精品解析：福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期10月第二次质量检测化学试题

福州一中2026届高三第一学期第二次质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Ga70 W184 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，的和的具有相同的中子数 C. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体 D. 1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅（Si）和碳（C）是短周期元素(前三周期)，但锗（Ge）位于第四周期，属于长周期元素，因此所涉元素不全是短周期元素，A错误； B．的中子数为3-2=1，3 g 的物质的量为1 mol，含1 mol 中子；的中子数为2-1=1，2 g 的物质的量为1 mol ，含1 mol 中子，中子数相同，B正确； C．同素异形体是由同一种元素组成、结构不同的单质，如氧气()和臭氧()。和是氢的同位素D和T形成的单质，分子结构相同，不互为同素异形体，C错误； D．钡（Ba）位于第六周期第IIA族，而非第五周期，对于第IIA族金属元素，从上带下金属性逐渐增强，可推测其单质可与水发生置换反应产生氢气，D错误； 故答案选B。 2. 关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 A. NCl3属于非极性分子 B. H2O分子间的范德华力强于氢键 C. NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D. HClO的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A错误； B．氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B错误； C．NH3的VSEPR模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR模型和空间结构不一致，C错误； D．HClO的电子式为，D正确。 故选D。 3. 物质结构决定性质。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 非金属性 B 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键的类型 C 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl的酸性强于H2CO3，但HCl并非Cl的最高价酸（最高价酸为HClO4），因此不能用Cl的非金属性强于C来解释HCl的酸性，二者无直接关联，A符合； B．对羟基苯甲酸沸点更高是因为其分子间氢键更易形成，而邻羟基苯甲酸形成的是分子内氢键，氢键类型直接影响沸点，B不符合； C．金刚石和碳化硅均为共价晶体，金刚石硬度更大是因为：金刚石中的C-C键比碳化硅中的Si-C键键长更短、键能更大，与共价键键能直接相关，C不符合； D．18-冠-6的空腔直径更适合K⁺的尺寸，因此识别能力更强，与冠醚空腔直径直接相关，D不符合； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应生成的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，和均具有强氧化性，会与Al反应生成其他产物而非H2；碱性条件下，Fe3+和会形成沉淀，A错误； B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2，B错误； C．小苏打溶液（含）呈弱碱性，会与反应生成Al(OH)3和，因此无法在此环境中存在，C错误； D．Fe3+、Cu2+、、Br-之间不发生反应，在透明溶液中能够大量共存，D正确； 故选D。 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.4g ，生成物中硫原子数目为0.1 B. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2 C. 标准状况下，11.2L 中原子总数为0.5 D. 100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的数目为0.01 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，据此分析作答。 【详解】A．由反应可知，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g，生成物中硫原子数目为0.15，A项错误； B．由离子方程式可知，还原产物为S2-，则生成1mol S2-转移电子的物质的量为2mol，所以转移电子数目为2，B项正确； C．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，则其中原子总数为，C项错误； D．100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的物质的量=，则的数目为0.02，D项错误； 答案选B。 6. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 7. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．原子半径：Z为Na，Y为S，X为O，M为H。同周期Na>S，同主族S>O，H半径最小，顺序Z>Y>X>M，A正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B正确； C．简单氢化物中，Z(Na)的氢化物为NaH(离子晶体)，熔沸点远高于X(H2O，分子晶体)，熔沸点最高的为Z的氢化物，C错误； D．和可以发生反应，D正确； 故选C。 8. 某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 实验 1 实验 2 实验 3 装置 操 作 和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是（ ） A. NaCl+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ B. 根据实验 1 和实验 2 能判断还原性：Br-＞Cl- C. 根据实验 3 能判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓 H2SO4 的难挥发性、强氧化性等 【答案】C 【解析】 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，据此分析解答。 【详解】A．实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应为NaCl+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑，故A正确； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B正确； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C错误； D．根据分析，实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 答案选C。 9. 二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。 已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 中Cu(Ⅱ)的杂化方式为 C. 0.5mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8molσ键 D. 顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强配体，的孤对电子与形成的配位键更稳定，所以能取代中的生成，故配位能力，A错误； B．的二元取代物有两种结构，说明其空间构型为平面四边形（四面体二元取代物仅一种），杂化方式为而非，B错误； C．二甘氨酸合铜(Ⅱ)中，每个甘氨酸配体含8个键：、1个C=O（其中1个σ键、1个π键），2个配体共16个键，加4个配位键，共20个键，所以二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含键，C错误； D．顺式配合物中相同基团在相邻位置，整体呈不对称，极性大；而反式异构由于结构更对称，极性较弱，故顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强，D正确； 故选D。 10. 近期，科学家利用人工智能(AI)和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发现中的潜力。以下是其中一种抗生素化合物： 下列说法不正确的是 A. 该分子的分子式为C15H10O4Cl3N B. 通过红外光谱可鉴定该分子有3种含氧官能团 C. 1分子该物质最多有30个原子共平面 D. 1mol该物质最多与5molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物分子结构可知，分子式：C15H10O4Cl3N，A说法正确； B．红外光谱可测定有机物中化学键和官能团，该有机物中存在羧基、酰胺基和醚键3种含氧官能团，B说法正确； C．苯环以及与苯环直接相连的原子共平面，碳氧双键属于平面结构，结合单键可旋转特性，1分子该物质最多有30个原子共平面，C说法正确； D．羧基具有酸性，酰胺基发生水解形成羧基，氯原子发生水解形成酚羟基和卤化氢均能与NaOH发生反应，1mol该物质最多与8molNaOH反应，D说法错误； 答案选D。 11. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸”时，、能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，能被还原为，不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是。除杂过程中，氯酸钠可将铁元素由二价氧化为三价，沉钌阶段中浓碳酸钠溶液可使钌元素转化为，之后灼烧得到，最后利用氢气热还原得到，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣主要成分为，A错误； B．酸浸中，被还原为，Ru元素化合价由+8→+4，为氧化剂；被氧化为，S元素化合价由+4→+6，还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误； C．的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子Cl的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数0，空间结构为正四面体，C错误； D．除杂中被氧化为，其中铁元素为+3价，生成3 mol 该物质，表明有12 mol被氧化，共失去12 mol e⁻；（Cl为+5价）被还原为（Cl为-1价），故需：12 mol ÷6=2 mol，D正确； 故答案选D。 12. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与W最近且等距的O有8个 B. 增大时，的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．W位于晶胞顶点，与其最近的O位于过该顶点的棱的中点。在晶体中，每个W周围最近且等距的O有6个(W的上、下、左、右、前、后各一)，A错误； B．化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设W的平均价态为w，则x×(+1)+w+3×(-2)=0，解得w=6-x。x增大时，w=6-x减小，即W的平均价态降低，B错误； C．晶胞密度ρ=，晶胞体积V=(a pm)3=(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3。晶胞中含1个W、3个O、x个Na，质量则，已知，故23x + 232=243.5，解得x=0.5，C正确； D．x变化导致空位数不同，晶体颜色各异，而颜色由吸收的可见光波长决定，颜色不同则吸收波长不同，D错误； 答案选C。 13. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。 碱金属离子 lgK Na+ 3.8 K+ 5.4 Rb+ 4.3 下列说法错误的是 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： B. (a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H…N氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．(a)为18-冠-6，分子中碳原子均形成4个单键（-CH2-），氧原子形成2个单键（C-O-C）且有2对孤对电子，价层电子对数均为4，杂化方式均为sp3，A正确； B．(a)18-冠-6结构高度对称，所有亚甲基氢化学环境相同，核磁共振氢谱谱图中只有1个峰；(b)二环氮杂冠醚因桥联结构和氮原子引入，对称性降低，氢原子化学环境不同，氢谱峰数不同，二者核磁共振氢谱的谱图不相同，B错误； C．表格中二环氮杂冠醚与K⁺的lgK（5.4）最大，说明形成的超分子稳定性最强，C正确； D．(c)三环氮杂冠醚的四个N原子含孤对电子，可与NH的N-H键形成N-H…N氢键，且空间结构适配，D正确； 答案选B。 14. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C. 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共3题，共44分。 15. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 I．是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用方面有着广阔的前景。 （1）基态Ga原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。其晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_______。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。 Ⅱ、咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。 （4）吡啶中N原子的杂化类型为_______。 （5）咪唑中存在大π键，该大π键可表示为_______(大π键用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表形成大键的电子数)。咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。 【答案】（1） （2） ①. 共价晶体 ②. BN； ③. B原子半径比Ga原子小，B-N键的键长比Ga-N键短，键能更大，熔点更高； （3） （4）杂化 （5） ①. ②. ① 【解析】 【小问1详解】 Ga的原子序数为31，根据核外电子排布规律，其基态核外电子排布式为。价层电子是指原子在参与化学反应是能够用于成键的电子，对于主族元素，价层电子为最外层电子，所以基态Ga的价层电子为，其轨道表示式为 【小问2详解】 ①金刚石晶体中，碳原子通过共价键相互结合形成的空间网状结构，属于共价晶体。GaN晶体结构可看作金刚石晶体内部的碳原子被N原子所取代，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替，其结构和金刚石类似，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，所以GaN晶体的晶体类型为共价晶体； ②共价晶体的熔点高低取决于共价键的键能大小，键能越大，熔点越高。键能与键长有关，键长越短，键能越大。B原子半径比Ga原子小，所以B-N键的键长比Ga-N键短，B-N键能更大，因此BN的熔点比GaN高。 【小问3详解】 原子分数坐标是用相对分数来表示晶胞中原子的位置。从图中可以看出，晶胞示意图为，原子3的原子分数坐标为。 【小问4详解】 吡啶分子中，N原子与周围的原子形成2个键，同时N原子上还有1个孤电子对，根据杂化轨道理论，价层电子数=键数+孤电子对数，所以N原子的价层电子对数为2+1=3，但由于N原子参与形成的是平面结构，所以N原子采用杂化（平面结构，氮原子进行了sp2杂化，未参与杂化的那个p轨道上的1个电子参与形成大π键，氮原子的2个sp2杂化轨道上各有1个单电子与C原子形成键，另1个sp2杂化轨道上有1对孤电子对）。 【小问5详解】 在咪唑分子中，氮原子为sp2杂化（平面结构），两个N原子的价层电子对数均为3，对于②号N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于①号N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则，咪唑分子中，有5个原子参与形成大键，形成大键的电子数为6，故该大π键可表示为。 “①”号氮原子上的孤电子对没有参与大键的形成，而“②”号氮原子上的孤电子对参与了大键的形成。Cu2+有空轨道，易与含有孤电子对的原子形成配位键，所以“①”号氮原子更容易与Cu2+形成配位键。 16. I．双氧水和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 序号 实验 实验现象 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）第31届夏季届奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NaClO与H2O2反应生成NaCl与O2，促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当有3.2gO2生成时，被NaClO氧化的H2O2质量为___________g。 Ⅱ．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：NaIO3＋NaHSO3→NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O。 （3）请配平此化学方程式___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为，还含等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。 （4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 （5）写出“还原”反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2） ①. > ②. 3.4 （3）2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O （4）SbCl3 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性；反应的离子方程式为； 【小问2详解】 84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为，说明氧化性强； 当有3.2 g氧气（即0.1 mol）生成时，被NaClO氧化的质量为； 【小问3详解】 在该反应中，I元素化合价由反应前的+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高为+6价，所以结合得失电子守恒、元素质量守恒，可得； 【小问4详解】 "浸出"时之，在溶液中和发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：，其中还原产物是； 【小问5详解】 "还原"时Sb和反应生成，反应的化学方程式为。 17. 是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）用下列有机物替代，可与发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是_______(填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 a． b． c． （4）下列反应中J不能发生的是_______(填标号)。 a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应 （5）H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是_______(填标号)。 a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析光谱 d．核磁共振氢谱 （6）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为_______(写1种即可)。 a．含2个六元环；b．遇溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。 【答案】（1）碳溴键、羧基 （2）+Br2+HBr （3）a （4）d （5）c （6） ①. 14 ②. 、、、等合理答案（任写一种）。 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B在碱性条件下反应再酸化、加热生成C，结合分子式以及D的结构简式可知C的结构简式为：，C与溴发生取代反应生成D，D消去生成E，E与SOCl2发生取代反应生成F，F与苯酚发生取代反应生成H，H在氯化铝作用下生成J，J在Et3N条件下生成K，据此解答。 【小问1详解】 D的结构简式为，则官能团名称为：碳溴键、羧基； 【小问2详解】 C与溴单质发生取代反应生成D，则反应方程式为：+Br2+HBr； 【小问3详解】 电负性：F>Br>H，a中-CF3使羟基极性最强，容易断裂发生反应，速率最快，故选a； 【小问4详解】 J的结构简式为，结构中有苯环、酚羟基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成、加聚和氧化反应，不能发生消去反应，故选d； 【小问5详解】 结构式H：、J：、K，a．H、J和K的相对分子质量不同，质谱不同，a错误；b．H、J和K的官能团、结构不同，红外光谱不同，b错误；c．H、J和K均由C、H、O元素构成，元素分析光谱相同，c正确；d．H、J和K中等效氢数目不同，核磁共振氢谱不同，d错误；故选c； 【小问6详解】 在的芳香族同分异构体中，a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；c．能发生银镜反应，含有醛基，则有： 、，数字为醛基位置，符合条件的结构有14种(不包括立体异构体)；其中含手性碳原子的结构简式为、、、等合理答案(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2026届高三第一学期第二次质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Ga70 W184 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，的和的具有相同的中子数 C. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体 D. 1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 2. 关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 A. NCl3属于非极性分子 B. H2O分子间的范德华力强于氢键 C. NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D. HClO的电子式为 3. 物质结构决定性质。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 非金属性 B 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键的类型 C 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应生成的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、Br- 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.4g ，生成物中硫原子数目为0.1 B. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2 C. 标准状况下，11.2L 中原子总数为0.5 D. 100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的数目为0.01 6. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 7. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 8. 某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 实验 1 实验 2 实验 3 装置 操 作 和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是（ ） A. NaCl+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ B. 根据实验 1 和实验 2 能判断还原性：Br-＞Cl- C. 根据实验 3 能判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓 H2SO4 的难挥发性、强氧化性等 9. 二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的方法如下图所示。 已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 中Cu(Ⅱ)的杂化方式为 C. 0.5mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)中含有8molσ键 D. 顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性比反式的强 10. 近期，科学家利用人工智能(AI)和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发现中的潜力。以下是其中一种抗生素化合物： 下列说法不正确的是 A. 该分子的分子式为C15H10O4Cl3N B. 通过红外光谱可鉴定该分子有3种含氧官能团 C. 1分子该物质最多有30个原子共平面 D. 1mol该物质最多与5molNaOH反应 11. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 12. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与W最近且等距的O有8个 B. 增大时，的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长相同 13. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。 碱金属离子 lgK Na+ 3.8 K+ 5.4 Rb+ 4.3 下列说法错误的是 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： B. (a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H…N氢键 14. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C. 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 二、非选择题：本题共3题，共44分。 15. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 I．是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用方面有着广阔的前景。 （1）基态Ga原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。其晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_______。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。 Ⅱ、咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。 （4）吡啶中N原子的杂化类型为_______。 （5）咪唑中存在大π键，该大π键可表示为_______(大π键用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表形成大键的电子数)。咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。 16. I．双氧水和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 序号 实验 实验现象 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）第31届夏季届奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NaClO与H2O2反应生成NaCl与O2，促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当有3.2gO2生成时，被NaClO氧化的H2O2质量为___________g。 Ⅱ．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：NaIO3＋NaHSO3→NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O。 （3）请配平此化学方程式___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为，还含等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。 （4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 （5）写出“还原”反应的化学方程式___________。 17. 是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）用下列有机物替代，可与发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是_______(填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 a． b． c． （4）下列反应中J不能发生的是_______(填标号)。 a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应 （5）H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是_______(填标号)。 a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析光谱 d．核磁共振氢谱 （6）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为_______(写1种即可)。 a．含2个六元环；b．遇溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $