精品解析：山西省部分学校2025-2026学年高三上学期10月质量检测化学试题

2025~2026学年高三10月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验基础。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的应用体现其氧化性的是 A. 用作生氢剂 B. 二氧化氯用作消毒灭菌剂 C. 用于制备硫酸 D. 小苏打用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaH2中的H为-1价，与水反应生成H2，CaH2中H元素化合价升高被氧化，CaH2作还原剂，体现还原性，故不选A； B．ClO2消毒时，Cl从+4价降低为-1价，发生还原反应，ClO2作氧化剂，体现氧化性，故选B； C．FeS2中S为-1价，在制备硫酸时被氧化为+6价，FeS2作还原剂，体现还原性，故不选C； D．小苏打用作食品膨松剂，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，未发生氧化还原反应，故不选D； 选B。 2. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O在氧气中加热可生成Na2O2，2Na2O+ O22Na2O2，能一步反应实现，A不符合题意； B．FeO在高温下与氧气反应生成Fe3O4，6FeO+O22Fe3O4，能一步反应实现，B不符合题意； C．KClO3加热分解生成KCl和O2，2KClO32KCl+3O2↑，能一步反应实现，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步完成，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠（）属于酸式盐，电离时虽产生，但不符合酸的定义（阳离子需全部为）；二氧化氮（）与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不属于酸性氧化物，故A错误； B．硫化氢（）溶于水电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；氢氧化钙[]属于碱；碳酸氢钠（）属于盐；二氧化硅（）与强碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．四氟化硅（）为共价化合物，不含金属阳离子或铵根离子，不属于盐， C错误； D．氧化铝（）既能与酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物，而非酸性氧化物， D错误； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 金属铁因其能导电，所以铁属于电解质 C. 和使品红溶液褪色的原理相同 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁因含碳形成原电池反应，腐蚀速率更快，A错误； B．金属铁虽然能导电，但铁属于单质，不属于电解质，B错误； C．SO2和Cl2漂白原理不同，前者为二氧化硫与品红化合成无色物质，后者为氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化，C错误； D．豆浆属于胶体，丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射，D正确； 答案选D。 5. 下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量(随开随取，随关随停) C. 丙：比较、的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误； B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误； C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确； D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D. 由和组成的混合气体中含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO分子结构式为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1 mol HClO中H-Cl键数目为0，A错误； B．标准状况下H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，无法计算转移的电子数目，C错误； D．CO和H2均为双原子分子，1 mol由CO和H2组成的混合气体中原子总数为2NA，D正确； 答案选D。 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 由氨制硝酸： 易液化 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭是因为浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意； B．由氨制硝酸的过程，NH3转化为NO，是因为NH3具有还原性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，B符合题意； C．石油裂解时，可得到乙烯等不饱和烃，能使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，C不符合题意； D．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，D不符合题意； 故选B。 8. 常温下，一定能大量共存的离子组是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 在的醋酸溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 与反应能放出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度较高，在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B正确； C．在Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与发生双水解，不能共存，C错误； D．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与H⁺形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D错误； 故选B。 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A. 和的稀溶液反应生成 B. 附着有b的试管，常用蒸馏水清洗 C. 与足量反应转移电子 D. 一步可实现转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a是S的-2价氢化物，则a为H2S；b为S的单质；c是+4价的硫的氧化物，则c为SO2；d为+6价的硫的氧化物，则d为SO3；e为+4价的含硫的酸，则e为H2SO3；f为+6价的含硫的酸，则f为H2SO4；g为+4价的含硫的钠盐，则g为Na2SO3；h为+6价的含硫的钠盐，则h为Na2SO4。 【详解】A．根据上述分析可知，a为H2S，f为H2SO4；稀硫酸氧化性弱，无法氧化H2S，则H2S与稀硫酸不反应，故A错误； B．根据上述分析可知，b为硫单质（S），硫不溶于水，不能用蒸馏水清洗附着硫的试管，需用CS2或热NaOH溶液清洗，B错误； C．根据上述分析可知，c为SO2，SO2与O2反应为可逆反应，反应方程式为：2SO2+O2⇌2SO3，即使O2足量，SO2也不能完全转化，1 mol SO2反应转移电子小于2 mol，故C错误； D．c→e→g→h转化：c（SO2）与水反应生成e（H2SO3），e与NaOH反应生成g（Na2SO3），g被O2氧化生成h（Na2SO4），每步均为一步转化，D正确； 综上，答案选择D项。 10. 为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向溶液中加入，调 B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现 D 粗盐的提纯(含有少量、、) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去CuSO4溶液中的Fe2+需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使其水解沉淀，但选项中未提及氧化步骤，直接加入CuO调pH无法有效去除Fe2+，操作不准确，A错误； B．酸碱滴定需用锥形瓶盛放待测液，而选项中仅提到烧杯，仪器不完整，B错误； C．FeCl3溶液直接蒸发时，HCl挥发会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O晶体，正确操作应在HCl氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，C错误； D．粗盐提纯需依次加入沉淀剂除去杂质离子：BaCl2（除）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）、NaOH（除Mg2+），过滤后加盐酸中和过量Na2CO3和NaOH，最后经蒸发结晶得到NaCl，仪器完整，操作合理，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误； B．次氯酸钙与足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为，B正确； C．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，与Ba2+按1:1沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。 13. 四氟硼酸锂(，溶于水)化学性质稳定，可用作心脏起搏器电池或二次锂离子电池电解液导电盐，其制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 中元素呈+3价 B. 反应器1中发生化合反应 C. 反应器3中发生反应 D. 是一元弱酸，其电离方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应器1中发生CO2将Li2CO3转化为LiHCO3，得到LiHCO3溶液过滤后加入HF沉Li，得到LiF·3HF沉淀，最后加入到硼酸中引入B元素配位得到LiBF4溶液。 【详解】A．LiBF4中Li为+1价，F为-1价，设B的化合价为x，由1+x+4×(-1)=0得x=+3，B元素呈+3价，A正确； B．反应器1中Li2CO3与CO2、H2O反应生成LiHCO3，反应方程式为Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，该反应是多种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确； C．反应器3中LiF·3HF与H3BO3反应生成LiBF4和H2O，反应方程式为LiF·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O，原子守恒，C正确； D．H3BO3是一元弱酸，其电离过程可逆，正确电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+，选项中用“=”错误，D错误； 故选D。 14. 某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列说法正确的是 A. 固体可能是纯净物也可能是混合物 B. 若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ D. 向溶液中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为，铜、氧化铁不反应进入固体N；固体N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，得到固体P，说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁。 【详解】A．固体P是步骤II中过量盐酸反应后剩余的不溶物。固体N含Cu和Fe2O3，加入盐酸后Fe2O3生成Fe3+，Fe3+与Cu反应，因流程图中有固体P，说明Cu过量，剩余Cu不溶，故P只能是Cu（纯净物），不可能是混合物，A错误； B．m1＞m2说明原混合物中部分物质溶解（与NaOH反应），可能是Al或Al2O3（二者均与NaOH反应），不一定含Al，B错误； C．蓝绿色溶液由Cu2+（蓝色）和Fe2+（浅绿色）混合形成。固体N含Cu和Fe₂O₃，Fe₂O₃与盐酸生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，故溶液中一定含Cu2+、Fe2+，C正确； D．溶液N若含（Al或Al2O3与NaOH反应生成），通入CO2生成Al(OH)₃沉淀；若原混合物无Al和Al2O3，溶液N仅含过量NaOH，通入CO2无沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。 已知：ⅰ．HF与可生成； ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解； ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：___________。 （2）上图中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）仪器接口的连接顺序为e→___________→f。 （4）写出浓盐酸与反应制取的化学方程式：___________。 （5）装置Ⅱ的作用是___________。 （6）制备完成后，___________(填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是___________。 （7）制备完成后，分离和的方法是___________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）cdba （4） （5）吸收尾气中的和空气中的水蒸气 （6） ①. 不能 ②. HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应 （7）减压蒸馏 【解析】 【分析】制取Cl2时，使用浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应。浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，从而得到干燥的Cl2；再将Cl2通入两颈烧瓶内与SbCl3发生反应，通过回流装置提高原料的利用率。 【小问1详解】 属于超强酸，则在水溶液中发生完全电离，电离方程式：。 【小问2详解】 上图中盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问3详解】 制取SbCl5时，先用浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应，气体从e口流出；再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，导管都是左长右短；最后将干燥纯净的Cl2通入两颈烧瓶内，由此可得出仪器接口的连接顺序为e→c→d→b→a→f。 【小问4详解】 浓盐酸与反应，生成CaCl2、Cl2和水，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出制取的化学方程式：。 【小问5详解】 装置Ⅱ是一个干燥管，Cl2是大气污染物，需将逸出的Cl2吸收，SbCl5易水解，需防止空气中的水蒸气进入装置内，所以装置Ⅱ的作用是：吸收尾气中的和空气中的水蒸气。 【小问6详解】 制备完成后，需要通入HF，但HF腐蚀玻璃(能与玻璃中的二氧化硅反应)，不能让其与玻璃导管和两颈烧瓶直接接触，所以不能直接将Cl2改为通，完成的制备，原因是：HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应。 【小问7详解】 题干信息显示，和的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离，且SbCl5受热易分解，还需控制蒸馏时的温度，所以制备完成后，分离和的方法是：减压蒸馏。 【点睛】分离高沸点、易分解液体混合物时，常采用减压蒸馏。 16. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”过程与的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （2）滤渣a的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为___________。 （5）“氧化”的目的是___________。 （6）滤液中主要阳离子的检验方法是___________。 （7）若在实验室进行焙烧，焙烧后的产物需在___________(填仪器名称)中冷却，防止吸收空气中的水蒸气。 【答案】（1）3：2 （2）、 （3） （4）4：11 （5）将粗品中混有的中进一步转化为 （6）取少量滤液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有 （7）干燥器 【解析】 【分析】将硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)加硫酸进行酸浸，得到含硫单质的滤渣和含、和的滤液；向滤液中加入氨水并调节pH进行除铁、铝，得到含、的滤渣和含有的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液和氨水，控制pH在6.5~7之间进行沉锰，将转化为碳酸锰沉淀，过滤后将固体焙烧得到二氧化锰粗品，向粗品中加入硫酸、氯酸钾，进一步将粗品中的碳酸锰转化为二氧化锰，最后过滤、洗涤、干燥得到纯品。 【小问1详解】 根据流程图，“酸浸”过程与反应的离子方程式为：，做氧化剂，做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问2详解】 “除铁、铝”时，加入氨水调节pH，、会与氨水反应生成氢氧化物沉淀，所以滤渣a的主要成分为：、。 【小问3详解】 根据流程图，“沉锰”时反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 “焙烧”时发生的反应为：，的质量为：，的质量为：，所以参加反应的气体与生成气体的质量之比为：。 【小问5详解】 “氧化”的目的是：将粗品中混有的中进一步转化为。 【小问6详解】 滤液中主要的阳离子为，检验的方法是：取少量滤液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有。 【小问7详解】 焙烧后的产物温度较高，若在空气中冷却会吸收水蒸气，应在干燥器中冷却。 故答案为：干燥器。 17. 氨()及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成；侯氏制碱法的主要反应原理为将通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯碱；是常见的铵盐，在，和反应可生成；浓氨水与溶液反应生成沉淀。回答下列问题： （1）共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是___________。 （2）金属钠与液氨反应的化学方程式为___________。 （3）侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验仪器是___________(填字母)。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 （4）通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为___________。 （5）称量0.500 g纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，消耗V mL的盐酸(杂质不反应)。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL ① 19.9 ② 19.8 ③ 20.0 样品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）浓氨水与溶液反应生成沉淀的离子方程式为___________。 （7）取4.53 g加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中、分解生成的固体分别为___________、___________(填化学式)。 【答案】（1）交叉分类法 （2） （3）C （4） （5）84.4 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是：交叉分类法； 【小问2详解】 金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成，根据氧化还原反应原理，该气体为氢气，方程式为：； 【小问3详解】 在实验室配制饱和食盐水过程中需要用到烧杯和玻璃棒，不需要使用蒸发皿，故选C； 【小问4详解】 通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据题意，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，故反应方程式为：，由方程式可知，与HCl的物质的量相同，三次实验取平均值，消耗盐酸的平均体积为：，的质量分数为：； 【小问6详解】 根据题意，浓氨水与溶液反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问7详解】 的相对分子质量为453，的相对分子质量为237，4.53 g的物质的量为0.01 mol，时固体的质量为2.37g，即为0.01 mol 的质量，故此时固体为；的相对分子质量为342，0.01 mol 受热分解生成0.005 mol，质量为：，故时的固体为。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题： （1）含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如。 ①配平该反应的化学方程式：___________。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是、___________。 ③反应生成时转移___________mol电子。 （2）黄血盐[，铁为+2价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下： 步骤1：准确称取黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。 步骤2：量取溶液，用(的酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。 步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。 ①mg黄血盐样品中___________(用含的代数式表示)。 ②y=___________(用含a、c、V的代数式表示)。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y测定结果的影响是___________(填字母)。 A．均增大 B．均减小 C．x增大、y减小 D．x减小、y增大 ④若灼烧不充分，则x测定值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 6 （2） ①. 0.05a ②. ③. B ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①中，可将反应物中3个Co视为整体，化合价为+8，反应后升高至+9，Cl元素化合价由+3降低至0，O元素化合价由-2升高至0，因此1个Co3O4反应化合价共升高1+4×2=9，根据化合价升降守恒可知Co3O4与ClF3的系数比为1∶3，再根据原子守恒可知该反应方程式为。 ②氧化剂在反应中存在元素化合价降低的过程，因此该反应的氧化剂是；氧化产物是元素化合价升高而得到的生成物，因此该反应氧化产物为、。 ③由①分析可知，反应生成时转移6mol电子。 【小问2详解】 ①步骤3得ag红色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)= ，因此溶液中n(Fe)= ，因此mg黄血盐样品中。 ②步骤2滴定反应中被氧化，每个中Fe2+被氧化为Fe3+，失去1个电子，每个CN-被氧化为CO2、HNO3，失去10个电子，因此1个失去电子数为1+10y，被还原为Mn2+，得到5个电子，消耗的物质的量为，得电子数为，25mL溶液中黄血盐的物质的量为，根据得失电子守恒：，解得。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，步骤2消耗的减少，根据可知，V减小，y减小，黄血盐化学式中，根据电荷守恒：x+2=y可知，y减小，则x减小，故答案为B。 ④灼烧不充分时，红色固体可能含水分或未完全转化为Fe2O3，导致质量a偏大，则y偏小，从而导致x偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三10月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验基础。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的应用体现其氧化性的是 A. 用作生氢剂 B. 二氧化氯用作消毒灭菌剂 C. 用于制备硫酸 D. 小苏打用作食品膨松剂 2. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 金属铁因其能导电，所以铁属于电解质 C. 和使品红溶液褪色的原理相同 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射 5. 下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量(随开随取，随关随停) C. 丙：比较、的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D. 由和组成的混合气体中含有的原子数目为 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 由氨制硝酸： 易液化 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，一定能大量共存的离子组是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 在的醋酸溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 与反应能放出的溶液中：、、、 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A. 和的稀溶液反应生成 B. 附着有b的试管，常用蒸馏水清洗 C. 与足量反应转移电子 D. 一步可实现转化 10. 为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向溶液中加入，调 B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现 D 粗盐的提纯(含有少量、、) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 向溶液中滴加少量溶液： 12. 向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 四氟硼酸锂(，溶于水)化学性质稳定，可用作心脏起搏器电池或二次锂离子电池电解液导电盐，其制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 中元素呈+3价 B. 反应器1中发生化合反应 C. 反应器3中发生反应 D. 是一元弱酸，其电离方程式为 14. 某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列说法正确的是 A. 固体可能是纯净物也可能是混合物 B. 若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ D. 向溶液中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。 已知：ⅰ．HF与可生成； ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解； ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：___________。 （2）上图中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）仪器接口的连接顺序为e→___________→f。 （4）写出浓盐酸与反应制取的化学方程式：___________。 （5）装置Ⅱ的作用是___________。 （6）制备完成后，___________(填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是___________。 （7）制备完成后，分离和的方法是___________。 16. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”过程与的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （2）滤渣a的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为___________。 （5）“氧化”的目的是___________。 （6）滤液中主要阳离子的检验方法是___________。 （7）若在实验室进行焙烧，焙烧后的产物需在___________(填仪器名称)中冷却，防止吸收空气中的水蒸气。 17. 氨()及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成；侯氏制碱法的主要反应原理为将通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯碱；是常见的铵盐，在，和反应可生成；浓氨水与溶液反应生成沉淀。回答下列问题： （1）共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是___________。 （2）金属钠与液氨反应的化学方程式为___________。 （3）侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验仪器是___________(填字母)。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 （4）通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为___________。 （5）称量0.500 g纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，消耗V mL的盐酸(杂质不反应)。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL ① 19.9 ② 19.8 ③ 20.0 样品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）浓氨水与溶液反应生成沉淀的离子方程式为___________。 （7）取4.53 g加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中、分解生成的固体分别为___________、___________(填化学式)。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题： （1）含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如。 ①配平该反应的化学方程式：___________。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是、___________。 ③反应生成时转移___________mol电子。 （2）黄血盐[，铁为+2价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下： 步骤1：准确称取黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。 步骤2：量取溶液，用(的酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。 步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。 ①mg黄血盐样品中___________(用含的代数式表示)。 ②y=___________(用含a、c、V的代数式表示)。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y测定结果的影响是___________(填字母)。 A．均增大 B．均减小 C．x增大、y减小 D．x减小、y增大 ④若灼烧不充分，则x测定值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $