第1章 化学反应与能量转化 章末检测试卷(一)（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕）

该高中化学单元复习课件系统整合了能量变化、电化学基础、化学反应与能量等核心内容，通过选择题与非选择题结合，将新能源、电极反应、焓变计算、金属腐蚀等知识点串联，构建从概念到应用的完整知识网络。 其亮点在于以真实情境（如“嫦娥五号”蓄电池、新型Zn-NO₂电池）设计问题，培养学生化学观念与科学思维，如通过盖斯定律计算、电极反应推理强化逻辑分析能力。分层题目设计（基础选择与综合非选择）满足不同学生需求，助力教师精准复习，提升知识巩固效果。

第1章 章末检测试卷(一) <<< 1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少 D.摩尔燃烧焓是评价燃料优劣的唯一标准 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 评价燃料的优劣还应当考虑是否对环境有污染等，D错误。 2.“嫦娥五号”采用“比能量”达到195 W·h·kg－1的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是 A.太阳能→电能 B.太阳能→电能→化学能 C.化学能→太阳能→电能 D.太阳能→化学能→电能 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 太阳能电池将太阳能转化为电能，给蓄电池充电时，电能再转化为化学能。 3.为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是 A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g) 和1 mol O2(g)具有的总能量 D.氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 H2O的分解反应是吸热反应，A项错误； 氢能源未被普遍使用，B项错误； 因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量，C项正确； 氢氧燃料电池放电过程中化学能转化为电能，D项错误。 4.如图所示的电化学装置中，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是 A.盐桥中电子从右侧流向左侧 B.三个烧杯中的 浓度都始终保持不变 C.电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加 D.电极Ⅲ的电极反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 选择题 电子只能在外电路中移动，不能在盐桥中移动，故A错误； 电极Ⅱ是正极，正极上发生反应：Cu 2＋＋2e－===Cu，所以电极Ⅱ质量增大，电极Ⅲ为阳极，铜失去电子变为铜离子，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，质量减小，故C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A.①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时， 铁钉中的碳作正极 B.①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反 应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D.②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 选择题 ①中不纯的铁钉在有水和氧气的环境中，铁钉发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁为负极、铁钉中的碳作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A、B正确； 与①相比，②中植物油隔绝了氧气、③中碱石灰吸收了水分，一段时间后，根据该同学观察到的现象，可得出结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 ②所用的水要经过煮沸处理以除去溶解氧，但CCl4密度大于水，植物油不可以用CCl4代替，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6.(2023·合肥高二月考)氯原子对O3的分解有催化作用。反应O3＋Cl·=== ClO·＋O2的焓变为ΔH1，反应ClO·＋O·===Cl·＋O2的焓变为ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O·===2O2，其焓变为ΔH，该反应的能量变化如图，下列叙述正确的是 A.反应O3＋O·===2O2的ΔH＝E1－E3 B.O3＋O·===2O2是吸热反应 C.ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D.氯原子改变了O3分解反应的ΔH 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 反应热等于反应产物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3＋O·===2O2的ΔH＝E3－E2，A项错误； 由图像可以看出，反应物的总能量大于反应产物的总能量，反应为放热反应，B项错误； 已知：①O3＋Cl·===ClO·＋O2　ΔH1；②ClO·＋O·===Cl·＋O2　ΔH2，利用盖斯定律，①＋②可得O3＋O·===2O2　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注 射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射 器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为 放热反应 C.由图3可知，ΔH1小于ΔH2 D.由图3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 很多物质的溶解过程也是放热的，图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误； 选择题 由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，因此将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误； 等质量气态硫的能量比固态硫的能量高，反应①放出的热量比反应②的多，放热反应的焓变为负值，因此ΔH1小于ΔH2，C正确； 由图3可知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A.Ag为阳极 B.Ag＋由银电极向变色层迁移 C.W元素的化合价升高 D.总反应为WO3＋xAg===AgxWO3 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据题给信息，通电时Ag＋注入无色WO3薄膜中生成AgxWO3，可知Ag为阳极，失去电子，发生氧化反应：Ag －e－===Ag＋，Ag＋通过固体电解质向电致变色层迁移，总反应为WO3＋xAg===AgxWO3，A、B、D项正确； 9.某同学进行下列实验： 选择题 操作 现象   取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水   放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2＋。 下列说法不合理的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区域的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ C.边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋ √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 生铁片边缘处为红色，说明生成了OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，生铁片发生吸氧腐蚀，故A、C项合理； 根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B项合理； 在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁进一步转化为铁锈，故D项不合理。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A.途径①和途径②的反应热是不相等的 B.含1 mol H2SO4的浓溶液、含1 mol H2SO4 的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应， 二者放出的热量是相等的 C.图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成 物成键释放的总能量 D.若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 浓硫酸溶于水放热，故B错误。 11.近期中国科学院福建物构所设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了CO2在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H＋和OH－。下列说法正确的是 A.催化电极的电势：M>N B.交换膜a为阴离子交换膜 C.阳极区的电极反应为CO2＋2e－＋H＋===HCOO－ D.电路中转移电子数为4NA时，生成n(HCOO－)为3 mol 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 催化电极M处CO2→HCOO－，碳元素化合价降低，发生还原反应，则M是阴极、N是阳极，催化电极的电势：M<N，A错误； M是阴极，氢离子移向M，交换膜a为阳离子交换膜，B错误； 阴极区发生还原反应，电极反应为CO2＋2e－＋H＋===HCOO－，C错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据得失电子守恒，电路中转移电子数为4NA时，阳极生成n(HCOO－)＝1 mol，阴极生成n(HCOO－)＝2 mol，所以两极共生成n(HCOO－)为3 mol，D正确。 12.(2023·福建南平高二质检)西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为 ，再将产生的 电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是 A.d电极为电解池的阳极 B.Zn-NO2电池总反应式为Zn＋2NO2 ===Zn(NO2)2 C.c极区溶液的pH升高 D.电路中转移2 mol e－时，理论上能得到2 mol NH3 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。Zn-NO2电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：Zn＋2NO2===Zn(NO2)2，B正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物Gd2O3、Nd2O3等可通过如图装置在金属Li的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是 A.阴极发生反应的电极反应式为Li＋＋e－===Li B.电极M接电源正极，发生还原反应 C.离子导体也可以是KCl-LiCl的水溶液 D.当电路中通过的电子数为2NA时，阳极可以 产生11.2 L气体 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 氧化物乏燃料中的稀土氧化物被金属Li还原，说明Li＋在电极M处得电子被还原，则电极反应式为Li＋＋e－===Li，故A正确； 电极M是阴极，与电源负极相连，发生还原反应，故B错误； 离子导体不能是水溶液，如果是水溶液，则阴极就没有金属Li生成，就不能还原氧化物乏燃料中的稀土氧化物，故C错误； 没有说明生成的气体是否在标准状况下，体积无法确定，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 下列说法不正确的是 A.放电过程中，OH－由阴离子 交换膜左侧向右侧迁移 B.电解槽中的阳极材料石墨电 极需定期更换 C.石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑、2O2－－4e－===O2↑ D.若石墨电极只收集到4.48 L Cl2，则应制备4.8 g Ti 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 该装置是原电池与电解池的串联，由硼化钒空气电池放电总反应推知，复合碳电极是正极，VB2电极是负极，故OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移，A正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 石墨电极是电解池的阳极，电解质中阴离子(Cl－、O2－)发生氧化反应，并且生成的氧气会与石墨电极反应生成CO2，故石墨电极需定期更换，B、C正确； 未指明4.48 L Cl2是否处于标准状况，不能据此计算制备Ti的质量，D错误。 选择题 15.以下反应可表示获得乙醇并将其用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　ΔH2 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3 A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2 B.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D.已知反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，则ΔH3＞ΔH4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 反应热只与反应的始态和终态有关，在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，B项错误； 植物的光合作用通过反应①将光能转化为化学能，C项错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是_______________ _________。 使强酸和强碱 充分反应 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是__________________________ ________________________________________________ _______________。 偏大 未盖杯盖会造成热量损失， 所测得的数值变小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l) 时的反应热偏大 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 不相等 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸与80 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏小。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)，判断的理由是______________ _____________________________________________________________________。 偏小 CH3COOH参与 反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的绝对值(|ΔH|)变小 非选择题 (5)下列说法正确的是____(填字母)。 a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速 用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免 造成测量误差 c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l) 时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故a错误； 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量增大，造成测量误差，故b错误。 非选择题 17.依据电化学知识，解决下列问题： (1)图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式：____________________________，电池工作时，正极区周围溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，则负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O；正极电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，因此，电池工作时，正极区周围溶液的pH增大。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 ①写出A极的电极反应式：_______________________。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与___(填“C”或“D”)极相连。 D 电解精炼铜时，粗铜应与燃料电池的正极即B电极相连； 非选择题 ③当消耗标准状况下2.24 L O2时，C电极的质量变化为___________。 增加12.8 g 利用得失电子守恒，可建立如下关系式： O2　～　　2Cu 0.1 mol　　0.2 mol m(Cu)＝0.2 mol×64 g·mol－1＝12.8 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。 －139 由题图可得，ΔH＝209 kJ·mol－1－348 kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)： 反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－m kJ·mol－1 反应②：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－n kJ·mol－1 反应③：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH<0 则m与n的关系为______。 n>2m 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据盖斯定律，由反应②－①×2可得热化学方程式③：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝(2m－n) kJ·mol－1<0，所以n>2m。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________ ______________________________________。 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1 非选择题 根据题图所示能量变化可写出热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－846.3 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 根据盖斯定律，由反应①＋②－③×3可得目标热化学方程式：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化，在能源利用、环境保护等方面意义重大。 (1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下： ⅰ.2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋566 kJ·mol－1 ⅱ.2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s)　ΔH2＝－530 kJ·mol－1 ⅲ.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是_______________ _________________________________________。 CO2(g)＋H2S(g) ===CO(g)＋S(s)＋H2O(l)　ΔH＝＋18 kJ·mol－1 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ，通过利用合适的催化剂可以降低反应的_______，提高反应速率。 活化能 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。 [方案1]若M3＋、M2＋分别为Fe3＋、Fe2＋。 ①结合化学用语说明生成S、CO的原理：____________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 阳极反应：Fe2＋－e－===Fe3＋， 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S＋2H＋；H＋通过质子交换膜移向阴极区，阴极反应：CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，从而产生S、CO 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [方案2]若M3＋、M2＋分别为EDTA-Fe3＋、EDTA-Fe2＋(配合物)。 ②测得η(EDTA-Fe3＋)≈100%，η(CO)≈80%，阴极放电的物质有__________。 CO2、H＋ 非选择题 ③为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下： 来源1：CO2通过电极反应产生CO； 来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解， 产生CO。 设计实验探究，证实来源2不成立。实验 方案是____________________________________________________。 结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。 阴极区通入不含CO2的原料气，重复上述实验，无CO产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 本课结束 第1章 <<< SO 硫酸根离子不参加反应，且溶液体积不变，SO浓度不变，故B正确； WO3得xe－生成WO，W元素的化合价降低，C项错误。 NO NO c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成NH3，溶液碱性增强，溶液的pH升高，电子转移为NO～6e－～NH3，则电路中转移2 mol e－时，理论上能得到 mol NH3，C正确、D错误。 根据盖斯定律，由－①×－②×得③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，所以2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，A项正确； 等物质的量的气态水的能量大于液态水的能量，即⑤H2O(l)===H2O(g)　ΔH5＞0，根据盖斯定律，由×(④－③)得⑤，即ΔH5＝(ΔH4－ΔH3)，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。 CO－2e－＋CO===2CO2 图2中，A电极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO===2CO2； ②CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋282 kJ·mol－1 ③O2(g)＋H2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 由盖斯定律可知，(ⅰ＋ⅱ)×可得CO2(g)＋H2S(g)===CO(g)＋S(s)＋H2O(l)　ΔH＝×[(＋566)＋(－530)] kJ·mol－1＝＋18 kJ·mol－1。 已知：电流效率η(B)＝ ×100% $