2.2.1氯气的性质 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氯气的性质展开，从物理性质（黄绿色、有毒、可溶于水）和氯原子结构（2,8,7）切入，通过结构预测强氧化性，进而系统学习与金属、非金属、水、碱的反应及用途，构建“结构-性质-应用”的学习支架，逻辑连贯。 其特色在于以化学观念和科学思维为核心，通过实验探究（如干燥与湿润氯气漂白性对比）和证据推理（氯水成分分析），结合“结构决定性质”（如Cl原子易得电子→强氧化性）培养核心素养。课堂练习联系实际（如漂白粉在空气中效果更好），学生能提升探究能力，教师可高效开展实验教学与知识巩固。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时 氯气的性质 第二节 氯及其化合物 回顾金属的性质 1 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。常温下，1体积的水可溶解2体积的氯气 闻气体及未知气体的方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔 一、物理性质 画出氯原子的结构示意图，预测氯气的化学性质。 易得1个电子 Cl Cl- 决定 结 构 性 质 氯气易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 氯气是化学性质非常活泼的非金属单质。 二、氯的原子结构 氯气具有 强氧化性 非金属单质 与金属单质、 非金属单质化合 原子结构 预 测 元素化合价 0价 物质分类角度 结构角度 化合价角度 三、化学性质 （1）与金属单质的反应 1、与金属反应 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。 常温时，干燥的氯气不能与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯。 高 与钠反应 化学方程式： 2Na＋Cl2=====2NaCl 与铁反应 化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 与铜反应 化学方程式： Cu＋Cl2=====CuCl2 +3 +2 （棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液） （棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液） （白烟，火焰为黄色） 安静地燃烧， 发出苍白色的火焰， 有白色的雾产生 氯气与硫、磷等非金属也能发生反应 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 2、与非金属反应 雾：指小液滴分散在空气中 【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 剧烈反应，发生爆炸 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 安静燃烧 反应条件不同，反应现象不同 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 为什么氯气溶于水能杀菌、消毒呢？ 我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。 3、与水反应 【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 预测氯气与水反应的产物是什么？ 预测产物让学生随便说 10 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 湿润氯气具有漂白性 鲜花褪色 干燥氯气能使鲜花褪色 褪色原因分析：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，而是氯气与水反应生成的次氯酸。 浅黄绿色 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 反应原理： 思考1：新制氯水中含有哪些微粒？ 离子方程式： Cl2 ＋ H2O H++Cl- ＋ HClO 含有Cl2 、H2O 、H+ 、Cl- 、HClO 、ClO-、OH- 七种微粒 思考2：新制氯水具有哪些性质？ 向新制氯水中加入硝酸银溶液，紫色石蕊 新制氯水的性质 含有 Cl2 HClO H+ Cl- 浅黄绿色液体，具有强氧化性 酸性 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 漂白性 不稳定性 新制氯水中含有Cl2 、H2O 、H+ 、Cl- 、HClO 、ClO-、OH- 七种微粒 向新制氯水中加入石蕊试液，先变红，后褪色 实验探究：氯水久置会发生什么变化？ 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 思考3：久置氯水与新制氯水成分是否相同？与液氯成分是否相同？ 液氯 氯水 分类 成分 　 　 颜色 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2、HClO、H2O H+、Cl-、ClO-、OH- 分子：H2O 主要离子：H+、Cl- 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性 久置 只有Cl2 只有酸性 比较液氯、新制氯水和久置氯水的区别 黄绿色 浅黄绿色 无色 快速过，课下记笔记 16 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，于是人们在氯气与水反应的基础上制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。 4、与碱反应 a.与氢氧化钠溶液反应——工业制取漂白液 ①化学方程式： 。 ②离子方程式： 。 ③漂白液的有效成分是 。 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O NaClO（次氯酸钠） b.与冷的石灰乳反应——工业制漂白粉 ① 制取反应的化学方程式： _____________________________________ ② 漂白粉的主要成分是_______________， 有效成分_________，若Cl2与Ca(OH)2反应充分，使 成 为主要成分，则得到漂粉精。 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 思考4：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？ ③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。 漂白剂 消毒剂 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸） 漂白粉放置久了易变质，为什么？ Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 2HClO === 2HCl＋O2↑ 光照 虚线框的先不做要求 19 漂白液、漂白粉的保存 需密封避光保存 漂白液、漂白粉的应用 漂白棉、麻、纸张。 游泳池消毒等。 漂白液、漂白粉和漂粉精的保存与应用 四、用途 氯气是一种重要的化工原料 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 1.下列说法不合理的是（ ） A.该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 在空气中的漂白原理NaClO+H2O+CO2= Na2CO3 +HClO C.消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用，产生有毒的Cl2 ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O D.该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用: CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- B 课堂练习 2.不法商贩用自来水冒充蒸馏水，如何检验是否造假，选择的溶液是（ ） A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH C 3.某厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是( ) A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr C 4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是(　　) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 C 本节课到此结束 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $