四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广安加德学校高2024级高一（上)期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C-35.5Na-23Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出 的四个选项中，有且仅有一项是符合题目要求的。 1.下列分类或归类正确的是() ①液氯、氨水、干冰、碘化银为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤ 2如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质 中能利用这套装置进行实验的是 A.铁屑和稀硫酸 B.二氧化锰和浓盐酸 C.氯酸钾和二氧化锰 D.碳酸钙和稀盐酸 浓硫酸 3.下图是NaCl固体溶于水的微观变化过程。该过程示意图不正确的是 水合b离子 水合a离了 98 NaCl 水分子 氯化钠齿体 受热熔化 氯化钠固作 溶水 A.水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性作用 B.NaCl固体受热熔化发生电离：NaCl=Na*+CI ℃.道电时，水合b离子（名器）向与电源负没相连的电极移动 D.NaCl固体溶于水发生电离过程与NaCl固体溶化电离过程相同 第1页共6页 4.下列说法正确的是 ①氯化钠溶液须在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H 的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质④金属铜能导电，但它 不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和氯化钙溶液导电能力 不相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A.②③⑥ B.①④ C.③⑤ D.④⑤ 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H,O=Fe(OH),↓+3H+ B.铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H,个 C.Ca(HCO)2溶液与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO,+OH=CaCO,↓+H,O D.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H202+2MnO4+6Ht-2Mn2*+4H20+302↑ 6.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①BaNO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4; ⑤N2SO4。如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别 开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A.④③①⑤② B.④②⑤③① C.①⑤③④② D.③④①⑤② 7.某溶液中大量存在以下五种离子：O;、SO?、F3t、H、M,它们个数之比 为N(NO):N(SO):N(Fe3):NH):N(M)=2:3:1:3:1,则M可能为 A.Mg2+ B.Fe3+ C.C032 D.Ba2+ 8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na②SO?③CI④HCO,⑤Co; ⑥H+ ⑦C+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂 均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 (3) 有白色沉淀生成 和稀硝酸 下列结论不正确的是 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ 第2页共6页 C.③是不存在的 D.④⑤⑦离子肯定不含有 9.制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O?+O2+4OH=M+S4O:+2H20。 下列说法中，正确的是 A.x=5 B.O2是还原剂 C.M的化学式为FeO D.反应中一个S2O转移的电子数为1 10.反应①②分别是从海藻灰和某种可矿石中提取碘的主要反应： 12NaI+MnO,+3H,SO=2NaHSO +MnSO +2H,O+I, ②2NaIO,+5 NaHSO,=2Na,SO,+3 NaHSO,+H2O+I2。下列说法正确的是() A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性：MnO2>SO>IO,>2 D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 11.用下列方法： ①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂） MnO, ③2H2022H20+02↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法 中所转移的电子数目之比是 A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.1:2:1:2 D.2:2:1:1 12.向100 nL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液 中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所 示。下列判断正确的是 C0,)L A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3 0255075100(盐酸)/mL 第3页共6页 13.实验室模拟侯氏制碱法的部分流程，下列说法错误的是() (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3,且NH3极易溶于水) 一浓氨水 盐酸 弹簧夹 碳 ⑧ 处 多孔塑 料板 生石灰 多孔饱和装 X溶液 球泡NaCI置 溶液 A.X溶液为饱和碳酸钠溶液 B.装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C.实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 D.利用锥形瓶中所得物质制备N2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及 焙烧等过程 14.不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaC1O3。 现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO、ClO;微粒个数Nmol)与反应时间 tmin)的关系曲线如图。下列说法错误的是 n/mol CIO; cio t4 t/min A.t之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaC1+NaC1o+H2O B.a点时溶液中NNaC):N(NaClo3)=5:1 C.t2t4,ClO离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO=2C1+C1O D整个过程，参加反应所需Na与氯气微粒个数之比一定为2：1 二、非选择试题本大题共四小题，共计58分 15.(每空2分，共计14分)现有下列物质： ①稀硫酸②NaHCO3固体( ③氨水④二氧化碳气体⑤FeCl:固体⑥氢 氧化钠溶液⑦硫酸亚铁溶液⑧氢氧化铁胶体 (1)能导电的物质序号为」 (②)属于电解质的物质序号为」 (3)既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为 第4页共6页 (4)一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成， 生成气体的离子反应方程式为 (⑤)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为 。胶体制备过程中不 能搅拌，目的是防止」 如果将x个FeCl3全部制成胶体， 胶粒数目 X个（选填“大于等于x“小于）。 16（每空2分，共计14分).如图是某学生为了制取一种气体所设计的实验装置。 实验时，在烧杯中加入二氧化锰固体，通过分液漏斗将浓盐酸加入烧瓶中加热反 应。 依箭战 HaOH 图2.4 (1)通过反应将产生的气体是 反应方程式 橡胶管a起到了什么作用 B瓶的作用是 (2)为了制得干燥纯净的气体，怎样改进装置？ 装置C的作 用是 并写出装置C中反应的化学反应方程 式 17(16分)I:生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物 质。下表为部分厨卫用品及其主要成分。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 84消毒液 主要成分 NaCl Na2CO3 NaHCO3 HCI NaClO (I)若不小心洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是 (1分) (2)除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠杂质的方法是 (1分)，发生反应 的化学方程式是 (2分) (3)碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分， 其反应的离子方程式为 (2分) (4)84消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体，该气体是 (1分)（填名称），用离子方程式解释该气体产生 (2分). 将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是 (1分)。 II:亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品产生中常使用的一种食品添加剂。 (5)某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料获得了如下信息 :亚硝酸钠水溶液显碱性；ⅱ：亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红 第5页共6页 蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒； i:亚硝酸钠外观与食盐极为相似，容易被误食中毒。 回答下列问题： ①已知亚硝酸钠能与HI发生如下化学反应 2NaNO2+4HI-2NO1+I2+2NaI+2H2O 该反应的氧化剂是 (2分)（写化学式），用双线桥法表示该反应电子 转移的方向和数目。(2分) ②下列方法中可以区别亚硝酸钠和氯化钠的是（填标号（2分)) A.看外形 B.在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 C.向两种物质的水溶液中滴加酚酞观察溶液的颜色变化 18(14分)A-F六种物质转化关系如下图所示（部分反应物、产物和条件未 写)，其中A为单质，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，A-F六种 物质颜色实验均呈黄色。回答下列问题： 20 HCI H2O A B CO:C HCL D (1)该转化过程中A→B可以在坩埚中进行，其现象为 化学方程式为 (2)写出A→E的化学方程式并用单线桥标明电子转移方向和数 ⊙ (3)C的化学式 (1分)，向C的饱和溶液通入足量的CO2,可观察 的现象是 。(1分) (4)F→E的化学方程式 ，其中氧化剂是（写化学式） (5)下列关于焰色实验说法错误的是( A.焰色实验可以用洁净的铜丝蘸取样品。 B.某样品做焰色实验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾 元素。 C节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈 现的各种艳丽的色彩。 D焰色实验是元素的一种物理性质，属于物理变化。 第6页共6页 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，有且仅有一项是符合题目要求的。 1-5 CDDCC AAADD DCAB 二、非选择试题本大题共四小题，共计58分 15.（每空2分，共计14分) (1)①③⑥⑦⑧（选对低于三个不给分，选对三个或四个给1分，全对给2分， 见错0分)。 (2)②⑤（选对一个给1分，全对给2分，见错0分）。 (3)②(2分) (4)HC03+H=CO2↑+H20（2分) (5)方程式略。搅拌会破坏电荷平衡，导致胶粒聚集沉淀。“小于”。（每空2 分) 16（每空2分，共计14分) (1)氯气 4HCI(浓)+MnO,≡MnCL,+CL,↑+2H,O 平衡了分液漏斗旋 钮上下方的压强，便于上方液体顺利流下 收集氯气 (2)在发生装置和A瓶当中加入一个饱和食盐水的洗气瓶 尾气吸收 C12+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O 17（除标识外，每空2分，共计16分) (1)产生黄色火焰(1分) (2)加热(1分)方程式略(2分) (3)HC03+H=H2O+CO2↑(2分) (4)氯气(1分) ClO+CI+2H=C2↑+H2O(2分) 产生苍白色火焰，同时瓶口出现白雾(1分) ①亚硝酸钠(2分) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目（略）(2分) ②BC(2分) 18（共计14分) (1)剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(2分) 方程式略（配平方程1分，条件1分，共2分） (2)略（方程式1分，电子转移方向和数目1分，共计2分） (3)Na2CO3；有晶体析出（各1分，共2分） (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑；H20（各2分，共4分) (5)AB(2分)