴加 溶液。 (填无机物化学式，2分) 右田展示了酵母茵法制备F(OHD2实验装置（夹持仪 合一米 器省略)。已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧 呼吸，反应如下： 有氧呼吸C6H1206+6H20+602=6C02+12H20 内件：制备 无氧呼吸C6H1206一2C2H50H+2C02↑ 外管：保母茵 与足丽种釉细 丁氢氧化亚铁 其中C6H2O6代表葡萄糖，C2HOH代表酒精。 4.向橡胶塞中扎入注射器，若观察到活塞 即可判断装置 内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。(2分) 5.实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为 。（填字母序号， 不定项，3分) A,滴加了过量的氢氧化钠 B.所加氢氧化钠没有煮沸且密封保存 C.酵母菌呼吸产生的C02会和氢氧化亚铁反应 D.氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：F(ODh为层 状结构（如图所示）。当部分F2+被氧化为Fe3+时，层状结构不会被 玻坏，生成灰绿色沉淀一绿锈，此外央层内填充有SO42、OH。 取一定质量的绿铸样品，通过以下步骤确定其化学式： 2025-2026学年第一学期高二化学限时作业1 第2页共6页 ①将样品完全溶于过量稀疏酸中，配制成250L溶液。 ②取25.00mL上述溶液，用0.0100mo/L的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到浦定 终点时，消耗KMnO4溶液20.00mL,MnO4被还原为Mn+。 ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反应， 将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0240g固体。 6.该绿锈样品中Fe2+物质的量为 。(填字母序号，2分) A.1.000 B.0.1000 C.0.01000 D.0.001000 7.在滴定实验中会导致测得Fe2+物质的量偏小的是 。(填字母序号，不定项， 3分) A、滴定操作过于迟缓 B.取溶液前锥形瓶内残留有少许蒸馏水 C.滴定前滴定管尖嘴处有少许气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中摇晃锥形瓶过于用力，少许溶液溅出 8.已知该绿锈样品中S042-物质的量为0.0】mol.则样品中离子的物质的量之比ne2: nFe3):n(OH):n(S042=::一：。（表示成最简整数比，3分） 三、超氧化钾的结构与性质（共20分) 超氧化钾(KO2)是一种黄色粉末状固体，其晶胞如图所示。 90 1.KO2晶体中所含化学键有 。（填字母序号，不定 O K 项，3分) 02 A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键 2.在该晶胞中含有 个O2微粒。（2分) 为探究KO2与水反应的热效应，可采用如下两种方案。 3. 方案1：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸 馏水，片刻后，若观察到棉花 说明该反应为放热 反应。(2分) 4.方案2：选择右图中 进行实验。（填字母 序号，2分) A.装置I B.装置Ⅱ 为探究KO2与水反应的产物，展开如下实验：取少 量KO2固体于试管中，滴加适量水，将带火星的木条靠 近试管口，现象为快速产生气泡，木条复燃。固体完全溶解后，溶液分成两份。向其中一 份消加酚酞试液，现象为溶液先变红后褪色。向另一份滴加少许试剂X,其中一条现象为 迅速大量产生气泡。 2025-2026学年第一学期高二化学限时作业1 第3页共6页 5.经分析，KO2与水反应足够长时候后仅有两种产物，则相应的化学方程式为(3分)： 6、 根据分析，试剂X可以是 。(填字母序号，不定项，3分) A.MnO2(s) B.NaOH(aq) C.NaCl(aq) D.FeCls(aq) 7. 查阅资料可知该反应可能会生成中间产物超氧酸(H02,室温下K=1.6×10)。若 溶液体系在室温下近似达到平衡，且pH=山，则 。（2分) 8.下列关于KO2说法正确的是 。（填字母序号，不定项，3分) A.KO能与盐酸反应生成KCl,是一种碱性氧化物 B.KO2可以应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等 C.KO2与水的反应在任恋温度下均有自发发生的倾向 D.K02与S02反应方程式为：4KO2+2S02一2K2S0,+302 四、铁镍矿的利用（共22分） 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是FO4和NiSO4,还含有 CuO、CO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制各高纯度的直真化镍的工艺流程如图： ①HO2 试剂A ②NaCO试剂B NaF NaOH 铁快醉司一女一®闽一图因一网 Ni(OH2 矿石 周体 了 凌油1此纳铁矾油泼渣2 废油3 沱液 1.铁镍矿石粉碎的目的是 。(2分) 2. “酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。加入后，溶液中有含N+等共种金属 正离子生成：废渣1的主要成分的化学式为 。(2+2分) 3.下列关于“除铁”步骤说法正确的是 、（填字母序号，不定项，3分) A,该步骤中过氧化氢所加量应远远大于理论投料量 B.为确保充分除铁，该步所加碳酸钠为过量饱和碳酸钠溶液 C.所得黄钠铁矾渣中，至少大量存在Na、Fe、S、H、O五种元素 D.实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，需用到两种玻璃仪器 4.“除钥”时，所加试剂B最合适的是 。（填字母序号，2分) A.HS气体 B.NaS溶液 C.NaOH溶液 D.氨水 5.“除钙、镁”所得废渣3的主要成分为 与 。（填化学式，4分) 6. 已知常温下KpN(OHD】=2.0×10-15.“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀（即 Ni2+]≤1×105)，则溶液pH= 。(填字母序号，2分) A.430 B.735 C.9.15 D.9.70 2025-2026学年第一学期高二化学限时作业1 第4页共6页 快镍g经一系列处理可得成式碳酸镍NiCO32Ni(OHD24HO], 生分解反应可得某固体产物，再通入制得金属镍。 7.该治炼金属镍的方法属于 。（填字母序号，2分) A,热分解法 B。热还原法 C.电解法 D.以上均不是 8.该方法中每治炼出11金镍，则有」 kgH2参与反应。（精确至0.1,3分) 五、金属像的治炼与应用（共19分） 金属傢在自然界中通常以微量分散于矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣(（含G+、 Pb2+、Zn2、F3+、SiO2-)中提取惊是种常见的方法，具体工艺流程如图： 稀H2S0, ZnO NaOH 闪锌矿准-→酸汊→滤液→过滤→泌油l-→破浸→NalGa(OH,l 电解，金属佩 滤渣I Fe(OH) ZnS0,溶液→生产Z 已知：金属惊在化学性质上非常接近金属铝，其氧化物和氢氧化物均有两性，GC结构 与AIC一致；室温下，相关金属离子形成氨氧化物的pH范固如下： 开始沉淀时pH 恰好沉淀完全时pH 离子 (金属离子浓度0.1moL) (金属离子浓度1.0×103moL) Ga3+ 4.0 5.5 Fe3+ 1.7 3.2 Zn2+ 7.7 9.7 1.滤渣I中主要成分为 与 。(填化学式，4分) 2. “过滤”步骤中加入氧化锌的目的是调节pH,已知滤液处于室温，其中各金属离子 浓度均为01moL,则理论上应调节： ≤pH<。(4分) 3.“碱浸”后分离Na[Ga(OH田4]与Fe(OHD3的方法为 。(（填字母序号，2分) A.重结晶 B.过滤 C.升华 D.萃取分液 4.工业上通常用NGa(OD]与过量CO2反应，生成一系列后续产品的前驱物，则该反 应的离子方程式为（3分)： 上述流程中的副产物ZnSO4溶液还可用于制备一系列晶体。饱和ZnSO4溶液在不同 温度下析出不同晶体：在300K左右析出ZnS04·7H20:在320K左右析出ZnSO4620: 在360K左右析出ZnS04H20。 5.从ZnSO4溶液中获取ZnSO4Hz0晶体的操作为 。(填字母序号，2分) A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤 B.蒸发结晶，趁热过滤，洗涤 2025-2026学年第一学期高二化学限时作业1 第5页共6页 金属惊熔，点仅29.78℃，但六方氮化惊(GN)熔，点高达1700℃，其高温熔融物不 导电。嫁元青具有良好的生物相容性，67Ga与68Ga可应用于医学成像， 6.六方氮化傢的晶体类型为 。(填字母序号，2分) A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 7.下列关于傢与其相关物质的说法中错误的是 。（填字母序号，2分) A.金属镓暴露在潮湿空气中一段时间，可以观察到失去金风光泽 B.傢基合金可能用于高功率芯片散热系统 C.GaCL可能难溶于CC、苯等溶剂中 D.6Ga与63Ga互为同位素 2025-2026学年第一学期高二化学限时作业】 第6页共6页