2.3.1物质的量 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、摩尔质量核心知识点，通过“棋盘麦粒”故事及金原子数量计算导入，从宏观大量微粒计量需求过渡到微观粒子计数问题，搭建宏观质量与微观粒子数的联系支架。 其亮点在于情境化设计激发兴趣，结合国际单位制对比、表格数据分析培养化学观念与科学思维，如通过1mol物质质量与相对原子质量关系推理。分层例题练习如滴水计算阿伏加德罗常数，助力学生理解微观计量，帮助教师提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时 物质的量、摩尔质量 第三节 物质的量 回顾金属的性质，课件缺少钠着火的处理方法的相关内容 1 说明：课件制作过程中，参考了保志明老师在B站的课，特别感谢！ 课程网址：2-1物质的量20231012-南师附中保志明_哔哩哔哩_bilibili length L mass m time t current intensity temperature T number n 物质的量 n 数量N I 思考：有了数量，为什么还要用物质的量呢？ 陛下，请您在这张小棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦子；在第二个小格内给两粒；第三个格内给四粒，按照这样的规律把棋盘上的64格摆满，都赏给您的仆人吧！ 爱卿，你想要什么奖励？ 1 2 4 8 16 N(麦粒)=1 + 2 + 4 + 8 + 16 +…+ 263 =264-1 =1.845*1019 全世界在2000年内所生产的全部小麦 N(麦粒)=1 + 2 + 4 + 8 + 16 +…+ 263 =264-1 =1.845*1019 此页PPT是为了将麦粒换成金原子 6 N(金原子)=1 + 2 + 4 + 8 + 16 +…+ 263 =264-1 =1.845*1019 m (金原子)=3.27*10-22g * 1.845*1019 =6.05*10-3g 原子VS麦粒 实在太小 数目太多 length L mass m time t current intensity temperature T number n I 物质的量：用来数微观粒子 不是一个一个数 而是一堆一堆数 电解水 2H2O = 2H2 + O2 “一堆一堆地”数分子 “一堆一堆地”数原子 H2O分子 H、O原子 物质的量：用来数微观粒子 前提：完全相同的微粒 使用时须注明微粒种类 举例生活中的打印等例子，经典例子一个即可 9 物质的量：用来数“完全相同”的微观粒子 1mol H2分子 1mol H原子 1mol H2 1mol 氢气 1mol 氢 指代不明 1mol 质子 1mol 中子 1mol 电子 1mol Na+ 1mol ClO- 1mol H2O分子 1mol H2O分子中含2mol H 原子 1mol H2O分子中含1mol O 原子 1mol H2O分子中含 mol原子 根据化学式，可计算原子数 1mol到底有多少微粒？ 国际上规定1 mol 粒子集合体所含的粒子约为6.02×1023(个) 例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示 洛喜密脱 我是测出者 Avogadro 小杨老师 15521324728 12 1、概念： 2、单位： 符号：n 表示含有一定数目粒子的集合体 摩尔，简称摩 符号：mol 一、物质的量 3、物质的量(n) ，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系 n = 1molH2O所含的分子数为6.02×1023 2molH2O所含的分子数为1.204×1024 例1 0.5mol O2中约含有的氧分子数目是多少？ 氧原子数目约是多少？ 1. 3.01×1023个H＋相当于　　 mol H＋ 2. 1molSO42- 有 _____个 SO42-，所带电荷为————个 练习 1mol物质的质量是否相同？ 1mol H2分子 1mol H原子 1mol H2 1mol 氢气 1mol 氢 1mol 质子 1mol 中子 1mol 电子 1mol Na+ 1mol ClO- 物质的量为1mol的几种物质 完成下列表格，通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？ 12 56 98 18 23 17 小杨老师 15521324728 计算不用计算器，近似计也可以得到大多数的质量 17 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子或相对分子质量。 二、摩尔质量 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： M＝ n m n＝ M m × m ＝ M n 3、计算公式： 4、数值：摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与物质的 相对原子或相对分子质量相等 H2SO4的摩尔质量为 、 1molH2SO4的质量是： 、 H2SO4的相对分子质量是： 、 9.8 g H2SO4的物质的量_____________。 5.3 g Na2CO3的物质的量_____________。 2 1 2 4 32 36 物质的量 分子个数比 质量比 宏观 微观 怎样将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？ 宏观 物质 微观 粒子 计算3.6g水中含有的水分子数？ 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的粒子个数 D 课堂练习 2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. 44gCO2与28gCO所含有的原子数均为NA C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 D 3.常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm3，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为_______。 360a 4.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为___________ ，含有氧原子的质量之比为____________ ，两物质中含有电子的物质的量之比为____________。 1:1 2:1 11:7 4 5、(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。 (2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。 (3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。 3 4 24.5 46% 本节课到此结束！ $