第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕）

该高中化学课件围绕溶液酸碱性与pH，系统涵盖H⁺/OH⁻浓度关系、pH定义计算、测定方法及应用，通过25℃时纯水与酸碱溶液的离子浓度对比表格导入，搭建从具体数据到抽象规律的学习支架，衔接前后知识。 其亮点是以科学思维为核心，通过实例归纳（如稀释规律、计算步骤）培养证据推理能力，结合pH试纸使用实验与正误判断落实科学探究与实践，深化化学平衡观念。例如pH计算总结“酸求H⁺、碱求OH⁻”步骤，助力学生结构化认知，既提升学生解题能力，也为教师提供清晰教学资源。

这是生活中常见的一些物质。我们将用PH试纸来测试它们的酸碱值，用玻璃棒蘸取桔汁滴到PH试纸上。把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，观察现象。洗净，擦干玻璃棒。蘸取番茄汁滴到PH试纸上。由PH数值可知，橘汁、番茄汁、苹果汁、汽水、白醋为酸性，自来水、唾液、牛奶偏酸性，糖水为中性，草木灰水、洗洁精、肥皂水为碱性。实验中需要注意的是，一测定PH时，不应直接将PH试纸浸入溶液中来测定，这样会使待测液受到污染。2、测定前不能将PH试纸润湿，因为水润湿后，PH试纸测得的值相当于稀释后的值。 第3章　第1节 <<< 第2课时 水溶液的酸碱性与pH 核心素养 发展目标 1.通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 2.掌握检测溶液pH的方法，通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的探究能力。 2 内容索引 一、溶液的酸碱性与pH 二、pH的测定和调控的意义 课时对点练 三、溶液pH简单计算 3 > < 一 溶液的酸碱性与pH 1.25 ℃时，分析下列溶液中c平(H＋)和c平(OH－) 一 溶液的酸碱性与pH   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c平(H＋)/(mol·L－1) _______ _________ ___ c平(OH－)/(mol·L－1) _______ ___ ________ c平(H＋)、c平(OH－) 的相对大小 c平(H＋)__c平(OH－) c平(H＋)__c平(OH－) c平(H＋)__c平(OH－) 溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 1×10－7 1×10－13 0.1 1×10－7 0.1 1×10－13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c平(H＋)、c平(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c平(H＋)、c平(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性(常温) 酸性溶液：c平(H＋) c平(OH－ )，c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1 中性溶液：c平(H＋) c平(OH－)＝1×10－7 mol·L－1 碱性溶液：c平(H＋) c平(OH－)，c平(H＋)<1×10－7 mol·L－1 > ＝ < 3.溶液的pH (1) 负对数 －lg c平(H＋) (2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： 增强 增强 pH<7，为 溶液；pH＝7，为 溶液；pH>7，为 溶液。 酸性 中性 碱性 1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c平(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液pH＝___； ②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝___； ③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝___； 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：_________(填序号)。 5 3 2 ③>②>① 思考交流 (2)①c平(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝____； ②c平(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝____； ③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝___； 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序为_________(填序号)。 9 10 11 ③>②>① 2.pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？ 答案　pH＝7的溶液不一定呈中性。如100 ℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的相对大小来判断溶液的酸碱性。 3.常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？ 答案　1×10－13 mol·L－1、1×10－11 mol·L－1 4.25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 答案　2或12 归纳总结 计算酸碱溶液的pH 酸性：先求c平(H＋)―→ pH(注意元数) 碱性：先求c平(OH－) c平(H＋)pH 返回 pH的测定和调控的意义 > < 二 1.pH的测定 二 pH的测定和调控的意义 2.测定和调控溶液pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH 应用领域 实例 农业生产 土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性 科学实验、工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 (1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH (2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 (3)酸度计是精确测定溶液pH的仪器 √ × × 正误判断 (1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，为确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为__________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。若使用时将试纸润湿，则测定结果如何变化？_____。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？_________________________________。 用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH　 偏高 不一定，溶液为中性时测定结果不变 思考交流 (2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ 答案　读出的pH只能是1～14的整数。 (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 答案　不能，因为氯水具有漂白性。 返回 溶液pH简单计算 > < 三 类型一　酸碱溶液的稀释 1.下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温) 三 溶液pH简单计算 溶液稀释 pH pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍 __ pH＝2的稀硫酸加水稀释100倍 __ pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍 ___ pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 ___ pH＝5的稀盐酸加水稀释1 000倍 _______________ pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 _______________ 5 4 10 11 约为7，略小于7 约为7，略大于7 2.(1)pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________。 (2)pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：__________。 3<pH<4 11<pH<12 归纳总结 酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温) (1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。 (2)弱酸(或弱碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到1个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。 类型二　不同pH强酸与弱酸(或强碱与弱碱)混合 3.常温下，计算下列溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)的pH。 (1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为____。 3.3 (2)pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合。混合后溶液的pH为____。 3 (3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为_____。 11.7 类型三　中和反应后溶液的pH 4.0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH是____。 2 酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L， 混合后，c平(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH ＝－lg 0.01＝2。 5.常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的盐酸等体积混合后溶液的pH为_____。 11.7 酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温) (1)恰好完全反应呈中性：pH＝7； 归纳总结 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组一　溶液酸碱性的判断 1.下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c平(OH－)>c平(H＋) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D.c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 判断溶液酸碱性的关键是看c平(H＋)和c平(OH－)的相对大小，若c平(H＋) >c平(OH－)，溶液呈酸性；由c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 2.常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是 A.苹果汁：2.9～3.3 B.葡萄汁：3.5～4.5 C.牛奶：6.3～6.6 D.鸡蛋清：7.6～8.0 √ 常温下pH>7显碱性，鸡蛋清的pH在7.6～8.0，所以鸡蛋清显碱性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 3.常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④ ＝10－12mol·L－1，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①④③② √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸溶液中c平(H＋)＝10－3 mol·L－1，②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.000 1 mol·L－1的醋酸溶液中c平(H＋)＜10－4 mol·L－1，③溶液中的c平(H＋)＝1×10－4 mol· L－1，④溶液中 ＝10－12 mol·L－1，则c平(H＋)＝10－2 mol·L－1；综 上所述酸性由强到弱为④①③②。 题组二　溶液的pH及测定 4.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH＜7的溶液可能呈酸性 C.当溶液中的c平(H＋)或c平(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D.广泛pH试纸测得溶液pH为3.5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 A项，因pH＝－lg c平(H＋)，所以pH越小，c平(H＋)越大，酸性越强；pH越大，c平(H＋)越小，则c平(OH－)越大，碱性越强，正确； B项，在常温下，pH＜7的溶液呈酸性，正确； C项，当溶液中的c平(H＋)或c平(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱度更为方便，正确； D项，用广泛pH试纸测溶液pH时，读数为整数，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A.将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 中央，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液 点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡 对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准 比色卡对照 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组三　pH的计算 6.温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为 A.1 B.13 C.12 D.10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 7.向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为 A.2 B.3 C.4 D.5 √ 两溶液混合时，氢离子未参与反应，溶液由10 mL稀释至100 mL，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH由2变为3。 对点训练 8.25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为 A.12 B.12.3 C.13 D.14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18 mol2· L－2，则下列说法正确的是 A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5 C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 该溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念， AG＝ 。下列叙述中正确的是 ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 任何温度下，纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)，故AG＝0；酸性越强，c平(H＋)越大，c平(OH－)越小，AG越大；0.1 mol·L－1盐酸中，c平(OH－)＝ 10－13 mol·L－1，AG＝12；lg[ ]＝－10，c平(OH－)＝1010c平(H＋)， 由c平(H＋)·c平(OH－)＝10－14mol2·L－2得，c平(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol· L－1，该温度下将V1 L pH＝8的Ba(OH)2溶液与V2 L pH＝5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为 A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol· L－1，确定水的离子积为1.0×10－12mol2·L－2，该温度下将V1 L pH＝8的Ba(OH)2溶液与V2 L pH＝5的NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7， 溶液呈碱性，所以c平(OH－)＝10－5 mol·L－1＝ mol·L－1， 则V1∶V2＝2∶9。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 12.回答下列问题： (1)常温下，某种饮品pH＝4，其中c平(OH－)＝________________。 1×10－10 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (2)0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝___。 1 0.05 mol·L－1 H2SO4溶液，c平(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg c平(H＋)＝1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (3)常温下，pH＝13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]＝____________。 0.05 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 13.室温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则： (1)若用蒸馏水应加入____mL。 900 由c稀释(OH－)＝1×10－3 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL。 1 000 设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x， c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝ 解得x＝1 L＝1 000 mL。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (3)若用pH＝2的盐酸，应加入_____mL。 81.8 设加入pH＝2的盐酸的体积为y， c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝ 解得y≈0.081 8 L＝81.8 mL。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (4)若用0.01 mol·L－1的硫酸，应加入____mL。 42.9 设加入0.01 mol·L－1硫酸的体积为z， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 14.太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”，下同)12，该温度下，水的离子积常数Kw___1×10－14 mol2·L－2。 > < 标准状况下，水的离子积Kw<1×10－14mol2·L－2，该温度下0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c平(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，则c平(H＋)＝ < mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，所以pH>12。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (2)某温度下，纯水中c平(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的 c平(OH－)＝________ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c平(H＋)＝5×10－3 mol·L－1，则c平(OH－)＝_________ mol·L－1。 5×10－7 5×10－11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c平(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，则此时纯水中c平(OH－)＝5×10－7 mol· L－1；温度不变，则Kw＝c平(OH－)·c平(H＋)＝5×10－7×5×10－7mol2· L－2＝2.5×10－13mol2·L－2，加入稀硫酸使溶液中c平(H＋)＝5×10－3 mol· L－1，根据Kw＝c平(OH－)·c平(H＋)可知，c平(OH－)＝ mol·L－1 ＝5×10－11 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (3)T ℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是___(填字母)。 a.T ℃小于25 ℃ b.A点溶液pH＝8 c.B点溶液呈碱性 d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 b 综合强化 根据图像可以计算，B点Kw＝c平(OH－)· c平(H＋)＝1.0×10－7×1.0×10－6mol2·L－2 ＝1.0×10－13mol2·L－2>1.0×10－14mol2· L－2，则T ℃大于25 ℃，a错误； A点c平(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1，根据该温度下Kw＝1.0×10－13mol2· L－2，则c平(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－8 mol·L－1，即溶液pH ＝－lg(1.0×10－8)＝8，b正确； B点溶液c平(OH－)<c平(H＋)，故溶液呈酸性，c错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 从B点到C点，c平(OH－)不变，c平(H＋)增大，则Kw发生变化，说明温度改变了，d错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 ②该温度下，将Va L pH＝a的NaOH溶液 与Vb L 10－b mol·L－1的硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝ 1，则Va∶Vb＝______；若Va∶Vb＝1∶3， 且a＝11，b＝3，则所得混合溶液的pH＝_____。 2∶1 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 将Va L pH＝a的NaOH溶液与Vb L 10－b mol· L－1的H2SO4溶液混合，所得溶液呈中性， 则说明c平(OH－)·Va L＝c平(H＋)·Vb L，由 于a＝12，b＝1，根据①可知，该温度时 Kw＝1.0×10－13mol2·L－2，则10－1·Va＝2×10－1·Vb，所以Va∶Vb＝2∶1。若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11，b＝3，设Va＝1，Vb＝3，则c平(OH－)·Va L＝10－2 mol·L－1×1 L>c平(H＋)·Vb L＝2×10－3 mol·L－1×3 L，说明碱过量，则混合后溶液显碱性， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 则酸碱混合溶液中c平(OH－)＝ mol·L－1 ＝0.001 mol·L－1，则c平(H＋)＝ mol·L－1＝ 10－10 mol·L－1，则pH＝－lg c平(H＋)＝－lg 10－10＝10。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 本课结束 第3章　第1节 <<< FormatFactory : www.pcfreetime.com c平(H＋)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，pH＝－lg()＝3＋lg 2 ≈3.3。 c平(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3。 c平(OH－)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，c平(H＋)＝ mol· L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 NaOH溶液中c平(OH－)＝10－2 mol·L－1，盐酸中c平(H＋)＝10－4 mol·L－1。二者等体积混合，碱过量，反应后c平(OH－)＝ mol·L－1≈ mol· L－1，c平(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12) ＝12－lg 2≈11.7。 (2)酸过量：c混(H＋)＝⇒pH； (3)碱过量：c混(OH－)＝⇒c(H＋)＝⇒pH。 n(Na)＝＝0.01 mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可得，n(NaOH)＝0.01 mol，则c平(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，c平(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，故pH＝13。 两溶液混合后OH－过量，反应后c平(OH－)＝＝0.01 mol· L－1，根据25 ℃，水的离子积常数Kw＝1×10－14mol2·L－2可得，溶液中氢离子浓度为 mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，该溶液的pH＝12。 lg[] pH＝4，根据pH＝－lg c平(H＋), c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，常温下， c平(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1。 pH＝13的氢氧化钡溶液，c平(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，常温下，c平(OH－) ＝＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝＝ 0.05 mol·L－1。 ＝，解得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。 ， ， c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝ ， 解得z≈0.042 9 L＝42.9 mL。 ＝ $