第2章 第2节 第3课时 反应条件对化学平衡的影响(一)（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕）

该高中化学课件聚焦化学平衡移动及温度对其的影响，从复习化学平衡状态特征入手，通过概念辨析、过程分析搭建学习支架，衔接平衡移动方向判断与温度对平衡常数影响的知识点。 其亮点在于结合实验探究（如NO₂与N₂O₄平衡的温度影响实验）和科学思维中的证据推理，融入化学观念的变化与平衡思想。例题解析与分层练习系统，助力学生提升探究能力和逻辑思维，教师使用可高效开展教学。

本实验用到的试剂有二氧化氮和四氧化二氮混合气体。热水炉冰水收集两。烧瓶二氧化氮。和四氧化二氮混合气体，将两烧瓶连通后，分别放入烧杯中固定观察，两烧杯中气体颜色均1，均呈现红棕色。夹紧弹簧夹。向其中一只烧杯中注入冰水。浸没烧瓶。向另一只烧杯中注入热水。寂寞烧瓶。一段时间后观察气体颜色，浸在热水中烧瓶内的气体颜色加深，浸在冰水中烧瓶内的气体颜色变浅。对比观察热水中烧瓶内气体颜色明显深于冰水中烧瓶内气体颜色，两分子二氧化氮自发聚合形成一分子四氧化二氮的可逆反应是放热反应。实验表明，在其他条件不变时，升高温度平衡，向着吸热反应的方向移动。降低温度平衡，向着放热反应的方向移动。 第3课时 反应条件对化学平衡的影响(一) 第2章　第2节 <<< 核心素养 发展目标 1.从变化的角度认识化学平衡移动，即可逆反应达到平衡后改变条件，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，并能运用影响规律推测平衡移动方向及相关物理量的变化。 2 内容索引 一、化学平衡移动 二、温度对化学平衡的影响 课时对点练 3 > < 一 化学平衡移动 1.化学平衡移动的概念 化学平衡是在一定条件下建立起来的。受 变化的影响，化学反应由一种 变为另一种 的过程，称为化学平衡移动。 2.化学平衡移动的实质 平衡遭到破坏导致v正≠v逆，致使平衡变为另一状态。 一 化学平衡移动 温度、压强或浓度 平衡状态 平衡状态 3.化学平衡移动的过程分析 4.化学平衡移动方向的判断 条件改变 若Q＜K，平衡向 方向移动 若Q＞K，平衡向 方向移动 若Q＝K，平衡 移动 正反应 逆反应 不 (1)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 (2)外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动 (3)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动 (4)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 (5)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小 √ √ √ √ √ 正误判断 9 在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为_______，该温度下，正反应的平衡常数K＝_______________。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 16.7% 0.148 mol－2·L2 正向 应用体验 在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应，当CO2的平衡转化率为50%时： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 开始/mol　　　1　　　3　　　　0　　　　　0 转化/mol　　　0.5　　 1.5　　　 0.5　　　　 0.5 平衡/mol　　　0.5　　 1.5　　　 0.5　　　　 0.5 返回 温度对化学平衡的影响 > < 二 二 温度对化学平衡的影响 1.温度与化学平衡常数的关系 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 升高 ＞0 _____ ＜0 _____ 降低 ＞0 _____ ＜0 _____ 增大 减小 减小 增大 2.预测温度对化学平衡的影响 在容积一定的密闭容器中，化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，达到平衡时： (1)若升高温度，K ，平衡 移动，c(A) ，反应物B的转化率 ，混合气体的密度 。 (2)若降低温度，K ，平衡 移动，反应产物C、D的浓度 ，混合气体的密度 。 增大 正向 减小 增大 不变 减小 逆向 减小 不变 3.实验探究 实验原理 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色) (无色) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 实验装置   实验现象 热水中红棕色 ；冷水中红棕色_____ 实验结论 体系受热颜色 ，说明 增大，即平衡向逆反应 ( )方向移动；体系冷却颜色 ，说明 减小，即平衡向正反应( )方向移动 加深 变浅 加深 c(NO2) 吸热 变浅 c(NO2) 放热 4.温度对化学平衡移动的影响规律 增大 吸热反应 增大 放热反应 特别提醒　(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)催化剂对化学平衡无影响，因为催化剂不能改变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物的组成，K与Q都不改变，即Q＝K，因而平衡不移动。催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短到达平衡的时间。 (1)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动 (2)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低 (3)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (4)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率 × √ √ × 正误判断 9 1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0，达平衡后， (1)容积不变，升高温度，平衡 移动，c(CO2) ，氢气的转化率 ，CO的体积分数 ，混合气体的平均相对分子质量 。 正向 减小 增大 增大 不变 思考交流 9 (2)在图1中补全，t1时，升高温度后的v－t图像。 图1 答案　 9 (3)在图2中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v－t图像。 图2 答案　 9 2.在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数减小 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D.降低温度，ClF3的产率提高 √ 由于该反应正向吸热，升高温度，K增大，平衡正向移动，F2的转化率提高。 9 3.在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是 A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深 B.如果降低温度，平衡正向移动 C.如果降低温度，K减小 D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变 √ 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Br2(g)的浓度增大，因此混合物的颜色加深，A正确； 降低温度，平衡向放热反应方向移动，B正确； 降低温度，平衡正向移动，K增大，C不正确； 不论平衡向哪个方向移动，气体的总质量均不变，由于容器的体积不变，混合气体的密度不变，D正确。 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组一　化学平衡移动 1.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 C.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 D.增加反应混合物的质量，反应速率增大，化学平衡一定发生移动 15 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 15 若正、逆反应速率变化后仍保持相等，则平衡不移动，故A错误； 反应进行的程度大小，与反应速率没有关系，故B错误； 化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不等，故反应速率一定发生变化，故C正确。 对点训练 2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 温度不变时，通过改变浓度或压强使平衡发生移动，平衡常数不变，故D项错误。 对点训练 题组二　实验探究温度对化学平衡的影响 3.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是 A.2NO2 N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时吸收热量 C.烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶③中气体的压强减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 15 在①中加入CaO，发现①中红棕色变深，说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水放热，温度升高，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则2NO2 N2O4是放热反应，故A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 15 在③中加入NH4Cl晶体，③中红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确； 烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变，气体物质的量增大，则混合气体的相对分子质量减小，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 15 烧瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。 4.如图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体。左端放置不纯的镍(Ni)粉。 在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH＜0，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应，玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.纯Ni(s)和CO(g) C.不纯Ni(s)和CO(g) D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 温度升高，平衡左移，生成Ni和CO，由于右端温度稳定在470 K，所以右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。 对点训练 题组三　温度、催化剂对化学平衡的影响规律 5.已知反应：A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 A.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 B.达到化学平衡时，v正(A2)＝2v逆(B2) C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡后，降低温度，A2气体的转化率增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应放热，则平衡逆向移动，故A项错误； 达到化学平衡时，v正(A2)＝ v逆(B2)，故B项错误； 升高温度，正、逆反应速率都增大，故C项错误； 降低温度，平衡向放热反应方向移动即向正反应方向移动，则A2的转化率增大，故D项正确。 对点训练 6.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(aq)＋H2O(l) Ur－(aq)＋H3O＋(aq)， 尿酸　　　　　　 尿酸根离子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 下列对反应②的叙述正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动， 可知其正反应为放热反应。 7.对于在一定体积的密闭容器中进行的放热反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，初始时加入的A和B的物质的量是相等的，在温度t1时达到平衡，c平1(A)＝c平1(B)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c平2(A)和c平2(B)，平衡常数为K2。则下列说法正确的是 A.K1＝K2 B.K2＜K1 C.c平2(A)＜c平2(B) D.c平1(A)＞c平2(A) √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由于初始时加入A和B的物质的量是相等的，又由于A和B的化学计量数之比始终是1∶1，所以在任何时刻A和B的浓度都相等； 由于升高温度，平衡逆向移动，达新平衡时，A、B的浓度变大，C、D的浓度变小。 因此由平衡常数表达式可得平衡常数减小，故K2＜K1，c平2(A)＞c平1(A)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a>b　　　B.a＝b　　　C.a<b　　　D.无法确定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热条件下平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。 9.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体 √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误； 若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确； 若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。 10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A.a点的平衡常数大于c点的平衡常数 B.I2(aq)＋I－(aq) (aq)的ΔH＜0 C.若T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆 D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 15 √ 综合强化 由图可知，温度越高，c( )越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确； T1 ℃时，反应进行到状态d时，c( )小于平衡时浓度， 则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确； a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 11.在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是 A.从反应开始到各点时的平均化学反应速率： va＝vc<vb B.a点时，Y(g)的转化率为50% C.T3℃下，平衡常数K＝4 mol－2·L2 D.降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)，设a点时，参加反应的X的物质的量为n mol，则可建立如下三段式： X(g)＋2Y(g) Z(g) 起始量/mol 1 2 0 变化量/mol n 2n n 平衡量/mol　　1－n　 2－2n　 n 则1－n＝n，n＝0.5。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 对于可逆反应，温度越高，反应速率越快，由于T1＜T2＜T3，则从反应开始到各点时的平均化学反应速率：va＜vb＜vc，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 从图中可以看出，当反应进行到b点时，反应达平衡状态，升高温度，X的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知：T2<T1 B.混合气体的平均相对分子质量：b>c C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g) 通入量的方法 D.a点比b点体系的颜色深 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A正确； 当n(Br2)一定，气体的总质量不变，气体总物质的量不变，则气体的平均相对分子质量一直不变，B错误； 增加Br2的通入量可提高H2的转化率，自身转化率降低，C错误。 综合强化 13.(2023·辽宁阜新高二校联考)一定条件下热解制取H2：2H2S(g)＋CH4(g) CS2(g)＋4H2(g)。已知其他条件不变时，温度对H2S的平衡转化率 和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法 一定正确的是 A.平衡常数：K(Y)>K(Z) B.达到平衡所需时间：t(X)<t(Y) C.总能量：E反应产物>E反应物 D.单位时间的转化率：α(Z)>α(Y) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由图可知，升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明该反应吸热，温度越高，平衡常数越大，温度：Z>Y，平衡常数：K(Y)<K(Z)，故A错误； Y点之前，温度越高，催化效率越强，反应速率越快，则Y点的反应速率大于X点的反应速率，则达到平衡所需时间：t(X)>t(Y)，故B错误； 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 该反应为吸热反应，总能量：E反应产物>E反应物，故C正确； Z点和Y点温度差别不大，但Z点的催化效率远低于Y点，说明Y的反应速率大于Z点的反应速率，则单位时间的转化率：α(Z)<α(Y)，故D错误。 综合强化 14.如图所示，在两烧瓶中注入NO2气体，存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体， 同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体的颜色_____，简述理由：_____________________________ ____________________________________________________________________________________________。 变深 也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g) N2O4(g)平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深 NaOH固体溶解放热，中和HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)B瓶中气体的颜色______，简述理由：___________________________ _______________________________________________________________________________。 变浅 NH4NO3固体溶解吸热，乙中 溶液及B中气体温度降低，2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ温度都在800 ℃，实验Ⅲ温度在950 ℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。回答下列问题： (1)在实验Ⅰ中，达到平衡所需时间为________，800 ℃时该反应的平衡常数为______。 40 min 0.25 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___________________。 实验Ⅱ使用了催化剂 实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，A的起始浓度相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，故实验Ⅱ应该使用了催化剂。 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)该反应的ΔH____0，其判断理由是_______ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 ＞ 和实验Ⅰ相比较，升高温度，平衡时A的浓度减小，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的ΔH＞0 实验Ⅲ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为______(填字母)。 A.0.35 mol·L－1 B.0.4 mol·L－1 C.0.7 mol·L－1 D.0.8 mol·L－1 AB 降低温度，平衡逆向移动，A的浓度增大，故A的浓度大于0.5 mol·L－1，小于1 mol·L－1。 返回 本课结束 第2章　第2节 <<< 产物甲醇的体积分数为×100%≈ 16.7%； 该温度下，正反应的平衡常数K＝ mol－2·L2≈0.148 mol－2·L2；若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)， Q＝ mol－2·L2＝0.125 mol－2·L2＜K，其他条件不变时平衡正向 移动。  I  I  I  I  I  I a点时，Y(g)的转化率为×100%＝50%，B正确； T3 ℃下，平衡常数K＝ mol－2·L2＝4 mol－2·L2，C正确； $