学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（重庆专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 E 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[AJ[B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (1分) (1分) 17.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) 1分) (2分) (4) (2分) (2分) 18. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C．战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液 D．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 2．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A．Cr2O3可能是两性氧化物 B．反应②③是氧化还原反应 C．反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D．水溶液中与H⁺不能大量共存 3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．有大量存在的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 4．以下化学用语正确的是 A．过氧化钠中的阴离子： B．硫离子的结构示意图： C．次氯酸的电离方程式： D．单线桥表示电子转移的方向和数目： 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾 C．干冰、铁、冰水混合物 D．烧碱、液态氧、碘酒 6．某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 7．利用粗(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是 A．酸浸的目的是将杂质溶解 B．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1个氯气被吸收，电子转移为5个 C．操作X和操作Y均为过滤 D．氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 8．结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A． 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 B． 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 9．下表中描述的实验现象和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色物质 红褐色物质为Fe(OH)3胶体 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 C H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口有白雾 生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状 D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用氯气给自来水消毒： B．碱性溶液与反应制备： C．氯气通入溶液中： D．溶液中滴入少量溶液： 11．类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．通入无明显现象，则通入也无明显现象 D．少量的与反应生成，则少量的与反应也生成 12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 13．下列实验现象，描述正确的是 A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C．Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 14．某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A．图甲中Y离子是 B．图乙中 C．该营养液中的浓度是 D．该营养液中的物质的量是 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）实验室有如下物质：①胶体  ②医用酒精  ③甲烷  ④胆矾晶体  ⑤NaOH溶液  ⑥  ⑦稀硫酸  ⑧澄清石灰水  ⑨  ⑩。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是 (填编号)，属于碱性氧化物的是 (填编号)。 （2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法 。 A．观察颜色    B．丁达尔效应    C．观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是 。 （4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为 。 （5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出在水溶液中的电离方程式 。 ②为 (选填“正盐”或“酸式盐”)。 ③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 16．（15分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是 。 ②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为 g。 （6）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 17．（14分）海水含有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等原料制备，流程图如下： （1）粗盐精制加入的沉淀剂为石灰乳和纯碱，应先加入 。流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （2）流程中生成晶体的化学方程式 。 （3）下图是一种利用食盐水制备氧化剂的方法： ①电解时反应的离子方程式 。 ②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小： （填“>”或“<”）。 ③与溶液、稀硫酸共热可制备，写出的一种用途 ，该反应的离子方程式为 。 （4）将一定量的气体通入溶液中充分反应，向生成的溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积V（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。 ①由图可知，与溶液充分反应后的溶质为 （填化学式）。 ②该盐酸的物质的量浓度为 。 18．（14分）含氮废水中的氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 I．某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①在加热条件下将转化为，该反应的离子方程式为 。 （2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的转化为，该反应的化学方程式为 。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 （4）为了除去含余氯废水中的NaClO，可利用NaClO的强氧化性，用试剂X将其除去，则X可选用 (填字母)。 a．KOH溶液    b．溶液    c．溶液 Ⅱ．已知可催化将烟气中难溶的NO氧化为可溶的，具体过程如下：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （5）纳米零价铁的作用是 。 （6）NO被氧化的离子方程式为 。 （7）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们将Fe和按微粒数进行实验，若只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中和离子数之比为1：2，则 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A C D C B A C D C B D D 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（15分）（1）③⑥（2分） ⑩（2分） （2）AB（2分） （3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解（2分） （4）（2分） （5）（2分） 正盐（1分） 4:1（2分） 16．（15分）（1）（1分） （1分） （2）（2分） （3）C（1分） （4）、（2分） （5）与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃（2分） 2.8（2分） （6）（2分） < （1分） 溶液酸碱性不同（1分） 17．（14分）（1）石灰乳（1分） 、（1分） （2）（2分） （3）（2分） > （1分） 杀菌、消毒、漂白等 （1分） （2分） （4）、（2分） （2分） 18. （14分）（1）（2分） （2）（2分） （3）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中（2分） （4）b（2分） （5）与HCl溶液反应生成，作反应的催化剂（2分） （6）（2分） （7）9：28（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1[D] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 日 3.A1[B][C1[Dj 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (1分) (1分) 17.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) 18. (14分)(1) (2分) (2) (2分)》 (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C．战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液 D．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 2．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A．Cr2O3可能是两性氧化物 B．反应②③是氧化还原反应 C．反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D．水溶液中与H⁺不能大量共存 3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．有大量存在的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 4．以下化学用语正确的是 A．过氧化钠中的阴离子： B．硫离子的结构示意图： C．次氯酸的电离方程式： D．单线桥表示电子转移的方向和数目： 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾 C．干冰、铁、冰水混合物 D．烧碱、液态氧、碘酒 6．某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 7．利用粗(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是 A．酸浸的目的是将杂质溶解 B．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1个氯气被吸收，电子转移为5个 C．操作X和操作Y均为过滤 D．氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 8．结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A． 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 B． 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 9．下表中描述的实验现象和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色物质 红褐色物质为Fe(OH)3胶体 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 C H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口有白雾 生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状 D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用氯气给自来水消毒： B．碱性溶液与反应制备： C．氯气通入溶液中： D．溶液中滴入少量溶液： 11．类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．通入无明显现象，则通入也无明显现象 D．少量的与反应生成，则少量的与反应也生成 12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 13．下列实验现象，描述正确的是 A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C．Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 14．某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A．图甲中Y离子是 B．图乙中 C．该营养液中的浓度是 D．该营养液中的物质的量是 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）实验室有如下物质：①胶体  ②医用酒精  ③甲烷  ④胆矾晶体  ⑤NaOH溶液  ⑥  ⑦稀硫酸  ⑧澄清石灰水  ⑨  ⑩。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是 (填编号)，属于碱性氧化物的是 (填编号)。 （2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法 。 A．观察颜色    B．丁达尔效应    C．观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是 。 （4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为 。 （5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出在水溶液中的电离方程式 。 ②为 (选填“正盐”或“酸式盐”)。 ③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 16．（15分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是 。 ②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为 g。 （6）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 17．（14分）海水含有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等原料制备，流程图如下： （1）粗盐精制加入的沉淀剂为石灰乳和纯碱，应先加入 。流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （2）流程中生成晶体的化学方程式 。 （3）下图是一种利用食盐水制备氧化剂的方法： ①电解时反应的离子方程式 。 ②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小： （填“>”或“<”）。 ③与溶液、稀硫酸共热可制备，写出的一种用途 ，该反应的离子方程式为 。 （4）将一定量的气体通入溶液中充分反应，向生成的溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积V（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。 ①由图可知，与溶液充分反应后的溶质为 （填化学式）。 ②该盐酸的物质的量浓度为 。 18．（14分）含氮废水中的氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 I．某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①在加热条件下将转化为，该反应的离子方程式为 。 （2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的转化为，该反应的化学方程式为 。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 （4）为了除去含余氯废水中的NaClO，可利用NaClO的强氧化性，用试剂X将其除去，则X可选用 (填字母)。 a．KOH溶液    b．溶液    c．溶液 Ⅱ．已知可催化将烟气中难溶的NO氧化为可溶的，具体过程如下：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （5）纳米零价铁的作用是 。 （6）NO被氧化的离子方程式为 。 （7）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们将Fe和按微粒数进行实验，若只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中和离子数之比为1：2，则 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C．战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液 D．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 【答案】C 【解析】A．空气为胶体，利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的现象形成，与胶体知识有关，A正确； B．合金硬度大于成分金属，“剂钢”是铁的合金，以剂钢为刃，则其硬度大，B正确； C．草木灰含有碳酸钾而非氢氧化钾，C错误；   D．钾盐颜色反应透过蓝色钴玻璃观察颜色为紫色，钠盐焰色反应颜色为黄色，根据钾盐和钠盐燃烧的焰色反应可辨别硝石和朴硝，D正确； 故选C。 2．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A．Cr2O3可能是两性氧化物 B．反应②③是氧化还原反应 C．反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D．水溶液中与H⁺不能大量共存 【答案】B 【分析】Cr2O3固体与KOH溶液反应得到KCrO2溶液；KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，K2CrO4在酸性溶液中转化为K2Cr2O7，据此解答。 【解析】A．Cr2O3为金属氧化物，可能与酸反应生成盐和水，流程图信息显示，Cr2O3能与KOH溶液反应生成KCrO2，则Cr2O3可能是两性氧化物，A正确； B．反应②中，KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，反应②是氧化还原反应；反应③中，各元素化合价均不变，反应③不是氧化还原反应，B错误； C．结合反应②的化学方程式，根据质量守恒定律可知，R的化学式为KOH，C正确； D．由流程图可知，K2CrO4在酸性溶液中可转化为K2Cr2O7，即水溶液中与H⁺不能大量共存，D正确； 故选B。 3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．有大量存在的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A符合题意； B．高锰酸根离子具有氧化性，会氧化亚铁离子和碘离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．使石蕊变红的溶液显酸性，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．酚酞溶液变红说明溶液显碱性，氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀、和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 4．以下化学用语正确的是 A．过氧化钠中的阴离子： B．硫离子的结构示意图： C．次氯酸的电离方程式： D．单线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】A. Na2O2中的阴离子是过氧根离子，符号为 ，故A错误； B．硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，则结构示意图为：，故B错误； C．次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为：，故C正确； D．反应中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3中的Cl元素由+5价降低到0价，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，KCl中的Cl元素来自于HCl，用单线桥法表示电子转移情况：，故D错误； 答案选C。 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾 C．干冰、铁、冰水混合物 D．烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】A．熟石灰是纯净物，不是混合物，A不符合； B．空气不是化合物，属于混合物，胆矾也不是混合物，是纯净物，B不符合； C．冰水混合物都是水，是纯净物，C不符合； D．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒属于混合物，D符合； 答案选D。 6．某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。 【解析】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确； C．根据分析可知、一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确； 故选：C。 7．利用粗(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是 A．酸浸的目的是将杂质溶解 B．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1个氯气被吸收，电子转移为5个 C．操作X和操作Y均为过滤 D．氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 【答案】B 【分析】由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和含MnSO4的滤液，用NaClO3氧化MnSO4生成MnO2，过滤可得MnO2； 【解析】A．MnO和MnCO3均能溶于稀硫酸转化为MnSO4，而MnO2不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，A正确； B．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中发生反应：，3mol氯气被吸收，转移电子的物质的量为5mol，则3个Cl2被吸收时电子转移为5个，B错误； C．根据分析可知操作X和操作Y都是固体和液体分离的操作，其名称均为过滤，C正确； D．氧化过程中，氧化剂NaClO3与还原剂MnSO4发生氧化还原反应，其中Cl元素化合价从+5价降低为0价，Mn元素化合价从+2价升高为+4价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5，D正确； 答案选B。 8．结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A． 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 B． 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 【答案】A 【解析】A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，应为空气中的水蒸气也能进入装置D，故A正确； B．装置B中应盛装固体碱性干燥剂，既吸收氯化氢又干燥氢气，故B错误； C．根据元素种类守恒，装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物，应该为氢氧化钠，故C错误； D．二氧化锰为粉末，所以不适合用A装置，故D错误； 故答案为：A。 9．下表中描述的实验现象和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色物质 红褐色物质为Fe(OH)3胶体 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 C H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口有白雾 生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状 D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 【答案】C 【解析】A．向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，不是胶体，A错误； B．干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，B错误； C．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，同时生成HCl，HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，C正确； D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与溶液中是水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀，不能说明金属钠的还原性弱于金属铜，D错误； 答案选C。 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用氯气给自来水消毒： B．碱性溶液与反应制备： C．氯气通入溶液中： D．溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】A．次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故离子方程式为，A错误； B．碱性条件下，用KClO溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4，正确的离子方程式为，B错误； C．还原性：I->Fe2+，为0.1mol，含有0.1molFe2+和0.2molI-，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，根据可知0.2molI-恰好消耗0.1mol氯气，无氯气与Fe2+反应，故正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，以少量的定为1，该离子方程式不符合配比，正确的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 11．类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．通入无明显现象，则通入也无明显现象 D．少量的与反应生成，则少量的与反应也生成 【答案】C 【解析】A．铁比铜更活泼，因此铁可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质，但由于钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，因此不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A错误； B．与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，但由于过氧化钠具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成，发生的反应为：，故B错误； C．CO2通入CaCl2溶液中，如果能发生反应，则为，根据强酸制弱酸的原理，反应不能发生，因此无明显现象，同理SO2通入BaCl2溶液中，如果能发生反应，同样一定同时得到HCl，根据强酸制弱酸的原理，反应也不能发生，因此也无明显现象，故C正确； D．Ca(ClO)2与少量CO2发生的反应为：，由于酸性强弱关系为：，因此少量的CO2与NaClO发生的反应为：，故D错误； 答案选C。 12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】B 【解析】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，B正确； C．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，C错误； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是B。 13．下列实验现象，描述正确的是 A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C．Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 【答案】D 【解析】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误； B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，是电解质，B错误； C．a点时正好完全反应，BC段是H2SO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 14．某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A．图甲中Y离子是 B．图乙中 C．该营养液中的浓度是 D．该营养液中的物质的量是 【答案】D 【分析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【解析】A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）实验室有如下物质：①胶体  ②医用酒精  ③甲烷  ④胆矾晶体  ⑤NaOH溶液  ⑥  ⑦稀硫酸  ⑧澄清石灰水  ⑨  ⑩。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是 (填编号)，属于碱性氧化物的是 (填编号)。 （2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法 。 A．观察颜色    B．丁达尔效应    C．观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是 。 （4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为 。 （5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出在水溶液中的电离方程式 。 ②为 (选填“正盐”或“酸式盐”)。 ③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 【答案】（1）③⑥ ⑩ （2）AB （3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解 （4） （5） 正盐 4:1 【分析】①胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②医用酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③甲烷是难溶于水的化合物，熔融状态不导电，是非电解质； ④胆矾晶体是化合物，溶于水能导电，是电解质； ⑤NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质，是酸性氧化物； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨ 熔融状态下能导电，属于电解质，是两性氧化物； ⑩熔融状态下能导电，属于电解质，是碱性氧化物。 【解析】（1）以上物质属于非电解质的是③⑥，属于碱性氧化物的是⑩； （2）区分物质①胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，⑤NaOH溶液无色，不能产生丁达尔效应，故选AB区分两者； （3）向胶体中慢慢滴加稀硫酸至过量，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，故可观察到的现象为：首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解； （4）向澄清石灰水中通入过量的，生成亚硫酸氢钙，离子方程式为：； （5）①次磷酸是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：； ②次磷酸是一元弱酸，故为：正盐； ③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，离子方程式为：，则该反应的氧化剂为Ag+，还原剂为H3PO2，氧化剂和还原剂的微粒个数比为4:1。 16．（15分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是 。 ②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为 g。 （6）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 【答案】（1） （2） （3）C （4）、 （5）与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃 2.8 （6） < 溶液酸碱性不同 【分析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化I：Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化II：Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为：，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。 【解析】（1）中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原产物为：H2O； （2）根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为：； （3）根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C； （4）根据制备的过程，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：、； （5）①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是：与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃； ②根据已知，用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。消毒净化990L水按照卫生标准投入，需要消耗4950mg，根据：，生成的KOH质量为：； （6） ①单线桥法表示出电子转移情况：； ②由该反应可知，氯气为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：<； ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。 17．（14分）海水含有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等原料制备，流程图如下： （1）粗盐精制加入的沉淀剂为石灰乳和纯碱，应先加入 。流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （2）流程中生成晶体的化学方程式 。 （3）下图是一种利用食盐水制备氧化剂的方法： ①电解时反应的离子方程式 。 ②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小： （填“>”或“<”）。 ③与溶液、稀硫酸共热可制备，写出的一种用途 ，该反应的离子方程式为 。 （4）将一定量的气体通入溶液中充分反应，向生成的溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积V（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。 ①由图可知，与溶液充分反应后的溶质为 （填化学式）。 ②该盐酸的物质的量浓度为 。 【答案】（1）石灰乳 、 （2） （3） > 杀菌、消毒、漂白等 （4）、 【分析】以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3流程：钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，过滤，滤渣为Mg(OH)2、CaCO3，滤液加入盐酸调pH获得精盐水，蒸发浓缩得到饱和食盐水，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3，据此解答。 【解析】（1）粗盐精制时Ca2+、Mg2+等分别与石灰乳、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ca(OH)2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加入Ca(OH)2，再加入Na2CO3；由图和分析可知，能够循环的物质是CO2、NH3； （2）由分析可知，流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为； （3）①由图可知电解饱和食盐水时得到氯酸钠溶液，氯元素失去电子，化合价升高，阴极上是氢离子得到电子转化为氢气，相应的电解方程式为，离子方程式为； ②由于钠盐、钾盐均可溶于水，向氯酸钠溶液中加入氯化钾后得到氯酸钾，由此可知氯酸钾的溶解度比氯酸钠的溶解度小； ③具有强氧化性，故可用于杀菌、消毒、漂白等；与溶液、稀硫酸共热可制备，氯元素化合价由+5价降低为+4价，故硫的化合价升高生成硫酸根离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒得到离子方程式为：； （4）①将一定量的气体通入溶液中充分反应，先发生反应，后发生反应；通入CO2后的溶液中，若含有NaOH，HCl会先和NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，再和Na2CO3反应：、；若CO2少量，有剩余，只发生反应①，则溶质为和，盐酸先与反应再与反应，与盐酸反应先消耗1体积生成，再消耗1体积盐酸生成二氧化碳，即不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比大于1:1，不符合题图；即若反应①恰好完全反应，则溶质为，与盐酸反应不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比1:1，不符合题图；若反应①反应一部分，反应②开始了，则溶质为和，与盐酸反应不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比1:1，直接与盐酸反应产生二氧化碳气体，即最终不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比小于1:1，符合题图；若CO2足量，反应②反应完全，则溶质只有，与盐酸反应立即产生气体，不符合题图；综上所述，二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应后的到的溶质有、； ②根据①分析，二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应后的到的溶质有、，图中逐渐加入盐酸反应为、，产生气体阶段有关系，，故。 18．（14分）含氮废水中的氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 I．某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①在加热条件下将转化为，该反应的离子方程式为 。 （2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的转化为，该反应的化学方程式为 。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 （4）为了除去含余氯废水中的NaClO，可利用NaClO的强氧化性，用试剂X将其除去，则X可选用 (填字母)。 a．KOH溶液    b．溶液    c．溶液 Ⅱ．已知可催化将烟气中难溶的NO氧化为可溶的，具体过程如下：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （5）纳米零价铁的作用是 。 （6）NO被氧化的离子方程式为 。 （7）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们将Fe和按微粒数进行实验，若只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中和离子数之比为1：2，则 。 【答案】（1） （2） （3）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 （4）b （5）与HCl溶液反应生成，作反应的催化剂 （6） （7）9：28 【分析】含铵根离子的氨水中加氢氧化钠溶液并加热，产生氨气，得到低浓度的氨氮废水，再加NaClO溶液将氨气转化为无毒气体氮气，得到含余氯废水，处理后得到达标废水。 【解析】（1）过程①在加热条件下和OH-反应转化为，该反应的离子方程式为：。 （2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的转化为，NaClO转化为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （3）当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 （4）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，具有强氧化性，将余氯转化为无毒物质，则X应具有还原性，从三个选项中可以看出，只有Na2SO3具有还原性，故可选b。 （5）纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应生成，作反应的催化剂。 （6）已知可催化将烟气中难溶的NO氧化为可溶的，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （7）Fe和按微粒数进行实验，若只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中和离子数之比为1：2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：9Fe+28HNO3=3Fe(NO3)3+6Fe(NO3)2+7NO↑+14H2O，则9：28。 / 学科网（北京）股份有限公司 $