第三章 第二节 第2课时 溶液的酸碱性与pH（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

该高中化学课件聚焦溶液酸碱性与pH，从c(H⁺)、c(OH⁻)关系切入，通过纯水及酸碱溶液离子浓度对比表导入，逐步构建pH概念、计算及测定知识体系，形成从宏观现象到微观本质再到定量应用的学习支架。 其亮点在于设计“思考交流”问题链（如pH=7是否中性）和分层训练题，培养科学思维与探究能力，结合人体体液、土壤调节等实例深化化学观念。学生能系统掌握知识提升解题能力，教师可直接用于分层教学提高效率。

第三章　第二节 第2课时　溶液的酸碱性与pH 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法。 2.了解溶液pH调控的意义。 3.能正确计算酸碱溶液的pH。 核心素养 发展目标 一、溶液的酸碱性与pH 二、pH的测定和调控的意义 三、溶液pH的简单计算 课时对点练 内容索引 溶液的酸碱性与pH 一 1.25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) ________ _________ ____ c(OH－)/ (mol·L－1) ________ ____ _________ c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 1×10－7 1×10－13 0.1 1×10－7 0.1 1×10－13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 酸性溶液：c(H＋) c(OH－ )，c(H＋)>1×10－7 mol·L－1 中性溶液：c(H＋) c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1 碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，c(H＋)<1×10－7 mol·L－1) 溶液的酸碱性(常温) > ＝ < 3.溶液的pH (1) 负对数 －lg c(H＋) (2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： pH<7，为 溶液；pH＝7，为 溶液；pH>7，为 溶液。 增强 增强 酸性 中性 碱性 1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1溶液pH＝_____； ②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝_____； ③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝_____； 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：____________(填序号)。 思考交流 5 3 2 ③>②>① (2)①c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝_____； ②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝_____； ③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝_____； 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序___________(填序号)。 思考交流 9 10 11 ③>②>① 2.pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？ 思考交流 答案　pH＝7的溶液不一定呈中性。如100 ℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。 3.常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？ 答案　1×10－13 mol·L－1、1×10－11 mol·L－1 4.25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 思考交流 答案　2或者12 计算酸碱溶液的pH 酸性：先求c(H＋)―→pH(注意元数) 归纳总结 返回 pH的测定和调控的意义 二 1.pH的测定 酸度计 2.测定和调控溶液pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH 应用领域 实例 农业生产 土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性 科学实验、工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 (1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH (2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 (3)pH计是精确测定溶液pH的仪器 正误判断 × × √ 1.某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如表。下列说法不正确的是 思考交流 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A.滤液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1 B.水的电离程度逐渐增大 C.所加氨水的pH＝10 D.若Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则氨水的浓度约为5.6×10－4 mol·L－1 思考交流 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 √ 由表可知，加入氨水之前溶液的pH＝4，即滤液的pH＝4，c(H＋) ＝1.0×10－4 mol·L－1，故滤液中由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ ＝1.0×10－10 mol·L－1，A正确； 酸、碱溶液均抑制水的电离，由表中数据可知，随氨水的滴加，溶液由酸性变为中性再变为碱性，故水的电离程度先增大后减小，B错误； 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 由表可知，当加入氨水的体积为12 mL后，溶液pH保持不变，此时溶液pH近似为氨水的pH，即氨水的pH＝10，C正确； 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 思考交流 2.(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。 若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？______。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？________________________________。 用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH 偏高 不一定，溶液为中性时测定结果不变 思考交流 (2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ 返回 答案　读出的pH只能是1～14的整数。 (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 答案　不能，因为氯水具有漂白性。 溶液pH的简单计算 三 类型一　酸碱溶液的稀释 1.下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温) 溶液稀释 pH pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍 ___ pH＝2的稀硫酸加水稀释100倍 ___ pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍 ____ pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 ____ pH＝5的稀盐酸加水稀释1 000倍 _______________ pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 _______________ 5 4 10 11 约为7，略小于7 约为7，略大于7 2.(1)pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________。 (2)pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：__________。 3<pH<4 11<pH<12 酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温) (1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。 (2)弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到1个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。 归纳总结 类型二　不同pH强酸与强酸(或强碱与强碱)混合 3.常温下，计算下列溶液混合后的pH。 (1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为_____。 3.3 (2)pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为____。 3 (3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为_______。 11.7 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) 归纳总结 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，可忽略较稀酸(pH较大者)提供的H＋，相当于计算较浓的酸稀释1倍的pH。 归纳总结 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，可忽略较稀碱(pH较小者)提供的OH－，相当于计算较浓的碱稀释1倍的pH。 类型三　中和反应后溶液的pH 4.0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH是____。 2 5.常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH为_______。 11.7 6.常温下，将pH＝3的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液按体积比为9∶1混合(体积变化忽略不计)后的pH＝______。 10 酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温) 归纳总结 恰好完全反应呈中性 pH＝7 酸过量 碱过量 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　溶液酸碱性的判断 1.下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH－)>c(H＋) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D.c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液 √ 10 11 12 13 14 15 对点训练 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)> c(OH－)，溶液呈酸性；由c(H＋)>1×10－7 mol·L－1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性溶液。 16 17 2.(2023·北京二十中月考)下列说法正确的是 A.强碱的水溶液中不存在H＋ B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 对点训练 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 已知H2O H＋＋OH－，则强碱的水溶液中存在H＋，A错误； pH＝0的溶液是指c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液，不是酸性最强的溶液，B错误； 温度不变时，Kw不变，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C正确； 某温度下，纯水中c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈中性，D错误。 16 17 3.常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④ ＝10－12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①④③② √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.000 1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＜10－4 mol·L－1，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④溶液中 ＝10－12，则c(H＋)＝10－2 mol·L－1；综上所述酸性由强到弱为④①③②。 16 17 题组二　溶液的pH及测定 4.强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是 A.当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性 B.当溶液中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性 C.当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性 D.当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 ℃时，A、B错误； 若c(H＋)和c(OH－)相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确，D错误。 16 17 5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A.将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试 纸中央，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测 液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色 卡对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标 准比色卡对照 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 16 17 6.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH＜7的溶液可能呈碱性 C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D.广泛pH试纸测得溶液pH为3.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 A项，因pH＝－lg c(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强；pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，正确； C项，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱度更为方便，正确； D项，用广泛pH试纸测溶液pH时，读数为整数，错误。 16 17 题组三　pH的计算 7.常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是 A.pH＝0的NaHSO4溶液 B.0.04 mol·L－1的硫酸 C.pH＝3的醋酸溶液 D.0.5 mol·L－1的盐酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 A项，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1； B项，0.04 mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08 mol·L－1； C项，pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001 mol·L－1； D项，0.5 mol·L－1盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.5 mol·L－1，则氢离子浓度最小的是pH＝3的醋酸溶液。 16 17 8.向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为 A.2 B.3 C.4 D.5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 16 17 两溶液混合时，氢离子未参与反应，溶液由10 mL稀释至100 mL，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH由2变为3。 9.(2023·湖北鄂东南联盟期中)某温度下，Kw＝1×10－13，该温度下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A.2∶9 B.1∶9 C.11∶9 D.11∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 对点训练 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 该温度下，Kw＝1×10－13，则pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol· L－1，pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，混合后溶液的pH＝11，即c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则 16 17 10.(2023·济南章丘月考)常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强碱MOH的溶液按2∶5的体积比混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg 2≈0.3) A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 设该一元强酸溶液的pH为a，该一元强碱溶液的pH为b，强酸、强 碱溶液的体积分别为2 L、5 L，由题意可得：10－a mol·L－1×2 L＝ mol·L－1×5 L，解得10a＋b－14＝0.4，a＋b－14＝2 lg 2－1， 则a＋b≈13.6，故该强酸与强碱溶液的pH之和约为13.6。 16 17 11.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是 A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5 C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 该溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。 16 17 12.(2023·湖南益阳高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 17 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A.实验表明，该土壤样品呈碱性 B.达到反应终点后，所得溶液中c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 C.该土壤不适宜种植任何农作物 D.当所加氨水的体积为9.00 mL时，溶液的pH可能为7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 17 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH＝4，则该土壤呈酸性，A错误； 由表中数据知达到反应终点后pH＝10，即c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，所以c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，B错误； 该土壤显酸性，所以适宜种植喜欢弱酸性环境的农作物，C错误。 16 17 13.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念， AG＝lg [ ]。下列叙述中正确的是 ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 17 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，c(H＋)越大，c(OH－)越小，AG越大；0.1 mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13 mol· L－1，AG＝12；lg [ ]＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)· c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。 16 17 14.已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝ 10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液 V2 L混合(体积变化忽略不计)，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为 A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 17 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol· L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所 以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝ mol·L－1，则V1∶V2＝2∶9。 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.(8分)回答下列问题： (1)常温下，某种饮品pH＝4，其中c(OH－)＝__________________。 15 综合强化 16 17 1×10－10 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝____。 15 综合强化 16 17 1 0.05 mol·L－1 H2SO4溶液，c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)常温下，pH＝13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]＝_____________。 15 综合强化 16 17 0.05 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16.(8分)室温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11(不考虑溶液混合时体积变化)，则： (1)若用蒸馏水应加入_______mL。 15 综合强化 16 17 900 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入_______mL。 15 综合强化 16 17 1 000 设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)若用pH＝2的盐酸，应加入_______mL。 15 综合强化 16 17 81.8 设加入pH＝2的盐酸的体积为y， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)若用0.01 mol·L－1的硫酸，应加入______mL。 15 综合强化 16 17 42.9 设加入0.01 mol·L－1硫酸的体积为z， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17.(14分)太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”，下同)12，该温度下，水的离子积常数Kw_____1×10－14。 15 综合强化 16 17 > < 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)某温度下，纯水中c(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝_________ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－3 mol· L－1，则c(OH－)＝__________ mol·L－1。 15 综合强化 16 17 5×10－7 5×10－11 水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，则此时纯水中c(OH－)＝5×10－7 mol·L－1；温度不变，则Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝5×10－7×5×10－7＝2.5×10－13，加入稀硫酸使溶液中c(H＋)＝5×10－3 mol·L－1，根据Kw＝c(OH－)·c(H＋) 可知，c(OH－)＝ mol·L－1＝5×10－11 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)T ℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是____(填字母)。 a.T ℃小于25 ℃ b.A点溶液pH＝8 c.B点溶液呈碱性 d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 15 综合强化 16 17 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 根据图像可以计算，B点Kw＝c(OH－)· c(H＋)＝1.0×10－7×1.0×10－6＝1.0× 10－13>1.0×10－14，则T ℃大于25 ℃， a错误； A点c(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1，根据该温度下Kw＝1.0×10－13，则 c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－8 mol·L－1， 即溶液pH＝－lg (1.0×10－8)＝8，b正确； 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 B点溶液c(OH－)<c(H＋)，故溶液呈酸性，c错误； 从B点到C点，c(OH－)不变，c(H＋)增加，则Kw发生变化，说明温度改变了，d错误。 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②该温度下，将Va L pH＝a的NaOH溶液与Vb L 10－b mol·L－1的硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝1，则Va∶Vb＝________；若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11，b＝3，则所得混合溶液的pH＝______。 15 综合强化 16 17 2∶1 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 将pH＝a的NaOH溶液Va mL与10－b mol·L－1的H2SO4溶液Vb mL混合，所得溶液呈中性，则说明c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，由于a＝12，b＝1，根据①可知，该温度时Kw＝1.0×10－13，则10－1·Va＝2×10－1·Vb，所以Va∶Vb＝2∶1； 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 17 返回 本课结束 碱性：先求c(OH－)c(H＋)―→pH mol·L－1 氨水存在电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，Kb(NH3·H2O)＝，结合C项分析，代入相关数据可得结果，D正确。 c(H＋)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，pH＝－lg ()＝3＋ lg 2≈3.3。 c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3。 c(OH－)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，c(H＋)＝ mol· L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。  c混(H＋)＝，然后再求pH。 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L，混合后，c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH＝－lg 0.01＝2。 NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl溶液中c(H＋)＝10－4 mol· L－1。二者等体积混合，碱过量，反应后的溶液呈碱性。反应后c(OH－)＝ mol·L－1≈ mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝2× 10－12 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，则混合后c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol· L－1，故pH＝－lg 10－10＝10。 c混(H＋)＝⇒pH c混(OH－)＝⇒ c(H＋)＝⇒pH ＝0.01 mol·L－1，可得＝。 pH＝4，根据pH＝－lg c(H＋), c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，常温下，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1。 pH＝13的氢氧化钡溶液，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，常温下，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－1 mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝＝0.05 mol·L－1。 由c(OH－)稀释＝1×10－3 mol·L－1＝，解得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1 ＝， 解得x＝1 L＝1 000 mL。 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1 ＝， 解得y≈0.081 8 L＝81.8 mL。 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1＝，解得z≈0.042 9 L＝42.9 mL。 标准状况下，水的离子积Kw<1×10－14，该温度下0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，则c(H＋)＝ mol·L－1< mol· L－1＝1×10－12 mol·L－1，所以pH>12。 若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11，b＝3， 设Va＝1 L，Vb＝3 L，则c(OH－)·Va ＝10－2 mol·L－1×1 L>c(H＋)·Vb＝2× 10－3 mol·L－1×3 L，说明碱过量， 则混合后溶液显碱性，则酸碱混合溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，则c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg 10－10＝10。 $