第三单元物质构成的奥秘检测题---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元检测题---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．分子和原子的本质区别是 A．分子大，原子小 B．分子由原子构成 C．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有间隔，原子间没有间隔 2．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C．氢气和液氢都可做燃料———同种分子化学性质相同 D．水电解生成氧气和氢气——化学反应前后分子种类发生改变 3．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列由原子构成的物质是 A．过氧化氢 B．铁 C．氧化汞 D．水 4．下列物质的微观示意图，其中能够表示混合物的是 A． B． C． D． 5．下面关于氢气在氯气中燃烧生成氯化氢反应说法正确的是 A．元素的种类在反应前后没有改变，物质的种类发生改变 B．该化学反应中最小粒子是氯分子和氢分子 C．在这个反应中，反应前后共有四种分子 D．该反应的类型属于分解反应 6．图分别为钠、氯、氟的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．钠原子容易失电子变成阴离子 B．氯原子的原子结构不稳定，倾向于得电子 C．钠和氯气反应得到氯化钠，氯化钠由氯化钠离子构成 D．因为质子数不同，氯和氟的化学性质完全不一样 7．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．①是氧原子的结构示意图 B．③在化学反应中易得到电子 C．④表示的符号为Cl D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 8．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是 A．该原子的核电荷数为4 B．原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 9．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 10．感动中国2021年度人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A．元素符号为TI B．原子序数为22 C．属于非金属元素 D．原子核外电子数为47.87 11．缺铁性贫血、缺钙骨质疏松、碘过多却能导致甲亢等，注意营养均衡很重要，这里提到的铁、钙、碘是指 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 12．如图是元素周期表的一部分，下列分析得出的结论中，不正确的是 A．图中四种元素都是非金属元素 B．氮元素与磷元素的化学性质相似 C．氧原子比硫原子的核外电子层数少一层 D．相同质量的四种元素，硫的原子个数最多 二、填空与简答 13．下图是两种变化的微观图示： (1)图一中：①②两种变化中属于物理变化的是 (填“①”或“②”)，其中属于混合物的是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)图二中：该反应类型属于 反应(填基本反应类型)，其中实际参与反应的分子个数比为 。 (3)上述物质是由 构成的(填“分子”或“原子”)。 14．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图乙中具有相对稳定结构的原子是 (填元素符号)；图乙中表示阳离子的是 (填离子符号)。 (3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是 (填微观粒子符号)。 (4)图丁是金属镓()的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，原因是 。镓原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是 (填字母片号)。 a.电子层数　　b.最外层电子数　　c.质子数 (5)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。 15．卢瑟福根据粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，逐步完善人类对原子内下，部结构的认识。 (1)α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则粒子带两个单位的 （填“正”或“负”）电荷。 (2)科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现如图所示的三种现象： ①大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子 。 ②一部分粒子穿过金箔，但是改变了原来的运动方向，原因是 。 ③极少数粒子被反弹过来，原因是 。 (3)原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验得原子结构为图中的_____（填字母序号）。 A． B． C． 16．用正确的化学用语填空。 (1)2个氢原子 。 (2)3个硫离子 。 (3)保持水的化学性质的最小微粒 。 (4)构成氯化钠的基本微粒是 。 (5)地壳中含量最多的金属元素 。 17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于 ，易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 。He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 (3)结构示意图如图所示， ，R元素位于元素周期表中第 周期。 (4)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有 种元素，达到稳定结构的是 (填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有 (填序号)。 试卷第4页，共4页 试卷第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 《第三单元检测题---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B A B D C C B 题号 11 12 答案 D D 1．C 【详解】A、分子和原子的大小取决于具体物质。错误。 B、分子由原子构成，只是分子和原子的关系，并非本质区别。原子也能独立存在（如金属单质），而本质区别应体现在化学变化中的特性。错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子会分裂成原子；原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，只能重新组合成新分子这体现了分子和原子的根本差异。正确。 D、所有粒子（包括分子和原子）之间都存在间隔。错误。 故选：C 2．B 【分析】本题考查宏观事实与微观解释的对应关系，涉及初中化学的分子性质知识点，包括分子运动、分子间隔、分子体积、分子种类和化学性质等。 【详解】A、香气扩散是因为花香分子在不停做无规则运动，从花中扩散到空气中，该选项不符合题意。 B、乒乓球鼓起来是由于球内气体受热膨胀，但膨胀的原因是温度升高导致分子运动加快，分子间间隔增大，而非分子体积变大，该选项符合题意。 C、氢气和液氢都由氢分子构成，状态变化是物理变化，分子本身未变，因此化学性质相同，该选项不符合题意。 D、水分子在反应中分裂成原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，分子种类从水分子变为氢分子和氧分子，该选项不符合题意。 故选B。 3．B 【详解】A. 过氧化氢是由过氧化氢分子（H2O2）构成，每个分子包含2个氢原子和2个氧原子。因此，它由分子构成，不是由原子直接构成，不符合题意。 B.铁是金属单质。金属单质（如铁、铜等）直接由金属原子构成，符合题意。 C. 氧化汞是由汞氧化汞是由氧化汞分子构成，而不是由原子直接构成，不符合题意。 D. 水是由水分子（H2O）构成，每个分子包含2个氢原子和1个氧原子。因此，它由分子构成，不是由原子直接构成，不符合题意。 故选B。 4．B 【详解】混合物是由两种或两种以上的物质组成，从微观角度看，是由不同种微粒构成。 A、图中只含有这一种分子，不属于混合物，该选项错误。 B、图中含有、这两种分子，属于混合物，该选项正确。 C、图中只含有这一种分子，不属于混合物，该选项错误。 D、图中只含有这一种原子，不属于混合物，该选项错误。 故选B。 5．A 【详解】A、反应前有氢和氯两种元素，反应后也是氢和氯两种元素，元素种类没有发生改变，反应前有氢气和氯气两种物质，反应后有氯化氢一种物质，物质种类发生改变，正确； B、该化学反应中的最小粒子是氢原子和氯原子，不是氢分子和氯分子，错误； C、反应前有氢气分子和氯气分子，反应后有氯化氢分子，共三种分子，错误； D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误。 故选A。 6．B 【分析】通过分析原子结构示意图来分析各个原子得失电子的情况，再对各个选项进行判断。 【详解】A、钠原子的最外层电子数为1，易失去1个电子，形成阳离子，该选项不符合题意。 B、氯原子的最外层电子数为7，倾向于得到1个电子，形成最外层是8电子的稳定结构，该选项符合题意。 C、钠和氯气反应得到氯化钠， 但氯化钠由氯离子和钠离子构成，该选项不符合题意。 D、氯和氟的最外层电子数相等，化学性质相似，该选项不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、原子的质子数=核外电子数，①中质子数为8，核外电子数为，是氧原子的结构示意图，该选项正确。 B、③的最外层电子数是6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到电子，该选项正确。 C、④中质子数为17，核外电子数为，是氯原子，符号为Cl，该选项正确。 D、离子的质子数≠核外电子数，②中质子数为11，核外电子数为，是钠离子，不是原子；⑤中质子数为18，核外电子数为，是氩原子，具有相对稳定结构，该选项错误。 故选D。 8．C 【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，故a表示质子，b表示中子，c表示电子。 【详解】A、决定核电荷数的是原子核内的质子数，即核电荷数=质子数，由图可知，该原子的核内质子数为4，所以核电荷数为4，选项正确； B、原子不带电是因为质子带正电，电子带负电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，即原子不带电的原因是a和c的电荷数相等，电性相反，选项正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，它们与中子数的个数不一定相等，如该原子中质子数和核外电子数均为4，但中子数为5，选项错误； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，即a和b上，选项正确； 故选C。 9．C 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 10．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，则钛元素的元素符号为，此选项错误； B、由图可知，左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，此选项正确； C、在元素周期表的一格中，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、根据原子中原子序数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，此选项错误。 故选B。 11．D 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数，缺铁性贫血、缺钙骨质疏松、碘过多却能导致甲亢等，不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素，D项正确； 答案：D。 12．D 【详解】A、氮元素、氧元素名称都带“气”字旁，磷元素、硫元素名称都带“石”字旁，因此它们都属于非金属元素，故选项说法正确； B、氮元素与磷元素在同一纵行中，最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； C、氧原子核外有两个电子层，硫原子核外有三个电子层，氧原子比硫原子的核外电子层数少一层，故选项说法正确； D、由表中的数据可知，四种原子的相对原子质量由小到大的是N、O、P、S，相对原子质量与原子的质量成正比，因此相同质量的四种元素，硫的原子个数最少，氮原子个数最多，故选项说法不正确。 故选D。 13．(1) ② a (2) 化合反应 2:1或1:2 (3)分子 【详解】（1）变化①有分子发生变化，属于化学变化，变化②只有分子间隔发生变化，分子本身并没有发生变化，属于物理变化，故答案为：②； a 中有两种分子，属于混合物，b、c 中都只含有一种分子属于纯净物，故答案为a。 （2）图二的反应中为两种物质变成一种物质，因此为基本反应类型中的化合反应；由图可知，反应前后有一个相同的分子，即未参加反应的分子，因此参与反应的分子个数比为2:1或1:2。 （3）图一图二中的所有物质都由原子先构成分子，分子再组成物质的，因此都是有分子构成的物质。 14．(1)原子 (2) Ne Mg2+ (3)S2- (4) 最外层电子数相同 失去 c (5)温度升高，镓原子间的间隔变大 【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子，故填：原子； （2）原子中质子数=电子数，故图乙中原子为A、B、D，最外层电子数为 8(只有一层是为 2)的结构是相对稳定结构，则具有相对稳定结构的原子是D，D中质子数为10，为氖元素，其元素符号为Ne；图乙中C的质子数＞核外电子数，为阳离子，质子数为12，即镁离子，其离子符号为Mg2+， 故填：Ne；Mg2+； （3）当X =16时，质子数为16，为硫元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填：S2-； （4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中B原子的最外层电子数都是3，所以镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似；镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子。在该过程中，电子层数（a）、最外层电子数（c）发生了改变，质子数（b）不变。 故填：最外层电子数相同；失去；b； （5）镓是金属单质，是由镓原子构成，原子间存在着间隔，镓可以做高温温度计，是因为温度升高，镓原子间的间隔变大，故填：温度升高，镓原子间的间隔变大。 15．(1)正 (2) 内部有很大的空间，原子核很小 带正电的 粒子与带正电的原子核之间相互排斥，导致粒子偏转。 极少数粒子正面撞到原子核并被强烈反弹。 (3)C 【分析】本题主要通过分析卢瑟福根据粒子散射实验的实验现象来得出原子的结构模型，再根据题意进行分析。 【详解】（1） α 粒子由 2 个质子和 2 个中子构成，故带 2 个单位的正电荷。 （2）① 大多数 粒子能穿过金箔，说明原子的绝大部分空间是空的；② 原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向，所以一小部分粒子改变原来的运动方向；③金原子核体积核质量都很小，当极少数粒子正碰到金原子核被弹回来。 （3）卢瑟福提出核式结构模型，即中心有带正电荷且质量集中的原子核，电子在核外运动，对应选项 C。 16．(1)2H (2)3S2- (3)H2O (4)Na+、Cl- (5)Al 【详解】（1）元素符号可以表示某种元素或某种元素的1个原子，多个原子在元素符号前面加上相应的数字。因此2个氢原子可表示为：2H。 （2） 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫离子可表示为：3S2-。 （3） 水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为H2O。 （4）氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此构成氯化钠的基本微粒是：Na+、Cl-。 （5）地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al。 17．(1)电子层数 (2) 2 失 Mg2+ 不相似 (3) 16 3/三 (4) 4/四 AB DE 【详解】（1）元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，、、排在同一横行，是因为电子层数相同。 （2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2； 镁原子最外层电子数等于2，小于4且没有排满，易失去2个电子； 由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写。镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁离子符号为； 只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。 （3）R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，结合图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故。 元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。 （4）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数分别是2、12、12、16、17，共有4种元素； A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；C、D、E的最外层电子数分别是2、6、7，均属于不稳定结构； D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个且没有排满，在化学反应中都易得电子。 答案第6页，共6页 答案第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $